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1、1.掌握氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。 2.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途。 3.了解焰色反应的定义与操作。 学习目标学习目标 一、氧化钠和过氧化钠 1.物理性质 氧化钠是白色固体,过氧化钠是淡黄色固体。 2.化学性质 (1)过氧化钠与水反应的实验。 (2)氧化钠、过氧化钠分别与水、CO2反应的化学方程式。 二、碳酸钠和碳酸氢钠 1.物理性质 2.化学性质 写出下列反应的化学方程式: 三、焰色反应 1.定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 2.操作 3.几种金属的焰色 钠:黄色,钾:紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)。 1.Na2O和Na2O2具有的相似的性质是
2、( ) A.颜色B.水溶液的酸碱性 C.氧化性D.漂白性 解析:Na2O为白色固体,不具有氧化性和漂白性;Na2O2为淡黄色 固体,具有强氧化性,可用作漂白剂,A、C、D错误;二者均能与水反 应生成NaOH,B正确。 答案:B 2.物质燃烧火焰呈紫色,被灼烧的物质一定含有( ) A.钾原子B.钾离子 C.钾元素D.钾的化合物 解析:焰色反应体现的是元素的性质,与元素存在状态无关。 答案:C 过氧化钠的性质过氧化钠的性质 讨论探究 (1)Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱,它们都是碱性氧化物吗? (2)Na2O2为什么可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源? 探究提示:(1)碱性氧化物是指与
3、酸反应只生成盐和H2O的氧化物。 Na2O与酸反应生成盐和水,而Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生 成O2,如:2Na2O2+4HCl 4NaCl+O2+2H2O,所以Na2O是碱性氧 化物,而Na2O2不是碱性氧化物,是过氧化物。 (2)Na2O2能够吸收人体呼出的气体中的CO2和水蒸气,同时生成 O2供给呼吸,所以可以用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。 Na2O2与CO2、H2O反应的三大关系 反应的化学方程式为 (1)物质的量的关系。 无论是CO2还是H2O,通过足量的Na2O2时,放出O2的物质的量与 CO2或H2O的物质的量之比均为1 2。 (3)电子转移关系。 在Na2O2与
4、CO2或H2O的反应中,Na2O2既作氧化剂又作还原剂,每 生成1 mol O2都转移2 mol电子。 下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述,其中错误的是( ) A.过氧化钠和氧化钠长期露置于空气中最终产物相同 B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应 C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成 D.过氧化钠是强氧化剂,而氧化钠只是一种碱性氧化物 解析:Na2O2和Na2O都能与H2O和CO2反应,共同的产物分别是NaOH、 Na2CO3,不同之处是Na2O2与H2O和CO2反应的产物中还有O2。A项,二者 长期露置于空气中,都最终生成Na2CO3,A项正确;B项,Na2
5、O2与H2O或CO2 的反应不是化合反应;C项,Na2O2和Na2O与水反应都有NaOH生成,正确;D 项,Na2O2是强氧化剂,Na2O没有强氧化性,属于碱性氧化物,正确。 答案:B 【例题例题】 向紫色石蕊溶液中加入过量的过氧化钠粉末振荡,可观察到的现 象是( ) A.溶液仍为紫色 B.溶液最终变成蓝色 C.最终溶液褪色,而无其他现象 D.溶液中有气泡产生,溶液最终变成无色 解析:过氧化钠首先与水反应,生成NaOH和O2,石蕊溶液显蓝色, 过氧化钠具有漂白性(强氧化性),故石蕊溶液又变无色(褪色)。 答案:D 【练习】 Na2CO3与与NaHCO3 实验一、观察碳酸和碳酸氢钠的溶解性 在两
6、支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1 g),观察 二者外观上的细小差别。分别滴入几滴水,振荡试管。 继续向试管内加入10 mL水,用力振荡。 向试管内滴入12滴酚酞溶液。 实验二、观察碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 如图所示,分别用Na2CO3和NaHCO3做实验,观察现象。这一反应 可以用来鉴别Na2CO3和NaHCO3。 实验三、观察碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应 讨论探究 (1)Na2CO3与NaHCO3相比,溶解性、热稳定性有何不同?Na2CO3、 NaHCO3固体与等浓度等体积足量盐酸反应时现象有何异同? (2)如何鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液? 探究提示:(1)N
