高考化学离子反应复习讲义新人教版必修120170808150.wps

《高考化学离子反应复习讲义新人教版必修120170808150.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学离子反应复习讲义新人教版必修120170808150.wps（11页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、离子反应 1 1、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1-1 电解质与非电解质 电解质 非电解质 在水溶液里或熔融状态下能导电 在水溶液里和熔融状态下都不导电 定义 的化合物 的化合物 相同点 化合物 化合物 在水溶液里或熔融状态下自身能 在水溶液里和熔融状态下自身不能 本质区别 发生电离 发生电离 酸：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2等 碱：NaOH、Fe（OH）3等 非酸性气态氢化物：NH3 化合物类型 盐：NaCl、KNO3等 部分有机物：蔗糖、酒精、CH4 活泼金属氧化物：Na2O、CaO 等 H2O 1-2 强弱电解质的区别 强电解质 弱电解质

2、 相 同 点 都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关 电离程度 完全电离 部分电离 不 电离过程 不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡 同 表示方法 “电离方程式用 =” “电离方程式用 ” 点 水 溶 液 中 微 电离出的阴、阳离子，不存在电 既有电离出的阴、阳离子，又有 粒存在形式 解质分子 电解质分子 绝大多数盐：NaCl、BaSO4等。 弱酸：H2CO3、CH3COOH 等。 实 例 强酸：H2SO4、HCl、HClO4等。 弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等。 强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。 极少数盐。 1-3 电离：电解质在水溶液或受热熔融时，解离成能够自

3、由移动离子的过程 （1）电离方程式：表示电解质电离的化学方程式 HClH+Cl- NaOHNa+OH- NaCl Na+Cl- (2)酸、碱、盐的分类标准 物质 概念 举例 酸 电解质电离出的阳离子全部是 H+ H2SO4 1 碱 电解质电离出的阴离子全部是 OH- Ba(OH)2 盐 电解质电离出的阳离子是金属阳离子或 NH4+， NaCl 阴离子是酸根离子 NH4Cl 1、电解质是 （ B ） A导电性很强的物质 B在溶于水或熔化状态下能导电的化合物 C可溶性盐类 D在溶于水和熔化状态下能导电的化合物 2、下列物质中，属于非电解质的是 （ A ） ACO2 BHCl CBaSO4 DNaO

4、H溶液 3、下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是 （ C ） A. NaHSO4 B. Cu(OH)2 C.O2 D. HCl 4、写出下列物质在水溶液中的电离方程式 (1)H2SO4_； (2)H2CO3_； (3)Ca(OH)2_； (4)Fe(OH)3_； (5)NH3H2O_； (6)NaCl_； (7)BaSO4_； (8)NaHSO4_； (9)NaHCO3_； (10)NaHSO4(熔融)_； (11)Al2O3(熔融)_。 答案 (1)H2SO4=2HSO24 (2)H2CO3 HHCO3、HCO3 HCO23 (3)Ca(OH)2=Ca22OH (4)Fe(OH)3 Fe

5、33OH (5)NH3H2O NH4OH (6)NaCl=NaCl (7)BaSO4=Ba2SO24 (8)NaHSO4=NaHSO24 (9)NaHCO3=NaHCO3、HCO3 HCO23 2 熔融 (10)NaHSO4 = NaHSO 4 熔融 (11)Al2O3 = 2Al33O2 思维建模 电离方程式书写的思维模型 5下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_；属于强电解质的是 _，属于弱电解质的是_。 硫酸 盐酸 氯气 硫酸钡 酒精 铜 醋酸 氯化氢 蔗糖 氨 气 CO2 NaHCO3 答案 6下列关于电解质的判断中，正确的观点是( C ) A. 在熔融状态下能够导电的物质

6、B. 在熔融或溶液中能够导电的物质 C. 在熔融或水溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物 7下列叙述正确的是 （ A ） A固体氯化钠不导电，熔融态的氯化钠能导电，所以氯化钠不是电解质 B铜丝能导电，所以铜是电解质 C五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质 D将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质 2 2、离子反应及其发生条件 2-1离子反应 电解质在溶液中的反应实质是 离子之间 的反应，这样的反应称作离子反应。 2-2离子反应的表示方法离子方程式 3 (1)概念：用实际参加反应的 离子符号 来表示 反应 的式子叫做离子方程式。 (2)书写步骤： 以 N

