浙江省中考科学化学部分复习讲义专题10常见气体的制取与净化20170718314.wps

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1、常见气体的制取与净化 年 级： 辅导科目：科学 课时数：3 3 课 题 常见气体的制取与净化 教学目的 教学内容 内容要求： 1、 O2、H2、CO2的实验室制法（包括反应原理、发生装置、收集方法、验证和验满方法） 2、 常见气体（O2、H2、CO2、CO、CH4、NH3等）的检验。 3、 常见气体的干燥和净化。 一、知识解读 1、气体的制取、收集 （1）常用气体的发生装置 A：固体之间反应且需要加热，用制 O2 装置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯。 B：固体与液体之间且不需要加热，用制 H2 装置（CO2）；一定不需要酒精灯。 （2）常用气体的收集方法 A：排水法 适用于难或不溶于水且与

2、水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO 只能用排水法） B：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法） C：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体 排气法：导管应伸入瓶底 2、气体的验满： O2 的验满：用带余烬的木条放在瓶口。 CO2 的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明 CO2 的方法是用澄清石灰水。 3、常见气体的净化和干燥 一定先净化后干燥 （1）气体的净化（除杂） H2（HCl）用 NaOH 溶液 CO（HCl）用 NaOH溶液 CO（CO2）用澄清石灰水 CO2（HCl）用 NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用 CuO CO（O2）用

3、铜网 O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和 NaOH的混合物） （2 ）气体的干燥（除去水） 干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧 化二磷（酸性）、无水氯化 钙（中性）、无水硫酸铜（中性） 酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气； 碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二 氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。 注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜； 除去水时，先除去杂质，再除去水 。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。 常考点清单练习： MnO2 1、利用双氧水和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为 2H2O2 = 2

4、H2O+O2 ，该反应的基本反应类型 是 分解反应，二氧化锰在反应中起催化作用。 2、氧气的密度比空气大，可用 向上排空气 法收集；氧气不易溶于水，可用 排水 法收集。 3、检验氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条放在 集气瓶口 ，观察木条是否复燃。 1 4、利用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为 2KMnO4 = MnO2+K2MnO 4+O2 ，该反应的基本反应类型 是分解反应。实验前应在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。当用排水法收集完氧气后，应先 把导管 移出水面 ，后熄灭酒精灯，防止水槽中的水沿导管流入热试管中，使试管炸裂。 5、实验室制取二氧化碳常用的药品是石灰石

5、和稀盐酸， 发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl =H2O+CO2+CaCl2 ；收集二氧化碳可用向排空气法， 这是因为 CO2 的密度比空气大 ，不用排水法收集是因为 CO2 能溶于水。 6、检验二氧化碳是否收集满的方法是：将 燃着 的木条放在瓶口，若木条 火焰熄灭 则证明已满。 7、检验产生的气体是否是二氧化碳的方法是：将气体通入 澄清石灰水 中，若 石灰水变浑浊 ，则证明明是二氧化 碳。 8、气体的发生装置由反应物的 状态 和反应的 条件 决定。 9、气体常见的收集方法主要有向上排空气法、向下排空气法 及 排水法 三种。若气体难溶于水又不与水反应可用排 水法收集；若气体的密度比空

6、气大且不与空气反应，可用向上排空气法 法收集；若气体密度小，可用 向下排空气 法 收集。若要收集较为纯净的气体（难溶于水），则选择 排水 法。 10、除去 CO中混有的 CO2，可使混合气体通入 NaOH 溶液 中。 11、除去 CO2中混有的 CO或 H2，可使混合气体通过灼热的 CuO 。 12、检验 CO2中是否混有水蒸气，可有 无水硫酸铜 检验，若混有水蒸气可用 浓 H2SO4 除去。 二、命题规律： 1、考查内容：在近年来，中考试题考查本专题的内容有：选择仪器组装制取气体的装置，中考中出现 1 次；概据 装 置选择药品或根据药品确定装置，推测实验现象或合理安排实验步骤。 2、题型赋分

7、：本专题常见的考查题型为选择题、填空题或实验探究题，分值大致为 2-10 分 3、能力层级：本专题主要考查学生对基础知识的掌握应用情况、知识迁移能力、分析判断推理能力和思维的有序性 和灵活性，试题难度中等或中等偏上。 4、考查形式：本专题的考查形式主要为以下几种：（1）常规基础题，考查有关初中化学常见的 O2、H2、CO2制取的 基础知识。（2）迁移应用题：将课本外的气体以信息的方式给出，考查学生处理信息和知识运用的能力。（3）分析评 价题：分析实验中出现异常现象的原因、操作过程的漏洞、评价气体的制取方案等。 （4）综合实验题：即将气体的制取、除杂、性质验证融为一体，考查学生的综合实验能力。

