《2017年中考化学试题分项版解析汇编第02期专题13综合计算含解析2017092619.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年中考化学试题分项版解析汇编第02期专题13综合计算含解析2017092619.wps（22页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、专题 1313 综合计算 1【2017 年四川省眉山市】(6 分)某化学兴趣小组为测定某有机物（含 C、H、O 三种元素）中 各元素的质量比，用下图实验装置（部分夹持装置略去）进行探究。 提示：装置 C 中发生的反应为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 实验数据： 读数 反应前质量/g 反应后质量/g 电子天平 a 217.0 222.4 电子天平 b 150.0 158.4 请计算该有机物中各元素的质量比（写出计算过程）。 【答案】6：1：8 有机物中碳、氢、氧三种元素质量比为 3.6g:0.6g:4.8g=6:1:8 1 第 34 题图 2【2017年浙江省衢州市】有一种管道疏
2、通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。工作 原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同 时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。 取样品 20g，倒入容积为 200ml的锥形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于电 子天平上测出总质量 m1。 打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总 质量 m2。 实验数据如下表： 反应前总质量 m1 反应后总质量 m2 371.84g 371.24g 回答下列问题： 加热 （1）配平化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O = _NaAlO2+3H2
3、（2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。 （3）以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有_。 A向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末 B在反应过程中有水蒸气逸出 C没有等装置中氢气全部排尽就称量 【答案】（1）2 （2） 27%。（3）BC 54/x=6/0.6g 解得 x=5.4g 2 Al%=m铝/m样品100%=5.4g/20g100%=27% 答：该样品中铝的质量分数为 27%。 （3） A向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末，不影响测定结果；B在反应过程中有水 蒸气逸出，导致氢气的质量偏多，计算的铝的质量偏大；样品中铝的含量偏高；C没有等装 置中氢气全部排尽就称量
4、，导致氢气的质量偏少，计算得出铝的质量比实际偏低，样品中铝的 含量偏低。 3【2017年内蒙古呼和浩特市】铁的氧化物有三种，分别是 FeO、Fe2O3和 Fe3O4。某固体粉 未可能含有一种或两种铁的氧化物。取 23.2 克固体粉未，向其中通入足量一氧化碳并加热（假 设固体完全反应），将反应生成的气体通入足量的澄清石灰水中。生成 40.0 克沉淀。试计算： （l）反应生成二氧化碳的质量为多少克？（要求写出计算过程） （2）固体粉末中含有的铁的氧化物可能为_或_。 【答案】（1）17.6g；（2）Fe3O4；或 FeO和 Fe2O3。 4【2017年山东省青岛市】（5 分）实验室用 100 g
5、溶质质量分数为 6.8%的过氧化氢溶液与 少量二氧化锰混合制取氧气， 计算完全反应后生成氧气的质量是多少？（写出计算步骤，计 算结果保留一位小数） 【答案】3.2g 【解析】设完全反应后生成氧气的质量是 x 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 68 32 100 g 6.8% x 3 68/ 100 g 6.8%=32/x x=3.2g 答：略 5【2017年江苏省宿迁市】（4 分）牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污 效果。己知某品牌牙膏中的摩擦剂是 CaCO3和 SiO2(Si O2不溶于水也不与稀盐酸反应）。为了 测定摩擦剂中 CaCO3的质量分数，通过实验测得如图数据：
6、（1）生成 CO2质量为_g； （2）求摩擦剂中 CaCO3的质量分数。 【答案】（1）2.2；（2）50% 6【2017年山东省青岛市】（6 分）某研究性学习小组通过查阅资料获知以下信息：将二氧化 碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中，在溶液中先后发生以下两个化学反应： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （先发生反应） Na2CO3+ CO2+ H2O = 2NaHCO3 （后发生反应） 同学们开展了下列探究活动： 【提出问题】将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中， 反应后所得溶液中溶质 的成分有哪些？ 【猜想假设】 NaOH 和 Na2CO3； 只有 Na2
