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1、第2节,离子反应,考纲点击：1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解 质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电 性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见 离子的检验方法。4.能正确书写化学方程式和离子方程式，并 能进行有关计算。,回归教材 一、电解质及其电离,1.电解质和非电解质,水溶液,熔融状态,(1)分类依据,强电解质,弱电解质,强酸、强碱,弱酸、弱碱,(2)电解质与物质类别的关系 酸、碱、盐全为电解质。 水和离子化合物型氧化物均为电解质。 (3)电解质的强弱与物质类别的关系 强电解质：_、绝大多数盐。 弱电解质：_、少数盐(如醋酸铅)和水。,2.电离,自
2、由移动的离子,(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成 _的过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是_(在_状态下不 电离)，盐和碱的电离条件是_。,溶于水,熔融,溶于水或熔融,特别提醒,电解质溶液导电及能力判断,电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子 存在。电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动的离 子的浓度和离子所带的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。,如1 molL1 醋酸溶液的导电能力就强于0.000 01 molL1 盐酸，,所以说盐酸的导电能力一定强于醋酸溶液的导电能力是错误 的。,3.电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“=”连接，弱电解质(
3、包,括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“,”连接。,(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。,如：,H2CO3：_、_； Fe(OH)3：_。,(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴 NaHSO4 溶液中：_； NaHCO3 溶液中：_、 _。,离子电离情况不同。如：,二、离子反应 1.概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。,2.离子反应发生的条件,难溶性,难电离,挥发性,(1)复分解反应型： 生成_的物质，如 Al(OH)3、BaSO4 等； 生成_的物质，如弱酸、弱碱、水等； 生成_的物质，如 CO2、SO2、NH3 等。,(2)氧化还原反应型：
4、离子间发生_转移。,电子,如 FeCl3 溶液与 Cu 反应的离子方程式： _。 3.离子反应的本质：溶液中某些离子的物质的量的_。,Fe(SCN)3,减少,(3)络合反应型：如Fe33SCN=_。,2Fe3Cu=2Fe2 Cu2,4.离子方程式,CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O,原子,电荷,(1)书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例),CaCO32H2Cl=Ca22ClCO2H2O,CaCO32H=Ca2CO2H2O,(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反 应，还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸,反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用
5、H OH=H2O 来表示。,特别提醒,1.离子方程式中不得拆的物质,气体、单质、氧化物、沉淀、弱电解质、浓硫酸、浊液中 的微溶物如Ca(OH)2、非电解质，弱酸的酸式酸根离子不能拆,2.常见的弱电解质,常见的弱碱：NH3H2O、难溶性碱如 Fe(OH)3、Cu(OH)2,等；,常见的弱盐：醋酸铅； 水(水是极弱的电解质)。,3.离子方程式正误判断的四项要求,三、离子共存,1.离子共存,不发生,不能,离子共存问题是离子反应的发生条件和本质的最直接应 用。所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 _ 任何化学反应； 若离子之间能发生化学反应 ，则 _大量共存。,2.离子不能大量共存的几种
6、类型 (1)发生复分解反应,OH,Cl,H,H,(3)发生相互促进的水解反应 离子间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存。常见,(4)发生络合反应,离子间因发生络合反应而不能大量共存。中学中一般指 Fe3与_，该反应通常还可以作为检验 Fe3的实验依 据。,Al3,SCN,基础测评 1.判断正误，正确的打“”，错误的打“”。 (1) 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强,(,)。,(2)BaSO4 投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质(,)。,(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子(,)。,(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物,(,)。,(5)CaO 是强电解质，
7、是因为它的水溶液能导电(,)。,(6)银和食盐水都能导电，都属于电解质(,)。,(7)AgCl、BaSO4 等不溶于水，都属于弱电解质(,)。,(8)SO2 溶于水可导电，故 SO2 属于电解质( (9)HClO 是弱酸，但 NaClO 是强电解质(,)。 )。,(10)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一,定是电解质(,)。,答案：(1),(2),(3),(4),(5) (6),(7),(8) (9),(10),2.某年 8 月 10 日生物谷载文称，“毒性气体”CO、 NO 及 H2S 可作为新型药物开发的潜在靶点，用以开发更多新 型药物来帮助治疗多种人类疾病。下列有关这三种气体
8、的说法,正确的是(,)。,B.都易溶于水 D.都属于共价化合物,A.都是电解质 C.都能与碱溶液反应 答案：D,3.同一温度下，强电解质溶液 a，弱电解质溶液 b，金属导 体 c 三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强,弱顺序是(,)。,A.bac,B.abc,C.cab,D.bca,解析：金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存 在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，但导电能力 随温度的升高而增强；弱电解质存在着电离平衡，升高温度， 弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的 升高，弱电解质的导电能力增加的程度最大。 答案：A,考点一 考向 1,电解质 电离
