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1、福建省莆田市2016-2017学年高一化学6月月考试题A总分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：（每小题只有一个正确的选项，每小题2分，共40分）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是( ) 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D2下列化学用语书写正确的是( )A乙烯分子的结构简式：CH2CH2 BNa2O的电子式：CHNH |HNH3分子的结构式： DCO2分子模型的示意图： 3下列关于常见有机物的说
2、法正确的是（）A.乙烯和苯都能和溴水发生化学反应而使溴水褪色 B.乙烷可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.糖类和蛋白质都是高分子化合物 D.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应4A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是( ) A. BAC B. CAB C.ABC D.CBA5下列含有非极性键的共价化合物是（） A过氧化钠 BCS2 CN2H4 D氢氧化钠6下列粒子中，所有原子的最外层都满足8电子结构的分子是( )APCl5 BCCl4 CHClO DXeF47下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相
3、同的是（） A. Si和CO2 B. CO2和H2S C.KOH和CH4 D.NaCl和HCl8J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是( )AJ和氢组成的化合物分子有多种B工业上不用电解M和T组成的化合物来制备MCR、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定DJ、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO49短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15
4、，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是( )A原子半径：ABCD B非金属性：CAC最高价氧化物对应水化物的酸性：DC D单质B常温下能溶于浓硝酸10下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是 （ ）A 与H2化合时X单质比Y单质容易BX的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强CX原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多DX单质可以把Y从其氢化物中置换出来11反应A3B2CD在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A) 0.15mol/(Ls) v(B)0.6mol/(Ls) v(C)0.5mol/(Ls) v (D) 0.45mol/(L
5、min)则反应进行由快到慢的顺序为（ ）A. B. C. D. 12已知可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H-92kJmol1下列关于此反应的说法中错误的是( )A加热可使该反应的反应速率变大B该反应中反应物的总能量比生成物的总能量高C将1molN2和3molH2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJD单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2说明该反应达到平衡状态13下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是( ) A食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化 C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化14某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（
6、 ） A.铜棒为负极 B.锌棒发生还原反应 C.电子从锌棒经溶液到铜棒 D.溶液中H+移向铜棒15右图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是 ( ) A正极：Cu 负极：Zn S: 稀H2SO4B正极：Zn 负极：Cu S: CuSO4溶液C正极：Ag 负极：Zn S: AgNO3溶液D正极：Fe 负极：Cu S: AgNO3溶液 16下列实验能达到预期目的是（） 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 往蛋白质溶液中加入CuSO4溶液可使蛋白质产生盐析 用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 直接往淀粉水解液中滴入银氨溶液可产生银镜 用溴水检验汽油中是否含有不饱和烃 用
7、硝酸洗涤刚做完银镜反应的试管 A. B. C. D.17下列说法不正确的是（ ） A16O、18O互为同位素 B金刚石和石墨互为同素异形体 C分子式符合通式CnH2n+2且n值不同的两种烃互为同系物 D 和 互为同分异构体 18设为阿伏伽德罗常数值下列有关叙述正确的是（） A1mol甲基中含有电子数为10NAB1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA C14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2 NAD标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0. 4NA19苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是( ) 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 苯分子中碳原子之间的距离均相等苯
