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1、河北省承德市第一中学 2018-20192018-2019学年高二化学下学期期中试题 说明：1.本次考试内容主要是金属及其化合物及有机化学。 2.本试卷分卷 和卷 两部分，卷 为选择题卷 为非选择题，考试时间 90 分钟，满分 100 分。 3.将卷 答案用 2B铅笔涂在答题卡上，卷 用蓝黑色钢笔或碳素笔答在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Na23；Cu64；Al=27; Fe=56； Cl=35.5; S=32; Mg=24；Co=59; Zn=65 卷 ( (选择题 共 4848分) ) 一、选择题：本大题共 24小题，每小题 2 分，共 48 分。在每小
2、题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1本草纲目中记载“慈石治肾家诸病，而通耳明目。慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针 铁，俗谓之熁铁石”“”。 慈石 的主要成分是（ ） A铁 B氧化铜 C氧化铁 D四氧化三铁 2下列四种物质中不能与 CO2反应的是 ANa2O BNaCl CNa2O2 DNa2CO3溶液 3下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) NaHCO3 (NH4)2SO3 Al2O3 Al(OH)3 Al A全部 B只有 C只有 D只有 4下列有关金属及其化合物的说法正确的是( ) A铝和氢氧化钠溶液反应生成 Al(OH)3和 H2O B钠在空气中燃烧
3、生成淡黄色的 Na2O C铁在高温下与水蒸气反应生成 Fe2O3和 H2 D用碳酸钠和氢氧化钙反应制 NaOH 5下列除杂操作可行的是( ) A通过浓硫酸除去 HCl 中的 H2O B通过灼热的 CuO除去 H2中的 CO C通过灼热的镁粉除去 N2中的 O2 D通过水除去 CO中的 CO2 6.化学与社会、生活密切相关,对下列常见无机物用途的解释正确的是( ) 选 现象或事实 解释 项 Na可用于与 TiCl4反应 A Na具有强还原性 得 Ti粉 B 明矾可用于净水 明矾能杀菌消毒 - 1 - C Na2O2可用于潜水艇制 O2 Na2O2具有强氧化性 MgO、Al2O3制作耐高温 MgO
4、、Al2O3高温下化学性质 D 坩埚 稳定 7在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( ) Cl2 H2 盐酸 A粗硅 SiCl4 Si BMg(OH)2 MgCl2(aq) 高温 高温 电解 Mg 盐酸 蒸发 CFe2O3 FeCl3(aq) 无水 FeCl3 NH3H2O 蔗糖 DAgNO3(aq) Ag(NH3)2OH(aq) Ag 8六价铬有毒，而 Cr3相对安全。工业含铬(CrO3)废渣无害化处理的方法之一是干法解毒， 用煤不完全燃烧生成的 CO还原 CrO3。在实验室中模拟这一过程的装置如图所示，CO由甲酸脱 水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是( ) A、 、
5、B 、 C、 D 、 9将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶 液中一定含有的金属离子是( ) AFe2 BFe2和 Cu2 CFe3和 Cu2 DFe2和 Fe3 10一定条件下，下列物质均可通过化合反应制得的有( ) 小苏打 硫酸铝 氯化亚铁 磁性氧化铁氢氧化铜 氢氧化铁 A3 种 B4 种 C5 种 D6 种 11下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将 图象中相应的数字序号填入表中的顺序为( ) - 2 - 溶液 加入物质 相应序号 (1)氯化铝溶液 加入过量氨水 (2)饱和澄清石灰水 通入过量 CO2气体
6、(3)含少量 NaOH的偏铝酸钠溶液 通入过量 CO2气体 (4)含少量 NaOH的偏铝酸钠溶液 逐滴加入稀盐酸 (5)MgCl2、AlCl3的混合溶液 逐滴加入 NaOH溶液至过量 A. B C D 12、粗制的 CuSO45H2O 晶体中含有 Fe2。提纯时，为了除去 Fe2，常加入少量 H2O2，然后再 加入少量碱至溶液 pH4，即可以除去铁离子而不损失硫酸铜。下列说法不正确的是 A溶解 CuSO45H2O 晶体时要加入少量稀 H2SO4 B加入 H2O2除去 Fe2的离子方程式为 2Fe2H2O24OH =2Fe(OH)3 C由于 CuSO4的催化作用，会使部分 H2O2分解而损失 D
7、调溶液 pH4 的依据是当 pH4 时 Fe3沉淀完全，而 Cu2还未开始沉淀 13为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果 记录如下： 方案 现象或产物 将铁片置于 CuSO4溶液中 铁片上有亮红色物质析出 将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧 产物分别为 FeCl3和 CuCl2 将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中 产物分别为 Fe2(SO4)3和 CuSO4 将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中 铁片上有气泡，铜片上不产生气泡 将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用 铁片溶解，铜片上有气泡产生 导线连接 能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一