7、CO3；_；_。 【实验探究】将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的某氢氧化钠溶液中，再将反应后所得溶液按 下列流程进行实验并测出相关数据： 4 小资料： 碳酸盐一般不易溶于水， 如 CaCO3难溶； 碳酸氢盐绝大多数易溶于水， 如 Ca(HCO3)2 易溶。 【获得结论】根据上述信息， 分析反应后所得溶液中溶质的成分并计算溶质的质量， 将结 果填入下表： 溶质的化学式 溶质的质量/g 填表说明： 不写计算过程， 计算结果保留一位小数。 如果溶质的成分只有一种，请填写在第一行；如果溶质的成分有两种，请分别在两行中各填 写一种物质。 【答案】Na2CO3、NaHCO3；只有 NaHCO3； 溶质的化学
8、式 溶质的质量/g Na2CO3 10.6g NaHCO3 16.8g 5 Y 8.8g 84/y=44/8.8g y=16.8g 答：略 7【2017 年河北省】用图 1 所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全 部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图 2 所示，请计算： （1）共制取氢气 g； （2）稀硫酸中溶质的质量分数 【答案】(1)0.2g； （2）9.8% 6 8【2017 年江苏省泰州市】高纯硅可用于制备硅半导体材料制备高纯硅的主要生产流程如 图所示 信息：石英砂的主要成分是 SiO2，反应化学方程式 （1）石英砂属于 “”“（填 纯净物 或 混合物”）；SiCl4中
9、硅元素的化合价为 ； 写出合理处理中间产物 CO的一种方法 （2）反应反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物请写出此过程的化学方程 式 ； （3）反应如果 H2中混入 O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是 （4）若杂质不参加反应，利用反应生产含硅质量分数为 9O%的粗硅 2.8吨，计算至少需要 焦炭多少吨？ 【答案】（1）混合物；+4； 用气球收集或用酒精灯点燃（2）2H2+SiCl4 Si+4HCl； （3）爆炸；（4）2.16t 7 9【2017 年江苏省淮安市】（6 分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业 上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学
10、方程式表示为： 3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH = 2Na 2FeO4+3NaCl +6NaNO3 + 5H2O （1）在 Fe(NO3)3中，铁元素和氮元素的质量比为 （填最简比）。 （2）县称取 44.7g次氯酸钠，最多能制得高铁酸钠的质量是多少？（列式计算） 温馨提示：NaClO 的相对分子质量为 74.5；Na2FeO4的相对分子质量为 166。 【答案】（1）4:3；最多可得到高铁酸钾的质量为 66.4g。 【解析】（1）在 Fe(NO3)3中，铁元素和氮元素的质量比为561434:3； （2）解：设高铁酸钠的质量为 X 3NaClO + 2Fe(NO3)3
11、+ 10NaOH = 2Na 2FeO4+3NaCl +6NaNO3 + 5H2O 223.5 332 44.7g X X=66.4g 答：最多可得到高铁酸钾的质量为 66.4g。 10【2017年湖北省孝感市】某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na2SO3）未经处理，会造成 污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案： 8 试计算： （l）反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_g。 （2）废水中亚硫酸钠的质量分数（请写出计算过程）。 （温馨提示：Na2SO3CaC12=CaSO3+2NaCl；氯化钙不与废水中的其它杂质反应） 【答案】（1）6g；（2）12.6%。 11【2017
12、年湖南省郴州市】（6 分）某工厂现有废硫酸 9.8t（H2SO4的质量分数为 10%）， 试 计算： （1）该 9.8t 废硫酸中 H2SO4的质量为 t； （2）如果用该 9.8t 废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液（主要成分为 NaOH），恰好中和废碱 液 20t，求废碱液中 NaOH的质量分数。（写出计算过程） 【答案】. 0.98; .4. 【解析】（1）该 9.8t 废硫酸中 H2SO4的质量为9.8t10%0.98t. 解设 20t废液中氢氧化钠质量为 xt 2NaOHH2SO4Na2 SO4 2H2O. 240240 9898 X X 0.98t0.98t 9 240 x 98 0
13、.98t ,x,x0.8t.0.8t. 废液中氢氧化钠质量分数是 0.8t 20t 1004。 答废液中氢氧化钠质量分数是 4。 12【2017年湖北省武汉市】（6 分）钢是铁的合金。为测定某钢样中铁的质量分数，取 11.4g 钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（不考虑钢样中 其它成分与稀硫酸的反应）。 （1）钢_(“”“”填 是 或 不是 )金属材料。 （2）计算此钢样中铁的质量分数。 【答案】（1）是 （2）98%. 13【2017 年湖北省黄石市】(6分）向 l33.4 克稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质）， 所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如下
