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1、四川省遂宁中学外国语实验学校 2018-20192018-2019 学年高二化学下学期期中 试题 考试时间：90 分钟 总分：100分 可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 B：11 Pb-207 第 卷( (选择题 4848分) ) 一选择题( (本题包括 2020小题，1-121-12 每小题 2 2 分，13-2013-20 每小题 3 3 分，共 4848分，每小题只 有一个选项符合题意) ) 1下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( ) A电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B电离平衡常数(K)与温度无关 C相同温度下，不同浓度的
2、同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同 D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为 K1K2K3 2能证明乙酸是弱酸的实验事实是( ) ACH3COOH 溶液与 Zn反应放出 H2 B0.1 mol/L CH3COONa 溶液的 pH 大于 7 CCH3COOH 溶液与 Na2CO3反应生成 CO2 D0.1 mol/L CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红 325 时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4，其中水 的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( ) A B C D 425 时，水中存在电离平衡：H2O HOH H0。下列叙述正确的是( ) A将水加
3、热，Kw增大，pH 不变 B向水中加入少量 Na2CO3固体，c(OH)增大，Kw不变 C向水中加入少量 NaOH 固体，平衡逆向移动，c(OH)减小 D向水中加入少量 NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH)增大 5配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是( ) AFeSO4(Fe) BSnCl2(HCl) CFeCl3(HCl) DNaAlO2(NaOH) - 1 - 6下列说法不正确的是( ) A明矾能水解生成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B水解反应：NH4H2O NH3H2OH达到平衡后,升高温度平衡逆向移动 C制备 AlCl3、FeCl3、CuCl2
4、均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D盐类水解反应的逆反应是中和反应 70.1 molL1氨水 10 mL，加蒸馏水稀释到 1 L 后，下列变化中正确的是( ) 电离程度增大 c(NH3H2O)增大 NH 4数目增多 c（NH） c(OH)增大 导电性增强 增大 c（NH3H2O） A B C D 8甲溶液的 pH 是 2，乙溶液的 pH是 5，甲溶液与乙溶液的 c(H)之比为( ) A1 0001 B11 000 C25 D52 9将 c(H)相同的盐酸和醋酸分别用蒸馏水稀释至原来体积的 m倍和 n倍，稀释后两溶液的 c(H )仍相同，则 m 和 n的关系是( ) Amn Bmc(OH) C分别
5、加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH： DV1 L 与 V2 L 溶液混合后，若混合后溶液 pH7，则 V1V2 18.一定温度下，水溶液中 H和 OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( ) A升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化 B该温度下，水的离子积常数为 1.01013 C该温度下，加入 FeCl3可能引起由 b 向 a 的变化 D该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化 1940 ，在氨水体系中不断通入 CO2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的 是( ) A在 pH9.0 时，c(NH4)c(HCO3)c(NH2COO)c(CO23 ) B不同 pH 的溶液
6、中都存在： c(NH4)c(H)2c(CO23 )c(HCO3)c(NH2COO)c(OH) c（OH） C随着 CO2的通入， 不断增大 c（NH3H2O） D在溶液 pH 不断降低的过程中，有含 NH2COO的中间产物生成 20. 已知 t 时 AgCl的 Ksp21010；在 t 时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 所示。下列说法正确的是( ) - 4 - A在 t 时，Ag2CrO4的 Ksp为 1108 B在饱和 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4可使溶液由 Y 点变成 X 点 C在 t 时，以 0.01 molL1 AgNO3溶液滴定 20 mL 0.01 molL
7、1KCl和 0.01 molL1 K2CrO4的混合溶液(溶液体积不变)，CrO24 先 沉淀 D在t 时，反应Ag2CrO4(s)2Cl(aq) 2AgCl(s)CrO24 (aq)的平衡常数K2.5108 第 IIII卷( (非选择题 5252分) ) 二、填空题（本题包括 4 4 小题，共 5252分） 21（14分）按要求填空。 (1)Na2CO3溶液中滴入酚酞试液呈红色，原因是(用离子方程式表示)： _。 加 热 后 颜 色 变 深 ， 原 因 _。 （ 2） FeCl3具 有 净 水 作 用 的 原 理 (用 离 子 方 程 式 表 示 )： _。 (3)将 NaHCO3溶液与 A
