《四川省遂宁二中2018_2019学年高一化学下学期期中试题201905080151.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省遂宁二中2018_2019学年高一化学下学期期中试题201905080151.wps（16页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、四川省遂宁二中 2018-20192018-2019学年高一化学下学期期中试题 考试时间为 9090分钟 总分：100100分 可能用到的相对原子质量：C-12C-12 O-16O-16 H-1H-1 Cu-64Cu-64 N-14N-14 Fe-56Fe-56 Cl-35.5Cl-35.5 卷 I I 一、单选题，将答案填涂到机读卡上（每小题 2 分，共 50 分） 1.下列有关环境问题的因果关系错误的是( ) 选项 原因 结果 A 植树造林 温室效应 B SO2和 NO2大量排放 酸雨 C 汽车尾气的排放 光化学烟雾 D 含氮、磷等生活废水的大量排放 赤潮 2.下列五种有色溶液与 SO2作
2、用,均能褪色,其反应实质相同的是( ) 品红溶液 酸性 KMnO4溶液 溴水 滴入酚酞的烧碱溶液 淀粉-碘溶液 A. B. C. D. 3.“”即食即热型快餐 适合外出旅行时使用,其内层是用铝箔包裹的并加工好的真空包装食品, 包层则是分别包装的两包化学物质, 使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应,放出 的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是( ) A.浓硫酸和水 B.生石灰和水 C.熟石灰和水 D.氯化钠和水 4.已知某原子的结构示意图为 ,下列说法正确的是( ) A.该元素位于第 2周期第A 族 B.该元素位于第 2周期第族 C.该元素位于第 3周期第A 族 D.该元
3、素位于第 3 周期 0 族 5.下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质,其中能达到实验目的的是( ) 1 A.用装置甲制取氨气 B.用装置乙除去氨气中的水蒸气 C.用装置丙检验氨气 D.用装置丁吸收尾气 6.氨水显碱性的主要原因是( ) A.通常状况下,氨的溶解度不大 B.氨水中的 电离出少量 NH H O OH 3 2 C.溶于水的氨分子只有少量电离 D.氨本身的碱性弱 7.化学反应速率的研究对于工农业生产和日常生活有着十分重要的意义,下列说法正确的是 ( ) A.将肉类食品进行低温冷藏,能使其永远不会腐败变质 B.在化学工业中,选用合适的催化剂一定能提高经济效益 C.夏天面粉的发
4、酵速度与冬天面粉的发酵速度相差不大 D.茶叶的包装袋中加入的还原性铁粉,能显著延长茶叶的储存时间 8.已知 An 、 Bn1 、 Cn 、 n1 具有相同的电子层结构。下列关于 A、B、C、D 四种元素 D 的叙述中正确的是( ) A.气态氢化物的稳定性:DC B.原子序数:BACD C.最高价氧化物对应水化物的碱性:BA D.四种元素一定都属于短周期元素 9.下列叙述错误的是( ) A.13C和 14 C 属于同种元素,它们互为同位素 B.1H 和 2 H 是不同的核素,它们的质子数相等 2 C.14 C和 14 N 的质量数相等,它们的中子数不等 D.6 Li和 7 Li 的电子数相等,中
5、子数也相等 10.W、X、Y、Z 均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是( ) A.单质的沸点:WX B.阴离子的还原性:WZ C.氧化物的水化物的酸性:YN。能说明非金属元素 M 比 N 的非金属性强的是( ) A. B. C. D.全部 14.可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时( ) A.正反应速率与逆反应速率相等 B.正反应速率与逆反应速率均为零 3 C.反应物和生成物浓度相等 D.反应停止了 15.Fe 与以下浓度的硫酸反应，化学反应速率最快的是：（ ） A.1mol/L B.3m
6、ol/L C.6mol/L D.18.3mol/L 16.下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是( ) A.NH4Cl NH3+HCl B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 C.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 D.CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 17.在一定温度下,将一定量的气体通入体积为2L 的密闭容器中,使其发生反应,有关物质X、Y、 Z 的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是( ) A.该反应的化学方程式为:3Z=3X+2Y B. s 时,X、Y、Z 的质量不再改变 t 0 C. s 时,Z 的浓度为 t 1.2mol L 1 0 D. s
