浙江省中考科学化学部分复习讲义专题11物质的检验分离和提纯20170718315.wps

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1、物质的检验、分离和提纯 年 级： 辅导科目：科学 课时数：3 3 课 题 物质的检验、分离和提纯 教学目的 教学内容 内容要求： 1、 物质的检验（鉴定、鉴别、推断） 2、 物质的分离和提纯 一、知识解读 物质的检验 酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚 酞均可。 盐酸和 Cl-：用 AgNO3溶液和稀 HNO3 硫酸和 SO42-：用 BaCl2溶液和稀 HNO3 区别 Cl-和 SO42-：只能用 BaCl2 溶液不能用 AgNO3 溶液 CO32-：用盐酸和石灰水 铵盐（NH4+）：用浓 NaOH 溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 常考点

2、清单练习： 1、H+、OH-常用紫色石蕊试液来检验，若石蕊试液变 红 ，则溶液中含 H+；若石蕊试液变 蓝 ，则溶液中含 OH-。 2、Cl-常用 AgNO3 溶液和稀硝酸检验，观察是否有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 3、SO42-常用 Ba(NO3)2 溶液和稀硝酸检验，观察是否有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 4、CO32-常用含 H+ 或 Ca2+ （或 Ba2+）的溶液检验，观察是否有能使 澄清石灰水 变浑浊的气体或 白 色沉淀生 成。 5、解推断题的关键是寻找突破口。作为突破口的一般是物质的状态、溶解性、特征颜色或特征反应等。如蓝色沉淀 一般是 Cu(OH)2 ；红褐色沉淀一般是 Fe

3、(OH)3 。 6、物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此 分开 ，并且恢复到各物质原来的状态，分别得到 纯净物 。而物质的提纯是通过适当的方法，把混合物中的少量 杂质 除去，以便获得相对纯净的物质。 二、命题规律： 1、考查内容：在近五年的中考试题中对本专题内容的考查主要体现在：（1）物质的检验方法的选择；（2）框图推 断题；（3）物质分离或提纯的方法或方案的评价。 2、题型赋分：本专题的考查题型有选择题、填空题、实验探究题，分值一般在 4-8 分。 3、能力层级：本专题的能力考查点以考查学生的分析、归纳、推理和设计实验的能力为主，难度为中等偏上，具有 良好的区分度。 4、考

4、查形式：中考试题中本专题的考查形式有：（1）将物质的特征性质与实验现象相结合考查。物质的检验；（2） 一题多点，将化学学科内或与物理、生物知识相结合考查物质的推断；（3）以物质的制备为载体，考查物质的分离 与提纯。 命题趋势： 1、 热点预测：预计 2012 年有可能将传统的框图推断题的图形和题干提供的有效信息增多，重点考查学生的识图能 力和分析能力，分值基本不变。 2、 趋势分析：2012 年中考题有可能出现以自然界的矿物、海水、工业生产中的废水及化学实验的废液等为原料，将 1 物质的分离提纯、金属活动性顺序及酸碱的性质综合在一起的实验探究题。 三、例题赏析： 例 1 1、下列除去杂质的方法

5、正确的是（ ） A、除去 FeCl2 溶液中的少量 CuCl2：加入足量铁粉，充分反应后过滤 B、除去 CO2 中的少量 HCl：通入 NaOH 溶液，收集气体 C、除去 N2 中的少量 O2：通过灼热的 CuO 粉末，收集气体 D、除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2，加入适量 NaOH 溶液，过滤 考点：物质除杂或净化的探究专题：设计方案评价类简答题；物质的分离和提纯 分析：根据物质的性质和除杂质的原则，所选的除杂剂不能与原物质反应，不能带入新的杂质，除杂剂与杂质反应后， 能把杂质吸收或转化为便于和原物质分离的成分 解答： A、除去 FeCl2 溶液中的少量 CuCl2：加入足量铁粉，把

6、氯化铜中的铜置换出来，充分反应后过滤，方法正确 B、除去 CO2 中的少量 HCl：通入 NaOH 溶液后，二氧化碳也会被吸收，把原物质和除掉了，方法错误 C、除去 N2 中的少量 O2：通过灼热的 CuO 粉末，不能把氧气除去，因为氧气和氧化铜不反应，故方法错误 D、除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2，加入适量 NaOH 溶液，反应后会带入氯化钠杂质，故方法错误 故选 A 点评：进行物质除杂时，要根据物质的性质进行，可以采用物理或化学方法，要求选用的除杂试剂反应后不能产生新 的杂质且不能与原有物质反应 练习：下列除去杂质的方法正确的是（ ） A、除去 N2 中的少量 O2：通过灼热的 C

