辽宁高考化学复习课件第十章第2讲水的电离和溶液的酸碱.ppt

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1、第2讲 水的电离和溶液的酸碱性 基础盘点 一、水的电离 自我诊断 1.(2008上海,11)常温下,某溶液中由水电离出的 c(H+)=110-13 mol/L,该溶液可能是 ( ) 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠 水溶液 氢氧化钠水溶液 A. B. C. D.,解析 常温下,纯水电离出的c(H+)=10-7 mol/L,而 题目中某溶液中由水电离出的c(H+)=10-13 mol/L, 说明水的电离受到抑制,溶液可能是酸性溶液也可 能是碱性溶液,符合,中NH 水解促进水的电 离,NaNO3溶液中Na+、NO 不水解为中性溶液,对 水的电离无影响,故A项正确。 答案 A,2.25,水的电离

2、达到平衡:H2O H+OH- H0, 下列叙述正确的是 ( ) A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW 不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动, c(H+)降低 D.将水加热,KW增大,pH不变,解析 向水中加入酸或碱抑制水的电离,平衡逆向 移动,溶液呈酸性或碱性,c(H+)或c(OH-)增大,KW 不变,故A错误,B正确;加入可以水解的盐 (CH3COONa),促进水的电离,平衡正向移动, c(OH-)增大,c(H+)降低,故C错误;升高温度,平衡 右移,KW增大,c(OH-)增大,c(H+)增大,pH变

3、小,故 D不正确。 答案 B,基础回归 1.电离方程式 水是一种 的电解质,H2O+H2O ,简写为 。 2.水的离子积常数 (1)符号: 。 (2)公式:KW= ,25时KW= 。 3.影响KW大小的因素 (1)水的电离过程是个 的过程,故温度升 高,H2O的KW 。,极弱,H3O+OH-,H2O H+OH-,KW,c(H+)c(OH-),110-14,吸热,增大,(2)水的离子积是水电离平衡时的性质,不仅适用 于纯水,也适用于稀的 水溶液,只要 不变,KW就不变。 4.影响水的电离平衡的因素 (1)酸、碱均可 水的电离; (2)升高温度可 水的电离; (3)易水解的盐均可 水的电离。,电解

4、质,温度,抑制,促进,促进,二、溶液的酸碱性与pH 自我诊断 3.在100时,NaCl溶液中c(H+)=110-6 mol/L。下 列说法中不正确的是 ( ) A.该NaCl溶液显酸性 B.该NaCl溶液显中性 C.随着温度的升高，水的离子积增大 D.该NaCl溶液中KW=c(H+)c(OH-)=110-12,解析 在NaCl溶液中存在H2O H+OH-,且Na+、 Cl-对水的电离没有影响,c(H+)=110-6 mol/L时, c(OH-)=110-6 mol/L,c(H+)=c(OH-),溶液呈中性, KW=c(H+)c(OH-)=110-12。 答案 A,基础回归 1.溶液的酸碱性 溶

5、液的酸碱性是由溶液中c(H+)与c(OH-)相对大小 决定的; (1)c(H+) c(OH-),溶液呈酸性; (2)c(H+) c(OH-),溶液呈中性; (3)c(H+) c(OH-),溶液呈碱性。 2.pH (1)计算公式:pH= 。 (2)适用范围: 。 (3)表示意义:表示溶液酸碱性的强弱:pH越小,酸 性越强;pH越大,碱性越强。,=,-lgc(H+),014,3.pH试纸的使用 (1)方法:把小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上, 用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央,试纸变色 后,与标准比色卡比较来确定溶液的pH。 (2)注意:pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿,否则将 可能产生误差。

