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1、,第二章第三节 氧化剂和还原剂,班级：07级化教1班 姓名：郭春 学号：12007240083,一氧化还原反应,.元素化合价在化学反应中的变化,氧化还原反应：反应过程中有元素化合价变化的反应,我们称之为氧化还原反应 氧化反应：反应物所含元素化合价升高的反应； 还原反应：反应物所含元素化合价降低的反应物；,同学们,结合初中我们学习过哪几大反应类型: ？请大家观察以下几个反应属于哪种类型?,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3Cu+(稀)8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,由以上探讨可知，我们可以根据化学反应是否存在元素化
2、合价升降这一特征将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，那么，氧化还原反应的实质是什么呢？,氧化还原反应的实质:,电子的转移,电子的转移,元素化合价变化,氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,氧化还原反应与四种基本类型的关系：,交流 研讨,1、Cu+Cl2 CuCl2 2、Zn+H2SO4 ZnSO4+H2,点 燃,3、CaCO3+2HCl CaCl2 +H20 + CO2,+2,0,0,-1,0,+2,+1,0,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,Cl2+H2O HCl+HClO,Fe+4HNO3（稀） Fe（NO3）3+2H2O+NO,BaCl2+H2SO4 BaSO4
3、+ 2HCl,0,-1,+1,0,+5,+3,+2,氧化剂,还原剂,2H2O2 2H2O + O2 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2,催 化 剂,高 温,-1,-2,0,+3,0,+2,+4,氧化剂,还原剂,二氧化剂和还原 剂,.氧化剂还原剂,氧化剂：所含元素化合价升高的反应物 还原剂：所含元素化合价降低的反应物,2氧化性、还原性,（）氧化性：得电子的性质或能力。氧化剂具有氧化性,（）还原性：失电子的性质 或能力。还原剂具有还原性,（）元素的化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？,物质中的元素为最高价时： 一般做氧化剂，显氧化性 物质中的元素为最低价时： 一般做还原剂，显还原性 物
4、质中的 元素为中间价态的时候： 既可以做氧化剂又可以做还原剂；,氧化产物、还原产物,氧化产物：被氧化的元素所对应的产物 。 还原产物：被还原的元素所对应的产物。,还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物+还原产物,失去电子,化合价升高， 被氧化,得到电子,化合价降低,被还原,三、氧化还原反应的一般规律,1.守恒律,在同一个氧化还原反应中： 化合价升高总数=化合价降低总数 得电子总数=失电子总数,例1：在反应6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O中，得电子与失电子的原子个数比是： A5:1 B4:1 C3:1 D2:1,Cl：Cl2中0价KClO3中+5价,5价,Cl：Cl2中0价KCl中-
5、1价,1价,要保证化合价升高总数和降低总数相等，则每有一个Cl从0价上升为+5价(失去电子)，有5个Cl从0价下降到-1价(得到电子),2.强弱率,还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物+还原产物,氧化性： 氧化剂氧化产物 还原性： 还原剂还原产物,强还原剂+强氧化剂=弱氧化剂+弱还原剂,例题：请指出反应Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu 中有关物质的氧化性、还原性的强弱,Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu,0,+2,+2,0,Fe：0+2，化合价升高， Fe作为还原剂，被氧化，得氧化产物FeCl2,CuCl2中Cu：+20，化合价升高， CuCl2作为氧化剂，被还原，得还原产物Cu
6、,氧化性：CuCl2FeCl2 还原性：FeCu,注：基本概念间的联系,氧化剂,价降低,得电子,还原反应,还原产物,还原剂,价升高,失电子,氧化反应,氧化产物,【归纳】,升失氧化（被氧化、氧化反应、氧化产物）还原剂,降得还原（被还原、还原反应、还原产物）氧化剂,四常见的氧化剂 和还原剂,活泼的非金属单质：氧气，氯气等 高价态的含氧酸：硝酸，浓硫酸等 含高价态元素的盐:高锰酸钾，氯化铁等 KMnO4 FeCl3,氧化剂,活泼的金属单质：铁，钠，锌 非金属单质：氢气，炭 低价态的氧化物和盐：CO， 亚硫酸钠(Na2SO3)， SO2 硫酸亚铁(FeSO4),还原剂,下列对属于氧化还原反应的进行分析，并 指出氧化剂和还原剂。 A、HCl + NH3 NH4Cl B、2FeCl2+ Cl2 2FeCl3 C、NH4HCO3 NH3 + H20 +CO2 D、MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O,自我 评价,谢谢大家观看！再见！,