《内蒙古阿拉善左旗巴彦浩特镇2016_2017学年高一化学下学期期末考试试卷201707260158.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古阿拉善左旗巴彦浩特镇2016_2017学年高一化学下学期期末考试试卷201707260158.doc（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、内蒙古阿拉善左旗巴彦浩特镇2016-2017学年高一化学下学期期末考试试卷可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 Al 27 Cu 64 I卷 选择题一、选择题（下列每个选项只有一个正确答案，共50分）1下列变化中，属于物理变化的是：A煤的干馏 B石油的分馏 C石油的裂化 D煤的气化2在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是（ ）A CH3Cl B CH2Cl2 C CCl4 D HCl3下列物质属于纯净物的是（ ） A苯 B天然气 C汽油 D煤4下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与CO2反应
2、C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5用分液漏斗可以分离的一组混合物是A溴苯和水 B乙酸乙酯和乙酸 C溴乙烷和乙醇 D乙醇和水6.下列说法正确的是A糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B糖类、油脂、蛋白质都是只由C、H、O三种元素组成的C糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D油脂有油和脂肪之分，但都属于酯7下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（ ） ACH2=CHCH2OH BCH3COOHC . CH2=CHCOOC2H5 DCH2=CHCOOH8常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是AC2H5OHBC3
3、H8O2 CC2H4O DCH49使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（ ）A3mol B4mol C5mol D6mol10下列反应中，不属于取代反应的是 （ ）A在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯 B苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 D油脂在碱性条件下水解制肥皂11冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法 水煤气 (或CO、或H2)法 活泼金属置换法 电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有：()火烧孔雀石炼铜；() 湿法炼铜。现代有：()铝热法炼铬；
4、()从光卤石中炼镁。其中对它们的冶炼方法的分析不正确的是（ ）A() B() C() D() 12各个装置中能组成原电池的是 ( ) 13铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是 （ ）A0.02 mol/(Lmin) B1.8mol/(Lmin) C1.2 mol/(Lmin) D0.18 mol/(Lmin)14下列说法中中正确的是()A主族元素的原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B到B族10个纵行的元素都是金属元素C稀有气体原子的最外层电子数都是8 D互为同位素
5、的元素物理性质、化学性质均相同15列关于苯分子结构的说法中正确的是()A苯与溴水混合后因发生反应而使溴水褪色B 1 mol苯能与3 mol H2发生加成反应,说明在苯环中含有3个双键C酸性高锰酸钾溶液可以氧化苯和甲烷 D苯分子中碳碳之间的键是介于单键和双键之间特殊的键16为探究影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下AD四个实验，你认为结论不正确的是()A在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D两支试管
6、中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入二氧化锰，产生氧气的快慢不同17 A、B、C、D 4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。A、B连接时，A为负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生大量气泡；B、D连接时，B极上产生大量气泡。则这4种金属的活动性顺序(由强到弱)为()AABCD BACDB CCABD DBDCA18敞口容器中的化学反应：Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)，下列叙述中不正确的是()AZn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B反应过程中能量关系可用上图表示 C若将该反应设计成原电池，则Z
7、n为负极D若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出11.2 L气体19反应A2 + 3B2 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是： ( )A(A2) = 0.4 molL-1min-1 B(B2) =1.2 molL-1min-1C(AB3) =0.6 molL-1min-1 D(AB3)= 0.9 molL-1 min-1 20一定温度下，可逆反应3X(g)Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是()A单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y BX全部生成ZCX、Y、Z的浓度相等 DX、Y、Z的分子数之比为31221下列有关叙述： 非金属单质M能从N的化合物中
8、置换出非金属单质N； M原子比N原子容易得到电子；单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN；氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy；熔点MN。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（ ）A B C D全部22从海水中提取的溴占世界溴年产量的左右。已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以使溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是()A用电子式表示溴化氢的形成过程为：BSO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性C从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取 DSO2是形成酸雨的唯一原因23碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解
9、液，电池总反应式为： Zn(s) + 2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) ，下列说法错误的是A该电池不能用稀硫酸作电解质溶液B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s) + H2O(1) +2e = Mn2O3(s) + 2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5g24实验室进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是()AC CO CO2 Na2CO3BCu Cu(NO3)2溶液 Cu(OH)2CFe Fe2O3 Fe2(SO
10、4)3溶液DCaOCa(OH)2溶液NaOH溶液25从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，正确的是 ()干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2A实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B含I的滤液中加入稀硫酸和过氧化氢后，碘元素发生还原反应C在海带灰中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D该过程中涉及的化学反应的离子方程式为 H2O2 + 2I + 2 H+ = I2 + 2 H2O II卷 填空题 （50分）26(4分)在下列各组物质中,找出合适的序号填在对应的空格内: 12C和 14C K和 Ca 异戊烷()和新戊烷()和甲烷与丙烷 乙醇(CH3CH2OH)
11、和二甲醚(CH3OCH3)(1)互为同位素的是; (2)互为同分异构体的是;(3)互为同系物的是; (4)为同一种物质的是。27（3分）相对分子质量为58的烷烃，分子式为： ，其结构简式可能为 或 。28(13分)通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品，试根据下图回答有关问题：已知：有机物D是一种有水果香味的油状液体。(1) 乙烯的电子式是： 有机物B的名称为 ，结构简式为_。(2)决定有机物A、C的化学特性的原子团的名称分别是_、 。（3）写出图示反应、的化学方程式，并指明反应类型：_；反应类型：_。_；反应类型：_。（4）选择以上物质，写出制取纯净氯乙烷的化学反应
12、方程式： 29 (9分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出乙酸（CH3CO18OH）与乙醇反应制取与乙酯的化学反应方程式 （2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 （3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。（5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 。（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下
13、列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸反应物的转化率保持不变混合物中各物质的浓度不再变化30（14分）现有如下两个反应：(A)NaOHHCl=NaClH2O(B)2FeCl3Cu=2FeCl2 CuCl2(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)(A)_(B)_；(2)如果(A或B)不能，说明其原因_；（3）如图所示装置：若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 。 两极反应式为：正极 ； 负极 。该装置将 能转化为 能。当某一电极质量减少4.8g时，转移的电子的物质 的量为 。反应后溶液的PH (变大、变小、不变)。电池工作时， 阴离子移向 （Mg或 Al）一极若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ；总反应的离子方程式方程为 。31（7分）恒温下，将2 mol N2与3 mol H2的混合气体通入一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) 3H2(g) 2NH3(g)，5min 时达化学平衡， v（N2 ）0.08 mol/(Lmin) 计算： （1）达到平衡时，H2的转化率(H2) （2）平衡时NH3的物质的量是多少? NH3的体积分数是多少？（3）反应前后的压强比7