7、a2CO3和盐酸反应为例 写 正确书写反应的化学方程式： Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2 拆 把 易溶于水、 易电离的物质写成离子形式，把 难溶的物质 、 气体 和 水 2NaCO23 2H2Cl=2Na2ClH2OCO2 删 删去方程式两边 不参加反应 的离子。 CO32- 2H=H2O CO2 查 检查方程式两边 各元素的原子个数 和 电荷总数 是否相等。 2-3 离子方程式正误判断的规律 （1）以化学反应的客观事实为依据，看是否有凭空臆造的、事实上不存在的物质、离子及离 子反应方程式。 如：化学反应方程式 Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2（不存在） 离子方程式

8、 Cu+2H=Cu2+H2（错误） （2）以质量守恒定律为依据，看离子方程式的配平是否违背质量守恒定律。 如：化学方程式 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(正确) 离子方程式 2Al+6 H=2Al3+3H2（正确） 离子方程式 Al+3 H=Al3+H2（错误） （3）以离子的电荷守恒定律为依据，看离子方程式的配平是否违背电荷守恒定律。 如：化学方程式 2FeCl3+Fe=3FeCl2(正确) 离子方程式 2Fe3+Fe=3Fe2+(正确) 离子方程式 Fe3+Fe=3Fe2+（错误） （4）以物质的实际状态为依据，看物质化学式的拆分是否正确。 如：化学方程式：BaCO3+2HNO3=

9、Ba(NO3)2+H2O+CO2（正确） 离子方程式 BaCO3+2 H= Ba2+H2O+CO2（正确） 离子方程式 CO23 +2 H= H2O+CO2（错误） (5)以物质的组成为依据，看阴、阳离子的配比是否正确。 如：化学方程式 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O（正确） 离子方程式 Ba2+2OH-+SO42+2 H-= BaSO4+2H2O（正确） 离子方程式 Ba2+OH-+SO42+ H-= BaSO4+2H2O(错误) （6）以反应条件及物质的状态为依据，看是否漏写某些符号。 如：化学方程式 Na2CO3+3HCl=2NaCl+ H2O+CO2（正确） 离子方程

10、式 CO23 +2 H= H2O+CO2（正确） 离子方程式 CO23 +2 H= H2O+CO2(错误) 4 2-4离子方程式的意义 化学方程式只表示某一具体的反应，而离子方程式不仅表示某一个具体反应，而且还可以表 示同一类型的离子反应，如不同的酸碱中和反应。 可表示为：H+OHH2O 2-5 用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写 分类一：与量有关的非氧化化还原方程式的书写 1 NaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液反应 (1)NaHCO3少量_； (2)NaHCO3足量_。 答案 (1)HCO3OHCa2=CaCO3H2O (2)Ca22OH2HCO3=CaCO3CO23 2H2O 2

11、 Ca(HCO3)2溶液与 NaOH溶液反应 (1)Ca(HCO3)2少量_； (2)Ca(HCO3)2足量_。 答案 (1)Ca22HCO32OH=CaCO3CO23 2H2O (2)OHHCO3Ca2=CaCO3H2O 3 Ca(HCO3)2溶液和 Ca(OH)2溶液反应 (1)Ca(HCO3)2少量_； (2)Ca(HCO3)2足量_。 答案 (1)Ca2HCO3OH=CaCO3H2O (2)Ca2HCO3OH=CaCO3H2O 思维建模 “”“”定一法 书写与量有关的非氧化还原的离子方程式，一律采用 少定多变法 来书写。 “所谓 少定”即量少的反应物，其离子的计量数按化学式确定，所谓“

12、多变”即过量的反应物， 其计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。 (1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则 参加反应离子的物质的量之比与物质组成比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)“”依据 先中和后沉淀 的思路正确书写离子方程式。 1、下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是 （ A ） ACuCl22NaOH Cu(OH)22NaCl Cu22OH Cu(OH)2 BBaCO32HCl BaCl2CO2十 H2O CO32-+ 2H CO2十 H2O C.Ca

13、(NO3)2Na2CO3 CaCO32NaNO3 Ca2CO32- CaCO3 5 D2KOHH2SO4K2SO4十 2H2O HOH H2O 2下列各组离子反应可用 HOH= H2O 表示的是 （ C ） A氢氧化钡和硫酸 B氢氧化铜和盐酸 C硝酸和氢氧化钠 D硫酸和氨水 3. NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液 溶液呈中性时：2H SO 24 2OH Ba2=BaSO4 2H2O ； SO24 完全沉淀时：H SO 24 Ba2 OH=H2O BaSO4 。 4、在下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+SO42BaSO4来表示的是（ C ） A.Ba(NO3)2+H2SO4BaS

