《苏教版化学选修一－第一单元应用广泛的金属材料第1课时 习题 Word版含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《苏教版化学选修一－第一单元应用广泛的金属材料第1课时 习题 Word版含解析.doc（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、 精品资料基础达标1.实验室中要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最好选用的试剂是( )A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.HCl D.氨水2.下列关于金属元素特征的叙述正确的是 ( )A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同D.金属单质在常温下均是固体3.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是( )A.将钠放入足量的稀盐酸中B.将钠放入足量的稀硫酸中C.将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中D.将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中4.下列物质的水溶液中，通入少量的CO2不会有沉淀的是( )A
2、.C6H5ONa B.CaCl2 C.NaAlO2 D.Ca(OH)25.若100 mL 0.1 molL-1硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应得到1.17 g沉淀，则需0.5 molL-1的NaOH溶液( )A.130 mL B.100 mL C.190 mL D.50 mL6.除去镁粉中的少量的铝，可选用的溶液是( )A.盐酸 B.硝酸 C.氨水 D.KOH溶液7.下列反应的离子方程式正确的是( )A.铁跟稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.将HI通入FeCl3溶液中：2Fe3+2I-=I2+2Fe2+C.将氨水滴入FeCl3溶液中：Fe3+3OH-=Fe(OH)3D.将少量C
3、l2通入FeI2溶液中：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-综合运用8.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作的最佳顺序为( )加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液A. B. C. D.9.在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )A.Cu2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.H+10.CO与H2混合气体3 g，在足量的氧气中燃烧，在120 时将混合气体通过足量的Na2O2，则其增重( )A.1.5 g B.3 g C.6 g D.无法计算11.
4、为了验证长期存放的硫酸亚铁溶液已经被空气所氧化，可取少量溶液，加入少量_，如果溶液呈_色，说明溶液中含有_，硫酸亚铁已经发生了化学变化。防止这种变化发生的方法是_。12.硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的O2氧化成硫酸铁。请设计一种方法，验证某硫酸亚铁药品是否被氧化。请写出主要步骤、现象及化学方程式：_。拓展探究13.已知：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：(1)单质F是_。(2)写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)：_。(3)溶液I中所含金属离子是_。(4)CE+F中若改用浓酸，则不
5、能选用的浓酸是(写分子式) _。14.向FeCl3溶液中加入a g铜粉，搅拌全部溶解，然后再向其中加入b g铁粉，经充分反应后过滤得滤渣c g，若已知abc，试推断：c g残渣是什么物质？滤液中存在哪些阳离子？参考答案1解析：要使Al3+完全沉淀，则必须与碱反应生成Al(OH)3，而Al(OH)3会溶于过量的强碱，不溶于过量的弱碱。答案：D2解析：金属元素原子只能失电子，不能得电子，所以在化合物中只能显正价，处在中间价态的金属离子既有氧化性，也有还原性，如Fe2+；在不同的化合物中，金属元素的化合价可能相同，金属汞常温下是液体。答案：B3解析：钠与水或酸的反应实质是钠和H+的反应，等量的钠与之
6、反应，则生成的气体也相等，故A、B、C三项生成的H2相等。D项中Na与水反应生成NaOH和H2，而生成的NaOH还可以与铝箔反应放出H2，故D项生成的H2最多。答案：D4解析：往A项中通入CO2可以生成微溶于水的物质苯酚，C项中可生成不溶于水的Al(OH)3，D项中可以生成CaCO3，只有B项中通入CO2不会产生沉淀。答案：B5解析：Al3+与OH-可以生成Al(OH)3沉淀，而Al(OH)3又溶于过量的OH-，溶液中共含有0.02 mol的铝离子。生成1.17 g沉淀，则生成Al(OH)3的物质的量为0.015 mol，因此可考虑只生成0.015 mol Al(OH)3或都生成Al(OH)3
7、后过量的碱又溶解了0.005 mol的Al(OH)3，故需用到0.5 molL-1的NaOH溶液的体积分别为90 mL和100 mL。答案：B6解析：根据物质的性质选择试剂，Mg不与强碱反应，而Al可以溶于强碱，然后过滤，即可除去Al。答案：D7解析：A项中Fe与稀H2SO4反应只能生成Fe2+，C项中氨水为弱电解质，应写化学式，D项中少量Cl2只能氧化I-。答案：B8解析：加入NH4SCN证明无Fe3+，再加氯水，如有Fe2+，则可被氧化为Fe3+而使NH4SCN变红色。KMnO4也能氧化Fe2+，但KMnO4本身为紫色，使Fe3+和SCN-的显色不易观察。答案：C9解析：FeCl3、CuC
8、l2和HCl都能与Fe反应，在剩余固体中有能被磁铁吸引的固体，说明Fe有剩余，因此，在溶液中不能存在Cu2+、Fe3+和H+，而铁粉发生反应时生成Fe2+。故C项正确。答案：C10解析：从反应最后结果看，相当于H2和CO全部被吸收。答案：B11解析：Fe2+被氧化生成Fe3+，检查Fe3+的试剂为KSCN溶液，可以与Fe3+形成血红色物质Fe(SCN)3。阻止Fe2+被氧化，应加入铁屑，可以把氧化生成的Fe3+还原成Fe2+。答案：KSCN溶液 血红 Fe3+ 加入少量铁屑12解析：检验FeSO4是否被氧化只要检验FeSO4中是否含有Fe3+即可。答案：把药片刮去糖衣，用研钵研碎，在试管中用少
9、量蒸馏水溶解，滴几滴KSCN溶液，若溶液显红色，则硫酸亚铁被氧化。有关化学方程式：Fe2(SO4)3+6KSCN=2Fe(SCN)3+3K2SO413解析：本题有三处突破口：“单质B与强碱溶液产生单质F”，单质B可能是Al或Si，若B为Si，不符合题意，故B为Al，F为H2。“红褐色沉淀G”，即G为Fe(OH3)，由此推导E为亚铁盐溶液；由已知F为H2，则单质C为Fe。“化合物D与固体NaOH熔融反应生成化合物H”，利用已知试探，D为Al2O3，H为NaAlO2，综合考虑，试探结果正确。答案：(1)H2(2)4Fe2+8NH3H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3+8或Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)Al3+和Na+(4)H2SO4(或HNO3)14解析：因ca，所以Cu2+没有全部被还原，铁的量不足，c g滤渣只有铜。又因2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，可知滤液中不可能存在Fe3+，即滤液中只有Cu2+、Fe2+。答案：c g残渣中只有铜，滤液中存在的离子只有Fe2+、Cu2+。