《苏教版化学必修二：双基限时练【8】化学反应速率（含答案）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《苏教版化学必修二：双基限时练【8】化学反应速率（含答案）.doc（13页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、 精品资料双基限时练(八)化学反应速率基 础 强 化1.以下关于化学反应速率的论述中，正确的是()A化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同的C化学反应速率的大小主要取决于外界因素D可用单位时间内氢离子物质的量浓度的减少来表示NaOH溶液和盐酸的反应速率解析化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质；化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，故D项正确。答案D2把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是()A盐酸的浓度 B铝条的表面积C反应的温度 D加少量Na2SO4固体解析反应物的浓度、
2、反应温度、反应物接触面积等均影响反应速率，加少量Na2SO4固体对反应速率无影响。答案D3实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率增大的是()A加热B不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸C不用铁片，改用镁条D不用铁片，改用铁粉解析常温下Fe在浓H2SO4中钝化。答案B4已知A、B可发生反应：4A(g)5B(g)=4C(g)6D(g)(g代表气态)。在2 L密闭容器中加入4 mol A和5 mol B，若经5 s后，剩下的A是2 mol，则B的反应速率是()A0.25 mol(Ls)1 B0.2 mol(Ls)1C0.225 mol(Ls)1 D0.15 mol(Ls)
3、1解析v(A)0.2 mol(Ls)1，v(B)0.2 mol(Ls)10.25 mol(Ls)1。答案A5反应A2B=3C2D，在不同条件下的反应速率如下，其中最快的是()Av(A)0.3 mol(Ls)1Bv(B)0.9 mol(Ls)1Cv(C)0.6 mol(Ls)1Dv(D)0.8 mol(Ls)1解析将v(A)、v(C)、v(D)换算成用B表示的反应速率，再比较速率数值的大小。选项A为v(B)0.32 mol(Ls)1，选项C为v(B)0.6 mol(Ls)1，选项D为v(B)v(D)0.8 mol(Ls)1。答案B61830年，法国化学品制造商库尔曼就提出，氨能跟氧气在铂催化下得
4、到硝酸，其中第一步反应为：4NH35O2=4NO6H2O(各物质均为气态)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)molL1min1表示，则正确的关系是()A4v(NH3)/5v(O2) B5v(O2)/6v(H2O)C2v(NH3)/3v(H2O) D4v(O2)/5v(NO)解析各物质的反应速率之比，等于它们在该反应的化学方程式中的计量数之比，v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)4546。v(NH3)v(O2)，A项错误；v(O2)v(H2O)，B项错误；v(NH3)v(H2O)，C项错误；v(O2)v(NO)，D项正确。答案D7对于下列各组反应，反应开
5、始时产生H2速率最快的是()A70 ，将0.1 mol Mg粉加入到10 mL 6 molL1的HNO3溶液中B60 ，将0.1 mol Mg粉加入到10 mL 3 molL1的盐酸中C60 ，将0.1 mol Fe粉加入到10 mL 3 molL1的盐酸中D60 ，将0.1 mol Mg粉加入到10 mL 3 molL1的H2SO4溶液中解析A项中Mg和HNO3反应不产生H2；比较B、C、D项，Mg比Fe活泼，D项中c(H)是B项或C项的2倍。答案D8把下列四种X的溶液分别加入盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是()
6、A20 mL3 mol/L B25 mL2 mol/LC10 mL4 mol/L D10 mL2 mol/L解析A中X的物质的量最大，稀释到50 mL，X的物质的量浓度最大。答案A9将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得反应速率分别为甲：v(H2)3 mol/(Lmin)；乙：v(N2)2 mol/(Lmin)；丙：v(NH3)1 mol/(Lmin)。则三个容器中合成氨的速率()Av(甲)v(乙)v(丙) Bv(乙)v(丙)v(甲)Cv(丙)v(甲)v(乙) Dv(乙)v(甲)v(丙)解析N2、H2合成氨的反应：N2(g)3H2(g)2 NH3(g)三个容器中均转化为N2的
7、反应速率为：甲：v(N2)v(H2)1 mol/(Lmin)；乙：v(N2)2 mol/(Lmin)；丙：v(N2)v( NH3)0.5 mol/(Lmin)；即v(乙)v(甲)v(丙)。答案D10在密闭系统中有反应C(s)CO2(g)2CO(g)，能使反应速度加快的措施是()通过减小容器体积增大压强升高温度将炭粉碎通入CO2增加炭的量恒容条件下通入N2A BC D解析中，增大压强和通入CO2都是增大了反应物的浓度，使反应速率加快；中，升高温度，反应速率一定加快；中，将炭粉碎，增大了炭与CO2的接触面积，反应速率加快；中，增加炭的量，由于炭是固体，浓度不会改变，故不能使反应速度加快；中，恒容条