7、a2CO3与NaHCO3相比,Na2CO3的溶解性、热稳定 性均比NaHCO3的强;二者均可以与盐酸反应生成二氧化碳气体,当 二者均与等浓度等体积的盐酸反应时,NaHCO3产生二氧化碳的速 率快,反应更剧烈。 (2)取两溶液少许分别放入两支试管中,加入CaCl2溶液或BaCl2溶 液,若产生白色沉淀,则原溶液为Na2CO3溶液,若无沉淀产生,则原溶 液为NaHCO3溶液。 碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较 (1)两点相似: 均能与酸反应生成CO2气体; 均能与澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀。 (2)四点不同: 在水中的溶解度不同:Na2CO3NaHCO3; 与酸反应的速率不同:NaHCO3Na
8、2CO3; 热稳定性不同:Na2CO3NaHCO3; 与CaCl2溶液反应的现象不同:Na2CO3有白色沉淀生成。 例题关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是 ( ) A.向两者的溶液中加入BaCl2均生成白色沉淀 B.向两者的溶液中逐滴加入稀盐酸,反应现象完全相同 C.Na2CO3和NaHCO3两物质之间可以相互转化 D.向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体,观察不到任何实验现象 解析:向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体,反应生成的NaHCO3 会以沉淀的形式析出。原因有三:生成的NaHCO3相对于Na2CO3来说溶 解度更小;反应后生成的NaHCO3质量大于Na
9、2CO3的质量(溶质质量增 加);反应中要消耗一部分水(溶剂减少)。综合以上三点,向饱和的 Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体的化学方程式是Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3,因此可观察到有晶体析出。 答案:C 【例题例题】 关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是( ) A.在水中溶解度:Na2CO3NaHCO3 B.热稳定性:Na2CO3NaHCO3 C.与酸反应速度:Na2CO3NaHCO3 D.Na2CO3不能转化成NaHCO3,而NaHCO3能转化为Na2CO3 解析:溶解度:NaHCO3Na2CO3,热稳定性:NaHCO3Na2CO3,A、 B错误;Na2
10、CO3能转化成NaHCO3:Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3,D错误。 答案:C 【练习】 1.下列物质中,有一种物质的颜色与其他三种的颜色不同,这种物质 是( ) A.NaOHB.Na2O C.Na2O2D.NaHCO3 解析:Na2O2为淡黄色固体,其他均为白色固体。 答案:C 练 一 练练 一 练 2.下列关于Na2O和Na2O2叙述正确的是( ) A.Na2O2是淡黄色固体,久置于空气中变成白色NaOH固体 B.都能与CO2反应生成碳酸钠 C.向Na2O和Na2O2固体中分别加水再滴加2滴酚酞,最终溶液都为红 色 D.用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色 解析:Na
11、2O2久置于空气中变成白色Na2CO3固体,A错误;Na2O、 Na2O2都能与CO2反应生成Na2CO3,B正确;Na2O、Na2O2都能与H2O 反应生成NaOH,使溶液呈碱性,可使酚酞变红色,但Na2O2具有强氧 化性,可漂白有机色质,最终酚酞溶液褪为无色,C错误;过氧化钠漂 白是由于它的氧化性将有色物质漂白,是永久性漂白,D错误。 答案:B 3.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是( ) A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钡溶液 C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸 解析:除杂方法要操作简便,效果好,不引入新的杂质,保留非杂质成 分。因为反应Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3,所以A项正确。 答案:A 4.下列关于焰色反应的表述确切的是( ) A.焰色反应是元素的性质 B.焰色反应是单质的特有性质 C.焰色反应是离子的特有性质 D.焰色反应是化合物的特有性质 解析:焰色反应是金属元素的性质,所以只要含有该元素,不论该物 质是单质还是化合物,在灼烧时均呈现特殊的颜色。 答案:A 5.下图为几种物质的转化关系,其中A为金属,B为淡黄色固体粉末, 每一物质均含有A对应的元素。 (1)写出下列物质的化学式: B ,C ,E ,F 。 (2)写出下列各步反应的化学方程式: CE ; CF ; FC 。