7、uO 粉末，收集气体 B、除去 CaO 中的少量 CaCO3：加入足量稀盐酸，充分反应 C、除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH 溶液，过滤 D、除去 Cu（NO3）2 溶液中的少量 AgNO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤 考点：物质除杂或净化的探究专题：设计方案评价类简答题；物质的分离和提纯 分析：根据物质除杂的原则回答，首先要能把杂质除去，不能带入新的杂质，原物质的质量不能减少，可以增加，如 果有多种除杂方案，选择操作简便，除杂效果好的方案 解答：解：A、除去 N2 中的少量 O2：通过灼热的 CuO 粉末，收集气体；不正确，因为氧气和氧化铜不反应，不能把 杂质除去

8、 B、除去 CaO中的少量 CaCO3：加入足量稀盐酸，充分反应；不正确，因为稀盐酸和氧化钙也能反应，会把原物质除 掉 C、除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH 溶液，过滤；不正确，虽然能把杂质除去，但会带入新的杂质氯化 钠 D、除去 Cu（NO3）2 溶液中的少量 AgNO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤；正确，根据金属活动性，铜能把银从硝 酸银溶液中置换出来 故选 D 点评：进行物质除杂时，要根据物质的性质进行，可以采用物理或化学方法，要求选用的除杂试剂反应后不能产生新 的杂质且不能与原有物质反应 例 2 2、为除去 Na2SO4 溶液中含有的杂质 Na2CO3，应选

9、用的试剂是 H2SO4，若选用盐酸来除 Na2CO3，则又会引入的新 杂质是 NaCl 考点：物质除杂或净化的探究专题：物质的分离和提纯 分析：除去硫酸钠中的碳酸钠，实质就是除去碳酸根离子，根据碳酸根能和酸反应生成气体的性质，可以用酸除去， 但不能带入新的杂质 解答：解：用硫酸除去碳酸钠，生成硫酸钠、水和二氧化碳，不会在溶液中带入新的杂质，若用盐酸除去碳酸钠，会 2 生成新的杂质氯化钠，故不能用盐酸 故答案为：H2SO4，NaCl 点评：进行物质除杂时，要根据物质的性质进行，要求选用的除杂试剂反应后不能产生新的杂质且不能与原物质反应 练 习：有四瓶溶液分别是 Na2CO3、BaCl2、H2SO

10、4、Na2SO4，其中一种溶液能与其他三种溶液反应这种溶液是（ ） A、H2SO4 B、Na2SO4 C、Na2CO3 D、BaCl2 考点：物质的鉴别、推断；酸、碱、盐的鉴别专题：物质的鉴别题 分析：根据物质间的反应进行分析，碳酸根离子能与酸反应生成二氧化碳，能与可溶性钙钡离子结合生成沉淀，钡离 子能与硫酸根离子或碳酸根离子结合生成沉淀，氯离子能与银离子结合生成沉淀，硫酸钠能与钡离子结合生成沉淀 解答：解： A、硫酸能与碳酸钠和氯化钡反应，不能与硫酸钠反应，故 A 错误； B、硫酸钠不与硫酸和碳酸钠反应，故 B 错误； C、碳酸钠不与硫酸钠反应，故 C 错误； D、氯化钡能与碳酸钠反应生成沉

11、淀，能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，故 D 正确 故选 D 点评：本题考查了常见物质间的反应，完成此题可以依据已有的知识结合物质间的反应进行 例 3 3、某实验小组对一种白色固体化合物进行了如下实验探究： 通过对比分析该小组得出以下结论： （1）写出 D 的化学式 BaSO4 （2）若固体 A 不含氢元素其化学式是 K2CO3，若固体 A 中含氢元素则 A 物质的化学式是 KHCO3 （3）为了进一步确定固体 A 中是否含氢元素，该小组的同学经过思考后想到碳酸氢钠加热易分解生成碳酸钠、水和 二氧化碳，而碳酸钠加热不易分解；硬水中含有碳酸氢钙、碳酸氢镁等可溶性钙、镁的化

12、合物于是他们知道了确定 A 物质组成的两种方法，请你帮他们补充完整方案一，并写出你的设计方案（方案二）： 步骤 现象和结论 方案一 取少量 A 固体放入试管中，并塞上带导管的橡皮塞， 将导管伸入石灰水中，给试管加热 若观察到试管壁有水珠生成，石灰水变浑浊，则 证明含有氢元素，写出 A 受热分解的 化学方程式 2KHCO3 = K2CO3+H2O+CO2 方案二 取少量 A 溶于水，加入氯化钙溶液 若无白色沉淀生成，则是碳酸氢钾 考点：实验探究物质的组成成分以及含量；常见离子的检验方法及现象；化学式的书写及意义专题：实验方法和过 程的探究 分析：白色沉淀 D 不溶于稀硝酸，根据前面的反应物硝酸钡