8、共有( ) A2 种 B3 种 C4 种 D5 种 14下列有关金属冶炼方法叙述正确的是( ) A电解氯化镁水溶液制备镁 B利用铝热反应制备铝 C加热分解 Fe2O3制备铁 D用火法或湿法均可制备铜 15工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取纯 Al2O3作冶炼铝的原料， 提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是( ) A B C D - 3 - 16探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是( ) A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C用装置丙稀释反应后的混合液 D用装置丁测定余酸的浓度 17、从海水中提取镁的工艺流程如
9、图所示： 下列说法错误的是（ ） A、用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B、步骤结晶、过滤可以制得粗盐 C、上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 D、上述工艺流程中不涉及氧化还原反应 18、下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A在含有大量 AlO2的溶液中：NH4、Na、Cl、H B在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3 C在 pH12 的溶液中：NH4、Na、SO42、Cl D在 c(H+)0.1molL1的溶液中：K、I、Cl、NO3- 19下列叙述 和 均正确并且有因果关系的是 选项 叙述 叙述 A Fe3有氧化性 Fe2(SO4)3可作净水剂 B 浓硫酸有腐蚀性 常温下浓硫
10、酸不能用铁罐盛装 C Cl2是非金属单质 Cl2能使湿润的有色布条褪色 D 熔融状态的 Al2O3中有自由移动的 Al3和 O2 电解熔融状态的 Al2O3制备 Al 20下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A硫酸铝溶液中滴加过量氨水：4NH3H2OAl3=AlO24NH42H2O B向硫酸铝铵溶液中滴加少量 NaOH 溶液：NH4OH=NH3H2O C向偏铝酸钠溶液中通入足量 CO2：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO23 D在碱性条件下铝粉可以将 NO3还原为 N2：10Al6NO34OH=10AlO23N22H2O - 4 - 21.用下列装置进行相应实验,不能达到有关实
11、验目的的是 ( ) A.用甲图装置电解精炼铝 B.用乙图装置制备 Fe(OH)2 C.用丙图装置制取金属锰 D.用丁图装置验证 NaHCO3和 Na2CO3的热稳定性 22氢气和二氧化碳的混合气体通过足量过氧化钠后，再将所得气体点燃，恰好完全反应，则 原气体中氢气与二氧化碳的体积比为( ) A21 B14 C11 D12 23120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者 滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( ) A2.0 molL1 B1.5 molL1 C0.08 molL1 D0.24 mo
12、lL 1 24将一定质量的镁铝混合物投入 200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入 5 molL1的 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量 n 与加入 NaOH溶液的体积 V 的变化如图所示： 则下列说法不正确的是( ) A镁和铝的总质量为 9 g B最初 20 mL NaOH 溶液用于中和过量的硫酸 C硫酸的物质的量浓度为 2.5 molL1 D生成的氢气在标准状况下的体积为 11.2 L 卷 ( (非选择题 共 5252分) ) 二、填空题：（共 5252分） 25（12分）、A 是用途最广的金属，B、C 是两种常见气体单质，E 溶液为常见强酸，D 溶液中 - 5 - 滴加 KS
13、CN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示 请回答： （1）写出 A 与 B 反应的化学方程式： （2）写出第步反应的离子方程式为 （3）写出向 F 溶液中通入 B 时发生反应的离子方程式 （4）写出 Cu 与 D 溶液反应的离子方程式 （5）用离子方程式表示 D 溶液中滴加 KSCN 溶液显红色的原因 （6）向 F 溶液中滴入 NaOH 溶液过程中发生的氧化还原反应化学方程式为 26、（8 分）湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、镉(Cd)、铜、铁、钴(Co)等金属单质。利用铜 镉渣可生产 Cu、Cd及 ZnSO47H2O 等，其生产流程如图： 如表是部分金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀
14、的 pH按金属离子浓度为 0.1 molL1 计算)： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cd(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀的 pH 1.9 7.0 7.2 5.4 沉淀完全的 pH 3.2 9.0 9.5 8.2 请回答下列问题： (1)“”提高铜镉渣的 浸出 速率的措施有_ (写出 1 条即可)。 (2)Fe 的金属性比Co“”强，该流程中 除钴 _(填“能”或“”不能 )用 Zn代替Fe。(3)“除 ”铁 操作中加入 H2O2的目的是_， 加入 ZnO的目的是调节溶液 pH，以除去溶液中的铁元素，调节溶液 pH 的范围为_，“除 ”铁 操作中的沉淀成分是_(写化学式)。 (
