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1、金属的焰色反应,第三章 金属元素及其化合物,09届高考第一轮复习,第一节 钠及其化合物,马兆武 2008年9月,考纲要求,常见金属元素（如Na、AI、Fe、Cu）,1、了解常见的金属活动顺序,2、了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用,3、了解合金的概念及其重要应用,1. 了解金属活动性顺序及其运用; 2. 了解金属钠的物理性质, 掌握钠的化学性质； 3.掌握 Na2O、 Na2O2 、Na2CO3 、NaHCO3、等几种重 要的化合物的性质和应用；,学习目标：,1、金属元素的存在及含量： 2、金属单质的物理性质：,氧,硅,铝,铁,钙,钠,钾,镁,大多数以化合态形式存在,在常温下绝大多数
2、为银白色固体，有金属光泽，能导电传热，有延展性和可塑性。,一、金属元素概述,3、金属活动顺序及其应用,条件,产物,不与水反应,单质还原性,与O2化合难易,易 难,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au,冷水 强碱 氢气,热水 碱 氢气,高温水蒸气 金属氧化物氢气,与酸反应,先与水反应后考虑碱与盐反应的可能性,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au,电解法,还原法 (常见还原剂)H2、CO、C、Al,热分解法,物理
3、 富集法,1、下列有关金属的叙述正确的是（ ）,A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B.金属元素在化合物中一定显正价 C金属元素在不同化合物中的化合价均相同 D.酸根离子中一定不含金属原子,B,1、钠的物理性质,钠是 色金属，具有金属光泽，质地 ，可以用刀切割，密度 ，熔点 ,是热和电的 。,银白,柔软,小,低,良导体,二、钠及其钠的化合物,知识回顾,2、钠的化学性质,（1）与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等),常温：,点燃：,2Na + S = Na2 S（研磨易爆炸） 2Na + Cl2= 2NaCl (白烟),点燃,4Na + O2 = 2Na2 O,（2）钠与水的反应,2Na
4、+2H2O = 2NaOH+H2 ,交流研讨 把小块金属钠分别投入CuSO4溶液、NH4Cl溶液、饱和石灰水的烧杯里的现象和反应是什么？,浮熔游，溶液浑浊,2Na+2H2O=2NaOH+H2,浮熔游，有刺激性气味气体放出,2Na+2 NH4Cl =2NaCl+H2+2NH3 ,浮熔游，有蓝色沉淀,2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+H2+Cu(OH)2,3、钠的存在、保存、制取、用途,存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态 存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3 10H2O） 硝酸钠(NaNO3),保存：隔绝空气和水，加煤油密封。,用途：,1、制Na2O2 2、制Na-K合金
5、，做原子反应堆导热剂 3、高压钠灯 4、还原贵重金属,（和氧气反应）,（钠的导热性）,（黄光射程远，透雾力强）,（钠具有还原性）。,三、钠的氧化物,供氧剂 、漂白剂,用途,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,与酸反应,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,与CO2反应,过氧化物(不属碱性氧化物),碱性氧化物,类别,过氧化钠,氧化钠,名称,燃烧或加热时与O2反应,常温与O2反应,生成条件,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+H2O=2NaOH,与水反应,淡黄色固体,白色固体,颜色状态,
6、Na2O2,Na2O,化学式,练习: 向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是( ) A. 溶液仍为紫色 B. 最后溶液变为蓝色 C. 最后溶液褪色 D. 有气泡产生,CD,转化,发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多,用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂,用途,不反应,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,CO2,不反应,CO32- +Ba2+ BaCO3,BaCl2,HCO3- + Ca2+OH- = CaCO3+H2O(碱不足),CO32- + Ca2+ CaCO3,石灰水,HCO3- + OH- =CO32-+H2O,不反应,NaOH,HCO3- + H+ = CO2+H2
7、O,CO32- + 2H+=CO2+H2O,HCl,稳定，不易分解,热稳定,较易溶于水(比Na2CO3小）,易溶于水,溶解性,细小白色晶体,白色粉末,色态,小苏打,纯碱 ,苏打,俗名,NaHCO3,Na2CO3,化学式,四、碳酸钠与碳酸氢钠,Na2CO3,NaHCO3,CO2 + H2O(H+少量),(1)固体: 加热 (2)溶液: NaOH,思考：如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？,晶体受热； 向溶液中加入稀CaCl2溶液; 滴加少量稀盐酸； 测定溶液pH,（2006年全国理综I、28）.（15分）,在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验
8、装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （1）A是制取CO2的装置。 写出A中发生反应的化学方程式： 。 （2）填写表中空格：（请在答题卡上填空）,(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。 (4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。,除去CO2气体中混入的HCl,过氧化钠,与CO2和水气反应，产生O2,氢氧化钠溶液,吸收未反应的CO2气体,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,（4）把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。,
9、小结:,钠和其它重要化合物之间的相互转化关系,单质氧化物碱盐,C,除杂： 1、Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除杂的方法 是 化学方程式是 2、NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去杂质的方法 是 化学方程式是,加热,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,通过量的CO2,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,1、某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下O2密度的 1/2，将3.2g这种混合气充入一盛有足量Na2O2的密闭容器 中，再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器 中固体的质量增加了（ ） A、3.2g B、 4.4g C、5 .2g D
10、、6 .4g 2、200时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2 充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对 分子质量为（ ） A、5.8 B、11.6 C、23.2 D、46.4,A,C,练习:,4.下图表示往某Na2CO3溶液滴入稀盐酸产生CO2的过程 （1）写出a点以前发生反应的离子方程式 （2）写出a点到b点发生反应的离子方程式 （3）若某Na2CO3溶液中含m molNa2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量之比为2:1，则滴入的稀盐酸中HCl的物质的量等于 mol（用m表示）,CO32-+H+=HCO3-,HCO3-+H+=H2O+CO2,思考: Na2CO3溶液与盐酸反应，滴加方式不同，现象是否相同?产生CO2的量是否一定相同?,1、把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸相对过量,2、把盐酸逐滴加到Na2CO3溶液中，开始时Na2CO3相对过量,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O， 即开始就有CO2气体放出。,Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，进一步才有： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2， 即开始阶段无明显现象，最后才有气体产生。,