8、能在一定条件下跟H2加成生成环己烷 经实验测得邻二甲苯仅一种结构苯在Fe存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A B C D20某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸汽，其工作温度为600700，所用燃料为氢气，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为：2H2+O22H2O，负极电极反应式为：H2+CO32-2e-H2O+CO2。则下列判断中正确的是（） A放电时CO32-向正极移动 B正极反应：O2+4 e- +2CO2=2CO32- C正极反应：4OH-4e-2H2O+O2 D当电池中生成1mol水时，转移4mol电子二、非选择题：21(6分)写出下列反应的化学方
9、程式(有机物以结构简式表示)。（1）乙烯使溴水褪色： （2）由苯制取硝基苯： （3）CH3CH=CH2加聚反应： 22（10分）如图表示4个碳原子相互结合的几种方式：小球表示碳原子，小棍表示化学键，且碳原子上其余的化学键都是与氢结合。 （1）图中属于烷烃的是 _ （填编号）。 （2）写出分子中碳原子数为2且与B互为同系物的有机物与水反应的化学方程式 _ ，该反应的反应类型为 _ 。该反应生成的有机物在铜做催化剂的条件下与氧气反应的化学方程式为 _ 。 （3）图中与D互为同分异构体的是： _ 。（填编号）23（16分）下表列出AJ十种短周期元素的一些性质： ABCDEFGHIJ原子半径(1010
10、m)0.741.601.521.100.991.860.750.821.020.37最高或最低化合价2157153+6+12313-2回答下列问题：（1）D的元素名称是 ，H的元素符号是 。B在元素周期表中的位置是 。（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 。 化合物F2A2的电子式是： ，构成该物质的化学键类型为_（3）一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式 。（4）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，
11、乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：_。（5）写出用惰性电极电解E、F组成的化合物的水溶液的离子方程式 。24（18分）如右图为某学习小组设计的制取乙酸乙酯的改进装置，其实验过程如下，请回答相关问题。 （1）按如图所示组装好仪器后，首先进行的操作是 _ 。 （2）在带刻度的试管中加入一滴1%的酚酞溶液和足量的饱和碳酸钠溶液，并将其固定在铁架台上请问饱和碳酸钠溶液的作用是 _ 。 （3）在烧瓶中加入2mL冰醋酸、2mL酒精和3mL浓硫酸以及几粒沸石请问加入三种液体的顺序是 _ （请填序号），加入几粒沸石的作用是 _ 。 （4）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为： _ 。 （5）把干燥管处的塞子
12、打开，停止加热，撤掉干燥管，可看到试管中呈现两层不同颜色的液体，上层液体 _ 色。（6）乙醇分子中官能团的名称是 _ ，该官能团的电子式 _ 。（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号） _ 。 单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水 单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸 单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸 正反应的速率与逆反应的速率相等 混合物中各物质的浓度不再变化 25（10分）葡萄可用于酿酒。 （
13、1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是 _ 。 （2）有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水。为研究E的组成与结构，通过实验得到如下信息： 有机物E的相对分子量为90。9.0gE完全燃烧时，生成CO20.3mol，H2O5.4g，则有机物E的分子式为 _ （要求计算过程）。实验证实其中含有羟基，羧基，甲基，则E的结构简式为 _ 。 写出E与足量Na的化学方程式 _ 。参考答案与评分标准一、选择题：（每小题只有一个正确的选项，每小题2分，共40分）123456789101
14、1121314151617181920BCDACBBCCCBCCDCCDCAB二、非选择题：21.（6分）方程式书写每个2分，共6分（略）22.（10分）每空各2分（1）AC（2）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 加成反应 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O（3）G23.（16分）（1）磷 B 第三周期 A族 （1、2两空各1分，其余每空各2分）（2）HClO4 离子键、共价键 (3)2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g)； H =196.8 kJ/mol (4) H2 2e- + 2OH- = 2H2O 通电 (5) 2Cl- +2H2O = H2 + 2OH
15、- +Cl2 24.（18分）每空各2分（1）检查装置气密性（2）溶解（或吸收）挥发出来的乙醇，中和乙酸和降低乙酸乙酯在水中的溶解度（3） 防止加热时溶液暴沸（4）CH3CH2OH+CH3COOH浓H2SO4CH3COOCH2CH3+H2O（5）无（6）羟基 （7）25.（10分）（1）产生砖红色沉淀2分（2）该有机物的相对分子质量为90，生成的二氧化碳的物质的量为0.3mol，生成的水的质量为5.4g，水的物质的量为5.4g18g/mol=0.3mol；有机物E的物质的量为n=mM=9g90g/mol=0.1mol，故分子中N（C）=0.3mol0.1mol=3、N（H）=0.3mol20.1mol=6，则分子中N（O）=90-123-616=3，故有机物E的分子式为C3H6O3，4分CH3CH（OH）COOH 2分CH3CH（OH）COOH+2NaCH3CH（ONa）COONa+H22分7