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1、第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律,(第一课时),孙小芹,回顾: 原子的构成、原子核的构成是怎样的?,问题：在多个电子的原子里，电子是如 何运动的？,核外电子的运动,电子层模型示意图,在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的。能量较低的电子，在离核较近的区域里运动；能量较高的电子，在离核较远的区域里运动。,电子层 划分,电子层数： 符号： 能量： 离核距离：,K L M N O P Q,1 2 3 4 5 6 7,低高,近远,一、原子核外电子排布,1、电子层(n),定义:,含有多个电子的原子中，电子分别在能量不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。,
2、n越大，电子离核越远，其能量也越高,那么，每个电子层最多可以排布多少个电子？ 首先研究一下20号元素原子电子层排布的情况(观察课本13页至14页的表格）找出规律.,？,2、核外电子排布规律,注：以上规律是相互联系的，不能孤立地机械地套用,2n2,8,18,32,1）先排能量 的电子层， 后排能量 的电子层 2）每个电子层最多排 个电子 3）最外层 个电子， 次外层 个电子， 倒第三层 个电子.,归纳为：“一低四不超”,低,高,第二步：研究稀有气体的核外电子排布？,稀有气体元素原子电子层排布,1、判断下列示意图是否正确？为什么？,分析与解答 (A、B、C、D均错)A、B违反了最外层电子数为8的排
3、布规律，C的第一电子层上应为2个电子，D项不符合次外层电子数不超过18的排布规律。,练一练,练一练: 2 根据核外电子排布规律，画出下列元素原子 的结构示意图。 (1) 3Li 11Na 19K 37Rb 55Cs (2) 9F 17Cl 35Br 53I,思考:,我们已了解原子核外电子排布规律，那么，元素的性质与核外电子排布有什么联系呢？,科学探究-元素周期律,完成P14-15表格1和2,核外电子排布的变化规律,1,2,3,8,8,2,周期性,逐渐减小,逐渐减小,周期性,原子半径的变化规律,特殊说明： 稀有气体元素的原子半径与相邻非金属元素的测定依据不同,不具有可比性。,元素化合价的变化规律
4、,周期性,深入探讨,元素的化合价与最外层电子数有何关系？,最高正价=最外层电子数=主族元素的族序数,(氟无正价，氧无最高正价 ),最高正价 + 最低负价 = 8,金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）； 既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；,元素化合价的变化规律:,随着原子序数的递增,知识点回放：,元素原子的电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化,1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（ ） A、14 B、15 C、16 D、17 2、原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是( ) A、大于 B、
5、小于 C、等于 D不能确定 3、C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数和电子层数，C是 元素。 4、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( ) A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2,巩固习题,A,A,Be,A,1. 从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系 错误的是( ) A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大 C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4-1 2. 原子半径由小到大，且最高正价依次降低的（ ） A. Al,Mg,Na B. N,O,F C. Ar,Cl,S D. l,P,Si,练习,AB,A,R元素的最高价氧
6、化物对应的水化物化学式 是HnRO2n+2，则R元素原子的最外层电子数为( ) A、4 B、5 C、6 D、7,练习,D,4. 某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素名称为 ，其原子结构示意图为 。,磷,5、今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。 (1) 试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称 和符号； (2) 写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。,(1)O Ca Na Cl (2)略,答案提示:,