6、 指点迷津 pH=7的溶液,不一定是中性溶液,因为温度不同,水 的离子积不同,如100时,pH=6的溶液为中 性溶液pH=7时为碱性溶液。,三、酸碱中和滴定 自我诊断 4.某学生用0.1 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度 的盐酸,其操作分解为如下几步: A.移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶,并加入 23滴酚酞 B.用标准溶液润洗滴定管23次 C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定 管尖嘴使之充满溶液 D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以 上12 cm,E.调节液面至“0”或“0”以下某一刻度,记下 读数 F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴 定至终点

7、并记下滴定管液面的刻度 就此实验完成填空: (1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写) ; (2)上述B步骤操作的目的是 ; (3)上述A步骤操作之前,先用待测液润洗锥形瓶, 则对滴定结果的影响是 ; (4)判断到达滴定终点的实验现象是 ;,(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制 标准溶液并用来滴定上述盐酸,则对滴定结果产生 的影响是 ,原因是 。 答案 (1)B、D、C、E、A、F (2)洗去滴定管内壁附着的水,防止将标准溶液稀 释而产生误差 (3)使测得的未知溶液浓度偏大 (4)溶液由无色变为浅红色,且在半分钟内不褪色 (5)使测得的未知溶液浓度偏小 同质量下KOH中 和的

8、盐酸比NaOH中和的盐酸少,基础回归 1.主要仪器 (1)滴定管 滴定管分为 滴定管和 滴定管。酸性溶 液装在 滴定管中,碱性溶液装在 滴定 管中。如图所示:,酸式,碱式,酸式,碱式,(2)锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹等。 2.主要试剂:标准液、待测液、 、蒸馏水。 3.实验操作(用标准盐酸滴定待测NaOH溶液) (1)准备 滴定管: 洗涤 装液调液面 记录。 锥形瓶:注碱液记读数加指示剂。 (2)滴定 左手 ,右手 , 眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化,滴定至终点, 记下读数。 (3)计算 平行滴定 次,取平均值求出结果。,指示剂,检漏,润洗,握活塞旋转开关,不断旋转摇动锥形瓶,23,易错警

9、示 (1)滴定终点的判定:等到滴入最后一滴反应液,指 示剂变色且半分钟内不恢复为原来的颜色时,即为 滴定终点。 (2)滴定管与量筒读数的区别主要有两点:a.量筒无 “0”刻度,滴定管“0”刻度在上方,因此仰视读 数,结果偏大,俯视读数,结果偏小;量筒的最小刻 度在下方,因此仰视读数,结果偏小,俯视读数,结 果偏大。b.记录数据时,滴定管的读数应记录到小 数点后两位,如20.00 mL;量筒读数记录到小数点 后一位,如20.0 mL。,要点精讲 要点一 外界条件对水的电离平衡的影响,说明 “”()表示向右(左),“”()表示 增大(减小),“-”表示不变。 特别提醒 溶液中的c(H+)和水电离出

10、来的c(H+) 是不同的:常温下水电离出的c(H+)=1 10-7 mol/L,若某溶液中水电离出的c(H+)1 10-7 mol/L,则可判断出该溶液中加入可以水解的 盐或活泼金属促进了水的电离。常温下溶液中 的c(H+)110-7 mol/L,说明该溶液是酸溶液或水 解显酸性的盐溶液;c(H+)110-7 mol/L,说明是 碱溶液或水解显碱性的盐溶液。,【典例导析1】室温下,在pH=11的某溶液中,由水电 离的c(OH-)为 ( ) 1.010-7 mol/L 1.010-6 mol/L 1.010-3 mol/L 1.010-11 mol/L A. B. C.或 D.或 解析 pH=1

11、1即c(OH-)=10-3 mol/L是碱性溶液,碱 性溶液有两种情况:一是碱溶液,一是强碱弱酸盐 的溶液。解此题要注意一个关键问题,由水电离出 的c(H+)始终等于由水电离出的c(OH-)。若为碱溶 液,由水电离出的c(OH-)=c(H+)= =10-11 mol/L; 若为强碱弱酸盐的溶液,由水电离出的c(OH-)= 10-3 mol/L。,D,方法归纳 水电离出的c(H+)或c(OH-)的计算(25时) (1)中性溶液:c(H+)=c(OH-)=1.010-7 mol/L。 (2)溶质为酸的溶液 H+来源于酸的电离和水的电离,而OH-只来源于水。 如计算pH=2的盐酸中水电离出的c(H+