8、命题趋势： 1、 热点预测：预计 2012 年中考中对本专题内容的考查热点可能是将气体制取的全过程为背景，以迁移题、评价题 或综合分析题为主。分值预期为 8 分左右，可能以填空题和实验探究题的形式出现。 2、 趋势分析：将气体的制取与气体性质的体验，特别是除杂、干燥、尾气处理综合在一起考查，学生应予以关注。 三、例题赏析： 例 1 1、要除去氮气中混有少量 H2、CO、CO2，得到干燥的氮气，（假设每步反应都是完全的），通过下列试剂的先后顺 序中，正确的是（ ） 浓硫酸苛性钠溶液灼热的氧化铜 A、 B、 C、 D、 考点：常见气体的检验与除杂方法专题：物质的分离和提纯 分析：根据对三种物质作

9、用的分析，判断利用这三种物质除去混合气体中杂质的顺序； 浓硫酸具有吸水性，可用于除去混合气体中的水蒸气；氢氧化钠溶液可吸收二氧化 碳，用于除去混合气体中的 二氧化碳；灼热的氧化铜可与混合气体中的氢气反应生成水而除去氢气，可与一氧 化碳反应生成二氧化碳除去 一氧化碳 解答：解：把混合气体首先通过氧化铜，使混合气体中的氢气变成水而除去氢气、一氧化碳变成二氧化碳而除去一氧 化碳；然后通过氢氧化钠溶液，利用氢氧化钠溶液吸收混合气体中的二氧化碳而除去二氧化碳；最后通过浓硫酸，利 用浓硫酸的吸收性除去混在混合气体中的水蒸气，气体通过顺序为； 2 故选 B 点评：除去混合气体中的杂质与检验混合气体中杂质操作

10、具有很大的不同，除去杂质时一般最后使用浓硫酸干燥气体， 而检验混合气体时通过是先使用无水硫酸铜粉末检验水蒸气的存在 练习：除去 CO2中混有的少量 CO，可使混合气体通过（ ） A、石灰水 B、灼热的碳层 C、水 D、灼热的氧化铜 考点：气体的净化（除杂）专题：物质的分离和提纯 分析：除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可以根据一氧化碳具有的性质进行，一氧化碳具有可燃性和还原性 解答： 一氧化碳具有可燃性和还原性而二氧化碳没有， A、氢氧化钙会将二氧化碳吸收，而没有除去一氧化碳，故 A 错误； B、当二氧化碳通过灼热的碳层是生成一氧化碳，但一氧化碳不反应，除去了二氧化碳，没有除去杂质，故 B 错误；

11、 C、二氧化碳极易溶于水而一氧化碳难溶于水，除去了二氧化碳，没有除去杂质，故 C 错误； D、一氧化碳具有还原性，会和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去了杂质，而没有引入新的杂 质，故 D 正确 故选 D 点评：进行物质除杂时，可以根据物质的性质，采用物理或化学的方法除去，要求所选的除杂试剂只与杂质反应，不 能与原有物质反应，且反应后不能生成新的杂质 例 2 2、如图所示装置，有洗气、储气等用途医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置以下说法不正确的是（ ） A、B 导管连接供氧钢瓶 B、B 导管连接病人吸氧导气管 C、该装置可用来观察是否有氧气输出 D、该装置可用来观察输出氧气的速度 考点：氧气

12、的收集方法；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的物理性质 分析：若用上图中的装置给病人输氧气，显然 A 导管为气体流入端，气体和蒸馏水充分接触，以达到洗气的目的，也 便于观察是否有氧气输出，气体再从 B 流出 解答： A、B 导管连接供氧钢瓶，则 A 端为气体输出端，这样会首先把水排出，显然这种做法是错误的故 A 错 B、A 导管为气体流入端，使氧气从 B 端流出，连接病人吸氧导气管故 B 正确 C、气体从 A 流入，会产生气泡从而判断有无气体故 C 正确 D、因进气管通入到了蒸馏水中，气泡越明显，气体的流入速度就越快，因此，可判断输出氧气的速度，D 正确 故答案选 A “点评：选择

