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1、盐类水解,第二课时,在FeCl3稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填写下列表格Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+,三、影响盐类水解的主要因素 P56科学探究 （先讨论实验方案，然后边实验边讨论再总结）,加FeCl3固体,升温,加HCl,加水,加NaHCO3,减少,右移,右移,右移,右移,左移,增大,增大,增大,增大,减少,减少,减少,减少,减少,Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+,增大,增大,增大,增大,增大,棕黄色加深,棕黄色变为红褐色透明胶体,棕黄色变浅,棕黄色变浅,有红褐色沉定生成有气体产生,影响盐类水解的因素,影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受外在因素影响： 1、
2、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。（与电离相似） 2、浓度：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小，水解程度越大，加水稀释该盐，可以促进水解（与电离相似）；*而事实上弱酸弱碱盐，水解程度与浓度无关（如无特别说明，不作考虑） 3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。,填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改变下列条件,填写变化情况:,向右,增大,增大,向右,减小,减小,向右,减小,增大,向右,减小,减小,向左,向左,增大,
3、增大,增大,减小,向右,减小,减小,例、书写下列物质水解的方程式： Al2S3、Mg3N2,Na2CO3(1mol/L)溶液的重要守恒关系,Na2CO3 = 2Na+ + CO32- 1mol/L 2mol/L 1mol/L CO32 - + H2O HCO3- + OH- (主) 平衡时: (1-a-b)mol/L amol/L （a+2b+c)mol/L HCO3- + H2O H2CO3 + OH- (次) 平衡时: amol/L bmol/L （a+2b+c)mol/L H2O H+ + OH- 平衡时: cmol/L （a+2b+c)mol/L Na+ CO32- OH- HCO3- H+ (浓度关系） Na+ =2 CO32- + HCO3- + H2CO3 (原子比例守恒) Na+ + H+ =2 CO32- + HCO3- + OH- (电荷守恒) OH- = HCO3- +2 H2CO3 + H+ (由水电离的H+.OH-守恒),