《河南省博爱县2016_2017学年高二化学下学期收心考试试卷201707120231.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省博爱县2016_2017学年高二化学下学期收心考试试卷201707120231.doc（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2016-2017学年（下）高二年级收心考试化学试卷第I卷 选择题(共48分)1下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）A.D3O+B.Li+C.ODD.OH2用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，导致待测碱液的浓度偏低的是( )酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗配制碱液时，称量的固体吸潮 滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液 滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外A. B. C. D. 3已知热化学方程式： C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)H2O(l) H1-1301.0 kJmol-1 C(s)+ O2(g) = CO2
2、(g) H2-393.5 kJmol-1 H2(g)+ O2(g) = H2O(1) H3 = -285.8 kJmol-1则反应 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的H为（ ）A. +228.2 kJmol-1 B. -228.2 kJmol-1 C. +1301.0 kJmol-1 D. +621.7 kJmol-14下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )A. N: 1s22s22p3 B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. Na: 1s22s22p53s2 D. Si: 1s22s22p63s23p25在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如
3、下电离平衡： CH3COOHCH3COOH+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动6.在下列四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+ 、NH4+ 、Cl 、IB、pH值为1的溶液：Cu2+、Na+ 、Mg2+、NO3-C、水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br、Ba2+ D、所含溶质为Na2SO4的
4、溶液：K+ 、CO32-、NO3-、Al3+7下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ）AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+8在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（ ） ASO2（g）1/202（g）SO3（g）；H98.3KJmol1B2SO2（g）O2（g）2SO3（l）；H196.6KJmol1CSO2（g）1/2O2（g）SO3（g）；H78.64KJmol1D2SO2（g）O2（g）SO3（g）；H196.6KJmol19一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mo
5、l X和1 mol Y进行如下反应：2X(g)Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是( ) A60 s时Z的平衡浓度为0.03 mol/L B将容器容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半 C若温度和体积不变，往容器内增加1 mol Y，Y的转化率将增大D若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的H 010可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ）A到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大B平衡后，若升高温度
6、，平衡则向正反应方向移动C平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动D化学方程式中一定np+q11室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为（ ）A1.010-7 mol.L-1 B1.010-6 mol.L-1C1.010-1 mol.L-1 D1.010-12 mol.L-112. 物质的量浓度相同的下列溶液(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4HSO4 NH4Cl NH3H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（ ）A. B. C. D.13在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是 （ ）Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键B
7、sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键14对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-浓度之间的关系为Ksp=c(M+)c(X-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是 （ ）20mL0.01molL-1KCl溶液；30mL0.02molL-1CaCl2溶液；40mL0.03molL-1HCl溶液；10mL蒸馏水；50mL0.05molL-1AgNO3溶液A. B. C. D. 15将0.2mol/LCH3COOK与0.1
8、mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量浓度的关系正确的是 ( ) Ac(CH3COO) = c(Cl) c(H) c(CH3COOH) Bc(CH3COO) = c(Cl) c(CH3COOH) c(H) Cc(CH3COO) c(Cl) c(H) c(CH3COOH) Dc(CH3COO) c(Cl) c(CH3COOH) c(H)1625时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，且a+b=12，酸碱溶液混合后溶液的pH=7，则酸溶液的体积（V1）与碱溶液的体积（V2）的关系是( ) AV1=102V2BV2=102V1 CV1=2V2DV2=2V1第II卷 非选择题（共52分
9、）17（10分）写出下列物质的电离方程式(在水溶液中)(1)NH3H2O_；(2)H2CO3_ _；(3)NaHSO4_ _；(4)NaHCO3_ _；(5)Fe(OH)3_ _ _。18（15分）回答下列问题：（1）把FeCl2溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 （2）纯碱溶液能除去油污。原因是（用离子方程式表示，下同） （3）明矾KAl(SO4)212H2O能做净水剂的原因是 （4）配制硫酸铜溶液，经常先把晶体溶于少量稀硫酸后，再加水稀释成溶液。原因是 （5）铵态氮肥与草木灰（成分是K2CO3）不能混合施用。原因是 19（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)
10、+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：该反应化学平衡常数的表达式：K= ；该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应；下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 A、容器中压强不变 B、混合气体中c(CO)不变 C、混合气体的密度不变 D、c(CO) = c(CO2) E、化学平衡常数K不变F、单位时间内生成CO的分子数与生成CO2的分子数相等某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，试判此时的温度为 。20. （15分）钛(Ti )被称为
11、继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：(l)电解食盐水时，总反应的离子方程式是_。(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：_。(3)已知：Mg(s)+Cl2(g)MgCl2(s) H一641kJmol1Ti(s)+2Cl2(g)TiCl4(s) H一770kJmol1则2Mg+TiCl42MgCl2+Ti H_。反应2Mg(s)+TiCl4(s)2MgCl2(s)+Ti在Ar气氛中进行的理由_。(4)在上述产业链中,合成192 t 甲醇理论上需额外补充H2_t (不考虑生产过程中物质的任何损失).(5
12、)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是_。化学收心考试答案1-5 D C A C B 6-10 B A A A D 11-16 D B A B D A17、（1）NH3H2O NH4+OH（2）H2CO3 HCO3+ H+ HCO3 CO32+ H+ （3）NaHSO4 = Na+H+SO42 （4）NaHCO3 = Na+ HCO3（5）Fe(OH)3 Fe3+ 3OH18、 （1） Fe2O3 （2）CO32+ H2O HCO3+OH HCO3+ H2O H2CO3+OH（3）A13+ +3 H2O A1(OH)3(胶体)（4）Cu2+2 H2O Cu(OH)22H（5） 2NH4+ + CO32=2NH3 +H2O +CO219、（1） （2）吸热 （3）B F （4）830 20.5