8、lCl3溶液混合(写出离子方程式)：_。 (4)已知 25 时，KspMg(OH)21.61011。向 0.01 molL1的 MgCl2溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液，刚好出现沉淀时，溶液的 c(OH)为_mol/L。 (5)常温时，Fe(OH)3的溶度积常数 Ksp11038，要使溶液中的 Fe3沉淀完全残留在溶液中 的 c(Fe3)105 molL1，则溶液的 pH应大于_。 (6)25 时， 在 2.0103 molL1的氢氟酸水溶液中，调节溶液 pH(忽略调节时体积变化)测，得 平衡体系中 c(F)、c(HF)与溶液 pH 的关系如下图。 则 25 时，HF 电离平衡常数为 K(H
9、F)_。 22（14分）. .氧化还原滴定实验同中和滴定类似。现用 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液滴定未 知浓度的无色 Na2SO3溶液。回答下列问题： (1)该滴定实验中使用的仪器除铁架台、滴定管夹、烧杯外，还需用下列中的_(填序 号)。 A酸式滴定管 B碱式滴定管 C量筒 D锥形瓶 E胶头滴管 F漏斗 (2)反应的离子方程式为_。 - 5 - (3)是否需要指示剂，并说明理由：_。 (4)滴定前平视 KMnO4溶液的液面，刻度为 a mL，滴定后俯视液面，刻度为 b mL，则(ba)mL 比实际消耗 KMnO4 溶液体积_(“”“”填 偏多 或 偏少 )。 硫代硫酸钠(Na2S2
10、O3)是常用的还原剂。在维生素 C(化学式 C6H8O6)的水溶液中加入过量 I2 溶液，使维生素 C 完全氧化，剩余的 I2用 Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素 C 的含量。 发生的反应： C6H8O6I2=C6H6O62H2I 2S2O23 I2=S4O26 2I （5）以上滴定过程可选用_作指示剂，滴定终点的现象为_。 （6）在一定体积的某维生素 C 溶液中加入 a molL1 I2溶液 V1 mL，充分反应后，用 Na2S2O3溶 液滴定剩余的 I2，消耗 b molL1 Na2S2O3溶液 V2 mL。该溶液中维生素 C 的物质的量是 _mol。 23（13分）(1)肼(N
11、2H4)空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，正极的电极反应式 为_。 (2)铝电池性能优越，AlAg2O 电池可用作水下动力电源，电解质溶液是 NaOH和 NaAlO2混合液， 其原理如图所示。该电池负极的电极反应式为_。 (3)将氢氧燃料电池中的氢气换成氨气也可以构成燃料电池，其电池反应原理为 4NH3 3O2=2N26H2O。电解质溶液应该呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，负极的电极 反应式：_。 （4）常温下，将除去表面氧化膜的 Al、Cu 片插入浓 HNO3中组成原电池(图 1)，测得原电池的 电流强度(I)随时间(t)的变化如图 2 所示，反应过程中有红棕色气体产生。 0t
12、1时，原电池的负极是_片，此时，正极的电极反应式是_，溶液中的 H 向_“”“极（填 正 或 负”）移动。t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是 _。 24（11分）(1)2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。电极 X 的材 - 6 - 料是_；电解质溶液 Y 是_；外电路中的电子是从_(填电极材料，下同) 电极流向_电极。 (2)将两个铂电极插入 KOH 溶液中，向两极分别通入 CH4和 O2，构成甲烷燃料电池。通入 CH4的 电极反应式是_。 (3)某种银锌碱性电池的电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的 Ag2O2转化为 Ag，负极的 Z
13、n 转化为 K2Zn(OH)4，写出该电池的反应方程式：_。 (4)NOx 是汽车尾气中的主要污染物之一。通过 NOx 传感器可监测 NOx 的含量，其工作原理示意 图如下： Pt 电极上发生的是_反应(“”“”填 氧化 或 还原 )。 写出 NiO电极的电极反应式：_。 - 7 - 衡水中学四川分校遂中实验校高 20202020 届第四期第一学段考试 化学科试题参考答案 一、选择题( (本题包括 2020小题，1-121-12 每小题 2 2 分，13-2013-20 每小题 3 3 分，共 4848分，每小题只 有一个选项符合题意) ) ABCBA BCABC CBCDC DDCCD 二、
14、填空题（本题包括 4 4 小题，共 5252分） 21、（14分，每空 2 分）答案：(1)CO23 H2O HCO3OH 随温度升高，水解平衡右移， c(OH)增大，碱性增强，故溶液的红色加深 (2)Fe33H2O Fe(OH)3(胶体)3H (3)Al33HCO3=Al(OH)33CO2 (4)4105 （5）3 （6）4104 22、（14分，每空 2 分）答案：. .(1)ABD （2）2MnO45SO23 6H=2Mn25SO24 3H2O (3)否，因为 KMnO4被还原成 Mn2，紫红色褪去，自身可作为指示剂，所以不需要指示剂 (4) 偏少 （5）淀粉溶液 当滴入最后一滴标准溶液
15、时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢 复蓝色 aV10.5bV2 （6） 1 000 23（13 分）答案：(1)O2+4e2H2O=4OH（2 分） (2)Al-3e+4OH-=AlO2-2H2O（2 分） (3)碱性（1 分） 2NH36e6OH=N26H2O（2 分） （4）Al（1 分） NO3e2H=NO2H2O （2 分） 正（1 分）Al在浓硝酸中发生钝化，生成的氧化膜阻止了 Al 的进一步反应（2 分） 24、（11分）答案： (1)铜（1 分） AgNO3溶液（1 分） 铜（1 分） 银（1 分） (2)CH4-8e+10OH=CO32-+7H2O（2 分） (3)Ag2O22Zn4KOH2H2O=2K2Zn(OH)42Ag（2 分） (4) 还原（1 分） NOO22e=NO2（2 分） - 8 - - 9 -