13、可确定 D 的成份；根据溶液 B 和硝酸钡反应生成 D 和硝酸 钾可确定 B 的成份；气体 C 通入石灰水会产生白色沉淀，可确定 C 的成份；根据 B 和 C 的成份可确定 A 的成份 （1）根据上述分析可确定 D 的成份，根据化学式的写法特点写出该物质的化学式 3 （2）根据检验碳酸根离子和检验碳酸氢根离子的方法进行分析 （3）碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，由此我们可知道碳酸氢钾加热也会生成碳酸钾、水和二氧化碳； 碳酸钾和碳酸氢钾的区别是碳酸钾中含有的是碳酸根离子，而碳酸氢钾中含有的是碳酸氢根离子，碳酸根离子遇到钙 离子会生成白色沉淀，而碳酸氢根离子遇到钙离子不会生成白色沉淀 解：白

14、色沉淀 D 不溶于稀硝酸，我们现在所学的不溶于稀硝酸的酸只有两种：氯化银和硫酸钡，根据前面的反应物硝 酸钡可确定白色沉淀 D 为硫酸钡；B 和硝酸钡反应生成 D 硫酸钡和硝酸钾，可确定 B 为硫酸钾；气体 C 通入石灰水会 产生白色沉淀，可确定 C 为二氧化碳；向固体 A 中加入稀硫酸会产生二氧化碳，可确定 A 中含有碳酸根离子或碳酸氢 根离子，根据 A 和硫酸反应的另一种生成物硫酸钾可确定 A 为碳酸钾或碳酸氢钾 （1）根据上述分析可知 D 为硫酸钡，其化学式为 BaSO4故答案为：BaSO4 （2）根据上述分析可知 A 为碳酸钾或碳酸氢钾，碳酸钾中不含氢元素，碳酸氢钾中含有氢元素故答案为：

15、K2CO3； KHCO3 （3）根据碳酸氢钠受热分解的反应我们可知碳酸氢钾加热生成碳酸钾、水和二氧化碳，若 A 为碳酸氢钾的话，加热 可看到的现象是：试管壁有水珠出现，石灰水变浑浊；若 A 为碳酸钾，加入氯化钙溶液生成碳酸钙白色沉淀，若 A 为 碳酸氢钾，加入氯化钙溶液无白色沉淀生成 故答案为：水珠生成；浑浊； 2KHCO3 = K2CO3+H2O+CO2；取少量 A 溶于水，加入氯化钙溶液；若无白色沉淀生 成，则是碳酸氢钾 点评：本题主要考查了学生解决实验探究物质的组成成份的能力，解题关键是：知道不溶于稀硝酸的沉淀有氯化银和 硫酸钡，知道检验碳酸根离子和碳酸氢根离子的方法，知道碳酸钙不溶于水

16、而碳酸氢钙溶于水 练习：某食品干燥剂为白色固体，化学兴趣小组同学欲探究其成分，进行如下实验： 下列判断不正确的是（ ） A、称取 2.0g 干燥剂要用到的仪器室托盘天平 B、操作 I 是过滤 C、溶液 a 与溶液 b 可能都含有 OH-且具有相似的性质 D、该干燥剂的主要成分可能是生石灰，也可能是烧碱 考点：食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；称量器-托盘天平；过滤的原理、方法及其应用；酸碱盐的应用； 酸碱盐的溶解性专题：常见物质的推断题；框图型推断题 分析：干燥剂为白色固体，称量时要使用托盘天平，经过操作 I，能得到沉淀 a 和溶液 b，则该操作应该为过滤，常 见的食品干燥剂是生石灰，能

17、与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，烧碱具有极强的腐蚀 性，不能用作食品干燥剂 解答：解：A、此干燥剂为白色固体，称量时应该使用托盘天平，故 A 正确； B、经过操作 I，能得到沉淀 a 和溶液 b，则该操作应该为过滤，故 B 正确； C、常见的食品干燥剂是生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，所以溶液 a 与 溶液 b 可能都含有 OH-且具有相似的性质，故 C 正确； D、烧碱具有极强的腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故 D 错误， 故选 D 点评：本题考查了食品干燥剂的探究，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行 例 4 4、下

