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1、第6讲 离子反应,1.电解质和非电解质 (1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 (2)非电解质:在水溶液里以及熔融状态下都不能导电的化合物 2.强电解质和弱电解质 (1)强电解质:在水溶液中能完全电离的电解质 (2)弱电解质:在水溶液中部分电离的电解质,二离子反应 1.定义 在溶液中或熔融状态下,有离子参加或生成的反应 2.反应特点 向着减小某些离子浓度的方向进行 3.条件 (1)复分解反应 生成难溶物质,如BaSO4AgCl等 生成难电离的物质,如CH3COOHNH3H2OH2O等 生成易挥发性的物质,如CO2NH3等,(2)氧化还原反应,如:向FeCl2中加入氯水的反应: 2
2、FeCl2+Cl2=2FeCl3 (3)络合反应,如:向FeCl3溶液中加入KSCN的反应: FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl,三离子方程式 1.定义:用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子 2.书写步骤 (1)写:写出正确的化学方程式,并配平 (2)拆:把易溶且完全电离的物质写成离子形式 (3)删:删去方程式两边不参加反应的离子,3.意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,而且还可以表示同一类型的离子反应 例如,离子方程式H+OH-=H2O表示强酸和强碱在溶液中反应,并生成可溶性盐,如: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ba(OH)2+2HN
3、O3=Ba(NO3)2+2H2O,体验热身,答案:D,答案:D,答案:C,答案:C,答案:BD,测得溶液ACE呈碱性,且碱性为AEC; 向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失; 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象; 向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,根据上述实验现象,回答下列问题: (1)实验中反应的化学方程式是_;,(2)E溶液是_,判断依据是_;,碳酸钾,答案：（2） 由中碱性强弱的顺序可知,E是碳酸盐六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子,所以E是碳酸钾,(3)写出下列四种化合物的化学式:A_C_D_F_,B
4、a(OH)2,(CH3COO)2Ca,AlCl3,FeSO4,重点探究,一电解质和非电解质强电解质和弱电解质的对比,【例1】下列物质的水溶液能够导电,但属于非电解质的是( ) A.Cl2 B.SO2 C.Na2O2 D.C2H5OH 答案:B,解析:根据题意,C2H5OH是非电解质但其水溶液不能导电,D不符合题意Cl2SO2Na2O2的水溶液都可以导电,但氯气为单质,既不是电解质也不是非电解质SO2水溶液导电是因为反应生成了H2SO3,不能据此判断SO2是电解质;液态SO2并不导电,因此SO2为非电解质Na2O2溶液导电也是因为反应得到了NaOH溶液,故也不能根据其溶液导电判断Na2O2为电解
5、质;Na2O2为离子化合物,熔化状态可以导电,是强电解质判断物质是否是电解质时,应注意:化合物的水溶液导电必须不是发生化学变化生成的新物质溶液导电,如CO2SO2SO3NH3等都是非电解质,【方法归纳】 对于电解质的相关知识,需要注意以下几点: (1)无论是电解质还是非电解质都是化合物,单质混合物被排除在外; (2)化合物溶解于水能导电,必须是自身能电离出能够自由移动离子的才是电解质,否则是非电解质; (3)能导电的物质不一定是电解质,如金属石墨等导体;电解质也不一定能导电,如氯化钠固体不导电; (4)划分强弱电解质的依据是电解质在其水溶液中能否完全电离,而和电解质的溶解度大小或导电能力大小无
6、必然联系,二离子方程式的书写及正误判断 1.离子方程式的书写注意事项 (1)易溶于水的强电解质均拆成离子形式,如强酸强碱大多数可溶性的盐 (2)单质氧化物弱电解质(弱酸弱碱水),非电解质及难溶性盐用化学式表示 (3)微溶物的写法一般来说,微溶物的澄清溶液写成离子形式;浑浊或沉淀时写成化学式,如澄清石灰水表示为“Ca2+ +2OH-”,而石灰乳则表示为“Ca(OH)2”,(5)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特殊溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应,才能写出离子方程式,2.离子方程式的正误判断,(3)看化学式拆分是否正确 易溶于水的强电
7、解质均拆成离子形式,如强酸强碱大多数可溶性的盐其他物质均用化学式,如单质氧化物弱电解质(如弱酸弱碱水)非电解质及难溶性盐等,(8)注意反应条件 温度NH4Cl与NaOH溶液反应,只有浓溶液且加热条件下,才可写成NH3,否则写成NH3H2O 浓度例如:浓H2SO4稀H2SO4与活泼金属发生不同的反应,【例2】对于反应KHCO3溶液与石灰水反应Na2SO3溶液与稀盐酸反应Si与烧碱溶液反应Fe与稀硝酸反应,改变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是( ) A. B. C. D.,答案:B,解析:解答本题要结合具体量的关系去书写正确的离子反应方程式,从而确定反应是否与量有关,类比迁移 1.下列说