13、吸收装置时，要注意进、出气体导管连接方法，若用洗瓶，注意 长进短出” 练习：“”如图是化学中 有名 的装置，有如下用途： （1）可以用做向上排空气法收集氧气，从 a 端进氧气 （2）可以用做排水法收集氧气，在集气瓶中装满水，从 b 端进氧气 （3）医院里给病人输氧为了给氧气加湿和观察氧气的输出速度，也可以在氧气瓶和病人之间连接该装置，在集气瓶 装半瓶水，将 a 端接氧气钢瓶，通过观察 产生气泡的速度就知道氧气的输出速度 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；仪器的装配或连接；氧气的用途；氧气的收集方法专题：实验 3 设计题 分析：（1）氧气的密度比空气的密度大，因此收集氧气时可以用向上

14、排气法； （2）氧气比水的密度小，故用排水法收集氧气时，应该是短导管进，长导管出 （3）氧气不易溶于水，如果通入水中会产生气泡 解答：（1）由于氧气比空气的密度大，所以收集的氧气在集气瓶的底部故选 A （2）由于氧气比水的密度小所以收集的气体在水的上部，利用氧气的压力将水排出故选 B （3）氧气由于不易溶于水，所以在水中的氧气会以气泡的形式逸出故选 A 产生气泡的速度 点评：收集装置的选择要看气体的密度和溶解性当气体比空气的密度大时，用向上排气法收集；当气体的密度比空 气的密度小时，用向下排气法收集当气体不溶于水时，用排水法收集 四、同步专题练习： 1、下列有关制取干燥的氧气和二氧化碳的实验中

15、错误的是（ ） A、发生 B、干燥 C、验满 D、收集 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的检验和验满；二氧化碳的检验和验满；根据浓硫酸或烧碱 的性质确定所能干燥的气体专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化 分析：氧气和二氧化碳在制取和收集各环节具有一定的相似性，由于制备条件和本身密度比空气大，所以可以采取液 体不加热的方式制取，同时用向上排空气法进行收集气体的验满应在在集气瓶的口部，干燥都可以用浓硫酸进行干 燥 MnO2 解答：解：A、由于氧气可以用过氧化氢和二氧化锰来制取，2H2O2 = 2H2O+O2，制取二氧化碳是碳酸钙和稀 盐酸来制取 CaCO3+2HCl=Ca

16、Cl2+H2O+CO2，所以都可以用不需要加热的装置来制取 B、氧气是中性的气体，二氧化碳是酸性的气体，且两者都不具有还原性，所以都可以用具有强氧化性的浓硫酸进行 干燥 C、气体的验满是确认是否收集满的，所以应该放在集气瓶的口部，而不是插入到集气瓶内部去 D、氧气和二氧化碳都不和空气的主要成分反应，且密度比空气大，所以都可以用向上排空气法收集 故选 C 点评：气体制取与收集的共同装置，要从气体的制取原理和物质共性进行分析，结合实验装置特点做出选择平时学 习中要善于总结与对比 2“、下列有关 固-”液反应，不需加热 的气体发生装置合理的是（ ） A、 B、 C、 D、 考点：气体制取装置的探究专

17、题：实验操作型 “分析： 固-”液反应，不需加热 的气体发生装置中需注意以下几点：装置的气密性，如用长颈漏斗时长颈漏斗的 下端要伸到液面以下，起液封的作用；导气管不能太长，以刚露出橡皮塞为宜等 4 解答： A、导气管太长，不宜于气体的导出，因此答案 A 不正确； B、选择的漏斗为一般的漏斗，应该用长颈漏斗，并且漏斗下端要伸到液面以下，因此答案 B 不正确； C、长颈漏斗的下端伸入锥形瓶太短，无法起到液封的作用，因此答案 C 不正确； D、分液漏斗关闭活塞时就能起到不漏气的作用，因此答案 D 正确 故选 D 点评：气体的实验室制法主要从药品、反应原理、发生装置、收集装置、检验、验满及实验操作注意

18、事项等方面进 “行比较、归纳，总结实验室制取气体的一般思路和方法此题主要考查的是 固-”液反应，不需加热 的气体发生装 置的注意事项 3、下列有关盛放某些气体的集气瓶，其摆放情况正确的是（ ） 来源:Z|xx|k.Com A、 B、 C、 D、 考点：氧气的物理性质；二氧化碳的物理性质；氢气的物理性质专题：结合课本知识的信息 分析：根据气体的密度与空气的密度大小来回答，还要考虑气体是否有毒来回答本题 解答：解：A、二氧化硫有毒污染空气应该放上玻璃片，故 A 错误； B、氧气密度比空气大，且盖了玻璃片，故 B 正确； C、二氧化碳密度比空气大，应该瓶口向上放置，故 C 错误； D、由于氢气的密度