7、时,反应停止,反应速率为 0 t 0 18.下列关于化学键的叙述中正确的是( ) A.离子化合物可能含有共价键,共价化合物不可能含有离子键 B.单质分子中均含共价键 C.仅由非金属元素形成的化合物中不可能有离子键 D.由不同元素形成的多原子分子中,一定只存在极性键 19.将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应: 2A(g)+B(g) A 2C(g) 0.6mol L 1 。若 2s 时测得 C 的浓度为 ，则下列说法不正确的是 （ ） 4 A.02s 内用物质 A 表示的平均反应速率为 0.3mol L 1 s 1 B.02s 内用物质
8、B 表示的平均反应速率为 0.6mol L 1 s 1 C.2s 时物质 A 的转化率为 30% D.2s 时物质 B 的浓度为 0.7mol L-1 20.用化学用语表示 中的相关微粒,其中正确的是( ) NH + HCl = NH Cl 3 4 A.中子数为 8 的氮原子: 87 N B.HCl 的电子式: C. 的结构式: NH 3 D.Cl- 的结构示意图: 21.反应 A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的平均反应速率分别为v(A)=0.45 molL s molL-1s-1 molL-1s-1 molL-1s-1 -1 -1 、v(B)=0.6 、v(C)=
9、0.4 、v(D)=0.45 ,该 反应进行的快慢顺序为( ) A.= B.= C.= D.= 22.种酸性乙醇电池，用磺酸类质子作溶剂，其效率比甲醇电池高出 32 倍，电池构造如图所 示，电池反应式为 。下列关于该电池的说法正确的是( ) C H OH+3O =2CO +3H O 2 5 2 2 2 A.通入乙醇的电极为该电池的正极 B.放电过程中，电源内部的 H 从正极区向负极区迁移 C.该电池的正极反应式为 4H+ +O +4e- =2H O 2 2 D.该电池消耗 0.2mol 时转移的电子为 1.2mol C H OH 2 5 5 23.可逆反应:2NO2(g) 2NO(g)+O2(
10、g)在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( ) 单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2 单位时间内生成 n mol O2的同时,生成 2n mol NO 用 NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2:2:1 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D. 24.1mol 与 1mol 反应生成 HI(g)释放出 8.7kJ热量,有关数据如图所示: H (g) I (g) 2 2 下列说法不正确的是( ) A. 和 的总能量低于 HI 的能量 H I 2 2 B.
11、破坏 1mol HI 键需要的能量是 298.7kJ C.1mol HI(g)完全分解生成 和 时吸收 4.35kJ 热量 H (g) I (g) 2 2 D. 中的 HH 键比 HI(g)中的 HI 键牢固 H (g) 2 25.爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应为 Fe+NiO +2H O A A A A Fe(OH) +Ni(OH) 放电 A A A A 2 2 2 2 充电 ，下列对该蓄电池的推断错误的是( ) 放电时，Fe 参与负极反应， 参与正极反应 NiO 2 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极移动 放电时，负极上的电极反应式为 Fe+2H O-2e- =Fe(OH) +2H+
12、 2 2 该蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 A. B. C. D. 卷 IIII非选择题 二、填空题（将答案写到答题卷上） 6 26.（11分）有 A、B、C、D、E 五种前四周期元素,原子序数依次增大。A 为自然界中形成化合 物种类最多的元素;B 的气态氢化物是碱性气体；C 为地壳中含量最多的元素;D与 A 为同主族 元素,且原子的质子数相差 8;E 是 R 常生活中用途最广、用量最大的金属元素。请回答下列问 题: （1）A 的一种同位素具有放射性,在考古学上常用来测定文物的历史年代,写出其核素符 号:_。 （2）B 的气态氢化物的化学式为_,电子式_为若用玻璃棒蘸取浓盐酸靠 近盛
