《2020版导与练一轮复习化学课件：第四章 非金属及其化合物 第15讲 氮及其重要化合物 .ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版导与练一轮复习化学课件：第四章 非金属及其化合物 第15讲 氮及其重要化合物 .ppt（123页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第15讲 氮及其重要化合物,【考纲要求】 1.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。2.了解氮元素的重要化合物对环境的影响。,考点突破,真题体验,考点突破 梳理、讲解、训练 一站式突破,知识梳理,考点一 氮气及氮的氧化物,1.自然界中氮的存在和氮的固定,自然固氮,人工固氮,2.氮气 (1)物理性质 无色、无味气体,密度比空气略小,难溶于水。 (2)化学性质, ; ; 。,3.氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物,(2)NO与NO2性质的比较,无,无,红棕,排水,向上排空气,【思维诊断】 1.判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”。 (1)汽车尾气中的氮氧化
2、合物是由游离态氮转化来的。( ) (2)制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气。( ) (3)固氮反应一定属于氧化还原反应。( ) (4)NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象。( ) (5)在实验室里,NO和NO2均可用排水法收集。( ),提示:(1) (2) (3) (4) (5),(6)NO中的NO2杂质气体,可通过盛有水的洗气瓶除去。( ) (7)在标准状况下,6.72 L NO2与水反应转移0.1 mol 电子。( ) (8)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA。( ),提示:(6) (7) (8),2.俗话说“雷雨发庄稼”,这说明雷雨中含有
3、能被植物吸收利用的化合态的氮。请写出三个有关的化学方程式:,3.写出能鉴别NO2与溴蒸气的3种试剂。,提示:(1)AgNO3溶液;(2)CCl4;(3)H2O。,考点演练,考向一 NO、NO2的性质 1.随着我国汽车年销量的大幅增加,空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示,下列说法正确的是( ),D,2.Murad等三位教授提出NO在人体内有独特的功能,关于NO的叙述正确的是( ) NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物 NO是亚硝酸的酸酐 NO可以是某些含高价氮物质还原的产物 NO是无色气体,在空气中可变为红棕色 A.全部 B. C. D.,B,
4、解析:NO中氮的化合价处于中间价态,它可以是还原产物,如HNO3NO,也可以是氧化产物,如NH3NO;HNO2的酸酐是N2O3;NO是无色气体,可被空气中的氧气氧化为红棕色的NO2。,考向二 氮的氧化物与水的反应 3.(2018辽宁沈阳模拟)在一定条件下,将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中,充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下),则原混合气体中氧气的体积为( ) 1.2 mL 2.4 mL 3 mL 4 mL A. B. C. D.,D,4.(2018河北衡水检测)如图所示,相同条件下,两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体,分别倒置于水槽中,然后通过导管缓慢通入氧气,边通边
5、慢慢摇动试管,直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散,则两个试管内溶液中溶质的物质的量浓度之比为( ) A.11 B.57 C.75 D.43,A,练后反思,氮氧化物溶于水的计算原理 无论是单一气体(NO2),还是NO、NO2、O2中的两者或三者的混合气体,反应的实质是,知识梳理,考点二 硝酸的性质与应用,1.硝酸的物理性质,2.硝酸的化学性质,(1)不稳定性 见光分解: 。,(2)强氧化性 硝酸无论浓、稀都有强氧化性,而且浓度越大,氧化性越强。 与金属反应: 稀硝酸与铜反应: ; 浓硝酸与铜反应: 。,与非金属反应: 浓硝酸与C的反应: 。,与还原性化合物反应:硝酸可氧化H2
