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1、第三节 盐类的水解,第一课时 盐类的水解,江西省金溪一中 龚美菊,复习提问：,2酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与 碱反应生成的盐溶液显什么性？,1溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)有什么关系？,酸性： c(H+) c(OH-),中性： c(H+) = c(OH-),碱性： c(H+) c(OH-),实验探究：,分别取少量CH3COONa、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl、Al2(SO4)3固体溶于水，测出各溶液的PH值。根据上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？,结论： 强酸弱碱盐溶液：显酸性 强酸强碱盐溶液：显中性 强碱弱酸盐溶液：显碱性
2、,为什么CH3COONa水溶液呈碱性呢？,思考：,1盐类水解定义：,一、盐类的水解,在溶液中盐电离出来的阴离子或阳离子跟水所电离出来的H+ 或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。,2盐类水解的本质：,一、盐类的水解,弱酸电离出的阴离子和弱碱电离出的阳离子和水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电解质，促进了水的电离。,只有弱酸电离出的阴离子或弱碱电离出的阳离子才能与H+ 或 OH-结合生成弱电解质。 盐类水解使水的电离平衡向右发生了移动，而使溶液呈酸性或碱性（即促进了水的电离）。 盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。,理解盐类水解的本质,一、盐类的水解,3盐类水解方程式书写,（1）盐
3、类水解是可逆反应，写方程式要用“ ”。,（2）一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，通常书写时产物不用“”和“”。,（3）多元弱酸生成的盐水解时，生成弱酸过程应分步表示，以第一步为主。弱碱阳离子水解一步完成。,（4）盐类发生双水解水解程度很大时，通常生成气体或沉淀，书写时产物用“=”、“”和“”，如铝离子与碳酸根双水解生成氢氧化铝沉淀与二氧化碳气体。,写出NaClO、Na2CO3、Na3PO4、NH4Cl Al2(SO4)3水解的化学方程式和离子方程式。,课堂练习：,二、盐类水解的类型和规律,1类型,2规律,1下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ）。 ANaHSO4 BNa3PO4 CCH3COOH DAl2(SO4)3,课堂练习：,D,2物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）。 AHX、HY、HZ BHZ、HY、HX CHX、HZ、HY DHY、HZ、HX,A,课堂练习：,3、室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH-的物质的量溶液分别为Amol/L和Bmol/L，则A和B的关系为 。,（A:B=10-4:1）,课堂练习：,