18、列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是（ ） 4 A、BaC12、NaOH、CuSO4、KCl B、KCl、AgNO3、HCl、HNO4 C、BaCl2、Na2SO4、Na2CO2、HCl D、CuSO4、NaC1、KNO3、BaCl2 考点：物质的鉴别、推断专题：物质的鉴别题 分析：根据所给的四组物质之间的反应情况以及生成物的特点，看有无沉淀和气体这些特殊现象 解答： A、如果利用组内物质的相互反应，生成物中氢氧化铜和硫酸钡都是沉淀，故无法鉴别故 A 不适合； B、KCl和 HCl与 AgNO3反应都生成氯化银沉淀，KCl 和 HCl 不反应，HCl和 HNO4不

19、反应故 B 不适合； C、用石蕊试液可鉴别出 HCl； 在其它三种溶液中加入 HCl，有气体生成的是 Na2CO2； 在剩下的两种溶液中加入 Na2CO2，有沉淀生成的是 BaCl2，无现象的是 Na2SO4 故 C 适合； D、这四种物质都是盐，互相反应后都没有沉淀或气体生成故 D 不适合 故选 C 点评：此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经 历和分析、解决化学实验问题的能力解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断 练习: : 下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是（ ） A、NaOH、

20、CuSO4、HCl、KNO3 B、HCl、KOH、NaCl、Na2SO4 C、Ca（OH）2、Na2CO3、NaCl、HCl D、NaNO3、MgCl2、KCl、Ba（OH）2 考点：酸、碱、盐的鉴别专题：物质的鉴别题 分析：不加其他试剂，利用组内的物质互相鉴别时，要求物质间混合能有明显的不同现象，另外需考虑物质本身的颜 色 解答：解：A、根据物质 的颜色，首先鉴别出硫酸铜，然后将鉴别出的硫酸铜与其他三种物质混合，能产生蓝色沉淀 的是氢氧化钠，再让产生的蓝色沉淀与剩余两种物质混合，使沉淀溶解的是盐酸，另一则为硝酸钾，故 A 正确； B、这四种物质两两混合均无现象，无法鉴别，故 B 错误； C、

21、将物质两两混合，能产生气泡的两种物质为碳酸钠和盐酸，另两种物质为氢氧化钙和氯化钠，然后将产生气泡的 物质任取一种与另两种溶液混合，若有一组出现沉淀，则所取的溶液是碳酸钠，剩余的是盐酸，与之反应生成沉淀的 氢氧化钙，剩余的是氯化钠，故 C 正确； D、氯化镁和氢氧化钡混合能产生白色沉淀，但是产生的沉淀与硝酸钠和氯化钾都不反应，无法鉴别，故 D 错误， 故选 A、C 点评：本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质结合物质间的反应及反应的现象进行 四、同步专题练习： 一、选择题 1、欲鉴别氢气、氧气、二氧化碳、甲烷 4 种气体，现有一盒火柴，还需要用到下列实验用品中的（ ） A、冷而干

22、燥的烧杯 B、内壁蘸有蒸馏水的烧杯 C、蘸有蒸馏水的玻璃棒 D、内壁蘸有澄清石灰水的烧杯 5 考点：常见气体的检验与除杂方法；物质的鉴别、推断专题：物质的鉴别题 分析：根据氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，二氧化碳具有不助燃不可燃的性质，甲烷具有可燃的性质来判断选择 的实验用品氢气和甲烷都能燃烧，但燃烧产物不同 解答：解：将燃着的火柴分别伸入四种气体中，使火柴燃烧更旺的是氧气，使火柴熄灭的是二氧化碳，气体能燃烧的 是氢气和甲烷，区别氢气和甲烷可根据燃烧后的生成物，二者燃烧都生成水，甲烷燃烧还生成二氧化碳，故可用内壁 蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，使石灰水变浑浊的是甲烷燃烧的生成物，由此可鉴别

23、开四种气体 故选 D 点评：在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别 2、物质 X 可发生下列所示的两个反应，则 X 可能是（ ） X+碱盐+H2O X+金属氧化物盐+H2O A、CaO B、CO2 C、NaOH D、H2SO4 考点：酸的化学性质；物质的鉴别、推断专题：结合课本知识的信息 分析：根据物质的性质，分析给出的反应，碱可以与酸反应生成盐和水，金属氧化物可以与酸反应生成盐和水 解答：碱可以与酸反应生成盐和水，金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，所以 X 属于酸类物质，分析选项，硫酸属 于酸， 故选 D 点评：本题考查了酸的性质，完成此

24、题，可以依据酸的性质进行 3、现有盐酸和 CaCl2 的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质 X，溶液的 pH 随滴入 X 的量的变化关系如图所示则 X 是（ ） A、水 B、澄清石灰水 C、纯碱溶液 D、稀盐酸 考点：溶液的酸碱性与 pH值的关系；酸的化学性质专题：结合课本知识的信息 分析：盐酸显酸性，氯化钙显中性，盐酸和 CaCl2的混合溶液显酸性；向其中逐滴加入过量某物质 X 时，溶液的 PH 逐渐升高到 7，说明加入的物质显碱性；继续加入 X 达到一定量时，溶液的 PH 才升高，说明加入的物质和氯化钙反 应的生成物显中性 解答： A、向盐酸和 CaCl2 的混合溶液中加入水时，溶液的酸性