14、图所示。求： （1）此过程产生气体的最大质量是_； （2）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（诗写出计算过程） 10 【答案】（1）0.4 （2）10.9%。 【解析】由题中信息知，（1）此过程产生气体的最大质量是 0.4g; （2）解设原稀盐酸中溶质的质量分数为 x Zn2HClZnCl2 H2 73 2 l33.4gx 0.4g 73 133.4g x 2 0.4g ,x10.9%。 答（1）此过程产生气体的最大质量是 0.4 g；（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为 10.9%。 14【2017年湖北省鄂州市】某同学要用含 CaCO380%的大理石与足量的稀盐酸反应制备 1000 mL 标准状
15、况下的二氧化碳气体。已知标准状况下的二氧化碳气体的密度为 1.98 g/L。假设大 理石中的杂质不与稀盐酸反应，计算该同学最少需要准备多少克大理石。 【答案】5.625g 11 4.5g 80%= 5.625 g 答：需要准备大理石的最少质量为 5.625g 15【2017年黑龙江省绥化市】在实验室中，某同学发现了 一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂， 并对其产生兴趣，进行了如下实验。 根据实验过程和图象提供的信息，回答下列问题： （1）完全反应后生成气体的质量是 g。 （2） b 点溶液中的溶质为 (填名称)。 _ （3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数？（利用化学方程式进行计算，书写计
16、算 过程，结果精确到 0.1%） 【答案】（1）2.2(1分) （2）氯化钙 氯化氢 (1分) （3）10.1%(2分) 12 溶液的质量为：12.4g+80g+75g-2.2g=165.2g 恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 16.65g165.2g100%=10.1% 16【2017年黑龙江省齐齐哈尔市】向盛有 193.8g 硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数 为 8%的氧氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氧氧化钠溶液的质量关系如图所示。 （化学方程式为 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4） 请计算： （1）恰好完全反应时生成沉淀的质量。 （2）
17、恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）9.8g （2）5% 17【2017 年黑龙江省龙东地区】在一定温度下，向 20g Na2CO3和 NaCl的固体混合物中加入 l0lg 水，溶解后，再向其中加入 100gCaCl2溶液恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为 211g，将滤渣洗涤、 干燥，称其质量为 m，试计算： （1）m=_g。 13 （2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 【答案】（1）10；（2）10% 18【2017年黑龙江省哈尔滨市】（5 分）某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中 Fe2O3的含量，将矿 石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验
18、： 请回答下列问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_； （2）样品中 Fe2O3的质量分数是_； （3）根据已知条件列出求解 200g 稀硫酸中溶质质量(x)的比例式_； （4）若向最终滤液中加入 16g 水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_； （5）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石 1900t 来生产生铁。则理论上日产含杂质 5的生铁的质量 为_。 14 【答案】 19【2017 年河南省】化学式一实验为基础的科学，实验室科学探究的重要手段。 （1）某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。 写出一个双球管中可能反应的化学方程式。 挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷
19、不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件？ 相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是_。 （2）实验室可利用下图实验装置制取纯净、干燥的 CO，然后用 CO 还原 Fe2O3并检验气体产物。 已知 CO发生装置中的反应为：H2C2O4 H2O+CO2+CO 15 A 装置中能观察到什么现象？ 写出 B 装置中反应的化学方程式。 要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接 _、_接_、_接_、_接_。 从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施。 （3）将 30.9 g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同 时生