12、):方法是先 求出溶液中的c(OH-)=10-12 mol/L,即水电离出的 c(H+)=c(OH-)=10-12 mol/L。 (3)溶质为碱的溶液 OH-来源于碱的电离和水的电离,而H+只来源于水。,如pH=12的NaOH溶液中,c(H+)=10-12 mol/L,即水 电离产生的c(OH-)=c(H+)=10-12 mol/L。 (4)水解呈酸性或碱性的盐溶液 H+和OH-均由水电离产生。 如pH=2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)= 10-2 mol/Lc(OH-)=10-12 mol/L是因为部分OH-与 部分NH 结合了; pH=12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH

13、-)= 10-2 mol/Lc(H+)=10-12 mol/L是因为部分H+与部分 CO 结合了。,迁移应用1 常温下,在pH=12的某碱溶液中,由水电 离出的c(OH-)为 ( ) A.1.010-7 mol/L B.1.010-6 mol/L C.1.010-3 mol/L D.1.010-12 mol/L 解析 由水电离出的c(H+)=10-pH=1.010-12 mol/L, 由水电离出的c(OH-)等于由水电离出的c(H+),所 以,c(OH-)也等于1.010-12 mol/L。,D,迁移应用2 以下离子H+、Cl-、Al3+、K+、 SO 、OH-、NO 、NH 中,基本上不影

14、响水的电离平衡的是 ( ) A. B. C. D. 解析 水电离产生H+和OH-,H+或OH-会抑制水的 电离;Al3+、NH 可以水解,从而促进水的电离,故 对水电离基本上无影响的是C项。,C,要点二 溶液pH的计算 1.总体原则 (1)若溶液为酸性,先求c(H+),再求pH; (2)若溶液为碱性,先求c(OH-),再由c(H+)= 求c(H+),最后求pH。 2.类型及方法(室温下) (1)酸、碱溶液pH的计算 强酸溶液,如HnA,设浓度为c mol/L,c(H+)= nc mol/L,pH=-lgc(H+)=-lg(nc)。 强碱溶液,如B(OH)n,设浓度为c mol/L,c(OH-)

15、=nc mol/L,c(H+)= mol/L,pH=-lgc(H+) =14+lg(nc)。 (2)酸、碱混合pH计算 两强酸混合 c混(H+)= 两强碱混合 c混(OH-)= 强酸、强碱混合(一者过量) 酸过量:c混(H+)= 碱过量:c混(OH-)= 酸、碱稀释时pH的变化,【典例导析2】 室温时,将x mL pH=a的稀NaOH溶 液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反 应后溶液pH的判断,正确的是 ( ),A.若x=y,且a+b=14,则pH7 B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7 C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7 D.若x=10y,且a+b=14,则p

16、H7 解析 本题主要考查有关pH的简单计算。 由题意知:n(NaOH)=x 10a-1410-3 mol, n(HCl)=y 10-b 10-3 mol, 所以n(NaOH)n(HCl)= 10a+b-14。 若x=y,且a+b=14,则n(NaOH)=n(HCl)， 二者恰好完全反应,pH=7;若10x=y且a+b=13,则碱 不足,pH1,NaOH过量,pH7。,答案 D 规律总结 (1)求算pH的基本思路:判断混合液酸性、中性或 碱性 计算c(H+)或c(OH-) 求出pH。 (2)求溶液pH的方法,可总结口诀如下: 酸按酸(H+),碱按碱(OH-);同强相混直接算;异强 相混看过量;无