8、法中正确的是( ) A.两种溶液中,导电能力较强的就是强电解质 B.稀H2SO4是电解质溶液 C.固体硫酸钡不导电,它是非电解质 D.两种溶液中,溶质的量越多,导电能力越强 答案:B,2.下列物质中,属于强电解质的是_(均填序号); 属于弱电解质的是_;属于非电解质的是_ 氨气 氨水 盐酸 醋酸 硫酸钡 氯化银 氯化钠 二氧化碳 醋酸铵 氢气,解析:强弱电解质的区别是在水溶液中能否完全电离,电解质和非电解质都是指化合物 氨气(NH3)二氧化碳(CO2)本身不电离,又是化合物,所以是非电解质;氢气为单质,既不是电解质又不是非电解质;氨水(NH3的水溶液)盐酸(HCl的水溶液)为混合物,既不是电解
9、质又不是非电解质;硫酸钡(BaSO4)氯化银(AgCl)由于溶解度小,离子浓度小,所以导电性弱,但溶解的部分完全电离,所以不仅是电解质,而且是强电解质;CH3COOHNH3H2O虽都是弱电解质,但两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4)在水溶液中完全电离,是强电解质,3.写出下列反应的离子方程式 (1)向Ca(OH)2的溶液中通入过量CO2 (2)将4.48 L(标准状况下)CO2通入300 mL 1 mol/L的NaOH溶液中充分反应 (3)向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液充分反应,难点探究,判断溶液中离子能否大量共存的规律,多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是一颜
10、色二酸碱三特殊四反应,1.一颜色,2.二酸碱,3.三特殊,4.四反应,请回答下列问题: (1)请写出它们的化学式:A_;B_;C_;D_ (2)上述的第三次实验,再加入A,沉淀部分溶解的离子方程式为_ (3)中若是向C溶液中滴入D溶液,可能出现的实验现象是_,Ba(OH)2,MgCl2,Na2CO3,Al2(SO4)3,冒出大量气泡,同时生成白色沉淀,类比迁移,答案:A,实验探究 离子反应发生的实验证明 离子反应发生后,必然有溶液中离子浓度的变化,而溶液中离子浓度的变化反映在实验现象上,可表现为溶液颜色的变化溶液导电性的变化溶液密度的变化等,【实验设计】(2009潍坊模拟)为了确认电解质溶液中
11、部分离子相互间能否发生反应,做了如下三组实验:,(1)实验的目的是_ (2)实验证明了_和_之间发生了化学反应,根据什么现象证明溶液中的另外两种离子没有发生化学反应_ (3)实验中反应的离子方程式为_,走出误区,因材施教 较难离子方程式的分析与书写 最新考试大纲对化学用语部分内容的要求是熟记和掌握,可见化学用语处于整个化学学习的基础性地位化学用语中,使用频率最高的是离子方程式的正确书写在高考中,离子方程式的正确书写不仅出现在选择题中,还出现在非选择题中,如推断题实验题等,而这些题目在整套高考试卷中往往占有很大的比重所以准确地熟练地书写离子方程式是高考胜利的重要环节而某些离子方程式因受规定条件的
12、限制,给书写带来了一定的困难,有的甚至很难写出,下面选用两个例题对这一问题进行剖析,一连续反应中离子方程式的书写,命题意图:考查学生离子方程式的书写及比较物质还原性强弱的能力,知识依托:物质氧化性(或还原性)强弱的比较;Cl2的氧化性;离子方程式的书写,二多步反应中离子方程式的书写 【例2】向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混合溶液中逐滴加氢氧化钠溶液直至过量下列表示氢氧化钠溶液加入体积(X)与溶液中沉淀的量(Y)的关系示意图中正确的是( ),答案:A,注意点:较难离子方程式的书写还须注意以下问题 (1)不是以自由移动离子参加反应的物质,不能写成离子的形式,包括难溶于水的强电解质所有弱
13、电解质和非电解质,都必须写成化学式的形式;这里特别需要指出的是某些易溶于水的强电解质,若没电离成自由移动的离子,也不能写成离子的形式中学阶段常见的有:Cl2通入石灰乳中;加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3 (2)离子方程式不仅遵循质量守恒定律,还遵循电荷守恒规律 (3)多离子溶液中,离子得失电子的能力也是应该注意的,如得电子能力:Br2Fe3+I2再进一步考虑反应的先后顺序,备用选题,答案:A,解析:离子方程式可表示一类反应,如可表示金属铁与可溶性铜盐反应,可表示硫酸或硫酸氢盐与氢氧化钡反应,可表示可溶性碳酸盐与强酸反应,可表示可溶性银盐和盐酸反应,答案:BD,答案:D,5.(2
14、008四川理综卷)某固体混合物可能含有MgCO3Al2(SO4)3Na2SO4Ba(NO3)2AgNO3和CuSO4将该混合物进行如下实验,根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式,暂不能确定的物质在相应位置填“无”):,(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀,答案：,(2)取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,答案：,(3)取白色沉淀加入稀盐酸,沉淀完全溶解并放出气体,答案:,(4)通过上述实验仍无法确定的物质是_,Al2(SO4)3,解析:本题主要考查离子的检验和共存(1)因为CuSO4溶液是蓝色的,当混合物放入水中得到无色溶液,说明无CuSO4因为BaCO3BaS