19、比空气小，瓶口应向下放置 故选 B 点评：通过回答本题知道了密度比空气大还是小的气体在桌面上的放置方法 4、右图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是（ ） A、气体从 a 端通入，收集氧气 B、瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳 C、瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D、在 b 端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积 考点：常用气体的收集方法；量气装置；二氧化碳的检验和验满；碱的化学性质专题：常见气体的实验室制法、检 验、干燥与净化 分析：可以根据装置的特点及其气体的密度、水溶性、导管的长短等方面进行分析、判断 解答：解：A、氧气的密度略

20、大于空气的密度，收集氧气，气体从 a 端通入，选项正确； B、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，瓶内装有澄清石灰水，气体从 a 端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳，选项正 确； C、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从 a 端通入，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳，选 项正确； 5 D、气体的密度小于水的密度，在 b 端接量筒，瓶内装满水，不能测量气体的体积选项错误 故选：D 点评：考虑收集气体的方法时，应该从气体的密度、水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断，从而找出最好的收集 “方法用图示洗气时，要注意进、出气体导管连接方法，应 长进短出” 5、如图所示的四种尾气吸收装置中，不适合

21、吸收极易溶于水的气体，且易产生倒吸现象（溶液进入气体发生装置中） 的是（ ） A、 B、 C、 D、 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化；简单实验方 案的设计与评价 分析：吸收极易溶于水的气体时，若将导管伸入水中，由于气体溶于水，导致装置内压强急剧降低，外界大气压压着 液体进入，产生倒吸现象，所以我们在制作吸收极易溶于水的气体时的装置时，通常在装置预留一个缓冲空间 解答：解： 对于 A 选项中的装置可以看出，当用该装置来吸收极易溶于水的气体时，若将导管伸入水中，由于气体溶于水，导致 装置内压强急剧降低，外界大气压压着液体进入，产生倒吸现象而

22、 B、C、D 三个装置都有缓冲的空间能够防止压强 骤降而引起倒吸现象 故选 A 点评：能够结合气体水溶性来选择合适的装置来吸收尾气，特别要注意防止倒吸现象，氯化氢气体、氨气都是极易溶 于水的气体，吸收时要注意倒吸 6、利用图示装置组合，能达到实验室制取气体目的的是（ ） A、利用大理石和稀硫酸反应，用制取并收集二氧化碳 B、氯酸钾和二氧化锰混合，用制取并收集氧气 C、利用锌粒和稀硫酸反应，用制取并收集氢气，随时控制反应的发生与停止 D、利用双氧水和二氧化锰粉末，用制取并收集氧气，随时控制反应的发生与停止 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；化学实验方案设计与评价；实验室制取氧气的反应

23、原理专题： 实验装置连接题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化 分析：A、根据实验室制取二氧化碳的反应原理分析所用的药品，根据反应物的状态和反应条件确定实验室制取二氧 化碳的发生装置，根据气体的密度和溶水性确定收集装置 B、根据实验室制氧气的反应原理分析所用的药品，根据反应物的状态和反应条件确定实验室制取气体的发生装置， 根据气体的密度和溶水性确定气体的收集装置 C、根据实验室制氢气的反应原理分析所用的药品，根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和 溶水性确定气体的收集装置 6 D、根据实验室制氧气的反应原理分析所用的药品，根据反应物的状态和反应条件确定实验室制取气体的发生

24、装置， 根据气体的密度和溶水性确定气体的收集装置 解答：解：A、实验室制取二氧化碳时不能用大理石与稀硫酸反应，因为碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水， 覆盖在大理石表面，使硫酸隔离，反应终止故 A 不正确； B、氧气的密度比空气大，不能用装置收集故 B 不正确； C、实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气；反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固-液不加热型的 发生装置；使用装置，将锌粒放在塑料片上，稀硫酸放在试管中，能随时控制反应的发生和停止；氢气的密度比空 气小，可用向下排空气法收集故 C 正确； D、二氧化锰是黑色粉末，不能放在多孔塑料片上，因而不能用装置故 D 不正确 故选 C