17、限稀释“7”为限。,迁移应用3 pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体 积比119混合,则混合液的pH为 ( ) A.7.2 B.8 C.6 D.无法计算 解析 pH=5的盐酸溶液中c(H+)=10-5 mol/L,pH=9 的氢氧化钠溶液中c(OH-)=10-5 mol/L,两者以体积 比119混合,则酸过量,混合液的pH小于7。,C,要点三 酸碱中和滴定的误差分析 1.原理(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) cB= VB准确量取的待测液的体积; cA标准溶液的浓度。 故有:cB正比于VA。 2.误差分析 (1)标准液配制引起的误差 称取5.2克氢氧化钠配制标准液时,物码倒置。 (偏

18、高) 配制标准液时,烧杯及玻璃棒未洗涤。 (偏高),配制标准液时,定容俯视。 (偏低) 配制标准液时,定容仰视。 (偏高) 配制标准NaOH滴定盐酸时,NaOH中如混有碳 酸钠。 (偏高) 配制标准NaOH滴定盐酸时,NaOH中如混有碳 酸氢钠。 (偏高) 配制标准NaOH滴定盐酸时,NaOH中如混有 KOH。 (偏高) 滴定管水洗后,未用标准液洗涤。 (偏高) (2)标准液操作引起的误差 滴定前读数仰视,滴定后读数俯视。 (偏低),滴定结束,滴定管尖嘴处有一滴未滴下。 (偏高) 滴定前有气泡未赶出,后来消失。 (偏高) (3)待测液操作引起的误差 锥形瓶水洗后,用待测液润洗过再装待测液。 (

19、偏高) 锥形瓶有少量水,直接放入待测液。 (无影响) 摇动锥形瓶时,溅出部分溶液。 (偏低) 特别提醒 (1)中和反应严格按照化学方程式中化 学计量数之比进行,即当酸提供的H+的物质的量与 碱提供的OH-的物质的量相等时,恰好中和。 (2)中和反应恰好进行得到的溶液,不一定显中性, 有可能显酸性或碱性。,【典例导析3】一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱 中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某 研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸 标准溶液,然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。 下列有关说法中正确的是 (填字母序号)。 A.实验中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需 要检漏 B

20、.如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液,配制 时应选用100 mL容量瓶 C.容量瓶中含有少量蒸馏水,会导致所配标准溶液 的浓度偏小,D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度的 稀硫酸,则测得的NaOH溶液的浓度将偏大 E.配制溶液时,若在最后一次读数时俯视读数,则 导致实验结果偏大 F.中和滴定时,若在最后一次读数时俯视读数,则 导致实验结果偏大 解析 A项,滴定管、容量瓶都为带塞容器,使用前 检漏,正确;B项,实验室无60 mL容量瓶,选择容积 比60 mL大而与之更接近的容量瓶配制,B正确;C 项,容量瓶内有少量水对所配标准液浓度无影响;D,项,酸式滴定管不用标准液润洗使所测Na

21、OH浓度 偏大,正确;E项,配制溶液时,最后一次读数时俯视, 所配溶液浓度偏高,导致实验结果偏小;F项,导致 实验结果偏小。 答案 ABD,迁移应用4 实验室用标准盐酸溶液滴定某NaOH溶 液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使 测定结果偏低的是 ( ) A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗 23次 B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定 过程中气泡消失 C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下 滴定管液面所在刻度 D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗 23次,解析 A、B、D三项均造成测定结果偏高;C项由 黄色变为橙色,可能是由于局部c(H+)变大引

22、起的, 振荡后可能还会恢复黄色,应在振荡后半分钟内保 持颜色不变才能认为已达到滴定终点。 答案 C,迁移应用5 实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学 生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验。请完 成下列填空: (1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。 主要操作步骤:计算称量溶解 (冷 却后)洗涤(并将洗涤液移入容量瓶) 将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上 标签。 称量 g氢氧化钠固体所需仪器有:托盘天 平(带砝码、镊子)、 、 。,(2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2 3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进 行滴定。重复上述滴定操作23次,记录数据

