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1、化学反应速率,高一备课组,铁的生锈,烟花的燃放,爆炸,溶洞的形成,一、化学反应的速率,1、定义：用来衡量化学反应快慢程度的物理量,2、表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增大量来表示,即： v =C/t,3、单位：molL-1s-1(mol/Ls) 或 molL-1min-1(mol/Lmin),例1： 在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L 求：这10s内A的化学反应速率为多少？,解：,v (A)= = =,c,t,4mol/L - 1mol/L,10s,0.3molL-1s-1,例2： 反应N23H2 2NH3在密闭容器中发生
2、，5min内NH3的浓度变化了2mol/L （1）求（NH3） （2）再试着求一下 (N2)、 (H2) （3）比较一下，N2、H2 、NH3 的 反应速率之比与化学计量数之比存在什么关联？,对于同一个反应来说，用不同的物质表示其化学反应速率可能不同，但其化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比,结论,学以致用,1、已知反应A+2B=2C在密闭容器中进行，10s内A的平均反应速率是0.2molL-1s-1， 求: (1)在该段时间内A浓度的变化了多少？ (2)若B的初始浓度为6molL-1，则10秒后B的浓度为多少？,2、反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半
3、分钟后，NO物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（ ） A、v (O2)=0.3 mol/(Ls) B、v (NO)=0.08 mol/(Ls) C、v (H2O)=0.002 mol/(Ls) D、v (NH3)=0.002 mol/(Ls),D,3、在N2+3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L, 在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/(Ls)，所经过的时间是多少？,解：,N2+3H2 2NH3,化学计量数之比：,1,：,3,：,2,c(mol/L)之比：,0.6,0.9,0.3,：,：,v =C/t，得,由,t= C/ v
4、(H2)=0.9/0.45=2S,4、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）,A、0.02 mol/(Lmin) B、1.8mol/(Lmin) C、1.2 mol/(Lmin) D、0.18 mol/(Lmin),2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2,C,在定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种物质来表示。,化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。,在同一反应里，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率不一定相同，但实际意义相同，且各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比。,固体和纯液体的浓度视为常数(保持不变)因此， 化学反应速率一般不用固体和纯液体表示,注意,影响化学反应速率的因素,不同化学反应 的速率,反应物本身性质 （内因）,同一化学反应 的速率,外界条件 （外因）,？,