15、4)“”电解 操作中，Cd2在阴极放电得到金属 Cd，电极反应式是_。 - 6 - (5)“”电解 后的电解废液是 ZnSO4溶液，用该电解废液制备 ZnSO47H2O 的方法是 _。 (6)“”除钴 后的含钴废渣在空气中煅烧，煅烧后的成分测定如表： 元素 Co Zn Cu Fe 含量/% 59.00 0.52 0.20 13.16 则煅烧后所得固体混合物中，钴氧化物的化学式是_。 27(18 分)某红色固体粉末样品可能含有 Fe2O3和 Cu2O 中的一种或两种，某校化学自主探究实 验小组拟对其组成进行探究。 查阅资料：Cu2O 在酸性溶液中会发生反应：Cu2O2H=CuCu2H2O 探究一
16、：用下图所示装置进行实验，回答下列问题： (1)装置 A 是氢气的发生装置，可以选用的药品是_(填选项)。 A稀硫酸和锌片 B稀硝酸和铁片 C氢氧化钠溶液和铝片 D浓硫酸和镁片 (2)从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：_(填序号)。 打开止水夹 熄灭 C 处的酒精喷灯 C 处冷却至室温后，关闭止水夹 点燃 C 处的酒 精喷灯 收集氢气并验纯 通入气体一段时间，排尽装置内的空气 探究二： (3)取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含 Cu2O； 此观点是否正确_(填“是”或“否”)。若填“否”，则原因是_(用离子方 程式说明)；另取少量样品于试管中，加入适量
17、的浓硝酸，产生红棕色的气体。证明样品中一 定含有_，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加 _(填试剂和实验现象)，则可证明另一成分存在，反 之，说明样品中不含该成分。 探究三： (4)取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体 3.2 g，滤液中 Fe2 有 1.0 mol，则样品中 n(Cu2O)_mol。 (5)工业上用铁及其某些化合物制绿矾(FeSO47H2O)。有些同学认为用酸性 KMnO4溶液滴定能 进行绿矾中铁元素含量的测定，其反应如下：5Fe2MnO48H=5Fe3Mn24H2O。 a称取 2.85 g 绿矾(FeSO47H2O)产品，溶解，在 250
18、 mL 容量瓶中定容； b量取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中； - 7 - c用硫酸酸化的 0.010 00 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液体积的平均值为 20.00 mL。 实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO4溶液 250 mL，配制时需要的仪器除天平、 玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_。 某同学设计的下列滴定方式，最合理的是_(夹持部分略去)(填字母序号)。 28、（14分）有机物 J 是我国自主成功研发的一类新药，它属于酯类，分子中除苯环外还含有 一个五元环。合成 J 的一种路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）AB 的反应类型为_
19、。C 中的官能团名称为_。 （2）D 生成 E 的化学方程式为_。 （3）J 的结构简式是_。 （4） 根据 C X，x 的分子式为_。X 有多种同 分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有_种(已知：碳碳叁键或碳碳双键不 能与羟基直接相连)。 - 8 - A.除苯环外无其他环，且无-O-O-键 B.能与 FeCl3溶液发生显色反应 C.苯环上一氯代物只有两种 D.能发生银镜反应 （5）利用题中信息和所学知识，写出以乙烯和甲苯为原料，合成 的路线流程图(其 它试剂自选)：_。 - 9 - 化学第二次月考试题答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D B A D A A A
20、 A A B D B 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 B D A C D B D D A C B D 25、（12分；每空 2 分）【答案】（1）2Fe+3Cl2 2FeCl3； （2）Fe+2 Fe3+3 Fe2+； （3）Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl； （4）2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+； （5）Fe3+3SCN=Fe（SCN）3；（或 ） （6）4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3 26、（8 分；每空 1 分）答案 (1)适当升高浸取液温度(或将铜镉渣磨制成粉末或适当增大硫 酸浓度或搅拌等) (2)能 (3)将 Fe2氧化成 Fe3 、3.25.4 、Fe(OH)3(4)Cd22e=Cd (5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(6)Co3O4 27、（18分；每空 2 分）答案：(1) AC (2) (3)否 、2Fe3Cu=2Fe2Cu2 、Cu2O 、KSCN 溶液，若溶液变成红色（或血红色） (4)0.55（5）250 mL 容量瓶 b 28、（14分；每空 2 分）【答案】 （1） 取代反应 、 醛基、溴原子 （2） （3） （4） 3 （5） - 10 - - 11 -