23、如下。 滴定达到终点的标志是 。,根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为 (保留两位有效数字)。 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示 操作中的 ,然后轻轻挤压玻璃 球使尖嘴部分充满碱液。,在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成 测定结果偏高的有 (填字母序号)。 A.滴定终点读数时俯视 B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗 C.锥形瓶水洗后未干燥 D.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体 E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失 解析 (1)题目要求配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准液,应用天平称取0.1 L0.10 mol/L 40 g/mol=0.4

24、 g NaOH固体。由于NaOH属于腐 蚀性药品,不能放在托盘天平上直接称量,应放在 玻璃器皿(一般用烧杯或表面皿)中进行称量。,(2)根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变 化,我们可以判断中和反应是否恰好进行完全。计 算盐酸的浓度时,应计算三次中和滴定的平均值, 因NaOH标准液浓度及待测液的体积也一样,故只 算NaOH溶液体积的平均值即可。根据碱式滴定管 的构造可知,弯曲橡皮管即可将管中的气泡排出。 答案 (1)转移 定容 摇匀 0.4 烧杯 (或表面皿) 药匙 (2)最后一滴NaOH溶液加入,溶液由无色恰好变 成浅红色且半分钟内不褪色 0.11 mol/L 丙 DE,对点训练 题组一

25、 水的电离 1.将0.1 mol/L的下列物质的水溶液,从常温加热到 90,溶液的pH不变的是 ( ) A.氯化钠 B.氢氧化钾 C.硫酸 D.硫酸铵 解析 本题主要考查水的电离与pH的定义。因为 加热过程中水的电离程度增大,故NaCl溶液的pH减 小。KOH溶液中,c(OH-)基本不变,但c(H+)会发生 变化,而使pH发生变化;D项(NH4)2SO4溶液中由于,NH 的水解程度增大,而使溶液中c(H+)增大,从而 导致pH减小;但C项H2SO4为强酸,c(H+)=0.2 mol/L, 升温过程中,尽管水的电离程度增大了,但c(H+)几 乎不变,故其pH不变。 答案 C,2.在不同温度下的水

26、溶液中c(H+) =10x mol/L,c(OH-)=10y mol/L, x与y的关系如右图所示。请回 答下列问题: (1)曲线代表的温度下,水的离 子积为 ,曲线所代表的温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)曲线所代 表的温度。你判断的依据是 。,(2)曲线所代表的温度下,0.01 mol/L的NaOH溶 液的pH为 。 解析 (1)根据曲线中的数据,可以知道曲线代 表的温度下水的离子积为110-12,水的电离过程 是吸热过程,温度越高,水的离子积就越大,曲线 所代表的水的离子积比曲线的大,所以,曲线 代表的温度高。 (2)曲线所代表水的离子积为110-12, 0.01 mol/L的Na

27、OH溶液中c(OH-)=10-2 mol/L,则 c(H+)=10-10 mol/L,pH=10。,答案 (1)110-12 高于 曲线所代表的离 子积比曲线的小,由于水的电离过程是吸热过程, 温度越高,离子积越大,故曲线代表的温度低 (2)10,题组二 溶液的酸碱性与pH 3.下列叙述正确的是 ( ) A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在 常温下,其c(H+)c(OH-)=110-14 B.c(H+)等于110-7 mol/L的溶液一定是中性溶液 C.0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)是 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍 D.任何浓度的溶

28、液都可以用pH来表示其酸性的 强弱,解析 KW=c(H+)c(OH-),且KW只与温度有关,所 以,在常温下,纯水,酸性、碱性或中性稀溶液,均 有KW=110-14;在温度不确定时,中性溶液里的 c(H+)不一定等于110-7 mol/L;0.2 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程 度小,所以,0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+) 小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍; 当c(H+)或c(OH-)大于1 mol/L时,用pH表示溶液的 酸碱性就不简便了,所以,当c(