25、 点评：本道题主要考查了实验室制取气体发生装置和收集装置的选取，发生装置主要取决于反应物的状态和反应条件， 收集装置主要取决于气体的密度和溶水性 7、有一无色混合气体可能含有 CO、CO2、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种当混合气体依次通过 AgNO3溶液、浓硫 酸、灼热的 CuO和无水硫酸铜后，AgNO3 溶液变浑浊，灼热的 CuO 变红，无水硫酸铜变蓝，该混合气体中（ ） A、一定没有 CO2，肯定有 CO B、一定有 H2、HCl，可能有 CO 和水蒸气 C、一定有 CO、HCl 和水蒸气 D、可能有水蒸气，一定没有 HCl 考点：常见气体的检验与除杂方法专题：物质的分离、除杂、提纯与

26、共存问题分析：当混合气体依次通过 AgNO3 溶液，AgNO3 溶液变浑浊，说明一定有 HCl 气体；浓硫酸具有吸水干燥作用；通过灼热的 CuO 变红色，说明有一氧化 碳或氢气中的一种或两种；通过无水硫酸铜变蓝色，说明还原氧化铜时，一定有水生成，那么原混合物中一定有氢气本 题没有检验二氧化碳，二氧化碳应该用澄清的石灰水检验 解答：解：A、一氧化碳或氢气都能使灼热的变红，通过无水硫酸铜变蓝色，一定有氢气那么 CO 可能有，也可能没 有，二氧化碳没有验证也不确定故选项错误； B、AgNO3溶液变浑浊，说明一定有 HCl气体；通过无水硫酸铜变蓝色，说明一定有氢气；CO 和水蒸气可能有也可能 没有故选

27、项正确； C、水蒸气没有在第一步检验，因此无法判断，所以 CO 和水蒸气可能有也可能没有故选项错误； D、AgNO3溶液变浑浊，说明一定有 HCl气体；D 中说没有氯化氢气体故选项错误； 故选 B 点评：本考点考查了常见气体的检验方法，二氧化碳一般用澄清的石灰水检验，HCl 气体一般用银离子检验，一氧化 碳和氢气一般用灼热的 CuO，注意生成物，水蒸气一般用无水硫酸铜检验一定要加强记忆，由现象得出正确的结论 8、下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是（ ） A、二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝 B、将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体 就是二氧化碳 C、用块

28、状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳 D、干冰用于人工降雨 考点：二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的用途专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途 分析：二氧化碳的化学性质主要有：能和水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变红，能够使澄清石灰水变浑浊， 不燃烧也不支持燃烧；物质的性质决定物质的用途 解答：解：A、由于二氧化碳和水反应生成的是碳酸，因此将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红，故 A 错 误； B、由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，因此将燃着的木条深入到有二氧化碳的集气瓶中时，木条会熄灭，但能使 7 木条熄灭的不一定是二氧化碳气体，也有可能是氮气，故 B 错误； C、由于

29、稀硫酸和石灰石反应时生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面，阻碍反应的进行，因此在实验室中 制取二氧化碳不能用石灰石和稀硫酸，而是用石灰石和稀盐酸，故 C 错误； D、由于干冰会直接由固体变成气体，而且会吸收大量的热，因此干冰常用于人工降雨，故 D 正确； 故选 D 点评：本题难度不大，主要考查了二氧化碳的性质、检验、验满及实验室制法，重在培养学生的分析问题、解决问题 的能力 9、某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，点燃该气体后，依次通过如图所示的装置，测得两装置的 质量均增加，则下列对气体组成的推断正确的是（ ） A、可能只是甲烷，也可能只是一氧化碳 B、可能只有氢气 C、可

30、能是甲烷和一氧化碳 D、三种气体都一定存在 考点：常见气体的检验与除杂方法专题：物质的检验、鉴别与推断 分析：A、根据甲烷的燃烧产物进行分析； B、根据氢气的燃烧产物进行分析； C、根据甲烷和一氧化碳的燃烧产物进行分析； D、根据各气体的的产物进行分析解答：解：A、只有一氧化碳时，生成物只有二氧化碳，氢氧化钠溶液质量会增加， 但是浓硫酸质量不会增加，故 A 错误； B、只有氢气时，生成物是水，只有浓硫酸质量会增加，故 B 错误； C、甲烷和一氧化碳时，生成物时二氧化碳和水，浓硫酸和氢氧化钠的质量都会增加，满足要求，故 C 正确； D、只存在甲烷时，生成物也有二氧化碳和水，氢氧化钠和浓硫酸质量都