14、O4+2HNO3 B.BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl C.BaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2 D.BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl 5、能正确表示下列反应的离子方程式是( D ) A将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2 B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2O C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO3=Fe32H2ONO D将铜屑加入 Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2 6、NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液的反应： NaOH 不足：HOH=H2O ； NaOH 过量：NH4H2OH=NH3H2OH2O 。 3

15、3、离子共存的判断规律 3-1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 有气体产生。如 CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能 大量共存。 有沉淀生成。如 Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与 SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、 Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与 OH-大量共存；Ag+与 Cl-，Fe2+与 S2-、Ca2+与 PO43-、Ag+与 I-不能大量共存。 有弱电解质生成。如 OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-

16、、 CN-、等与 H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如 HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与 OH- 大量共存；NH4+与 OH-不能大量共存。 3-2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 S2-、HS-、SO32-、I- 和 Fe3+不能大量共存。 6 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如 MnO4-、Cr2O7-、 NO3-、ClO-与 S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和 S2-在碱性条件下可以 共存，但在酸性条件下则由于发生 2S

17、2-+SO32-+6H+=3S+3H2O 反应不能共在。H+与 S2O32-不能大 量共存。 3-3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等 不能大量共存。 3-4溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如 Fe3+与 SCN-不能大量共存；Ag+、Cu2+与 氨水不能大量共存。 3-5审题时应注意题中给出的附加条件。 酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出 的 H+或 OH-=110-

18、10mol/L 的溶液等。 有色离子：Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4（紫红色）。 MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O “”“ 注意题目要求 大量共存 还是 不能大量共存”。 题组一 无限制条件的离子大量共存的判断 1 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 ( C ) ANa、Mg2、Cl、OH BH、Ca2、CO23 、NO3 CCu2、K、SO24 、NO3 DNa、HCO3、OH、Ca2 2. 水溶液中能大量共存的一组离子是（ C ） ANa+、Ca2+、C

19、l-、SO42- BFe2+、H+ 、SO32-、ClO- CMg2+、NH4+、Cl- 、SO42- DK+、Fe3+、NO3-、SCN- 题组二 题干中有限制条件的离子大量共存的判断 3 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( A ) AH、Fe2、Cr2O27 、SO24 BCa2、H、SO24 、HCO3 CNa、Cu2、Cl、S2 DFe3、K、SCN、Cl 4 将足量的 SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 ( B ) AK、SiO23 、Cl、NO3 BH、NH4、Al3、SO24 CNa、Cl、MnO4、SO24 DNa、CO23 、CH3COO、HC

20、O3 5 25 时，在由水电离出的 c(H)1.01012 molL1的溶液中，可以大量共存的离子 组是 ( D ) AK、Cu2、SO23 、MnO4 BNH4、Fe2、NO3、H CHCO3、Na、Ca2、Cl DNa、K、SO24 、Cl 7 6、下列各组离子，无论是在强酸性环境还是在强碱性环境均可以大量共存的是( D ) ANa、K、HCO3、NO3 BBa2、Mg2、SO42、Cl CAg、K、Na、NO3 DK、Na、NO3、Cl 题组三 选项中有限制条件的离子大量共存的判断 7 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 ( C ) A含有大量 Fe3的溶液：Na、SCN、Cl

21、、I B含有大量 NO3的溶液：H、Fe2、Cl、SO24 C常温下，pH12的溶液：K、Cl、SO23 、SiO23 Dc(H)0.1 molL1的溶液：Na、NH4、SO24 、S2O23 8 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 ( D ) A使 pH 试纸显蓝色的溶液中：Cu2、NO3、Fe3、SO24 B与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Al3、Na、SO24 CpH0 的溶液中：Al3、NH4、Ca2、ClO D使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO23 、CO23 、Na、K 4.4.离子的检验和推断 4-1 常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同

22、，可把检验离子的方法归纳为三种类型： 生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。 离子 检验试剂 实验现象 注意 Cl、Br、I AgNO3和稀 HNO3 沉 淀：AgCl（白色）、AgBr（淡 黄色）、AgI（黄色） 加入稀硝酸防干 扰 沉 淀 SO42 BaCl2和盐酸 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 法 沉底颜色：白色灰绿色红 Fe2+ NaOH 溶液 褐色 Al3+ NaOH 溶液 先生成白色沉淀，后溶解 逐滴加入至过量 NaOH 溶液和润 无色有刺激性气味的气体，试 NH4+ 湿的红色石蕊试 一定要加热 气 纸变蓝 纸 体 法 SO32 稀硫酸和品红溶 液 无色有刺激性气味的气体，能 使品红溶液褪