25、减弱，但是不能达到 7，也就是说加入水稀释时溶液 仍然显酸性故选项错误； B、向盐酸和 CaCl2 的混合溶液中加入澄清石灰水时，盐酸能和氢氧化钙反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，PH 升高，当恰好完全反应时溶液显中性，继续加入石灰水时溶液的 PH升高，不会出现平行于 X 轴的线段故选项错误； C、向盐酸和 CaCl2 的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠能和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，PH升高， 当恰好完全反应时溶液显中性，继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钙反应碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠 和氯化钙反应的过程中溶液的 PH不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的

26、PH 又升高故选项正确； D、向盐酸和 CaCl2 的混合溶液中加入稀盐酸时，溶液仍然显酸性故选项错误 故选 C 点评：解答本题要充分理解各种物质的性质和图中提供的信息方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确 的判断 6 4、下列区别物质的方法错误的是（ ） A、用肥皂水区别软水和硬水 B、用熟石灰区别尿素和硝酸铵 C、用燃烧的方法区别羊毛和涤纶 D、用石蕊试液区别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 考点：物质的鉴别、推断专题：物质的鉴别题 分析：根据物质的性质差异进行鉴别，硬水与肥皂水混合产生大量的浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫，硝酸铵属于 铵态氮肥，能与碱性物质混合产生有刺激性气味的氨气，羊

27、毛燃烧有烧焦羽毛的气味，涤纶燃烧无烧焦羽毛的气味， 石蕊试液在碱性溶液中为蓝色 解答： A、硬水与肥皂水混合产生大量的浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫，现象不同，可以鉴别； B、硝酸铵属于铵态氮肥，能与碱性物质混合产生有刺激性气味的氨气，而尿素与熟石灰混合无刺激性气味产生，现 象不同，可以鉴别； C、羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味，涤纶燃烧无烧焦羽毛的气味，现象不同，可以鉴别； D、氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使石蕊试液变蓝，现象相同，无法鉴别 故选 D 点评：本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行 5、要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可采用的方法是通入适量的二氧化碳

28、加入适量的氯化钡溶液加入 适量的稀盐酸加入适量的石灰水（ ） A、或 B、或 C、或 D、或 考点：物质除杂或净化的探究专题：物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题 分析：根据氯化钠和碳酸钠的性质选择适当的除杂剂，所选物质不能和氯化钠反应，不能带入新的杂质，氯化钠的质 量不能减少，可以增加 解答：二氧化碳不和碳酸钠溶液反应，不能除去杂质，此项错误； 氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应时不会带入新的杂质，故此项正确； 盐酸能和碳酸钠反应，且生成氯化钠，不会带入新的杂质，此项正确； 氢氧化钙溶液能和碳酸钠反应，但反应时会生成氢氧化钠，带入新的杂质，此项错误 故选 B 点评

29、：本题主要考查了物质除杂的试剂选择，在使用化学方法分离混合时选用的化学试剂应只与混合物中杂质反 应， 并且反应后不带来新的杂质 6、欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，在没有指示剂的条件下应选用的试剂是（ ） A、碳酸钙粉末 B、生石灰粉末 C、熟石灰粉末 D 、硝酸银溶液 考点：物质除杂或净化的探究专题：常规题型 分析： 没有指示剂的条件下除去氯化钙中的盐酸，所选的除杂试剂与盐酸反应时得有明显的现象，以判断恰好除去 解答： A、碳酸钙粉末可以与盐酸反应冒出气泡，现象明显，当盐酸消耗尽的时候，无气泡冒出，且多余的碳酸钙不 溶于水，不会对氯化钙造成影响，故 A 正确； B、生石灰粉末可以与盐酸反应生成

30、氯化钙和水，反应时粉末溶解，但是无法判断什么时候恰好完全反应，故 B 错误； C、熟石灰粉末可以与盐酸反应生成氯化钙和水，反应时粉末溶解，但是无法判断什么时候恰好完全反应，故 C 错误； D、硝酸银溶液可以与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，虽然现象明显，但是无法判断什么时候盐酸被消耗完全，故 D 错误， 故选 A 点评：物质除杂题是中考的热点，除去物质中的杂质，可以根据物质的性质，采用物理方法或化学方 法除去，除杂的 时候注意，所选的除杂试剂只与杂质反应，不能与原有物质发生反应，反应后不能引人新的杂质解答本题的关键是 要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断 7 7、根据如图甲