6、S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+等还原性物质。 稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式: 。,颜色反应:含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。,提示:(1) (2) (3) (4) (5),【思维诊断】 1.判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”。 (1)将可调高度的铜丝伸入稀HNO3中溶液变蓝,说明Cu与稀HNO3发生置换反应。( ) (2)浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条,产生红棕色气体。( ) (3)浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色。( ) (4)用浓HNO3与Cu反应制取NO。( ) (5)常温下,将Al片放入浓HNO3中无明显现象,原因是Al与浓HNO3不反应。(
7、 ),(6)浓硝酸在光照下久置,会变黄。( ) (7)Cu在KNO3溶液和稀H2SO4中均不溶解,能溶解在其混合液中。( ) (8)将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液,有气体生成,溶液呈红色,稀硝酸将Fe氧化为Fe3+。( ) (9)将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼。( ),提示:(6) (7) (8) (9) (10),2.久置的浓硝酸呈黄色,如何除去?怎样保存硝酸?,考点演练,考向一 硝酸的性质及应用 1.(2018山东淄博检测)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( ),D,A. B. C. D.,解析:过量的铁粉中加入稀HNO3,生成Fe2+,加入KSC
8、N溶液时,颜色不变,故错;浓HNO3久置变黄是因为HNO3分解产生的NO2溶于其中,故正确;Al箔遇浓HNO3钝化,稀HNO3会使Al箔溶解,故错;浓硝酸具有强酸性和强氧化性,可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色,故正确。,2.(2018山东淄博模拟)下列图像表示铁跟一定量硝酸反应时,铁和硝酸铁物质的量(mol)之间的关系,其中正确的是( ),B,练后反思,(3)向Ba(NO3)2溶液中通入还原性气体SO2可得到BaSO4沉淀。,(4)向Fe(NO3)2溶液中加入非氧化性酸,如盐酸,Fe2+能被氧化为Fe3+。 (5)向过量铜与一定量硝酸反应后的混合物中加入非氧化性酸,铜能继续溶解。 (6)向含还原性
9、离子的酸性溶液中加入硝酸盐,还原性离子可被氧化。,考向二 硝酸与金属反应的定量判断 3.(2018河北衡水中学二调)2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体 1.12 L,测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是( ) A.反应后的溶液最多还能溶解1.4 g Fe B.反应后的溶液中c()=0.85 molL-1 C.反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在 D.1.12 L气体可能是NO、NO2的混合气体,B,4.(2018河北邯郸大名一中月考)向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉,假
10、设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示,且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是( ) A.开始时产生的气体为H2 B.AB段发生的反应为置换反应 C.所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 molL-1 D.参加反应的铁粉的总质量m2=5.6(g),D,练后反思,硝酸与金属反应的计算方法 1.硝酸与金属反应的计算模型,2.计算技巧,知识梳理,考点三 氨和铵盐,1.氨的分子结构与物理性质,小,强烈刺激性,700,2.氨的化学性质,(1)还原性(与氧气反应): 。,(2)与酸的反应 蘸有浓盐酸(或 )的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近,其现象为 。 化学方程式分别为 。,浓硝
11、酸,有白烟生成,(4)其水溶液与盐溶液反应,红褐,白,3.氨的用途 制硝酸、铵盐、纯碱、尿素、制冷剂等。,4.氨的实验室制法,白,易,(2)铵盐的化学性质“三解”。 “热解”不稳定,受热易分解,写出下列反应的化学方程式: a.NH4Cl受热分解: 。 b.NH4HCO3受热分解: 。,“水解”铵盐溶于水易水解,离子方程式: 。,(3) 的检验,提示:(1) (2) (3) (4),提示:(5) (6) (7) (8),提示:,2.检验某固体物质中是否含有,用到的下列试剂是 。 蒸馏水 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸 NaOH浓溶液 稀硫酸,考点演练,考向一 氨与铵盐的性质及应用 1.如图,利用培养