29、H+)或c(OH-)大于 1 mol/L时,一般不用pH表示溶液的酸碱性,而是直 接用c(H+)或c(OH-)来表示。 答案 A,4.有人建议用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG= lgc(H+)/c(OH-)。下列表述正确的是( ) A.在25时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1 B.在25时,若溶液呈酸性,则pH7,AG0 C.在25时,若溶液呈碱性,则pH7,AG0 D.在25时,溶液的pH与AG的换算公式为:AG= 2(7-pH),解析 根据定义式可看出:中性溶液中c(H+)= c(OH-),AG=0;酸性溶液,AG0;碱性溶液,AG 0,前三项均错。AG=lg lgc2(H+)+

30、14 =2lgc(H+)+14=2(7-pH)。 答案 D,5.下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的 是 ( ),解析 盐酸中加入NaAlO2,开始阶段反应的离子方 程式为AlO +4H+ Al3+2H2O,没有沉淀生成, A项错;Br2+H2O HBr+HBrO,所以溴水显酸 性,pH7,B项错;由于发生反应NH3+CH3COOH CH3COONH4,溶液导电性增强,故D项错。 答案 C,6.某温度下,有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液, 在H2SO4溶液中由水电离的H+浓度为10-a,在 Al2(SO4)3溶液中由水电离的H+浓度为10-b,则此温 度下的KW为 (

31、) A.110-14 B.110-2a C.110-(7+a) D.110-(a+b) 解析 根据描述,H2SO4溶液中c(H+)= H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液的pH相同,即 =10-b, 可求出此温度下的KW。,D,7.已知水在25和95时,其电离 平衡曲线如右图所示: (1)25时,将pH=9的NaOH溶液 与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得 混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体 积比为 。 (2)95时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积 pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前, 该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。,(3

32、)曲线B对应温度下,pH=2的某HA溶液和pH=10 的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。请 分析其原因: 。 解析 本题的关键是搞清楚温度对水的电离平 衡、水的离子积和溶液pH的影响。 (1)25时所得混合溶液的pH=7,溶液呈中性即酸 碱恰好中和,即n(OH-)=n(H+),则VNaOH(aq) 10-5 mol/L=VH2SO4(aq)10-4 mol/L,得 VNaOH(aq)VH2SO4(aq)=101。,(2)要注意的是95时,水的离子积为10-12,即c(H+) c(OH-)=10-12,即:等体积强酸、强碱反应至中性 时pH(酸)+pH(碱)=12。根据95时混合后

33、溶液呈 中性,pH2=b的某强碱溶液中c(OH-)=10b-12;有100 10-a=110b-12,即:10-a+2=10b-12,所以,有以下关 系:a+b=14或pH1+pH2=14。 (3)在曲线B对应温度下,因pH(酸)+pH(碱)=12,可 得酸碱两溶液中c(H+)=c(OH-),如是强酸、强碱, 两溶液等体积混合后溶液应呈中性;现混合溶液的,pH=5,即等体积混合后溶液显酸性,说明H+与OH- 完全反应后又有新的H+产生,即酸过量,所以说HA 是弱酸。 答案 (1)101 (2)a+b=14或pH1+pH2=14 (3)曲线B对应95,此时水的离子积为10-12,HA为 弱酸,H

34、A中和NaOH后,混合溶液中还剩余较多的 HA分子,可继续电离出H+,使溶液pH=5,题组三 酸碱中和滴定 8.右图是向100 mL的盐酸中 逐渐加入NaOH溶液时,溶 液pH变化的图象,根据图 象所得结论正确的是( ) A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol/L B.x为0.1 mol的NaOH C.原来盐酸的物质的量浓度为1 mol/L D.x为1 mol的NaOH,解析 从题图中知,起始的盐酸溶液pH=1,c(H+)= 0.1 mol/L。 所以n(HCl)=0.1 L0.1 mol/L=0.01 mol 所以n(NaOH)=n(HCl)=0.01 mol 答案 A,9.充满HCl的