31、、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为（ ） A、铜 B、碳酸钠 C、氧化铜 D、氢氧化钡 考点：金属的化学性质；酸的化学性质专题：框图型推断题 分析：根据物质间的转化关系，找准解题突破口，丙可以与氧气反应生成甲，说明甲为氧化物，从而可推得答案 解答：解：根据图示可以看出，丙可以与氧气反应生成甲，说明甲为氧化物，根据答案则甲为氧化铜，把氧化铜代入 图中，答案合理，故选 C 点评：本题考查了常见物质额推断，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出答案，然后顺推或逆推从而得 出其他物质的化学式 8、除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法错误的是（ ） 考点：物质除杂或净化的探究专题：结合课本知

32、识的信息 分析：根据除杂质的原则：要把杂质除去，原物质的量不能减少，但可以增加，除去杂质后不能带入新的杂质， 操作越简单越好，要便于分离 解答：解：A、盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠，即除去杂质，还能增加氯化钠的质量，故可行 B、一氧化碳不能在二氧化碳中燃烧，因为二氧化碳不支持燃烧，故不可行 C、根据氯化钾可溶，二氧化锰不溶于水的性质，可以用溶解、过滤、蒸发的方法分离 D、根据金属活动性，铁能把铜从其溶液中置换出来，故可行 故选 B 点评：此题考查了固体，液体，气体三种状态的混合物的分离方法，代表性比较强 9、化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中 X 是（ ） A、稀盐酸 B

33、、稀硫酸 C、硫酸钠溶液 D、碳酸钠溶液 考点：酸、碱、盐的鉴别专题：物质的鉴别题 分析：A、根据盐酸不会与硝酸钡反应进行分析， B、根据硫酸在各种反应中的现象都满足进行分析， 8 C、根据硫酸钠不会使紫色石蕊变色进行分析， D、根据碳酸钠不会溶解氧化铜进行分析 解答：解：A、盐酸会将氧化铜溶解生成蓝色溶液，不会与硝酸钡反应生成沉淀，故 A 错误， B、硫酸会将氧化铜溶解生成蓝色溶液，会与硝酸钡反应生成白色沉淀，会与铁反应生成浅绿色的溶液，会使石蕊变 红，故 B 正确， C、硫酸钠不会使石蕊变红，不会将氧化铜溶解，故 C 错误， D、碳酸钠不会将氧化铜溶解，故 D 错误， 故选 B 点评：在解

34、此类题时，只需要将选项中的物质代入题中，看各步的推导是否满足，只要都满足，即可得到答案 10、下表选项中，除去物质中所含杂质的方法正确的是（ ） 考点：物质除杂或净化的探究；化学实验方案设计与评价专题：物质的分离和提纯 分析：根据除杂质的原则分析：首先要能把杂质除去，原物质的量不能减少，但可以增加，除去杂质后不能带 入新的杂质，操作越简单越好，要便于分离 解答： A、氢氧化钠与氯化铁反应生成的氯化钠混在溶液中，成为新的杂质；故不可行； B、二氧化碳既可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，也可以与氢氧化钠反应形成碳酸钠；主要成分与杂质全部除去， 故不可行； C、向混有硫酸的盐酸中滴入氯化钡，硫酸与氯化

35、钡生成硫酸钡沉淀和氯化氢，至不再产生沉淀，剩余溶液为盐酸； 方法可行； D、加入过量的盐酸，在把碳酸钠转化为氯化钠的同时引入了盐酸这一新的杂质，故不可行； 故选 C 点评：除去杂质类问题，除去杂质的同时不能带入新的杂质，这是在做这类题目需要时时考虑的 11、有 4 瓶溶液：BaCl2 溶液，NaCl溶液，Na2SO4溶液，CuSO4溶液不用其他试剂，可通过实验方法将它 们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（ ） A、 B、 C、 D、 考点：酸、碱、盐的鉴别专题：物质的鉴别题 分析：硫酸铜溶液为蓝色溶液，可以先鉴别出来，然后利用硫酸铜把硫酸铜分别与其它三种物质反应，能生成沉淀但 是氯化钡，

36、把氯化钡与剩余的两种物质反应，能生成白色沉淀的是硫酸钠，剩余的为氯化钠，对于硫酸钠和氯化钠， 不强调明显先后顺序四种物质鉴别完毕，可以据此答题 解答：解：硫酸铜溶液为蓝色，所以硫酸铜可以首先被鉴别出来，然后利用硫酸铜和氯化钡反应，把氯化钡鉴别出来， 把剩余两液体分别滴入到氯化钡中，无现象时所加溶液为氯化钠，有沉淀时所加溶液为硫酸钠溶液所以这四种物质 先后被鉴别出的顺序为：硫酸铜溶液、氯化钡溶液 硫酸钠溶液 氯化钠溶液或者是硫酸铜溶液、氯化钡溶液 氯化 钠溶液 硫酸钠溶液，即：或者 故选 D 点评：本题是物质的鉴别题，在解答这类题时要注意利用物质化学特性来选择合适的物质进行区分，可以根据物理性