12、皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( ),A,解析:NH3能与HCl发生化合反应生成NH4Cl白色固体,NH3也能与H2SO4发生化合反应生成(NH4)2SO4;NH3与氯化物溶液反应生成氢氧化物沉淀,该氯化物可以是氯化铝、氯化镁等;NH3溶于水生成NH3H2O,NH3H2O属于碱,NH3不属于碱。,2.(2018上海松江模拟)某同学探究氨和铵盐的性质,对相关实验操作及现象描述正确的是( ) A.室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH,比较氨水和NaOH碱性强弱 B.将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中,研究Al(OH
13、)3的两性 C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近,观察到白烟 D.加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3,A,解析:氨水的主要成分NH3H2O是弱电解质,氢氧化钠是强电解质,前者部分电离,后者完全电离,故通过室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH,可比较氨水和NaOH碱性强弱,A正确;由于NH3H2O是弱碱,Al(OH)3不能溶于氨水中,故无法验证Al(OH)3的酸性,B错误;浓硫酸无挥发性,无法观察到白烟,C错误;NH4Cl受热也会分解,故不可采用加热法除杂,D错误。,练后反思,铵盐特例 1.铵盐分解不一定产生NH3,如NH4NO3加热到一定温度时会发生爆炸,生成多种气体。 2.铵盐遇碱性
14、物质能发生反应产生氨,因此铵态氮肥不宜和碱性物质(如含K2CO3的草木灰)混合施用。,考向二 氨气的实验室制法 3.(2018福建福州八县一中期中)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是( ),A. B. C. D.,D,解析:NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl,而当温度降低时,两者又重新化合成固体NH4Cl,气体进入干燥管的机会不多,错误;向CaO中滴加浓氨水,CaO遇水生成Ca(OH)2,同时放出大量热量,可使氨气逸出,正确;固体加热制气体时,试管口应略向下倾斜,使产生的水能够流出,以免损坏试管,错误;浓氨水易挥发,用浓氨水加热可制取NH3,正确。故D正确。,4.NH3
15、及其盐都是重要的化工原料。 (1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 (填字母)。,解析:(1)制备氨气时,加热固体的试管口应略向下倾斜,所以制备装置应选取装置A;氨气的密度比空气的小,因此应用向下排空气法收集,所以收集装置应选取装置C;氨气极易溶于水,应防止发生倒吸,因此尾气处理装置应选取装置G。 答案:(1)A、C、G,(2)按如图装置进行NH3性质实验。 先打开旋塞1,B瓶中的现象是 ,原因是 ,稳定后,关闭旋塞1。 再打开旋塞2,B瓶中的现象是 。,解析:(2)A瓶的压强大于B瓶的,因此A瓶中的氯化氢进入B瓶中,与氨气反应生成氯化铵,可以看到
16、B瓶中有白烟生成。由于氯化氢和氨气反应导致B瓶中的压强降低,且B瓶中的氯化氢相对过量,因此当打开旋塞2时,石蕊水溶液会被倒吸入B瓶中,遇氯化氢溶液变红色。,答案:(2)有白烟生成 A瓶中的氯化氢移动到B瓶中,与B瓶中的氨气反应生成氯化铵,能看到白烟 石蕊水溶液进入B瓶中,溶液的颜色变红,练后反思,气体制取与性质实验的解题流程,知识梳理,考点四 环境保护与绿色化学,1.环境污染 (1)“三废”:主要是指 、 和废渣。,废气,废水,(2)常见环境污染类型,2.环境保护的措施 (1)工业废气携带颗粒物的回收利用。 (2)工业、生活污水经处理达标后排放,限制使用含氮、磷洗涤剂。 (3)回收、限制难降解
17、塑料,研制 塑料。,可降解,3.绿色化学,源头,100%,【思维诊断】 判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”。 (1)绿色化学指颜色为绿色的化工产品。( ) (2)绿色化学是绝对不含任何化学物质的无害产品。( ) (3)绿色化学的核心是指利用化学原理从源头上消除和减少工业生产对环境的污染。( ) (4)最理想的“原子经济”就是反应物中原子全部转化为期望的最终产物,原子的利用率是100%。( ) (5)使用无磷洗衣粉,可彻底解决水体富营养化问题。( ) (6)使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一。( ) (7)所有的环境问题都是环境污染。( ) (8)燃料的脱硫脱氮、SO2的回收
18、利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施。( ),提示:(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8),考点演练,考向一 环境污染的分类与防治 1.(2018吉林三模)化学与生产、生活、环境密切相关,下列有关叙述正确的是( ) A.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的 B.光导纤维、碳纤维、聚酯纤维都是新型无机非金属材料 C.PM2.5(颗粒直径接近2.510-6m)分散在空气中能够产生丁达尔效应 D.推广使用新能源汽车可减少大气污染,D,解析:汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在放电条件下生成的,故A错误;光导纤维、碳纤维是新型无机非金属材料,而聚酯纤维为
