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1、中学化学精品资料1酸碱恰好完全中和时()A酸与碱的物质的量一定相等B溶液呈中性C酸与碱的物质的量浓度相等D酸所能提供的H与碱所能提供的OH的物质的量相等【答案】D2下列实验操作中正确的是()A用托盘天平称取3.25 g NaClB测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗23次C用碱式滴定管量取12.20 mL高锰酸钾D先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH【解析】托盘天平的精确度为0.1 g；故A错；KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管量取，C错；pH试纸使用前不能润湿，D错。【答案】B3如图所示，图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图
2、表示50 mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是()A中是3.2 mL，中是3.40 mLB中是4.8 mL，中是3.40 mLC中是3.2 mL，中是4.60 mLD中是4.8 mL，中是4.60 mL【解析】量筒的精确度为0.1 mL，且从下到上，刻度增大，故读数为3.2 mL，滴定管精确度为0.01 mL，且从上至下刻度增大，故读数应为4.60 mL。【答案】C4用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项()锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸
3、碱石蕊甲甲乙【解析】指示剂的选择一般不用石蕊，排除掉A、D选项，可以用酚酞或甲基橙做酸碱指示剂。图中甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，可确定C项正确。【答案】C5下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液加入几滴石蕊试液作指示剂取一支酸式滴定管，洗涤干净直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为()ABCD【解析】锥形瓶不用待测液润洗，错；石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊试
4、液作指示剂，错；滴定管使用前要润洗，错；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，错。【答案】D6用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是 ()A酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B锥形瓶用蒸馏水洗净后，用NaOH溶液润洗后再加入待测液C滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平【答案】D7用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液浓度偏低的操作是()A碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗C锥形瓶放碱液前有少量蒸馏水D滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液【解析】导致耗用酸液
5、体积偏小的操作会使测得碱液浓度偏低。A中碱液被稀释，所用酸液体积偏小；B中酸液被稀释，所用体积偏大；C待测液中碱的物质的量未变，对滴定结果无影响；D导致耗用标准酸液偏多。【答案】A8用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是()A滴定前滴定管有气泡，滴定后消失B碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作C滴定时达到滴定终点时俯视读数D锥形瓶在取用NaOH待测液前加少量水洗涤【解析】滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失，则消耗盐酸的体积偏大，据c(HCl)V(HCl)c(NaOH)V(NaOH)，c(NaOH)c(HCl)V(HCl)/V(NaOH)，V(HCl
6、)偏大，测得NaOH溶液浓度偏高，A项正确。B项中，导致NaOH溶液中的溶质少了，消耗的盐酸少了，使结果偏低。C项，滴定终点时俯视读数导致用的盐酸少了，结果也偏低。D项，无影响。【答案】A9(2012绍兴高二质检)以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸(0.01 molL1) 的体积20 mL NaOH溶液V1 mL20 mL NaOH溶液10 mL H2OV2 mL敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液V3 mL则该新制的NaOH溶液的浓度c(molL1)合理的是()Ac0.01(V1V2V3)/(320)Bc0.01(V1V2)/(22
7、0)Cc0.01(V1V3)/(220)Dc0.01V1/20【解析】酸碱中和滴定实验一般重复23次，取体积的平均值，求待测液的浓度，故D不正确；用酚酞作指示剂时，敞口放置的NaOH吸收CO2生成的Na2CO3与盐酸反应只生成NaHCO3，使所耗酸的体积偏小，故只能用V1、V2进行计算，故A、C不正确。【答案】B10(2012南通市高二检测)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各示意图混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是()【解析】向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，随着NaOH的不断滴入，c(CH3COOH)逐渐减小，但开始时由于NaOH不足，NaOH完全反应，所以在CH3COOH过量
