《2019年秋高中化学人教版必修1 同步课件（系列一）：第四章 第2节 氯气的实验室制法 氯离子的检验 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年秋高中化学人教版必修1 同步课件（系列一）：第四章 第2节 氯气的实验室制法 氯离子的检验 .pdf（24页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、1.进一步巩固氯气与水、碱反应的性质。 2.了解氯气的实验室制法。 3.掌握氯离子的检验方法。 1.了解氯气的实验室制法。 2.掌握氯离子检验时,其他干扰离子的排除方法。 学习目标学习目标 重 难 点重 难 点 1.1.氯离子的检验氯离子的检验 检验氯离子的方法：向待测溶液中加入AgNO3溶液后再加 稀硝酸,观察有无白色沉淀出现。 2.2.成盐元素成盐元素卤素卤素 (1)在元素周期表中,与氯元素处于同一纵行的元素有氟、溴、碘、 砹，元素符号分别是F、Br、I、At,这些元素是典型非金属元素， 统称为卤素。 (2)F2、Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序:F2Cl2Br2I2。写出下列 置换反
2、应的化学方程式。 将氯气分别通入KBr溶液和KI溶液中:2KBr+Cl2 2KCl+Br2, 2KI+Cl2 2KCl+I2。 将溴水滴入KI溶液中:2KI+Br2 2KBr+I2。 (3)海水中的卤素除了氯之外还有溴和碘。 3.3.氯气的实验室制法氯气的实验室制法 实验室中用MnO2与浓盐酸混合共热制取氯气,其反应的化学方 程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O。 判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2。( ) (2)常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应。( ) (3)实验室制备Cl2,可用排饱和食
3、盐水集气法收集。( ) (4)如果发生了氯气泄漏,正确的自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱溶液 的毛巾捂住口鼻撤离。( ) (5)NaClO中含有氯元素,故向NaClO溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶 液,可产生白色沉淀。( ) (6)检验Cl-所用试剂为AgNO3溶液和稀硝酸,稀硝酸的作用是防止 CO32-等离子的干扰。( ) 答案:(1) (2) (3) (4) (5) (6) 【练习练习】 一、一、Cl-的检验的检验 1.氯离子的检验 2.Br-和I-的检验 通过Cl-的检验方法,可以类推Br-、I-的检验方法。 (1)待检液加稀硝酸酸化后,再加AgNO3溶液,产生淡黄色沉淀,则 待检液中含有
4、Br-,发生的离子反应方程式为Ag+Br- AgBr(淡 黄色,不溶于稀硝酸)。 (2)待检液加稀硝酸酸化后,再加AgNO3溶液,产生黄色沉淀,则待 检液中含有I-,发生的离子反应方程式为Ag+I- AgI(黄色,不 溶于稀硝酸)。 二、氯气的实验室制法二、氯气的实验室制法 1.原理 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O。 2.装置 (1)发生装置(部分): 特点:固体+液体 气体。 仪器:铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗等。 试剂:A中盛放浓盐酸,B中盛放二氧化锰。 (2)净化装置(部分): 组成组成盛放试剂盛放试剂试剂的作用试剂的作用 C饱和氯化钠溶液除去氯气中
5、的氯化氢 D浓硫酸干燥氯气 (3)收集装置(部分): 收集方法:向上排空气法; 验满方法:湿润的蓝色石蕊试纸或湿润的淀粉KI试纸放在集气 瓶口。 (4)尾气处理装置(部分): 导气管要伸入液面以下; F中盛放的试剂:氢氧化钠溶液(或其他碱液),作用是吸收过量 的氯气,防止污染环境。 3.实验室制取氯气的其他方法 可用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化剂代替MnO2与浓盐酸反 应(不需加热): 2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O KClO3+6HCl(浓) KCl+3Cl2+3H2O Ca(ClO)2+4HCl(浓) CaCl2+2Cl2+2H
6、2O 【例2】 某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应,制 取并收集两瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气 污染空气,设计了如下装置: (1)写出装置烧瓶中发生反应的离子方程式: 。 (2)装置中盛放的药品是饱和氯化钠溶液,其作用是 ; 装置的作用是干燥氯气,应盛放 。 (3)实验开始后,先 a(填“关闭”或“打开”,下同) b; 当集满一瓶氯气时,为减少换集气瓶时氯气的外逸,再 a b,换好集气瓶后,继续收集氯气。 (4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来 吸收残余氯气,你认为其中不恰当的是 (填序号)。 A.氢氧化钠溶液 B.浓硫酸 C.水 解析:(1)装
7、置是制取氯气的发生装置,反应的离子方程式为 MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O。 (2)、部分属于净化装置,饱和氯化钠溶液是除去氯气中的HCl气体; 装置应盛放浓硫酸,用来干燥氯气。 (3)首先明确装置的作用用来临时储存氯气,防止换集气瓶时生 成的氯气排出;故实验开始时,关闭a,打开b,换瓶时关闭b,打开a。 (4)要吸收多余的氯气一般用碱液,而氯气在水和浓硫酸中溶解度都非 常小。 答案:(1)MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O (2)除去Cl2中混有的HCl 浓硫酸 (3)关闭 打开 打开 关闭 (4)BC KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆
8、物二氧化氯。 (1)请完成该过程的化学反应方程式并配平。 KClO3+ HCl(浓) KCl+ ClO2+ Cl2+ ( ) (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号)。 氧化性 还原性 酸性 碱性 (3)若反应生成0.1 mol Cl2,则转移的电子数为 。 (4)ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单 位质量得到的电子数表示)1 kg ClO2相当于多少kg Cl2?(提示:Cl2和ClO2在 消毒过程中均变为Cl-) 常见实验形式如图所示: 装置装置试剂试剂实验现象实验现象实验目的实验目的 A浓硫酸 验证干燥的氯气无漂 白作用,湿润的氯气 有漂白作用
9、B干燥红布条无明显变化 C湿润红布条红布条褪色 DFeCl2溶液溶液由浅绿色变黄色 验证氯气具有强氧化 性,可与还原性化合 物反应 E淀粉KI溶液溶液变蓝色 FNaOH溶液吸收多余的氯气 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备 已略)。(已知苯难溶于水,密度比水小,Br2、I2易溶于苯) (1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸,相关反应的化学方 程式为 。 (2)装置B中饱和食盐水的作用是 ; 同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发 生堵塞时B中的现象 。 (3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中、 依次放入 。 abcd 干燥的
10、有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条 湿润的有色布条 碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙 湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条 干燥的有色布条 (4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。当 向D中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为 色, 说明氯气的氧化性大于溴的。 (5)打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的 现象是 。 答案:(1)Ca(ClO)2+4HCl(浓) CaCl2+2Cl2+2H2O (2)除去Cl2中的HCl B 中长颈漏斗内液面上升,形成水柱 (3)d (4)橙黄 (5)E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色 氯气的制取及性质实验中易出现的错误氯气的制取及性质实验中易出现的错误 (1)反应物的选择:必须用浓盐酸,稀盐酸与MnO2不反应,且随着反 应的进行,浓盐酸变为稀盐酸时,反应停止,故盐酸中的HCl不可能全 部参加反应。 (2)加热温度:不宜过高,以减少HCl挥发。 (3)尾气吸收:Cl2有毒,必须有尾气吸收装置,常用吸收剂为NaOH 溶液或碱石灰,不用澄清石灰水,因澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小,吸 收慢且吸收不完全。