37、质常见都是物质的颜色，然后在让它们两两之间反应，最后一一鉴别，即可完成 9 12、某中学化学兴趣小组四名学生，对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、均一、透明状，然后用 pH 试纸测得污水的 pH=1下表为四名学生对该厂废水成分初步检测的分析结果，可能正确的是（ ） 考点：离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与 pH值的关系专题：物质的鉴定题 分析：题目的隐藏条件为：PH=1 的溶液中有大量的氢离子，已知溶液是无色、均一、透明的，所以溶液中不能有带 色的离子，离子之间也不能生成沉淀，由此可以推出： A、各物质中既没有带色的离子，交换成分后也不会生成沉淀， B、铜离子在溶液中显蓝色，氢离

38、子和氢氧根离子会生成水 C、氢离子和碳酸根离子会生成二氧化碳和水， D、硫酸根离子和钡离子会生成沉淀， 解答：解：由于 PH=1的溶液中有大量的氢离子，根据题意得： A、四种物质中没有带色的离子，各离子交换成分后也不会生成沉淀、气体、水，故 A 正确， B、首先铜离子在溶液中显蓝色，氢离子和氢氧根离子又会反应生成水，故 B 错误， C、氢离子和碳酸根离子会发生反应生成二氧化碳和水，故 C 错误， D、硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，而使溶液不再均一稳定，故 D 错误， 故选 A 点评：本 题主要考查了两种会生成沉淀、气体、水的离子不能共存，要加强训练 13、鉴别下列各组物质，括号内所用的方

39、法或试剂错误的是（ ） A、CaCO3粉末、NaCl 粉末（水） B、NaOH溶液、NaCl溶液（稀盐酸） C、Na2CO3溶液、NaCl溶液（紫色石蕊试液） D、NaCl溶液、KCl溶液（焰色反应） 考点：酸、碱、盐的鉴别专题：物质的鉴别题 分析：进行物质鉴别时，根据物质的性质差异进行，碳酸钙不溶于水、氯化钠溶于水，碳酸钠呈碱性，氯化钠、氯化 钾灼烧时焰色不同 解答： A、利用物质的溶解性，碳酸钙不溶于水，氯化钠易溶于水，可以用水来鉴别； B、氢氧化钠可以和盐酸反应，氯化钠不可以与盐酸反应，但反应现象不明显，不能用稀盐酸鉴别； C、碳酸钠溶液呈碱性，可使紫色石蕊试液变蓝，氯化钠溶液为中性，不

40、能使指示剂变色，可以用紫色石蕊试液鉴别； D、氯化钠溶液灼烧时火焰呈黄色，氯化钾溶液灼烧时火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃），可用焰色反应鉴别 故选 B 点评：本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，要根据物质的性质差异，选用合适的试剂，所选的试剂与物质混合时 要有明显的不同现象 14、某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如图，对此粉末成分判断正确的是（ ） A、该粉末一定是碳酸钙 10 B、该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠 C、该粉末一定是一种碱 D、该粉末中可能含有碳酸根或碳酸氢根离子 考点：物质的鉴别、推断专题：实验推断题 分析：A、碳酸钙难溶于水 B、碳酸钠和碳酸氢钠都

41、可以和盐酸反应生成二氧化碳气体 C、所有的碱性溶液都能够使酚酞变红 D、碳酸根离子和碳酸氢根离子可以与氢离子结合生成二氧化碳气体 解答：解： A、实验中得到的是无色溶液，而碳酸钙难溶于水，故 A 错 B、碳酸钠和碳酸氢钠的溶液都是碱性的，都可以是酚酞变红，并且都能够和盐酸反应生成二氧化碳气体，故 B 对 C、碱的溶液固然可以使酚酞变红，但并不是说能使酚酞变红的就是碱这是不对的，因为有的盐溶液呈碱性，同样能 使酚酞变红，故 C 错 D、碳酸根离子和碳酸氢根离子可以与氢离子结合生成二氧化碳气体，能够产生实验中的现象，故可能含有这两种离 子，故 D 对 故选 BD 点评：熟练掌握碳酸盐的化学性质，知