8、的阶段中，c(NaOH)为零。【答案】D11(1)用0.01 molL1的NaOH溶液滴定0.02 molL1的H2SO4，中和后加蒸馏水至50 mL，若滴定时终点判断有误：多加了1滴NaOH溶液，少加了1滴NaOH溶液(1滴溶液体积为0.05 mL)，则溶液中c(OH)之比为_。(2)用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定待测的盐酸溶液时，可能有以下一些操作：用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知物质的量浓度的NaOH溶液；经检查碱式滴定管不漏液，橡胶管中玻璃珠控制灵活后，用少量已知浓度的NaOH溶液洗涤23次后再装入碱液，将液面调至“0”刻度处，用滴定管夹将其固定在铁架台上；用移液管移取一定
9、体积的待测盐酸，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中；往锥形瓶中滴加几滴甲基橙，在瓶下垫一张白纸；手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示剂尽快变色；指示剂变色后再滴几滴碱液，以稳定变色；滴定过程中眼睛注视碱式滴定管内溶液体积的变化。以上操作中错误的是_。【解析】当多加1滴NaOH溶液时，c(OH)1105 molL1。当少加了1滴NaOH溶液时，c(H)1105 molL1，c(OH)1109 molL1。故两者的比值为1041。【答案】(1)1041(2)12()如下图是常见仪器的部分结构。(1)写出仪器名称A_，B_，C_，D_。(2)使用前需检查是否漏水的仪器有_。(填编号)()某学生欲用已知
10、物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入最后一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_(填字母序号)。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_m
11、L；所用盐酸溶液的体积为_mL。【解析】()第(1)题是对常见仪器的认识，从刻度及形状判断常见仪器的名称。A没有0刻度，刻度自下而上由小到大，为量筒。B中只有一个刻度，上部有塞子，为容量瓶。C中刻度自上而下由小到大，为滴定管。D中0刻度在中间，有负值，为温度计。第(2)题是在第(1)题判断的基础上考查对容量瓶和滴定管使用前查漏的问题。()分析酸碱中和滴定实验误差时，可把一切影响因素归结到标准液用量的大小上来判断。若标准液用量偏大，则测定结果偏高；标准液用量偏小，测定结果偏低；若不影响标准液用量，则对测定结果无影响。滴定管读数时，以凹液面的最低点为基准。【答案】()(1)量筒容量瓶滴定管温度计(
12、2)BC()(1)锥形瓶内溶液颜色的变化在半分钟内不褪色(2)D(3)0.0026.1026.1013某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A.在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液；B.用移液管移取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴加几滴酚酞作指示剂；C.在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解；D.将物质的量浓度为c molL1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调整液面，记下开始读数为V1 mL；E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色恰好消失且在半分钟内不恢复为止，记下读数为V2 mL。就此实验完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是(
13、填编号字母)_D_。(2)读取滴定管的读数时应注意：_。(3)E操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。(4)该烧碱样品纯度的计算式为_。【解析】应按实验进行的顺序排列操作步骤，配制、取液、滴定，再按照每一步操作确定顺序。读数时，仰视、俯视均会造成实验的误差。滴定中消耗硫酸的体积为(V2V1)mL，根据反应关系可得：c(NaOH)molL1，进一步求得样品的纯度为：100%100%。【答案】(1)CABE(2)平视液体凹液面的最低点(3)便于观察溶液颜色的变化(4)100%14.现用物质的量浓度为a molL1的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：(1)酸式滴定管
14、用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_。(2)如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c(NaOH)_molL1。(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。.如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：(4)曲线a是用_溶液滴定_溶液。(5)P点的坐标为_；盐酸的物质的量浓度为_molL1。【解析】.(1)滴定管先用蒸馏水洗净后，必须再用待盛装液体润洗。(2)注意滴定管上的读数“0”刻度在最上端，自上而下，读数变大。所以所用盐酸的体积应为(V2V1)mL。(3)滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，使所用标准液的体积增大，待测液浓度偏大。.一定要理解图中具体坐标点的意义。a曲线pH随滴定的进行而增大，则说明其为碱滴定酸的过程，且V碱0时，pH1，说明该盐酸的浓度为0.1 molL1，同理b曲线是酸滴定碱的过程，且该氢氧化钠溶液的浓度为0.1 molL1。【答案】.(1)用a molL1的标准盐酸润洗2至3次(2)(3)偏大.(4)NaOHHCl(5)(15,7)0.1