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1、第二讲 富集在海水中的元素氯,一、 氯元素的原子结构与自然界的存在,1、氯的原子结构和性质,性质：化合价：-1，+1，+2，+3， +4，+5，+6，+7 得电子能力强，非金属性强,1、氯气的分子结构,Cl2 ；ClCl ；,氯气属于双原子分子结构,2、氯气的物理性质,（色、状、味、水溶性、密度、毒性）,（1）氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体,（2）氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色 （常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气）,（3）密度比空气大,二、 活泼的黄绿色气体氯气,3、氯气的化学性质,（氧化剂，强氧化性）,（1）氯气与金属反应,Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生 成相应的金属氯化物，
2、尤其要注意的是：它 和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物， 如：CuCl2、FeCl3,（2）氯气与某些非金属反应,氯气与金属反应时，是实实在在的得电子， 而在与非金属（如H2）反应时，氯原子和氢原 子都想得电子，最后双方为了达到稳定，形成 共用电子对。 即使这样，形成的共用电子对还 是偏向氯，偏离氢，从而使氯显-1价。,（3）氯气与水的反应,关于次氯酸（HClO）的性质,一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解,关于氯水的成分，新制氯水与久置的氯水相比，成分相同吗？干燥的氯气与湿润的氯气在性质上有区别吗?液氯与氯水是否相同？,（4）与碱溶液的反应,氯气与水反
3、应生成了盐酸和次氯酸，如果把氯气通如NaOH溶液中，能否发生反应？为什么？,思考,Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O,实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收,关于漂白粉的制取、成分、漂白原理：,2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O,漂白粉的成分,漂白粉的有效成分,CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物,Ca(ClO)2,（5）与盐溶液的反应,漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯酸的过程。,Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO,与FeCl2 、NaBr、KI等
4、盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2,探究：,新制的氯水有什么性质？能与那些物质发生反应？,4、氯气的实验室制备,（原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理）,氯气的制法：,1、反应物的要求和代替品？ 2、气体发生装置的特点： 3、各仪器的名称和作用： 4、排空收集气体时导气管的位置 5、尾气的处理？ 6、整个实验过程的操作？ 7、工业制法的反应方程式：,三、 氯离子的检验,原理：利用Cl-和Ag+ 反应生成生成不溶于 酸的白色沉淀Ag+Cl-=AgCl,检验试剂：硝酸银和稀硝酸,待测物质,加入足量 的稀硝酸,白色沉淀,加入 硝酸银,