42、道碳酸盐的溶液呈碱性，同时要明白并不是呈碱性的溶液都是碱的溶液 15、以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法下列推理得出的相关结论合理的是（ ） A、碱溶液的 pH7，所以 pH7 的溶液一定是碱溶液 B、中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C、氯化铵和硝酸铵中都含有铵根离子，所以不能用熟石灰对它们进行鉴别 D、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同 考点：反应类型的判定；溶液的酸碱性与 pH值的关系；物质的多样性及其原因；碳单质的物理性质及用途专题： 化学反应的基本类型和能量变化；碳单质与含碳化合物的性质与用途 分析：A、pH7 的

43、溶液不一定是碱溶液； B、生成盐和水的反应不一定是中和反应； C、铵盐能和显碱性的物质反应生成氨气； D、金刚石和石墨的物理性质不同 解答：解： A、碱溶液的 pH7，但是 pH7 的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠属于盐，它的水溶液显碱性，pH7故选项错 误； B、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙反应能生成盐和水， 不属于中和反应故选项错误； C、氯化铵和硝酸铵中都含有铵根离子，所以不能用熟石灰对它们进行鉴别故选项正确； D、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是它们的性质不完全相同故选项错误 故选 C 点评：金刚石和石墨都能在氧气中燃烧生成二

44、氧化碳，但是它们的物理性质不同 16、下列有关物质的检验或区分方法中错误的是（ ） A、区别钾肥和磷矿粉时，分别放入水中，能溶解的是钾肥 B、鉴别稀盐酸和稀硫酸，分别滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸 C、鉴别羊毛纤维和涤纶时，用灼烧法，燃烧时有焦羽毛味产生的为羊毛纤维 D、向某物质中加入稀盐酸，有无色气体生成，则证明该物质是碳酸盐 11 考点：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；物质的鉴别、推断专题：物质的鉴别题 分析：A、根据钾肥和磷肥的溶解性判断 B、根据盐酸与稀硫酸的化学性质判断 C、根据羊毛纤维和涤纶的成分和燃烧气味判断 D、根据盐酸、金属、碳酸盐的化学性质判断 解答：解：A、钾

45、肥易溶解于水，磷肥不溶解于水，故可用水鉴别二者，所以正确 B、稀硫酸与氯化钡反应生成盐酸和硫酸钡白色沉淀，而盐酸与氯化钡不反应，所以正确 C、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶是合成纤维，燃烧时有特殊的刺激性气味，所以正确 D、稀盐酸与活泼金属反应可生成无色气体氢气，与碳酸盐反应能生成无色气体二氧化碳，所以错误 故选 D 点评：物质的鉴别是初中化学的难重点，也是中考的热点之一，了解物质的成分和性质，明确反应的实验现象，是解 题的关键 17、要除去下列物质中的少量杂质，所用试剂正确的是（ ） A、FeSO4溶液中含有少量 CuSO4-适量锌粒 B、CaCl2溶液中含有少量稀盐酸

46、-过量 CaCO3 C、CaO固体中含有少量 CaCO3-适量稀盐酸 D、CO2气体中含有少量 HCl气体-足量 NaOH溶液 考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；酸的化学性质专题：物质的分离和 提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题 分析：一般的除杂质题必须同时满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应时不能加 入新的杂质然后可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论 解答：解：A、除去 FeSO4 溶液中少量 CuSO4，加入适量锌粒，锌粒与两种溶液都能反应，会把原物质除去，故 A 错 误， B、CaCl2溶液中含有少量稀

47、盐酸，加入过量 CaCO3，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙不 溶解，过滤可除去，故 B 正确， C、CaO固体中含有少量 CaCO3，加入适量稀盐酸，氧化钙和碳酸钙都能与稀盐酸反应，会把原物质除去，故 C 错误， D、CO2气体中含有少量 HCl气体，加入足量 NaOH溶液，会把二氧化碳也除去，故 D 错误 故选 B 点评：解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，除去杂质时不能引入新的杂质，原物质的质量不能减少 18、为了除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作过滤 加过量 的氢氧化钠溶液 加适量盐酸 加过量的碳酸钠溶

48、液 加过量的氯化钡溶液正确的操作顺序是（ ） A、 B、 C、 D、 考点：物质除杂或净化的探究；氯化钠与粗盐提纯专题：物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题 分析：根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀 操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根 离子进行分析 解答：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯 化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入 碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀 了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：加过量的氢氧化 钠溶液 加过量的氯化钡溶液 加过量的碳酸钠溶液 过滤 加适量盐酸 故选 D 12 点评：本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子， 然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，要注意加入试剂的量的控制 19、下列区分物质的试剂或方法不正确的是（ ） A、用水区分氯化钙和碳酸钙 B、用闻气味的方法区分白酒和白醋