23、色 8 CO32 盐酸和澄清的石 灰水 无色气体能使澄清的石灰水 褪色 SO32-等有干扰 氯水（少量）， I 下层为紫色 CCl4 Fe3+ KSCN 溶液 溶液呈血红色 显 色 法 Fe2+ KSCN 溶液和氯 水 开始不变色，加氯水后变血红 色 K+要透过蓝色钴 Na+、K+ 铂丝，稀盐酸 火焰呈黄色、紫色 玻璃片观察 4-2. 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子 常见的溶液中有颜色的离子有 MnO4呈紫色， Cu2呈蓝色，Fe2呈浅绿色，Fe3呈黄色。 沉淀的颜色：Cu(OH)2蓝色沉淀，Fe(OH)3红褐色沉淀。 “”“解题中特别注意题干条件是 无色透明 还是 澄清透明”。 题组一 排

24、除干扰确定离子 1 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 ( ) A加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有 Cl存在 B通入 Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有 I存在 C加入 Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有 SO24 存在 D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有 CO23 存在 答案 B 解析 Cl、SO24 均能与 Ag形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A 错；I2遇淀粉变蓝，通入 Cl2 后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有 I存在，B 对；SO23 与 Ba

25、(NO3)2 反应形成 BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在 H、NO3的作用下可转化为 BaSO4沉淀，C 错；能 使澄清石灰水变浑浊的气体是 CO2或 SO2，原溶液中可能存在的离子是 CO23 、HCO3、SO23 或 HSO3，D 错。 “”题组二 步步为营，瞻前顾后突破 离子组成推断题 2 某无色溶液中只可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO23 、SO 24 中的若干种(忽 略水电离出的 H、OH)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如 下： 步骤 操作 现象 (1) 用 pH 试纸检验 溶液的 pH大于 7 (2) 向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4振荡，静置 CCl

26、4层呈橙色 9 (3) 向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 (4) 过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 下列结论正确的是 ( ) A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是 C可能含有的离子是 D不能确定的离子是 答案 D 解析 (1)用 pH试纸检验，溶液的 pH 大于 7，说明溶液显碱性，故一定含有 SO23 ，因为 所给离子只有它水解后可以使溶液显碱性，进而可以判断无 Ba2。 (2)向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4，振荡，静置，CCl4层呈橙色，说明原溶液中含有 Br 。 (3)分液，向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2溶

27、液和稀 HNO3，有白色沉淀产生，结合(1)，可以 判断原溶液中可能含有 SO24 。 (4)过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生，说明有 Cl存在，但(2) 中因为已经引入了 Cl，故不能判断原溶液中是否有 Cl，据溶液电中性原理，得出有 Na ，综上所述，可以得出一定有的离子是 Na、Br、SO23 ，一定没有的是 Ba2，可能含 有的是 Cl、SO24 。 题组三 离子推断实验操作题的规范解答 3 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3、 SO24 、Cl、I、HCO3，实验如下： 实验步骤 实验现象 (1)用玻璃

28、棒蘸取少量该溶液，点在 pH试纸 中部 试纸变为红色 (2)取少量该溶液，加入 Cu 片和浓硫酸，加 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红 热 棕色 (3)取少量该溶液，加入 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 (4)取(3)中反应后的上层清液，加入 AgNO3溶 液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 (5)取少量该溶液，加入 NaOH 溶液 有白色沉淀生成，当 NaOH过量时，沉淀部分 溶解 由此判断： (1)溶液中一定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是_。 (2)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应， 说明使用试剂的名称，不必写详细步骤) _。 答案 (1)NO3、SO24 、Mg2、Al3 Fe2、HCO3、I、Ba2 (2)K的检验可以用焰色反应；Cl的检验：向溶液中加足量的 Ba(NO3)2溶液，过滤后向 10 滤液中加 AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可证明有 Cl存在 解析 (1)pH试纸变红，说明溶液显酸性，HCO3不能大量存在；(2)步说明有 NO3，在酸 性条件下 NO3有强氧化性，因此还原性的离子 Fe2、I就不能大量存在；(3)步说明有 SO24 ，Ba2就不能大量存在；(4)步不能说明有 Cl，因为(3)中引入了 Cl；(5)步说明有 Mg2 和 Al3。 11