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1、中学化学精品资料第一节化学反应的热效应第2课时 化学反应的焓变一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）1. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2Q1的是（ ）A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H=-Q2 kJmol-1;2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=-Q1 kJmol-1B.S（g）+O2（g）=SO2（g） H=-Q1 kJmol-1；S（s）+O2（g）=SO2（g） H=-Q2 kJmol-1C. H=-Q1 kJmol-1；C（s）+O2（g）=CO2（g） H=-Q2 kJmol-1D.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） H=-Q1
2、kJmol-1； H=-Q2 kJmol答案：C解析：相同物质反应时，影响反应热大小的因素，一是物质数量的多少，二是物质状态。A、B两组属状态不同：A组中因H2O（l）H2O（g）是吸热的，所以Q1Q2；B组中S（s）S（g）是吸热的，但因其是反应物，故Q1Q2。C、D两组属反应物的数量不同，量多的放热多，故C正确2. CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH = 2878 kJmol-1(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g) 4CO2(g)5H2O(l)；DH = 2869 kJmol-1 ，下列说法正确的是（ ）A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷
3、分子 B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多答案： A解析：异丁烷的热化学方程式为：(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g) 4CO2(g)5H2O(l) DH = 2869 kJmol-1 （1）式正丁烷燃烧的热化学方程式为：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l) DH = 2878 kJmol-1 （2）式一个“可逆的”化学反应，它的正反应和逆反应的焓变（H）大小相等符号相反，据此改写正丁烷燃烧的热化学方程式为：4CO2(g)5H2O(l) CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)
4、 DH = +2878 kJmol-1 （3）式将（1）式和（3）式叠加，得到丁烷同分异构体相互转化的热化学方程式：(CH3)2CHCH3(g) CH3CH2CH2CH3(g) DH = +9.0 kJmol-1 （4）式3.燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学反应方程式为 （ ） A2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；H=+50 kJmol-1 BC2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O；H=-1 300 kJ C2C2H2+5O2=4CO2+2H2O；H=-2 600 kJ D2C2H2(g)+5O2(g)=
5、4CO2(g)+2H2O(l)；H=-2 600 kJmol-1答案：D解析：本题考查了热化学方程式的书写及简单计算。热化学方程式前面的化学计量数表示物质的量。反应热单位是kJmol-1,B和C均错。2 mol C2H2燃烧放出的热量为-22650 kJmol-1=-2 600 kJmol-1。4. N2H2是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H2(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式正确的是 （ ） AN2H2(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H=+133.5 kJmol-1 BN2H2(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O
6、(g)；H=-133.5 kJmol-1 CN2H2(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H=+534 kJmol-1 DN2H2(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H=-534 kJmol-1答案：D解析：本题考查了热化学方程式的书写及简单计算。热化学反应方程式前面的化学计量数，放热用“-”号，-133.54 kJmol-1=-534 kJmol-1。5.关于放热反应A+B = C+D，以下说法正确的是（ ）（EA、EB、EC、ED分别代表A、B、C、D所具有的能量）AEAEB BEAEC+ED CEAEBECED DEAEBECED答案：C解析：该反应为放热反应，则H
7、= E产物-E反应物=（ECED）（EAEB）0，故C正确。6 .已知25、101 kPa条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2834.98 kJ/mol4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3119.18kJ/mol由此得出的正确结论是()A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B反应可确定铝的燃烧热是708.7 kJCO3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D根据可确定铝的燃烧热是779.8 kJ/mol答案：A解析：据两热化学方程式知2 mol O3(g)比3 mol O2(g)(等质量)的能量高，所以由O2变为O3为吸热反应，故A正确C错误；据燃烧热的
8、概念可知铝的燃烧热应该由反应确定，燃烧热为708.7 kJ/mol，故B、D均错误7.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关热化学方程式H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol的说法中正确的是()A有4NA个电子转移时，放出 285.8 kJ的热量B有NA个水分子生成且为液体时，吸收285.8 kJ的能量C有2NA个氢氧共用电子对生成时，放出285.8 kJ的能量D有0.1NA个氢氧共用电子对生成时，放出285.8 kJ的能量答案：C解析：据热化学方程式知，放出285.8 kJ的热量，则转移的电子为2NA，有NA个液态水分子生成，即2NA个氢氧共用电子对生成，故A、B、D错
9、误，C正确二、非选择题（本题包括4个大题，共58分）8. 同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：P4(s，白磷)+5O2（g）=P4O10（s）H=-2 983.2 kJmol-1P(s，红磷)+=H=-738.5 kJmol-1则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。相同状况下，能量状态较低的是_；白磷的稳定性比红磷_（填“高”或“低”）。答案：P4（s，白磷）=4P（s，红磷）H=-29.2 kJmol-1 红磷 低解析：-4得P4(s,
10、白磷)=4P（s，红磷） H=H1-4H2=-2 983.2 kJmol-1-4(-738.5 kJmol-1)=-29.2 kJmol-1，即P4（s，白磷）=4P（s，红磷） H=-29.2 kJmol-1。白磷转化为红磷是放热反应，稳定性比红磷低（能量越低越稳定）。9.10 g硫磺在 O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使 500 g H2O温度由18升至62.4，则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 。答案：10 g硫磺燃烧共放出热量为： 500 g 4.18 103kJ/(gC)1(62.418)C = 92.8 kJ，则lmol(32g)硫磺燃烧放热为=-297 kJ/mol，
11、硫磺的燃烧热为297 kJ?mol-1，热化学方程式为：S(s) + O2(g) = SO2(g)；H=-297 kJ/mol解析：既要掌握燃烧热的概念，又要理解通过实验测定的方法：先测得一定质量溶液前后的温度变化（通过量热器），然后应用公式Q = mC(t2t2)计算10. 将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_。又已知：H2O（g）=H2O（l）；H244.0 kJmol1，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ答案：B2H6(g)3O2B2O3（s）3H2O（l
12、）；H2165 kJmol1，1016.5kJ解析：0.3mol乙硼烷完全燃烧生成液态水放出649.5kJ热量，则1mol乙硼烷完全燃烧放出的热量为：1mol649.5kJ/0.3mol2165kJ，因此乙硼烷燃烧的热化学反应方程式为：B2H6(g)3O2B2O3（s）3H2O（l）；H2165 kJmol1。由于1mol水汽化需吸热44kJ，则3mol液态水全部汽化应吸热：3mol44 kJmol1132kJ，所以1mol乙硼烷完全燃烧产生气态水时放热：2165kJ132kJ2033kJ，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧产生气态水放出热量是：0.5mol2033 kJmol11016.
13、5kJ。11.已知：在热力学标准态(298 K、1.01105 Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(H)。下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题：(1)写出氧族元素中含有18e-的两种氢化物的电子式_。(2)请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热H的关系_。(3)写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：_。答案：(1)(2)非金属元素氢化物越稳定，H越小，反之亦然(3)H2Se(g)=Se(s)+H2(g)；H=-81 kJmol-1解析：本题以元素化合物为载体，结合所给信息考查反应热与物质稳定性的关系。 一般来说：物质本身具有的能量越低，物质越稳定。换言之，相同状况下，生成一定量的某物质放出的热量越多，物质越稳定。所以，H越小，非金属元素氢化物越稳定。a、b、c、d对应的氢化物分别为：碲化氢、硒化氢、硫化氢和水。反思总结自我学习评价 错题序号xx错因分析及对策