31、会增加，故 D 错误； 故选 C 点评：在解此类题时，首先分析各选项中气体的生成物，然后结合增加的质量进行分析解答 10、在实验室制取某气体，与选择收集方法无关的信息是（ ） A、气体的密度 B、气体在水中的溶解性 C、气体的质量 D、气体在通常情况下是否与氧气发生反应 考点：常用气体的收集方法专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化 分析：根据气体收集方法的选择方法：气体的溶解性和密度来回答本题 解答：收集方法的选择是根据：难溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度比空气大用向上排空气法收集，密度比空 气小用向下排空气法收集 故选 C 点评：通过做本题可知气体的收集方法要根据气体的溶解性和密

32、度来考虑，并能灵活运用 11、下面有关气体的制取、收集和检验方法不正确的是（ ） 8 A、实验室可用甲装置来制取氧气 B、乙装置可用来制取、检验二氧化碳 C、收集氢气可用丙装置 D、丁装置可用来收集氧气 考点：氧气的制取装置；氧气的收集方法；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验专题：结合课本知识的信息 分析：甲装置属于固体和固体需要加热制取气体的反应，乙装置属于固体和液体或者液体和液体不需要加热制取气体 的反应，此气体用澄清的石灰水检验，应该是二氧化碳，丙为向上排空气法收集气体的装置，丁为排水法收集气体的 装置 “”解答：氧气的制取是用加热氯酸钾和二氧化锰混合气体的方法，属于 固体和固体加热

33、 的类型，所以 A 中的装置 可以氧气不溶于水，所以氧气的收集用排水法，所以丁中的装置可以 “二氧化碳的制取用碳酸盐和酸反应，属于 固体和液体不用加热”的类型，二氧化碳的检验是将二氧化碳通入澄清 的石灰水中，看是否变浑浊，所以乙中的装置可以 “氢气的制取是用酸和活泼金属反应，属于 固体和液体不用加热”的类型，氢气不溶于水密度比空气小，所以氢气 的收集是用排水法或者向下排空气法，丙中用向上排空气法是收集密度比空气大的气体的，不合适 故选 C “点评：本题考查基本的实验装置关键是找准 点”，如是否需要加热，是固体和固体的反应还是有液体参加的反应， 是排空气法还是排水法，向上排空气还是向下排空气法等

34、 12、正确的操作能保证实验顺利进行下列实验操作正确的是（ ） A、稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 B、实验室制取二氧化碳时，先加入药品，再检查装置的气密性 C、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶底部预先加少量水或铺一层沙子 D、加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集，实验结束时应先熄灭酒精灯再撤导管 考点：实验操作注意事项的探究专题：实验性简答题 分析：A、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人； B、连接完仪器，先检查气密性，气密性良好，再加入药品； C、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，熔化的溅落物，温度很高，可能会炸裂瓶底； D、加热高锰酸钾制氧

35、气并用排水法收集，实验结束时应先熄灭酒精灯再撤导管，会引起水倒流，可能会进入热的试 管，试管炸裂 解答： A、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，故 A 错误； B、实验室制取二氧化碳时，先加入药品，再检查装置的气密性，如果气密性不好，更换仪器，则浪费药品故 B 错 误； C、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶底部预先加少量水或铺一层沙子，防止炸裂瓶底，操作正确，故 C 正确； D“、制取氧气的操作步骤可记住口诀 查装定点收移熄”“”“，先 移 后 熄”，防止水倒流进入热的试管，试管炸裂， 故 D 错误 9 故选 C “点评：掌握一些实验操作的先后顺序，如制取氧气的操作步

36、骤可记住口诀 查装定点收移熄”；了解稀释浓硫酸的方 法 13、下列气体中，不能用固体氢氧化钠作干燥剂的是（ ） A、氢气 B、氧气 C、二氧化碳 D、一氧化碳 考点：根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体专题：常见的碱 碱的通性 分析：作干燥剂的物质应该既能吸水，又不与被干燥的气体反应，A、B、D 三种物质都不能与氢氧化钠反应，所以可 以用氢氧化钠来干燥 解答： A、氢气、不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠干燥；故本选项错误； B、氧气不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠干燥；故本选项错误； C、二氧化碳是酸性气体，会与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；故