19、有机高分子材料,故B错误;PM2.5 (颗粒直径接近2.510-6m)分散在空气中不属于胶体,不具有丁达尔效应,故C错误;新能源汽车不消耗化石燃料,产生的一氧化碳少,对空气污染小,可减少大气污染,故D正确。,2.(2018江苏南通一模)习总书记多次强调“要像对待生命一样对待生态环境”。下列说法正确的是( ) A.用太阳能光解水制H2可减少碳排放 B.用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C.用如图所示方法可改良碱性土壤 D.用Ba(OH)2可消除水中Cu2+等重金属离子污染,A,解析:A项,水在太阳能下分解生成H2,不产生碳排放,正确;B项,聚乙烯的使用为“白色污染”的主要原因,错误;C项,应用熟
20、石灰改良酸性土壤,错误;D项,Ba2+本身也属于重金属,有毒,错误。,练后反思,减少污染、保护环境的八项措施 (1)将煤与适量生石灰混合后燃烧或对烟道气进行处理,可减少废气中SO2的排放。 (2)推广使用无铅汽油,在汽车尾气系统中安装催化转化器,使用燃料电池、乙醇汽油作为汽油替代品,发展电动车等措施,可减少汽车等机动车尾气的污染。 (3)禁止氟氯代烷的生产和使用以保护臭氧层。 (4)使用无磷洗衣粉以减少水华和赤潮的发生。 (5)使用合格环保型建筑材料和装饰材料等以减少甲醛的释放,降低居室装修污染。 (6)发展低碳经济、倡导低碳生活、增大植被面积等以减少CO2的排放量,从而减弱温室效应。 (7)
21、适当减少塑料的使用量并开发使用可降解塑料以减少白色污染。 (8)回收利用废旧电池以防止土壤污染和水污染。,考向二 绿色化学 3.(2018山东日照模拟)化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。下列做法不正确的是( ) A.研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,某种程度可以减少PM2.5污染 B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C.铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素 D.地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用,可加工制成生物柴油,生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同,B,解析:绿色化学的核心是预防产生污染,控制污染源。,4.绿色
22、化学工艺的特点可以用原子经济化、原料绿色化、催化剂绿色化、溶液绿色化、产品绿色化等来形象地概括。下列说法不符合绿色化学理念的是( ) A.无机化工生产中使用H2O2代替KClO3作氧化剂 B.生产过程中选用催化剂只需考虑能加快反应即可 C.物质合成中使用无毒、无害的原料或可再生资源 D.有机化工生产中所需溶剂尽量不选择苯、氯仿等有机物,B,解析:过氧化氢作氧化剂还原产物为水,无污染,A项符合绿色化学的理念;选择催化剂既要考虑能加快反应的速率,又要考虑反应物的转化率,是否符合原子经济化,是否有毒等,故B项不符合绿色化学理念;物质合成中使用无毒、无害的原料或可再生资源,C项符合绿色化学的理念;苯、
23、氯仿等有机物有毒,有机化工生产中所需溶剂尽量不选择它们,D项符合绿色化学的理念。,练后反思,实现绿色化学的过程、目标及措施,强化突破15 三大强酸与金属反应的对比,要点解读,对点专训,1.下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是( ) A.常温下都不能用铝制容器贮存 B.滴在紫色石蕊试纸上,试纸都变黑 C.常温下都能与铜较快反应 D.露置在空气中,容器内酸液的浓度都降低,D,解析:常温下,Al遇浓HNO3和浓H2SO4都可发生钝化,则常温下都能用铝制容器贮存,故A错误;浓硫酸具有脱水性,则滴在紫色石蕊试纸上,试纸最终变黑,而浓硝酸不具有脱水性,滴在紫色石蕊试纸上变红最后褪色,故B错误;
24、浓硫酸与Cu反应需要加热,常温下浓硝酸能与铜较快反应,故C错误;浓硝酸易挥发使溶质减少,浓硫酸具有吸水性使溶剂增多,则露置在空气中,容器内酸液的浓度都降低,故D正确。,D,解析:A项,浓H2SO4会吸收NH3,不能干燥NH3;B项,浓H2SO4只表现强氧化性;C项,随着反应的进行,当浓硫酸变为稀硫酸时不再与铜粉反应,故得到的气体体积在标准状况下小于22.4 L。,3.(2018河南南阳期中)在100 mL HNO3和H2SO4的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.6 mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉,加热,充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略
