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1、 精品资料单元检测(时间100分钟满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1下列物质中，能够导电的是()A固体氯化钠 B盐酸 C蔗糖溶液 D二氧化碳气体2下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是()A溶液与浊液 B胶体与胶体 C溶液与胶体 D溶液与溶液3物质的分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同一类别的是()AHCl、HNO3 BSO2、NO2 CN2、O3 DNa2SO3、KMnO44日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反
2、应无关的是()A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B铁制菜刀生锈C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D铝锅表面生成致密的氧化膜52009年春节联欢晚会上，刘谦的魔术表演激起了人们强烈的好奇心，并在全国范围内掀起了魔术表演的热潮。在60周年国庆化学晚会上，我校化学特色班同学表演了一个“清水变牛奶”的魔术(如图所示)，下列关于该魔术的原理叙述不正确的是()A无色A溶液可能是AgNO3溶液 B无色A溶液可能是NaOH溶液C白色浊液的分散质可能是BaCO3 D如果A为硫酸，则反应不是氧化还原反应6在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，试推断该密
3、闭容器中发生的化学反应基本类型为()物质XYZQ反应前质量/g22845反应后质量/g5524014A.化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应7下列反应不属于氧化还原反应的是()A2F22H2O=4HFO2 B3COFe2O32Fe3CO2CAgNO3NaCl=AgClNaNO3 DMgCl2(熔融)MgCl28下列化学方程式不能用离子方程式Ba2SO=BaSO4表示的是()ABa(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3 BBaCl2Na2SO4=BaSO42NaClCBaCl2H2SO4=BaSO42HCl DBaCO3H2SO4=BaSO4H2OCO29下图表示的一些物质或概念
4、间的从属关系中不正确的是()XYZA酸化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系物质D碱性氧化物氧化物化合物10下列各组中的离子能够大量共存于同一溶液中的是()ACO、H、Na、NO BH、Ag、Cl、SO COH、NO、K、Na DK、H、Cl、OH11已知反应Cl2H2O=HClHClO，对该反应的说法正确的是()ACl2是氧化剂，H2O是还原剂B氧化剂与还原剂的物质的量之比是12C按照化学方程式进行，氧化剂失电子1 molDCl2既是氧化剂又是还原剂12下列反应的离子方程式正确的是()A稀硫酸滴在银片上：2Ag2H=2AgH2B稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SOBa2=BaSO4C稀硝酸滴在大
5、理石上：CaCO32H=Ca2H2CO3D氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2O13R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X2与单质R不反应；X2Z=XZ2；YZ2=Y2Z。这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合()AR2X2Z2Y2 BX2R2Y2Z2CY2Z2R2X2 DZ2X2R2Y214菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的3价砷。下列说法中，正确的是()A在该反应中维生素C作催化剂B由上述信息可推知砒霜中含有的砷是3价C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D上述反应中维生素C作
6、氧化剂15有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五种无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是()A有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B如果四支中都没有明显现象时，后加的是NH4NO3溶液C一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液16某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)
7、：Ag、Ba2、Fe3、Na、Cl、SO、NO、OH。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠的水而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是()ASO和NO可能来自同一工厂 BCl和NO一定来自不同的工厂CAg和Na可能来自同一工厂 DNa和NO来自同一工厂二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(10分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类(1)上图所示的物质分类方法的名称是_。(2)以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中后面。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式HCl_Ba(
8、OH)2Na2CO3_CO2Na2ONH3H2O2(3)写出转化为的化学方程式：_。(4)写出实验室由制备O2的化学方程式：_。(5)实验室制备常用_和_反应，检验该气体的方法是_。18(6分)氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题：(1)罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应具有_(填“氧化性”或“还原性”)。(2)氯气是一种重要的工业原料且HCl遇NH3会产生NH4Cl，NH4Cl为白色固体。工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是_。A若管道漏气遇NH3就
9、会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1 mol N2有6 mol电子转移19(7分)某溶液中含有Ba2、Cu2、Ag，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如下图(写出最佳答案)。(1)沉淀的化学式：沉淀1_，沉淀2_，沉淀3_；(2)写出混合液A的离子方程式：_；溶液1B的离子方程式：_。20(8分)在对胃肠做X射线透视时，需要服用一定量的硫酸钡，也就是俗称的“钡餐”透视。而可溶性的钡离子对人体是有毒的，因此做“钡餐”透视的物质必须进入人体仍然不溶于水。请你想一想：(1)碳酸钡也是不溶于水的，能否用碳酸钡来做钡餐呢？为什么？_