35、烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸,用标 准碳酸钠溶液滴定这种盐酸以测定它的准确浓度, 请你回答下列问题: (1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时,Na2CO3溶 液应装在 式滴定管中,若用甲基橙作 指示剂,达到滴定终点时,溶液从 色变 为 色。 (2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液,你认为最 合适的是下列第 种。 2.500 mol/L 0.25 mol/L 0.025 mol/L (3)若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定, 用c(Na2CO3)表示,滴定时实验数据列表如下:,求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号 列式即可)c(HCl)= 。 解析 (2)充满HCl的烧

36、瓶做喷泉实验所得盐酸的 物质的量浓度为:c(HCl)= =0.045 mol/L, 与之相匹配的为(误差小); (3)实验(1)数据偏大,应剔除。,答案 (1)碱 红 黄 (2) (3),定时检测 一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分) 1.(2009上海,20改编)对于常温下pH为1的硝酸溶 液,下列叙述正确的是 ( ) A.该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH等于2 B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶 液恰好完全中和 C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+) 之比为10-12 D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水 电离出的c(

37、H+)的100倍,解析 A项,HNO3是强酸,pH为1的硝酸c(H+)为 0.1 mol/L,溶液体积增大102倍,pH增大2,A正确;B 项,Ba(OH)2为强碱,pH为13的Ba(OH)2中c(OH-) 为0.1 mol/L,与HNO3恰好完全反应,B正确;C项, c水（OH-）=c水（H+）= = =1012,C错;D项,pH为3的硝酸中水电离 出的c水(H+)=c水(OH-)= mol/L=10-11 mol/L,两 种HNO3溶液中水电离出的c水(H+)的比值为 =1100,D错。 答案 B,2.(2008北京理综,6)对H2O的电离平衡不产生影响 的粒子是 ( ) A. B.26M

38、3+ C. D. 解析 A为HCl抑制H2O的电离;B为Fe3+,D为 CH3COO-,二者都促进水的电离;C中Cl-是强酸根 阴离子,不水解,因而不影响水的电离。,C,3.(2008全国理综,9)取浓度相同的NaOH和HCl 溶液,以32体积比相混合,所得溶液的pH等于12, 则原溶液的浓度为 ( ) A.0.01 mol/L B.0.017 mol/L C.0.05 mol/L D.0.50 mol/L 解析 设NaOH和HCl溶液的浓度都为x。根据反应 后溶液的pH=12显碱性列计算式: =c(OH-)=10-2 mol/L 解之得x=0.05 mol/L。,C,4.(2008海南,2)

39、用pH试纸测定溶液pH的正确操作 是 ( ) A.将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量 待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照 B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃 棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照 C.将一小块试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿 上,与标准比色卡对照 D.将一小块试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下, 取出后与标准比色卡对照 解析 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是将一小块 干燥的试纸放在玻璃片或表面皿上,用玻璃棒蘸取少 量待测液点到试纸上,变色稳定后再将pH试纸与标准比 色卡对照。,A,5.(2008全国理综,27)实验室现有3种酸碱指

40、示 剂,其pH变色范围如下: 甲基橙:3.14.4 石蕊:5.08.0 酚酞:8.210.0 用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的 CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确 的是 ( ) A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂 解析 NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反应生成 CH3COONa时,CH3COO-水解显碱性,而酚酞的变 色范围为8.210.0,比较接近。因此答案为D。,D,6.下列各项中的两个量,其比值一定为21的是( ) A

