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1、中学化学精品资料第三节 化合价教学目标1知识与技能(1)了解常见元素及原子团的化合价；(2)能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式；2过程与方法 (1)通过对图、表的观察，让学生学会对学过的知识进行整理归纳并初步运用； (2)通过讨论交流、活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本计算能力。3情感、态度与价值观(1)通过自编化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲；(2)通过讨论交流、活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。教学重点难点重点：化合价知识及其应用难点：化合价的理解及应用 教与学互动设计一、化合价活动： 提问不同物质的化学式中各原子个数比是
2、否相同? 讨论交流物质不同原于个数比可能不同。投影活动：设问化学式中各原子个数比为何都是固定地、唯一的? 点拨化学式中各原子个数比都是固定的、唯一的原因形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定即最外层电子达到8个，不同原子得失电子数目不同所决定的。归纳化合价：表示原子之间相互化合的数目说明化合价是元素化合时表现出来的一种性质。活动： 归纳1化合价有正价和负价之分。2有些元素具有多种化合价。3常见元素化合价记忆口诀：钾钠银氢正一价，钡钙镁锌正二价，铜一二、铁二三，铝正三、硅正四，氟氯溴碘负一价，养通常是负二价。4根的化合价：-1价：OH、NO3、ClO3、MnO4-2价：SO42、CO32、Mn
3、O42、SO32、SiO32-3价：PO43+1价：NH45化合物中，一般金正非负。说明金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。提示根的化合价与根带的电荷敷一致。活动：讨论O2、H2中氧元素和氢元素的化合价。归纳单质中元素的化合价为零。点拨化合价是元素化合时表现出来的种性质，而单质中元素没有化合，因而没有化合价，故设为零价。活动： 计算NaCl、H2O、Al2O3中各元素化合价代数和。归纳在化合物里正负化合价的代数和为0。活动：设问如何表示元素和根的化合价?提示元素和根的化合价表示方法：在符号的正上方先标“”或“”号，然后标数值。点拨化合价的表示与离子符号的区别：“”、“
4、”和数值顺序相反，化合价数值为“1”时不能省略。拓展元素符号正上方的数字表示元素的化合价。+2 +2 举例Fe：+2价的铁元素，FeO：氧化亚铁中铁元素显+2价。 (三)合作交流，解读探究二、化合价的应用（一）根据化合价书写化学式活动： 设问如果我们知道了元素的化合价，能否准确地写出该化合物的化学式呢? 归纳根据化合价书写化学式的步骤：1写出元素或根的符号；点拨正价前负价后。2求最小公倍数；3算原子个数；4检查是否正确。点拨正确的标准，正负化合价代数和为零。做一做1已知铁为+3价，硫酸根为-2价，写出硫酸铁的化学式。2已知碳为+4价，氧为-2价，写出它们组成的化学物的化学式。归纳1化学式中各原子间个数比为最简整数比。3若根有两个或多个时，应先用括号括起，再在右下方标上数字，若为一个时，括号和数字“1”都省略。（二）、根据化学式求化合价活动：提问根据化学式能否求出元素或根的化合价 投影1已知：O为-2价，求Fe2O3中铁元素的化合价。2已知：Fe为-2价，求Fe2(SO4)3中硫酸根的化合价。归纳根据化学式能求出元素或根的化合价，依据就是正负化合价代数和为零。点拨可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。