37、本选项正确 D、氧气不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠干燥；故本选项错误； 故选 C 点评：本题考查了根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体完成此题，可以依据氢氧化钠的性质进行分析 14、图是实验室制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（ ） A、 B、 C、 D、 考点：实验操作注意事项的探究；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；制取氧气的操作步骤和注意点专题：实验 操作型 分析：A、用高锰酸钾制取氧气，试管口加一小团棉花，图中装置正确； B、收集气体的导管，要深入集气瓶底部，尽可能的排出原有空气； C、验满氧气，带火星的木条伸到集气瓶口； D、验证氧气的性质，做细铁丝燃烧的实验时，反

38、应剧烈，故应在集气瓶底部装少量水或沙 解答： A、用高锰酸钾制取氧气，图中装置正确，故 A 正确； B、收集气体的导管，要深入集气瓶底部，图中导气管太短，故 B 错误； C、验满氧气，带火星的木条伸进集气瓶内部，图中操作错误，故 C 错误； D、验证氧气的性质，做细铁丝燃烧的实验时，反应剧烈，火星四射，热的溅落物会炸裂瓶底，图中操作错误，故 D 错误 故选 A 点评：本题主要了解各操作的注意事项；考查气体实验室制备、收集、验满、验证性质的操作的方法；了解常用气体 的收集方式等 15、如图所示，下列气体中都含有水蒸气，能收集到干燥的气体所用装置完全正确的是（ ） 10 A、 B、 C、 D、 考

39、点：气体的干燥（除水）；常用气体的收集方法；生石灰的性质与用途；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的 气体专题：常见仪器及化学实验基本操作 分析：浓硫酸不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体 及中性气体；然后结合具体装置和 气体的密度进行判断 解答： A、用排水法收集的气体中含有水蒸气；故本选项错误； B、氢气可以用浓硫酸干燥，但收集氢气不能用向上排空气法，因为氢气的密度比空气小；故本选项错误； C、CO2是酸性气体，所以它不能使用碱性干燥剂生石灰干燥；故本选项错误； D、氨气是碱性气体，可以用碱性干燥机氢氧化钠干燥，氨气的密度比空气小，用向

40、下排空气法收集正确；故本选项 正确； 故选 D 点评：本题考查根据常见气体的密度、化学性质以及干燥剂的性质，综合性比较强，同学们要全面分析判断 16、下列几种气体可用右图所示装置干燥、收集的正确组合是（ ） H2 ;O2 CO2 SO2 CH4 NH3 A、 B、 C、 D、 考点：常用气体的收集方法；气体的干燥（除水）专题：结合课本知识的信息 分析：由图示可知气体用碱石灰来干燥，说明气体是显中性或碱性，不能是酸性气体，由收集方法可知该气体密度比 空气小 解答：解：H2属于中性气体，且密度比空气小，符合要求；O2密度比空气大，不符合要求；CO2 密度比空气大，且 属于酸性气体不符合要求；SO2

41、 属于酸性气体，且密度比空气大，不符合要求；CH4密度比空气小，且属于中性气体， 符合要求；NH3 密度比空气小，属于碱性气体，符合题意 故选 D 点评：碱性气体只能用来干燥中性气体或碱性气体，用排空气法收集气体时，主要考虑密度比空气大还是小 17“”、在 碳酸氢铵分解产物的检验 实验设计中，同学们有如下的设计方案（固定装置已略去），其中能同时测出氨 气和二氧化碳气体的装置是（ ） 11 A、 B、 C、 D、 考点：常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的化学性质专题：结合课本知识的信息 分析：结合氨气和二氧化碳的性质分析即可，二氧化碳遇澄清石灰水变浑浊，所以要检测二氧化碳的存在，就要有澄 清石

42、灰水；氨气是碱性气体，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，检验氨气必须使用湿润的红色石蕊试纸 解答：二氧化碳遇澄清石灰水变浑浊，所以要检验二氧化碳的存在，就要有澄清石灰水；氨气是碱性气体，氨气能使 湿润的红色石蕊试纸变蓝所以要同时测出氨气和二氧化碳气体，就要使装置中既具有澄清石灰水，又有红色石蕊试 纸 A、装置中没有石灰水，也没有湿润的红色石蕊试纸，故不可选； B、装置中的石蕊试纸是红色，但不是湿润的，不能测出氨气，故不可选； C、没有澄清石灰水，石蕊试纸是蓝色的，故不可选； D、装置中有澄清石灰水，可以检验二氧化碳气体；有湿润的红色石蕊试纸，可以检测氨气故可选 故选 D 点评：本题主要考查二氧化