10、。(2)若不慎将氯化钡误作“钡餐”服用，可以服用泻药(主要成分是硫酸镁)解毒，原因是什么？_。(3)请你写出(1)、(2)中有关反应的离子方程式：_。21(11分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性，回答下列问题：(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式：_。(2)装置B中最适宜的试剂是_。(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是_。(4)装置D中黑色固体为_(填名称)，反应的化学方程式为_。(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_。(6)根据实验中的_现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是_。(7)若
11、要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置_与_之间连接下图中的_装置(填序号)。22(10分)在反应2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O中，氧化剂是_，氧化产物是_，氧化产物与还原产物质量之比为_，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_，若有73 g HCl被氧化，电子转移的总数为_，产生Cl2的质量为_g。第2章元素与物质世界1BA项中无自由移动的离子，不能导电；B项盐酸为HCl的水溶液，存在自由移动的离子，可以导电；C项为非电解质的水溶液，不导电；D项气态非电解质不导电。2C3B从物质分类的角度可知，A项属于酸，B项为氧化物，C项为非
12、金属单质，D项为盐，而三氧化二碳只能属于氧化物。4CA、B、D三项中金属单质均转化为化合物，此过程中金属元素化合价升高，发生了氧化还原反应；C项中大理石与酸雨反应，实质上是CaCO3与H反应，属于复分解反应。5B由反应现象可知，无色溶液A与BaCl2溶液反应生成了白色不溶物，而NaOH溶液与BaCl2不反应，不可能形成白色浊液。6B根据表格中各物质的质量变化，Z的质量减小，而X、Y、Q的质量增加，符合分解反应的特征，故为分解反应。7C8D该离子方程式表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或硫酸反应，而D项中BaCO3为不可溶性盐，不能改写为Ba2的形式。9B本题考查相应概念范围大小的问题，酸、碱、盐均属
13、于电解质，盐只是电解质的一部分，故B项错误。10CA项中CO与H不能大量共存；B项中Ag与Cl不能大量共存；D项中H与OH不能大量共存。11D分析反应中各元素的变价情况可知，故Cl2既是氧化剂又是还原剂，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为11。12DA项不符合反应事实；B项生成的水不能拆分；C项中生成的H2CO3不稳定，应写为水和CO2的形式。13A据X2Z=XZ2知氧化性：X2Z2，据YZ2=Y2Z知氧化性：Z2Y2，由X2与单质R不反应推知氧化性：R2X2。14B河虾中5价的砷与西红柿同食时，被西红柿中的维生素C还原为3价，表现出维生素C的还原性，同时推断含砷化合物的毒性是由3价的砷造成的。
14、15C列表分析上述物质两两混合，即可确定答案：Na2CO3AgNO3BaCl2HClNH4NO3Na2CO3AgNO3BaCl2HClNH4NO3由表格中得结论：三支试管中出现沉淀，则后加入的是AgNO3溶液；四支试管均无明显现象，则后加入的是NH4NO3溶液；一支试管中出现气体，两支试管中出现沉淀，则加入的是Na2CO3溶液；若只有两支试管出现沉淀，则后加入的是BaCl2溶液。16B该题实际为离子共存问题，从Ag入手分析。由于Ag与Cl、SO、OH均不能大量共存，否则生成AgCl(沉淀)、Ag2SO4(微溶)、AgOH(沉淀)，故Ag与Cl、SO、OH一定分别来自不同的工厂。又因Ba2与SO
15、不共存，Fe3与OH不共存，故Ba2、Fe3也只能与Ag来自同一工厂。电解质溶液不显电性，能与该三种阳离子共存的阴离子只有一种，即NO。与Cl、SO、OH共存的阳离子只能是Na。即两厂排放污水中含有的离子分别是下列中的一组：(1)Ba2、Fe3、Ag、NO；(2)Cl、SO、OH、Na。故选B。17(1)树状分类法(2)H2SO4(或HNO3或H2SO3)NaOH(或KOH)Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等)(3)2NaOHCO2=Na2CO3H2O(4)2H2O22H2OO2(5)稀盐酸大理石(或石灰石)将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，即可证明是CO2解析(2)常见的
16、酸有H2SO4、HNO3、HCl；碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；盐有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等。(3)酸、碱、盐、氧化物之间可以相互转化，如：CO2(少量)2NaOH=Na2CO3H2O。(4)实验室制O2常利用H2O2在催化剂作用下的分解反应2H2O2MnO2,2H2OO2。(5)制备CO2常利用大理石或石灰石(CaCO3)与稀盐酸反应：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，将产生的气体通入澄清石灰水，若变浑浊，即可证明是CO2。18(1)还原性(2)C解析(1)防腐剂可防止食物被空气中的氧气氧化而变质，则防腐剂应具有还原性
17、。(2)Cl2与NH3反应生成HCl气体，HCl气体遇NH3冒白烟，所以管道漏气时遇NH3会冒白烟，Cl2中的Cl由0价降为1价，得到电子被还原，自身具有强氧化性，是氧化剂。19(1)AgClBaSO4或Cu(OH)2Cu(OH)2或BaSO4(2)AgCl=AgClBa2SO=BaSO4或Cu22OH=Cu(OH)220(1)人的胃液中含有盐酸，碳酸钡可以与盐酸反应生成可溶性的氯化钡，所以不能用碳酸钡来做钡餐(2)硫酸镁可与氯化钡生成不溶性的硫酸钡(3)BaCO32H=Ba2H2OCO2，Ba2SO=BaSO4解析硫酸钡不溶于盐酸，碳酸钡能溶于盐酸；Ba2有毒，将Ba2转化为难溶的BaSO4
18、可以解除毒性。21(1)CaCO32H=Ca2H2OCO2(2)饱和碳酸氢钠溶液(3)没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成H2和CO，H2也能还原CuO(4)炭CCO22CO(5)检查装置的气密性(6)E装置中黑色CuO变成红色CuOCOCuCO2(7)DE解析A是实验室制取CO2的装置，B装置的作用是除去CO2中的HCl，用饱和的碳酸氢钠溶液，C装置的作用是干燥CO2气体，D是产生CO的装置，黑色固体为碳单质，E中发生的反应为：COCuOCuCO2，现象是出现红色物质，F装置的作用是检验生成的CO2和除去尾气。22KMnO4Cl2355252532NA71解析KMnO4中Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，MnCl2为还原产物；HCl中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，Cl2为氧化产物。所以氧化产物(Cl2)与还原产物(MnCl2)的质量比为5712126355252。16 mol HCl中10 mol Cl元素化合价升高被氧化，6 mol Cl元素化合价没变未被氧化，则被氧化与未被氧化的HCl质量比为10653。若有73 g HCl被氧化，2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O 16 mol 571 g 1036.5 g 10 mol m(Cl2) 73 g n(e)故m(Cl2)71 gn(e)2 mol。