15、O4MgCO3Ag2SO4等都能形成白色沉淀,根据这一现象无法确定存在哪些物质(3)在(2)中通过焰色反应,确定混合物中含有Na2SO4,则混合物中一定不含Ba(NO3)2,否则和Na2SO4反应生成BaSO4沉淀,沉淀不溶于盐酸;另外混合物中也一定不含AgNO3,否则加入盐酸后会生成AgCl白色沉淀又由于白色沉淀溶于盐酸,并放出气体,则一定有MgCO3(4)通过上述实验仍无法确定是否含有Al2(SO4)3,高效作业,一选择题,1.下列物质能导电且属于电解质的是( ) A.石墨 B.NaCl溶液 C.氯化钠固体 D.熔融的NaOH,答案:D,解析:A属于单质,B属于混合物,C不导电,只有D项符
16、合要求,3.铁稀盐酸澄清石灰水氯化铜溶液是中学化学中常见物质,四种物质间的反应关系如图所示图中两圆相交部分(ABCD)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是( ),答案:D,答案:A,解析:因次氯酸为弱酸,故B错;C中电荷不守恒,故C错;铜离子能与氢氧根发生反应,生成氢氧化铜沉淀,故D错,答案:C,答案:C,答案:B,答案:C,答案:C,二非选择题 13.动画片大力水手中,每当大力水手吃下一罐菠菜后就会变得力大无穷这是动画片的夸张手法,但菠菜确实含有一定的营养成分,如维生素C铁质等然而过量吃菠菜,会造成人体缺钙菠菜中富含草酸(乙二酸),其味苦涩,溶于水,是一种二元弱酸以分子形式
17、存在的草酸,从药理上看,是一种有毒物质,过量草酸会腐蚀胃黏膜,还会对肾脏造成伤害为了既能吸收菠菜中的营养,又不被草酸伤害,有两种可用的方法:一种方法是在油炒前,先把菠菜用热水烫一烫,这样炒的菠菜没有苦涩味;另一种方法是“菠菜烧豆腐”,也可使涩味大大降低,试回答下列问题: (1)食用菠菜后,在胃部草酸主要的存在形式是_(用化学式表示),原因是_ (2)草酸具有较强的还原性,在实验室里用标准物质草酸钠配成的酸性溶液标定高锰酸钾溶液的浓度,写出离子反应方程式:_,H2C2O4,草酸进入胃部后,在胃酸作用下,抑制其电离平衡向右移动,以分子形式存在,(3)为什么过量吃菠菜会造成人体缺钙_ (4)试说明两
18、种消除菠菜中草酸危害的方法的原理_,解析:本题通过材料,进行加工迁移,考查分析问题和解决问题的能力,14.(1)相同反应物,滴加顺序不同,离子方程式不同,如:在AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶液,离子方程式为_ 在NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液,离子方程式为_ (2)相同反应物,条件不同,离子方程式不同,如:NH4Cl溶液与NaOH溶液混合,离子方程式为_ 加热NH4Cl与NaOH混合溶液,离子方程式为_,(3)微溶物状态不同,离子方程式不同,如:石灰乳与Na2CO3溶液反应的离子方程式为_ 澄清石灰水与Na2CO3溶液反应的离子方程式为_,15.(1)请填写下表中的空白,完成检验明矾
19、中阴离子和阳离子的实验设计,答案:(1),(2)在常温下,取两片质量相等外形相同表面经过砂纸打磨(完全除掉了氧化膜)的铝片,分别加入盛有相同体积c(H+)均为3 mol/L的稀硫酸和稀盐酸的两支试管中,发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率明显比在稀硫酸中快请你对上述现象产生的原因提出假设并设计实验方案来验证你的假设 你的假设是 假设一:_, 假设二:_ 你设计的实验方案是_,16.在含有n mol FeBr2的溶液中,通入Cl2物质的量为x mol (1)当x0.5n mol时,写出发生反应的离子方程式_ (2)当x1.5n mol时,写出发生反应的离子方程式_ (3)当x=n mol时,写出发生
20、反应的离子方程式_,17.现有五种离子化合物ABCD和E,都是由下表中离子形成的:,为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果是:,a.B和D都不溶于水,也不溶于酸 b.A溶于水后,与上述某阳离子反应可生成B,且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀 c.C溶于水后,与上述某阳离子反应可生成D,且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀 d.E溶于水后,与上述某阴离子反应可生成B e.A溶液与适量E溶液反应生成沉淀,再加入过量E溶液,沉淀量减少,但不消失,请根据上述实验结果填空: (1)写出化合物的化学式:A_,C_,D_,E_ (2)A溶液与过量的E溶液反应后,最终得到的沉淀的化学式是_,Al2(SO4)3,AlCl3,AgCl,Ba(OH)2,BaSO4,解析:(1)由bc结果推知,A和C属于可溶性铝盐,由de结果推知E为Ba(OH)2,结合bd则可推知A为Al2(SO4)3,C为AlCl3,B为BaSO4,则D为AgCl (2)A与E反应首先产生Al(OH)3和BaSO4,但当E过量时Al(OH)3又溶解,所以A与过量E反应的最终沉淀应是BaSO4,