43、碳气体和氨气的性质，所以同学们一定要熟悉常见气体的性质 二、非选择题 1、根据下图实验装置，回答有关问题 （1）写出有标号的仪器名称铁架台酒精灯 （2）实验室用高锰酸钾制氧气时的发生装置，应对哪个编号的装置进行改进？如何改进？A，加一团棉花反应的化 学方程式 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 （3）实验室制 CO2 可用 B、D 装置组合，反应方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O 考点：氧气的制取装置；常用仪器的名称和选用；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程 式专题：综合实验题 分析：（1）如图所示制取氧气的装置，写出常用仪器； （2

44、）用高锰酸钾制氧气时的发生装置，需要加热，故选 A 装置；为防止高锰酸钾进入水槽，应在试管口加一团棉花； （3）实验室制 CO2 可用 B、D 装置，因为反应不需要加热，二氧化碳的水溶性和密度决定其收集方式解答：解： （1）如图所示制取氧气的装置，写出常用仪器，故答：铁架台，酒精灯； （2）回忆用高锰酸钾制氧气时的发生装置，选择装置 A；了解注意事项：加一团棉花； （3）实验室制 CO2可用 B、D 装置，因为反应不需要加热，二氧化碳的水溶性和密度决定其收集方式，为向上排空气 法 故答为：（1）铁架台，酒精灯；（2）A，2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；（3）B、D；CaCO3+2H

45、Cl=CaCl2+CO2+H2O 点评：本题主要考查了氧气和二氧化碳的反应装置、收集方法、操作步骤和注意事项；了解常用仪器的名称和选用 12 2、实验室制取二氧化碳 结合下列实验装置图回答有关问题 仪器 a 的名称是试管 用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 二氧化碳的收集方法是 向上排空气法 符合启普发生器原理的装置是 C（填编号） 制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（假设二氧化碳已完全放出，杂质不溶于水且不参加反应）： 甲、乙同学分析认为剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验， 得到了相同

46、的结论 查找资料：氯化钙溶液呈中性 实验操作 实验现象 结论 甲 取样于试管中，滴加紫色石蕊试液 试液变红 有盐酸 乙 取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液至过量 有气泡产生 丙同学取样于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由此得出和甲、乙一致的结论甲、 乙认为丙的实验设计不合理理由是加入的氯化钙和硝酸银反应也可以产生白色沉淀，不能证明稀盐酸的存在 从剩余溶液中得到尽可能多的氯化钙固体 同学们认为加入稍过量的 CaCO3（填化学式），经过滤、蒸发等操作后即可完成 考点：二氧化碳的实验室制法；实验探究物质的组成成分以及含量；混合物的分离方法；二氧化碳的检验和验满；酸 的化

47、学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途；科学探究分析： 大理石和稀盐酸反应可制取二氧化碳，二氧化碳密度 经空气大，难溶于水； 、启普发生器原理能随开随停；根据酸的化学性质及除杂质的方法分析解答，酸能使紫色石蕊试液变红，能与活泼 金属反应生成氢气，能与碳酸盐反应产生二氧化碳气体等 解答： 仪器名称为试管 、大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，二氧化碳能 溶于水，密度比空气大，故可用向上排空气法收集； 、启普发生器能使反应随时发生和停止，而 B 长颈漏斗没伸入液面以下，故选 C

48、盐酸能使紫色石蕊试液变红，能与 碳酸盐反应产生二氧化碳气体，能与活泼金属反应产生氢气等，根据盐酸的性质， 可用紫色石蕊检验是否有盐酸剩余；也可加入碳酸钠看是否产生气泡；因溶液中一定含有氯化钙，氯化钙和硝酸银 反应也可以产生白色沉淀，不能证明稀盐酸的存在 从剩余溶液中得到尽可能多的氯化钙固体，可加入一种不溶性的 碳酸钙除去剩余盐酸，然后过滤除去剩余碳酸钙， 再将滤液蒸发即可； 故答案为： 试管， 、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，向上排空气法， 、C， 紫色石蕊；有气泡产生，加入的氯化钙和硝酸银反应也可以产生白色沉淀，不能证明稀盐酸的存在， 13 CaCO3，过滤 点评：熟练掌握实验制取二氧化碳的原理、收集方法，酸的化学性质是解答本题关健 3、某课外活动小组同学用图装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产 生气体）实验过程是： 取一段镁带样品，准确称得其质量为 0.030g “往量气管内装水至低于刻度 0”的位置按图所示（未装药品）装配好仪器 检查装置气密性 在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞 调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置 把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触