25、不计)( ) A.0.225 mol/L B.0.30 mol/L C.0.36 mol/L D.0.45 mol/L,C,4.常温下,将一定量的铁粉加入50 mL 10 mol/L硝酸()中,待其充分反应后,收集到的气体换算成标准状况下的体积为4.2 L(),所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝(),该溶液也能使酸性高锰酸钾溶液褪色()。下列说法正确的是( ) A.中数据表明,硝酸是浓硝酸,因此Fe已经钝化 B.中数据表明,生成的气体中只有NO2 C.中现象表明,硝酸一定有剩余 D.中现象表明,溶液中一定含有Fe2+,D,强化突破16 喷泉实验的原理及拓展应用,要点解读,1.喷泉实验的原理 由于
26、容器内外产生压强差而形成喷泉。气体迅速溶于水或某种溶液中,容器内压强小于容器外压强,从而产生喷泉。,2.形成喷泉的常见组合,3.喷泉实验装置的发散创新及操作方法 喷泉实验是中学化学的重要实验,其本质是形成压强差而引发液体上喷,以教材中的装置(发散源)为基础可设计如图所示的多种不同的装置和采用不同的操作(如使气体溶于水、热敷或冷敷、生成气体等)来形成喷泉。,对点专训,1.(2018山东淄博检测)同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2两种气体进行喷泉实验,如图所示,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度( ),C,A. B. C.= D.不能确定,2.在如图所示的装置中,烧瓶中
27、充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体d呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是( ),D,解析:一氧化氮和水不反应,所以不能形成喷泉,A错误;CO2与饱和NaHCO3溶液不反应,不能形成喷泉,B错误;Cl2不溶于饱和NaCl溶液,也不与其反应,不能形成喷泉,C错误;NH3与盐酸能发生反应,生成物为NH4Cl,气体被吸收进入溶液中,烧瓶内压强减小到几乎为零,同外界大气压产生压强差,所以形成喷泉,并几乎充满烧瓶,D正确。,3.如图装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是( ),A,A
28、.CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B.NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉 C.H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉,解析:CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小,因此不能形成喷泉;NH3极易溶于水生成NH3H2O,NH3H2O发生电离生成OH-,使酚酞溶液显红色;H2S和CuSO4反应生成CuS黑色沉淀;HCl极易溶于水,且和AgNO3发生反应生成白色沉淀。,4.(2018山东济南高三一模)如图所示为“双色双喷泉”实验装置,图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢,烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是( ) A.在实验室中,可用浓氨水和生石灰制备氨
29、气,用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢 B.在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时,可选用相同的干燥剂 C.实验中同时打开止水夹a、c、d,即可分别形成蓝色和红色喷泉 D.喷泉结束后,将烧瓶内溶液混合后呈紫色,蒸干可得氯化铵固体,D,解析:用浓氨水和生石灰制备氨气,属于固体和液体反应、不加热的制气类型,用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢,利用浓硫酸的吸水性,A正确;在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时,可选用相同的干燥剂,如无水硫酸钠等中性干燥剂,B正确;实验中同时打开止水夹a、c、d,a导管中少量氨气和氯化氢相互作用,使两瓶内压强减小,即可形成双喷泉,氨气溶于水显碱性,氯化氢溶于水显酸性,即可分别形成蓝色和红色喷
30、泉,C正确;喷泉结束后,将烧瓶内溶液混合后呈紫色,蒸干氯化铵分解,得不到氯化铵固体,D错误。,5.如图为化学教学中所用的喷泉实验装置。 某同学用烧瓶中盛不同成分的气体进行喷泉实验,请帮助分析实验后烧瓶中所得溶液的浓度。(假设是在标准状况下完成实验,且溶质不扩散) (1)若用HCl气体,则c(HCl)= 。,(2)若用NO2气体,则c(HNO3)= 。,(3)若用n(NO2)n(O2)=41的混合气体,则 c(HNO3) = 。,(4)若用n(NO2)n(O2)=21的混合气体,则 c(HNO3) = 。,真题体验 考题、考向、考法 感悟中升华,1.判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“