41、.液面在“0”刻度时,50 mL碱式滴定管和25 mL 碱式滴定管所盛溶液的体积 B.相同温度下,pH=1和pH=2的硫酸溶液中的c(H+) C.在过氧化钠固体中,阳离子和阴离子的个数 D.加热条件下,浓硫酸与碳的反应中,参加反应的 硫酸与被还原的硫酸的物质的量 解析 由于在滴定管尖嘴部分有液体,但无刻度, 故A错;pH相差1个单位，c(H+)相差10倍,B错;Na2O2 中过氧根离子为一个原子团,C符合题意;D项浓 H2SO4仅表现出强氧化性。,C,7.向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2溶 液,随着Ba(OH)2的不断滴入,溶液中产生的沉淀量 与溶液的pH变化情况正确的是

42、( ) 解析 此题可通过假设数据使问题清晰,设NaHSO4 的物质的量为1 mol,当加入 mol Ba(OH)2时溶 液呈中性,此时SO 只反应了一半,随着Ba(OH)2的 继续滴入,沉淀量会进一步增加,故B项正确。,B,8.在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入 一定物质的量浓度的NaHSO4溶液。当溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。若反应后溶 液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体 积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比 是 ( ) A.19 B.11 C.12 D.14 解析 设Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积分别为V

43、1、V2, 由题意得Ba(OH)2+NaHSO4 BaSO4+NaOH+H2O 1 1 =(V1+V2)10-3 5V1=V1+V2,(V1+V2) 10-3,D,9.如图为对10 mL一定物质的 量浓度的盐酸X用一定物质 的量浓度的NaOH溶液Y滴定 的图象,依据图象推出X和Y 的物质的量浓度是下表内各组中的 ( ),解析 由图知,30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL 盐酸,即3c(Y)=c(X),表中A、D属此种情况,但A 组中c(X)=0.12 mol/L,c(H+)=0.12 mol/L,pH1, 不符合图象,D组中c(X)=0.09 mol/L,pH1,加入 20 mL NaO

44、H后溶液的 c(H+)= =110-2 mol/L pH=-lg(110-2)=2,正好符合题意。所以选D。 答案 D,10.室温时,下列溶液混合后,pH大于7的是 ( ) A.0.1 mol/L的盐酸和pH=13的氢氧化钡溶液等体 积混合 B.0.1 mol/L的NaHCO3溶液和pH=1的盐酸等体积 混合 C.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 D.pH=1的醋酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积 混合,解析 选项A,盐酸与Ba(OH)2溶液恰好反应,pH=7; 选项B,NaHCO3溶液与盐酸恰好反应生成NaCl溶液, 会有少量CO2溶解到溶液中,pH7;选项D,反应时醋酸过

45、量,pH7,所 以选C。 答案 C,11.25时,体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体 积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后,溶液 的pH=7,已知b=6a,Va7,即a ,所以a的取值范 围为 a2。,C,12.用惰性电极电解1 L足量的氯化钠溶液,若电路中 通过n mol电子,则溶液的pH与n的关系正确的是 (假设电解后溶液的体积不变) ( ) A.pH=14+lg n B.pH=-lgn C.pH=lgn D.pH=lgn-14 解析 通过电子的物质的量=产生NaOH的物质的量,所以 c(OH-)=n mol/L,故c(H+)= mol/L,即pH= 14+lgn。,A,二、

46、非选择题(本题包括4小题,共40分) 13.(7分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测 定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙 作指示剂。请填写下列空白: (1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握 酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视 。 直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并 为止。 (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值 偏低的是 (填字母序号)。,A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准 盐酸 B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后 没有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯 视读数 (3)若滴定开始和结束时,酸式滴定 管中的液面如图所示,则起始读数 为 mL,终点读数为 mL; 所用盐酸溶液的体积为 mL。,解析 在求c(NaOH)和进行误差分析时应依据公 式:c(NaOH)= 。欲求c(NaOH),须 先求VHCl(aq)再代入公式;进行误差分析时,要 考虑实际操作对每一个量即VHCl(aq)和 VNaOH(aq)的影响,进而影响c(NaOH)。 (1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。 (2)考查由于不正确操作引起的误差分析。酸式滴