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1、中学化学精品资料1已知某离子的结构示意图为 ，下列说法正确的是()A该元素位于第2周期A族B该元素位于第2周期族C该元素位于第3周期A族D该元素位于第3周期0族【解析】该原子结构示意图为 ，为镁元素。【答案】C2(2013浙江宁波高一质检)具有下列原子结构的元素一定属于A族元素的是()A最外层电子数与次外层电子数相等BM层电子数为L层电子数的一半C最外层有2个电子DM层电子数等于其内层电子数之和的【解析】A项，元素可能为 ；B项，元素为 ；C项，最外层有2个电子的可能是He或过渡元素；D项，元素为 。【答案】D3(双选)下列说法正确的是()A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3BHF、H
2、Cl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果【解析】A选项，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以正确；B因同主族元素从上到下的非金属性减弱，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，但HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，故错；根据元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C错，因为没有指明是最高价含氧酸；元素周期律的根本原因是元素原子核外电子排布的周期性变化，D正确。【答案】AD4A为A族元素，B为A族元素，A、B同周期，其原子序数分别为M、N
3、，甲乙为同一主族相邻元素，其原子序数分别为X、Y。则下列选项中的两个关系式均正确的是()ANM10YX2BNM11YX4CNM25YX8DNM10YX18【解析】同一周期，根据是否存在副族元素，A族、A族元素原子序数之差可能为1、11、25。同一主族，相邻元素原子序数之差可能为2、8、18、32。【答案】C5(2013襄阳高一检测)如图表示碱金属(Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，最外层都有1个电子)的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是()A还原性B与水反应的剧烈程度C熔点 D原子半径【解析】碱金属从LiFr：还原性增强，与水反应的剧烈程度增强，熔点降低，原子半径增大
4、。【答案】C6下列叙述正确的是()A同周期元素的原子半径以A族的为最大B同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26C短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素D科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂【解析】A项错，同周期元素从左到右原子半径依次减小；B项正确，如A族的F和Br两种元素原子的核外电子数差值为26；C项错，短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子可能为金属元素，如Li；D项错，优良的催化剂应在过渡元素中寻找 。【答案】B7下列叙述中，错误的是()AH2S、H2O、HF的稳定性依次增强BRbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱CCa、M
5、g、Na的还原性依次减弱DH4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强【解析】Na、Mg同周期，金属性NaMg，故单质还原性NaMg，C项不正确。【答案】C8(2013宣城市期末调研)X、Y是元素周期表中A族的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y的强的是()AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的含氧酸比Y的含氧酸酸性强CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能从NaX溶液中置换出X单质【解析】同主族，随电子层数的增多，非金属性减弱；含氧酸，没有说明最高价含氧酸，不能说明非金属性强弱；非金属性强的能置换出非金属性弱的。【答案】C9几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
6、：元素XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质可直接生成ZW2CY的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来【解析】此题考查了物质结构与元素周期律知识。根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性XY，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质不能直接生成NO2，B错；据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，其不溶于
7、氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。【答案】D10X和Y的原子序数都小于18，两者能组成X2Y3型化合物，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是()An11 Bn5Cn3 Dn6【解析】根据化学式X2Y3，可知X显正三价，Y显负二价。在原子序数118号元素中，能组成X2Y3型化合物的X元素是5B、13Al、7N，Y元素可能是8O和16S。(1)当X是5B，Y是16S时，原子序数符合n和n11(2)当X是13Al，Y是8O时，原子序数符合n和n5(3)当X2Y3是B2O3和Al2S3时，原子序数符合n和n3(4)当X是7N，Y是8O时，原子序数符合n和n1【答案】
8、D11填写下列空白：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_。(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_族。(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第_纵行。(4)所含元素超过18种的周期是第_、_周期。【解析】(1)该原子的质量数质子数中子数18，根据原子组成符号的书写要求，该原子可表示为O。(2)周期表中的第8、9、10三个纵行合称一族为第族。(3)周期表中，同一周期的元素从左到右非金属性逐渐增强，同一主族的元素从上到下非金属性逐渐减弱，故最活泼的非金属元素位于第2周期第A族，为第17个纵行。(4)位于第6周期B族的镧系元素和位于第7周期B族的锕系元素各有15种元素，它们所在
9、周期的元素种数皆超过18种。【答案】(1)O(2)(3)17(4)6712下表是元素周期表示意图的一部分，根据AI在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期AAAAAAA01A2DEGI3BCFH(1)表中元素化学性质最不活泼的是_，只有负化合价而无正化合价的是_，氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_。(2)表中元素最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物是_，酸性最强的化合物是_，呈两性的化合物是_。(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为_，最稳定的是_。【解析】可根据同周期、同主族元素的递变性进行判断。【答案】(1)NeFF2Na(2)NaOHH2
10、SO4Al(OH)3(3)CH4、NH3、PH3、HF、H2SHF13(2013徐州高一检测)在118号元素中，除稀有气体元素外(用元素符号或化学式回答)：(1)原子半径最小的元素是_；(2)原子半径最大的元素是_；(3)非金属性最强的元素是_；(4)金属性最强的元素是_；(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱对应的氧化物的化学式为_；(6)最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_，它对应的氧化物的化学式为_；(7)气态氢化物中最不稳定的是 _。【答案】(1)H(2)Na(3)F(4)Na(5)Na2O(6)HClO4Cl2O7(7)SiH414某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。【
11、实验】甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计实验的目的是_，反应最剧烈的烧杯是_(填字母)。【实验】乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。他设计了如图所示装置，验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。(1)写出所选用物质的化学式：A_，B_，C_。(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式_。【解析】通过题中提供的金属与水反应的信息可知，甲同学进行的是验证锂、钠、钾元素的金属性强弱的实验，由于钾的电子层数最多，它的金属性最强，反应最剧烈的应该是钾；要验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱，可以通过三者的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，根据学过的元素及其化合物的知识可知：酸性强弱为HNO3H2CO3H4SiO4，所以A中盛放的是硝酸，B中发生的反应为硝酸与碳酸钙的反应，C中发生的反应是二氧化碳与可溶性硅酸盐的反应。【答案】验证锂、钠、钾的活泼性逐渐增强(或验证同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强)c(1)HNO3CaCO3Na2SiO3(或K2SiO3)(2)CO2SiO2H2O=H4SiO4CO