13、满该气体的集气瓶瓶口,则观察到_。 （3）C 元素有 16 C、17 C 、18 C 三种核素,这三种核素的质子数之和为_,18 C 与 17 C 的中子数之差为_。 （4）D 元素在元素周期表中的位置为_,写出工业上制漂白粉的化学 方程式:_（2 分）。 （5）写出少量 E 的单质与 B 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的化学方程 式:_（2 分）。 27.（总分 8 分）AR 元素在周期表中的位置如表所示,试回答下列问题: （1）属于主族元素的是_(填字母)。 （2）K、L 分别位于第_族、第_族。 （3）第 VIII 族是指元素_(填字母)所在纵行。 （4）第四周期与第三周期元素种
14、数之差为_。 （5）Cu与代号为 O 的元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为 _。（2 分） （6）请在表中将过渡元素区用粗线框出。 28.（总分 8 分）工业制备硫酸的主要反应之一为 与 反应生成 。请回答下列问题： SO O SO 2 2 3 （1） 与 反应生成 的 反 应 过 程 的 能 量 变 化 如 图 1 所 示 。由 图中曲线变化 SO O SO 2 2 3 7 可知，该反应为_(“” “”填放热或吸热）反 应。 （2）某次实验中，在容积为 2L的 恒 温 密 闭 容 器 中 通 入 2 mol 和 bmol ，反应过 SO O 2 2 程中部分物质的物质的量
15、随反应时间的变化如图 2 所示。 甲为_(填化学 式， 下同 ）， 乙为_。 与 反应生成 的反应是_(“” “”填可逆或不可 逆） 反应 。 SO O SO 2 2 3 正 v (SO2 ) 2 逆 10min 时， _(“ ”“ ”填 或“=”） 。 v (SO ) 从 反 应 开 始 到 平 衡 ， 反 应 速 率 _ 。 v(SO ) mol L 1 min 1 3 反应达到平衡时， 的转化率为_。（2 分） SO 2 图 2 29.（总分 12 分）回答下列问题 .甲醇燃料电池曾用于国际救援部队中.它采用铂作电极催化剂,电池中的质子交换膜只允许 质子和水分子通过,其工作原理如图所示。
16、回答下列问题: （1）Pt(a)电极是电池的_(填“正“或“负“)极,电极反应式为_;Pt(b) 电极发生_(填“氧化“或“还原“)反应,电极反应式为_. （2）电子从_极出来经外电路到_极，电解质溶液中 H+从_极到_“极。（填 正， ”负 ）（总分 2 分） 8 （3）该甲醇燃料电池的总反应方程式为_. （4）如果该电池工作时电路中通过 2mol 电子,则理论上消耗 CH3OH的物质的量为_. II.若将反应 2Fe3+ +Cu=Cu2+ +2Fe2+ 设计成原电池，则该电池的负极材料为_，电 解质溶液为_，正极反应式为_。10min 内，若该电池中通过 0.1mol电子， 则 正极材料与
17、负极材料的质量差为_g(假设开始时，两电极的质量相等)。 30.（11分）为了验证木炭和浓硫酸反应产物,选用如图所示装置(内含物质)进行实验。 （1）写出装置甲中所发生反应的化学方程式:_;（2 分） （2）如果要检验产物水，检验装置应连在_“”（填 甲、乙、丙、丁 ）装置之后；用 药品_；现象_。 （3）为了检验 CO2和 SO2设置了如下的装置连接甲-丙-丁-丙-乙。若检验出有 SO2生成，则第 一个装置丙的现象是_；若实验检验出有 CO2生成,则装置乙、第二个丙中的现象分别 为，装置乙中_,装置第二个丙中_；装置丁中酸性 KMnO4溶 液的作用是_；为了测出 CO2第二个丙装置_“”（
18、能，不能 ）撤销。不 能原因是_；若能，撤销后丁装置中的现象是_才可以证明有 CO2生成。 9 高 20212021级化学半期参考答案 一、单选题 ADBCC BDBDB BBBAC CBABC DCAAB 二、填空题 26.（11）（1）.164 C（2） NH3 ; 产生白烟 （3）24; 1 （4）第三周期第 IVA 族;2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2 分） （5） （2 分） Fe+ 4 HNO (稀) = Fe(NO ) + NO +2H O 3 3 3 2 27.（8 分）（1）A、B、M、N、O、P、Q （2）IB; IIB （3）H、I
19、、J （4）10 （5） Cu+ 4 HNO (浓) = Cu(NO ) + 2 NO +2H O 3 3 2 2 （2 分） （6）. 28.（8 分）（1）.放热；（2）. ； ；可逆；0.028；70%（2 分） SO SO 3 2 29I.（12 分）（1）负;CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+;还原;O2+4H+4e-=2H2O （2）负、正、（1 分）；负、正（1 分） （3）2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O （4） 1 3 mol II.Cu； 溶液； ；3.2 FeCl Fe3+ +e- =Fe2+ 3 30.（11分）（1）C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O（2 分） （2）甲、无水硫酸铜、白色变成蓝色 （3）品红溶液褪色；澄清石灰水变浑浊；无明显现象；吸收 SO2；能；高锰酸钾颜色变浅。 10 11