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1、第四章 几种重要的金属,第一课时,一、金属,1、 金属晶体的特点：金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子，而可以在整个金属中自由移动。,2、金属的特点,常温下，单质都是固体，汞(Hg)除外； 大多数金属呈银白色，有金属光泽，但 金(Au)色，铜(Cu)色，铋(Bi) 色，铅(Pb) 色。,黄 红 微红,蓝白,不同金属熔沸点，硬度差别较大；,良好的导电性，分析原因：,金属中存在着大量的可自由移动的电子。,良好的导热性，分析原因：,通过自由电子和金属阳离子的相互碰撞传递热量。,良好的延展性。,金,铂,金属单质在化学反应中只作还原剂，在化合物中金属元素只显正价
2、。,3、金属的分类：,按颜色：,黑色金属：Fe Cr Mn,有色金属：除以上三种金属以外,按密度：,轻金属：4.5g/cm3 Na Mg,重金属：4.5g/cm3 Zn Cu,按含量,常见金属： Fe Mg Al,稀有金属： 锆、钒、钼,根据以上分类：金属镁、铝属于、金属,有色,轻 常见,金属的共性,4、金属元素在周期表中的位置,金属元素分布在周期表中的方和 部，分别分布在除族、族以外的各主、副族中。,金属原子最外层电子数大部分小于，但是等于4的有5的有，6的有。,讨论：根据元素周期表知识，讨论金属原子易失去电子的原因。,1、原子半径大，2、最外层电子少。,5、镁、铝在周期表中的位置和原子结构
3、。,Mg 第三周期，A族 Al 第三周期， A族,都易失去电子，成为金属离子，为活泼金属。,6、镁铝性质的比较,物理性质：都是轻金属，硬度小，熔点低,讨论：从原子结构分析，Mg、Al的熔沸点哪种高？,铝原子半径比镁小，最外层电子比镁多，铝中电子和金属离子的作用强于镁。,化学性质：,1、和非金属的反应。,从原子结构分析比较Mg和Al应该具有什么化学性质？,根据学过的知识，联系镁铝的还原性性质，思考镁铝可以和哪些非金属单质和化合物反应，说明理由并写出反应方程式？,镁、铝都可以在氧气中燃烧，放出大量的热量和耀眼的白光，生成氧化物。,和氧气反应：,在常温下，镁铝可以和氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止
4、反应继续进行，所以镁铝都有抗腐蚀的性能。,问：通常见到的金属镁铝都没有金属光泽，其原因是什么？镁铝可以用来做耐火材料吗，为什么？,和Cl2和S的反应。,与水的反应,在常温下，镁铝和水的反应非常慢，几乎看不到现象，不过在加热时，可观察到气泡。,CO2中C是+4价的，思考镁是否可以把CO2中的C还原？,问：相同质量的Mg分别在空气中，纯氧气中，CO2中燃烧，质量增加最多的是什么？,2、铝与金属氧化物的反应 -铝热反应,从氧化还原的角度分析，铝单质能否和Fe2O3和MnO2、V2O5等物质反应？,实验：4-4，观察现象，总结结论，写出化学方程式。,镁铝都是活泼金属，都以化合态存在于自然界。,复习回顾
5、 镁、铝的物理性质相比较有什么规律？跟镁、铝原子的结构有什么联系？ 钠、镁、铝等金属燃烧时能否用泡沫灭火器灭火？ 铝热反应在哪些常见的用途？,3、与酸碱的反应,与非氧化性酸的反应,HCl 、H2SO4等,与氧化性酸的反应,写出镁铝分别跟浓、稀硝酸的化学反应方程式。,常温下，铝与冷的浓硝酸和浓硫酸发生钝化现象。,问：相同物质的量的钠、镁、铝分别和等物质的量的足量盐酸反应，放出气体最多的是？,问：要除去铝中混有的镁，可以用什么方法？,与碱反应,分别往0.1mol/L的NaOH溶液中投入一粒Mg和铝，观察实验现象，总结结论并写出相应的化学反应方程式。,镁与NaOH溶液不反应，铝投入NaOH溶液中有气
6、泡生成。,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,问：把m克金属铝分别放入足量的HCl和 NaOH溶液中，生成的氢气的体积比是 ,问：现用单质铝制取Al(OH)3,请设计一定的实验方案，原料可以用硫酸和NaOH。,方案1、 Al-Al3+-Al（OH）3 方案2、Al-AlO2-Al（OH）3,二、镁铝的化合物,MgO和Al2O3,熔、沸点较高，可以用做耐火材料。其中Al2O3是冶炼金属铝的原料。,都能溶于HCl，H2SO4等酸性溶液。 MgO+2H+=Mg2+H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O,Al2O3还能和NaOH等强碱反应，生成NaAlO2，写出反应的离子方程
7、式。,Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,氧化镁和氧化铝性质比较,白色粉末、熔点高硬度大、难溶于水 碱性氧化物 两性氧化物 MgO+H2OMg(OH)2 不与水反应 MgO+HCl Al2O3+HCl Al2O3+NaOH MgCO3=MgO+CO2 铝土矿的提纯 耐火材料 电解制铝、耐高温、 耐磨材料,Al(OH)3的性质,Al(OH)3是几乎不溶于水的白色胶状物质，实验室可以用铝盐和氨水反应制取它。,Al(OH)3与强酸强碱的反应。,Al(OH)3在水中的电离,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,设计：Al2O3和MgO的混合物mg滴入1mol/L的盐酸溶液500ml，反应完全后，再向其中滴入NaOH溶液，生成的沉淀量和滴入的NaOH的量的关系如图：,(1),写出相应的方程式 (2) Mg的含量 (3)a，b，c的值,问题1：向0.1mol/L的AlCl3溶液中滴入0.1mol/L的NaOH溶液，描述实验现象，写出方程式。,问题2：向0.1mol/L的NaOH溶液中滴入0.1mol/L的AlCl3溶液，描述实验现象，写出方程式。,问题3：现有两瓶无色溶液，分别为0.1mol/L的AlCl3和NaOH溶液，不用其它任何试剂，是否可以区别它们？,