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1、,铁盐和亚铁盐的性质,【功能主治】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。 【贮藏】密封、遮光，在干燥处保存。 注：与维生素C同服，可增加本品的吸收。,（提示：维生素C具还原性）,【成份】本品每片含琥珀酸亚铁0.1克。辅料为：蔗糖，淀粉，羟丙甲纤维素，聚山梨酯80，羧甲淀粉钠，羟丙纤维素，硬脂酸镁，滑石粉，薄膜包衣预混剂（胃溶型）。,三、铁的重要化合物,(1) Fe3+的检验方法：,观察溶液颜色:溶液为棕黄色,加SCN-：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3,（红色溶液）,1、铁盐和亚铁盐,加OH-:生成红褐色沉淀,(2) Fe2+的检验方法：,观察溶液颜色:溶液为浅绿色,加OH-:生成白色
2、沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色沉淀,加SCN-后无变化,将下列四种化合物溶于 稀盐酸，滴加硫氰化钾 溶液没有颜色变化的是： （ ） A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3,探究一：Fe2+的还原性,试剂：FeSO4溶液、 H2O2溶液、氯水、 请记录实验现象,并写出离子方程式,2Fe2+ Cl2 2Fe3+ 2Cl-,2Fe2+ H2O2 2H+ 2Fe3+ 2H2O,一、Fe2+、Fe3+离子的氧化还原性,探究二：Fe3+的氧化性,试剂：FeCl3溶液、 铁粉、铜粉 请记录实验现象,并写出离子方程式,2Fe3+ Fe 3Fe2+,2Fe3+ Cu 2Fe2+ Cu2
3、+,（2）Fe3+和Fe2+的转化,Fe（OH）2,2FeCl3+Fe=3FeCl2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2Fe3+Fe=3Fe2+,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,溶液变红色,黄色溶液变成浅绿色，加KSCN后溶液不变色,总结,Fe3+ Fe2+,Zn、Fe、Cu、I_等较强的还原剂,Cl2、Br2、HNO3等较强的氧化剂,三、铁的重要化合物,硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ ） A锌粉 B镁粉 C铁粉 D 铝粉,Fe2+,Fe3+,Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4等强氧化剂,金属单质（Zn到Cu）、 I- 等还
4、原剂,Fe、Fe2+、Fe3+离子的相互转变,Fe,一瓶未知溶液，如何鉴别它的阳离子是Fe2+还是Fe3+？,思考与交流,直接观察颜色,与KSCN,显色,的氧化性 利 用,与 铜 片,与 淀 粉 KI 试 纸,鉴 别 方 法,浅 绿 色,棕 黄 色,红 色,不显红色,无明显现象,Cu被腐蚀 溶液变蓝色,试纸不变蓝 试纸变蓝色,白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色,立即产生红褐色沉淀,与NaOH溶液反应,如何区分Fe2+和Fe3+,Fe3+,Fe2+,三、铁的重要化合物,【知识运用】,1.为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？ 答：防止Fe2+被氧化成Fe3
5、+ Fe+2Fe3+Fe2+,三、铁的重要化合物,2.除去括号中的杂质,应选用的试剂分别为1)FeCl2溶液(FeCl3) ； 2) FeCl3溶液(FeCl2) ；3)FeCl2溶液(CuCl2) 。,【知识运用】,三、铁的重要化合物,Fe粉,氯水,Fe粉,1：有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ） A、盐酸 B、烧碱溶液 C、氨水 D、KSCN溶液,B,三、铁的重要化合物,练习,2：下列各组离子能大量共存于同一溶液的是（ ）,A. Fe3+ NH4+ Cl- H+ B. Fe2+ H+ CO32- Cl-,C. Fe3+ OH- SO42- Cl- D. Fe2+ Ca2+ NO3- H+,A,三、铁的重要化合物,3、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ） A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁含有Cu2+ C.苹果汁含有OH- D.苹果汁含有Na+ 4、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液中加入（ ） A、 NaOH 溶液 B、 铁片 C、 KSCN 溶液 D、石蕊试液,A,C,三、铁的重要化合物,