20、成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到 21.3 g 固体物质。请计算原固 体混合物中氯酸钾的质量。 【答案】（1）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2（或 2H2O2 2H2O+O2） 温度达到可 燃物着火点，可燃物与氧气接触 磷（2）Ca(OH)2溶液变浑浊 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 h、g 接 e、f 接 c（或 d）、d 接（或 c）b 在 A 装置后增加一个尾气处 理装置（合理即可）（3）24.5g 16 碳，然后用浓硫酸干燥一氧化碳，将一氧化碳通入还原金属氧化物的反应装置，然后吸收二氧 化碳所以连接顺序是，h、g 接 e、f 接 c（或 d）、d
21、 接（或 c）b ； 一氧化碳会污染空气，所 以应在 A 装置后增加一个尾气处理装置（合理即可）（3）生成氧气的质量为 30.9g 21.3g=9.6g，设原混合物中氯酸钾的质量为 x 2KClO3 M n O 2 2KCl+3O2 245 96 x 9.6g 245/x=96/9.6g x=24.5g 答：略 20【2017年甘肃省兰州市】(6分)“为了节约林木资源，近几年兴起了一种含碳酸钙的 石头 纸”，这种“石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的。为测定其中碳酸钙(杂质不溶 17 于水也不与水反应)的含量，某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验(水和氯化氢的挥发忽略 不计):取 25
22、.0 g 样品粉碎放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生 成气体的质量关系如图所示: （1“”）计算 石头纸 中碳酸钙的质量分数。 （2）完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是多少?(结果精确到 0.1%) 【答案】（1）80% （2）14.1% 21【2017年广东省】（10分）某化学兴趣小组取部分变质的 Ca(OH)2（含杂质 CaCO3）样 品 4.0g投入 200.0g 水中，充分搅拌，通入足量 CO2，溶液质量与反应的 CO2“质量的关系如 题 25 ”图 所示则： （l）以 Ca(OH)2全部转化为 CaCO3时消耗的 CO2质量为_g； （2） 4.0g 样品
23、中杂质 CaCO3的质量为多少？（写出计算过程） 18 （3）通入 m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为_（精确到 0.1%）。若所取 样品中的 Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果_“（填 有”“”、 没有 ）影响。 原因是_。 【答案】（l）2.2g；（2) 0.3g（3）4.2%没有。未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸 钙。 22【2017 年广东省深圳市】（9 分）我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元 素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题： I铁制品广泛应用于生产、生活中。 （1）下列不属于铁合金的是_(选填字母)。 AFe
24、(OH)3 B生铁 C不锈钢 （2）铁钉 生锈，属于_变化(选填“物理”“化学”)：右图是探究铁钉在不同条件下发生 生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是_(选填字母)。 19 II赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)可用于生产催化剂。 （3）在 Fe2O3中，氧元素的质量分数为_。 （4）赤铁矿经提纯后得到的纯净 Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为 FeO 和 Fe2O3)， 其反应原理为：2 Fe2O3+C 4FeO+CO2。现将焦炭和过量的 Fe2O3混合均匀，按上述原理充 分反应，右图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。 由图可知：生成 CO2气体的质量为_g。 计算反应后固体混合
25、物中 FeO的质量分数(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)。 【答案】（1）A；（2）化学；B；（3）30%；（4）1.1；36%。 288 44 X 1.1g 288 x x=7.2g 44 1.1g 20 反应后固体混合物中 FeO的质量分数= 7.2g 20.0g 100% 36% 答：反应后固体混合物中 FeO的质量分数为 36% 。 23【2017 年贵州省安顺市】某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液 100g，向其中逐滴加入 溶质质量分数为 10的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变 化关系如图所示。请计算： （l）反应至 A 点时加入氢氧化钠溶液的质量为_； （2）计算反应至 B 点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留至 0.1%） 【答案】（1）40g（1 分）；（2）10.4% 答:略 24【2017年甘肃省天水市】将含有 NaCl 杂质的某烧碱样品 10g完全溶于 90g水中，再向所 得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸在实验过程中，溶液的 pH与滴入稀盐酸的 21 质量关系如图所示 （1）求 l0g 该样品中氢氧化钠的质量 （2）求 a 点时，溶液中溶质的质量分数（计箅结果精确到 0.1%） 【答案】（1）8g；（2）6.9% 22