9、 相关概念的理解及电解质溶液的导电性,典例 1(2018 年湖北重点高中协作体模拟)下列说法正确的,是(,)。,A.25 时，0.1 molL1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶 液的导电能力弱 B.Na 在 Cl2 中燃烧的生成物含离子键，所以 NaCl 固体可导电 C.KClO3 和 SO3 溶于水后能导电，故 KClO3 和 SO3 为电解质 D.BaSO4 水溶液不易导电，故 BaSO4 是弱电解质,解析：硫化氢是弱酸，在溶液中电离不完全，硫化钠是强 电解质，在溶液中完全电离，等浓度的两种溶液，硫化钠溶液 中离子浓度较大，导电能力强，A 正确；NaCl 中含离子键，属 于离子化合物，但其
10、固体不能导电，B 错误；SO3 为非电解质， C 错误；BaSO4 水溶液虽导电性较差，但其溶解的部分能全部 电离，BaSO4 为强电解质，D 错误。,答案：A,方法技巧,电解质的强弱判断,1.电解质、非电解质的判断：单质和混合物既不是电解质 也不是非电解质，如Cu、NaCl 溶液。本身电离出离子而导电 的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3 的水溶液能导电，但 它们属于非电解质。,2.电解质的强弱只与在水中的电离程度有关，与物质的溶 解性无关。例如CaCO3 难溶于水却在水中完全电离，所以CaCO3 是强电解质；H2S 能溶于水却在水中部分电离，所以 H2S 是弱 电解质。,3.强电解
11、质是由分子或离子构成的化合物，弱电解质都是 由分子构成的化合物。离子化合物一定都是强电解质，共价化 合物(分子构成)可能是强电解质也可能是弱电解质。,考向2,电离方程式的书写,典例2(2018 年山东潍坊一中月考)下列物质在指定条件下,的电离方程式正确的是(,)。,【拓展演练】,)。,1.(2018 年甘肃兰州一中月考)下列叙述正确的是( A.强电解质都是离子化合物 B.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 C.SO3 的水溶液能导电，SO3 是电解质 D.硫黄不导电，因此硫黄是非电解质 答案：B,2.(2018 年上海闸北模拟)用如图所示的装置分别进行如下,)。,导电性实验，小灯泡的亮度比反应前
12、明显减弱的是( A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气 B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气 D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气,解析：首先依据信息书写化学方程式：Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl、AgNO3HCl=AgClHNO3、4HIO2=2H2O2I2、2NaOHCl2=NaClONaClH2O，分析各反应发生后溶液中各离子浓度的变化情况，由此可知导电性分别增强、不变、减弱、不变。 答案：C,考点二 考向 1,离子反应 判断离子方程式正误,典例 3(2018 届吉林长春外国语学校期末检测)下列离子方,程式书写正确的是(,)。,方法技巧 判断离子方程式书
13、写正误的“七注意”,考向 2,离子方程式的书写,典例4(1)氯化铝溶液中加入过量氨水： _。 (2)小苏打与乙酸溶液混合： _。 (3)制备 Fe(OH)3 胶体的原理： _。 (4)澄清石灰水中加入盐酸： _。,(5)在石灰乳中加入 Na2CO3 溶液：,_。 (6)NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液混合：,_。 (7)(NH4)2SO4 溶液与浓 NaOH 溶液混合加热：,_。 (8)小苏打溶液与 NaOH 溶液混合：,_。 (9)Na2O2 与水反应：,_。,(10)将 Cl2 通入石灰乳中制漂白粉：,_。 (11)Ba(OH)2 溶液与(NH4)2SO4 溶液混合：,_。 (12)Cu
14、SO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合：,_。 (13)Fe2O3 溶于 HI 溶液中：,_。,【拓展演练】,考点三,离子共存,)。,典例 5(原创题)符合下图所示条件的离子组是(,方法技巧 审题时应注意题中给出的附加条件,【拓展演练】,离子的检验与推断,一、常见离子的检验方法 1.常见阳离子的检验,(续表),2.常见阴离子的检验,(续表),特别提醒,排除两种离子检验的“干扰”,检验方法,排除干扰,典例1下列有关离子检验的叙述正确的是(,)。,答题模板 离子检验实验操作的规范答题,二、离子推断,1.离子推断中的“四项原则”,2.电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用,离子定量推断试题常根据离子
15、的物质的量(或浓度)定量推 断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子 的物质的量(或浓度)未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离 子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负 电荷总数。,请完成下列问题：,(1)根据步骤可知，一定不存在的离子是_。 (2)步骤发生反应的离子方程式为_,_、_。,(3) 综合上述四步操作 ，无法确定是否存在 的 离 子 有,_。,下列叙述错误的是(,演练1(2018 年新课标卷)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是 新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸 亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：,)。,A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B.从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、Li C.“沉淀”反应的金属离子为 Fe3 D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠,解析：A 项，废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染 环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用， 正确；B 项，根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元 素有 Al、Fe、Li，正确；C 项，得到含 Li、P、Fe 的滤液，加 入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是,Fe3，正确；D 项，硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用,硫酸钠代替碳酸钠，错误。,答案：D,答案：B,