31、”。 (1)(2016全国卷)用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO。( ) (2)(2016全国卷)1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA。( ) (3)(2018江苏卷)NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3。( ),答案:(1) (2) (3) (4),答案:(5) (6) (7),(5)(2017北京卷)氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀,氨气发生还原反应。( ) (6)(2017江苏卷)利用NH3易溶于水的性质,可用作制冷剂。( ) (7)(2018江苏卷)3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于66.021023。( ),2.(
32、2018全国卷,8)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是( ) A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关,C,解析:雾和霾的分散剂都是空气,A正确;雾霾中的无机颗粒物含有硝酸铵和硫酸铵,B正确;NH3参与反应生成铵盐,是反应物,不是催化剂,C错误;过度施用氮肥会增加大气中氨的含量,D正确。,3.(2018江苏卷,20节选)NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。 (1)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸
33、收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式: 。,(2)在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。 NH3与NO2生成N2的反应中,当生成1 mol N2时,转移电子 mol。 将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置如图1)。,反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示,在50250 范围内随着温度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是 ; 当反应温度高于380 时,NOx的去除率迅速下降的原因可能是 。,温度升高,反应速率增大,同时催化剂的活性增大也会提高反
34、应速率。一段时间后催化剂活性增大幅度变小,主要是温度升高使反应速率增大。当温度超过一定值时,催化剂的活性下降,同时氨气与氧气能够反应生成NO而使反应速率减小。,4.(2018天津卷,9)烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一,为了监测其含量,选用如下采样和检测方法。回答下列问题: .采样,采样步骤: 检验系统气密性;加热器将烟道气加热至140 ;打开抽气泵置换系统内空气;采集无尘、干燥的气样;关闭系统,停止采样。 (1)A中装有无碱玻璃棉,其作用是 。,解析:(1)装置A是过滤器,装有无碱玻璃棉的作用是过滤除去粉尘。,答案:(1)除尘,(2)C中填充的干燥剂是 (填序号)。 a.碱石灰 b.无
35、水CuSO4 c.P2O5,解析:(2)C中填充的是干燥剂,除去H2O且不能与NOx反应,所以应选有酸性、干燥能力强的P2O5。,答案: (2)c,(3)用实验室常用仪器组装一套装置,其作用与D(装有碱液)相同,在虚线框中画出该装置的示意图,标明气体的流向及试剂。,解析:(3)D装置中装有碱液,用于除去NOx,作用与实验室中的洗气瓶相同,该装置的示意图为 。,答案:(3),解析:(4)烟道气中有水,采样步骤加热器将烟道气加热至 140 的目的是防止NOx溶于冷凝水。,答案:(4)防止NOx溶于冷凝水,(6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有 。,解析:(6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有锥形瓶、滴定管,因为该滴定液呈酸性,所以选用酸式滴定管。,答案:(6)锥形瓶、酸式滴定管,(8)判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 若缺少采样步骤,会使测定结果 。 若FeSO4标准溶液部分变质,会使测定结果 。,解析:(8)若缺少采样步骤,系统内存在空气,会使收集的气样中NOx偏少,测定结果偏低。若FeSO4标准溶液部分变质,溶液中Fe2+浓度减小,消耗的FeSO4标准溶液体积增大,会使测定结果偏高。,答案:(8)偏低 偏高,点击进入 课时集训,