《2019-2020学年新培优同步人教版高中化学必修一课件：第3章 第1节 第2课时 金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年新培优同步人教版高中化学必修一课件：第3章 第1节 第2课时 金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应 .pdf（22页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第2课时 金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应 1.理解钠与水反应的原理,会描述实验现象。 2.能知道铁与酸和水反应的现象与条件。 3.会运用铝与强酸、强碱反应的性质解释实际问题。 一二 一、金属与酸和水的反应 1.金属与酸的反应 一二 2.金属与水的反应 (1)钠与水的反应。 一二 当火灾现场有像钠这样活泼的金属存放时能用水灭火吗?如果不 能应该如何做? 提示:不能。因为钠可与水反应放出大量的热并生成易燃的H2。 可用干燥的沙土灭火。 在金属活动性顺序中,钠排在铜的前面,所以,将钠加入CuSO4溶 液中,会置换出金属铜。这种说法对吗?为什么? 提示:不对。钠加入CuSO4溶液中,应先与
2、水反应生成NaOH和H2, NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀,不会有Cu生成。 一二 (2)铁与水蒸气的反应。 一二 铁与水蒸气可以反应,为什么在日常生活中可以用铁壶烧水? 提示:铁与冷水、热水均不易反应,只有在高温下能与水蒸气反 应,所以可以用铁壶烧水。 一二 二、铝片与盐酸和氢氧化钠溶液反应的对比 一二 一、钠与水及水溶液的反应 二、金属与酸反应的计算 1.定量规律 (1)金属与酸反应失去电子的物质的量=产生氢原子的物质的量= 生成H2的物质的量的2倍。 (2)由 可知,相同物质的量的金属与足量 的盐酸反应产生氢气的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的 化合价之比。 知识点
3、1知识点2知识点3知识点4 【例题1】 将一小块钠投入下列溶液中时,既能产生气体又会出 现白色沉淀的是( ) A.稀硫酸B.硫酸铜溶液 C.氢氧化钠稀溶液D.氯化镁溶液 解析:A项,Na与稀硫酸反应产生H2和Na2SO4,无沉淀生成;B项,Na 与H2O反应生成的NaOH能继续与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉 淀;C项,Na只与水反应产生H2和NaOH;D项,Na与H2O反应生成的 NaOH能继续与MgCl2反应生成白色Mg(OH)2沉淀。 答案:D 知识点1知识点2知识点3知识点4 【例题2】 某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验,装 置如图甲、乙所示。 知识点1知识点2知识
4、点3知识点4 已知B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物,C中放的是干燥剂,E为 酒精喷灯,G为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置,回答下列问题: (1)如何检查乙装置的气密性? 。 (2)乙装置中湿沙子的作用是 。 (3)B处发生反应的化学方程式为 。 (4)该同学认为欲在乙装置的导管口处点燃反应产生的气体,装置 H必不可少,H的作用是 。 (5)对比甲、乙两装置的B和I,B的优点是 。 知识点1知识点2知识点3知识点4 解析:(1)检查装置的气密性,常用“微热法”,应该先将装置中气体 密封起来,本题即先向H中加入水没过导管口,再微热试管I。 (2)湿沙子受热时,水蒸发产生水蒸气。 (3)Fe与水蒸
5、气反应生成Fe3O4和H2。 (4)潮湿的氢气很难燃烧,故H的作用是干燥氢气,降低H2中的水蒸 气含量。 (5)装置B中使用石棉绒可以增大水蒸气与铁粉的接触面积,使反 应充分进行。 知识点1知识点2知识点3知识点4 答案:(1)向H中加入水没过导管口,连接好装置,微热试管I,若H中 导管口出现气泡,停止加热后导管中出现水柱,证明气密性良好(其 他合理答案也可) (2)提供水蒸气 (4)干燥氢气,降低H2中水蒸气的含量 (5)使用石棉绒,增大水蒸气与铁粉的接触面积,使反应充分进行 点拨铁在常温下不与水反应,必须是与水蒸气在高温下才会发生 反应,说明铁的化学性质没有金属钠活泼。产生气体的装置在反应
6、 前必须检验气密性。 知识点1知识点2知识点3知识点4 【例题3】 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL-1的盐酸和氢 氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得 生成的气体体积比为1 2,则加入的铝粉质量为( ) A.5.4 gB.3.6 g C.2.7 gD.1.8 g 知识点1知识点2知识点3知识点4 解析:由 2NaAlO2+3H2可知,若两份等质量的Al都完全反应时,生成H2的 量相等,消耗HCl与NaOH的物质的量不相等。实际上HCl、NaOH 同为0.3 mol,且已知生成H2的体积比为1 2,所以发生反应时分别 为HCl不足,Al过量;NaOH过量,A
7、l不足。与0.3 mol HCl完全反应的 Al为2.7 g,则由生成H2的体积比为1 2可知,反应的Al的量之比也 为1 2,即与NaOH溶液反应的Al为5.4 g。 答案:A 点拨解答此类题时要明确两点:(1)无论是铝与酸反应还是与碱反 应,Al和H2的关系都是2Al3H2。(2)综合分析题中相关条件判断是 否存在过量以及谁过量,然后计算得出数值。 知识点1知识点2知识点3知识点4 【例题4】 将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 molL-1的 盐酸中,同温同压下产生的气体体积之比是( ) A.1 2 3B.6 3 2 C.3 1 1D.1 1 1 知识点1知识点2知识点3知识点4 n(HCl)=0.1 mol,金属的量均为0.3 mol。所以Na完全反应,产生氢 气的量为0.15 mol。Mg、Al过量,产生氢气的量取决于HCl的量,均 为0.05 mol。