8、件下通入N2，反应混合物的浓度不变，反应速率不变。答案C11在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率。(1)集气瓶中，H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸_。(2)等质量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快_。(3)硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在纯氧中迅速燃烧发出明亮的蓝紫色火焰_。(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2产生气体很快_。(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌条和镁条，产生气体有快有慢_。(6)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象_。解析(1)光照H2和Cl2的混合气体发生爆炸，说明光照可加快该反应的速率。(2)
9、说明固体反应物的颗粒越小，反应速率越快。(3)硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧速率快，说明增大反应物的浓度可加快反应速率。(4)MnO2是KClO3分解反应制O2的催化剂，加入催化剂能显著地增大反应速率。(5)镁比锌的金属性强，镁与盐酸反应剧烈，说明反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素。(6)夏天温度高，食品易霉变，冬天温度低，食品不易霉变，说明温度越高，食品霉变的速率越快。答案(1)光照(2)固体反应物的颗粒大小(3)反应物的浓度(4)催化剂(5)反应物的性质(6)温度12.加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL一定浓度的过氧化氢溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示
10、。(1)实验时放出气体的总体积是_。(2)放出气体所需时间为_。(3)反应放出气体所需时间约为_。(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_。(5)解释反应速率变化的原因：_。解析(1)由图象可知，放出气体的总体积是60 mL。(2)放出气体时，对应横坐标上的点为1 min。(3)反应放出气体的体积为45 mL，对应横坐标上的点为2 min。(4)通过曲线的斜率可知，反应速率快慢的顺序为DCBA。答案(1)60 mL(2)1 min(3)2 min(4)DCBA(5)随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率减慢能 力 提 升1.在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加
11、快的方法是()升高温度加入催化剂增大反应物的物质的量将块状固体反应物磨成粉末增大压强ABC D解析对于固体反应物增大它们的物质的量不会改变化学反应速率，参加反应的物质中没有气体的反应，改变压强，反应速率不变。答案B2对于反应N2O2=2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快该反应的速率的是()A增大容器体积B体积不变，充入N2使压强增大C体积不变，充入He使压强增大D压强不变，充入N2使体积增大解析A项使反应速率减慢；C项中充入与反应无关的气体，不能加快反应速率；D项中压强不变，N2的浓度未增大，不能加快反应速率。答案B3进行如下实验：在a锥形瓶中放入10 g绿豆粒大的碳酸钙，在b锥形瓶中放入
12、5 g粉末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 molL1的盐酸。图中(图中：x表示时间；y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量)能正确表示实验结果的是()解析a中CaCO3的物质的量为0.1 mol，b中CaCO3的物质的量为0.05 mol，加入HCl的物质的量为0.05 mol，所以a、b中HCl均不足量，最终溶解CaCO3的质量相同，a中CaCO3为颗粒状，b中CaCO3为粉末状，故反应速率ba，C项正确。答案C4化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是()A2.
13、5 molL1min1和2.0 molL1B2.5 molL1min1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1D5.0 molL1min1和3.0 molL1解析48 min间化合物Bilirubin的浓度变化为c10 molL1，则v(Bilirubin)2.5 molL1min1；根据图示，每隔4 min化合物Bilirubin的浓度减小一半，则16 min时化合物Bilirubin的浓度为8 min时浓度的1/4，故16 min时其浓度为10 molL11/42.5 molL1，B项正确。答案B5CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系
14、如右图所示。下列结论不正确的是()A反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大B一段时间后，反应速率减小的原因是c(H)减小C反应在24 min内平均反应速率最大D反应在24 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)0.06 molL1s1解析随着反应的进行c(H)减小，而前4 min内反应速率变大，根据反应是放热反应，可推出前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大，A、B项正确；在24 min内n(CO2)的变化量最大(或由曲线的斜率最大)，可判断出平均反应速率最大，C项正确；由题意及图可知，该题不知道容器体积，故不能表示出反应速率。答案D6把放置在空气中一段时间的2.0 g铝
15、片投入盛有250 mL 0.5 molL1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：(1)曲线OA段不产生氢气的原因是_，有关的离子方程式是_。(2)曲线AB段产生氢气的速率较慢的原因是_。(3)曲线BC段产生氢气的速率较快的主要原因是_。(4)曲线到C以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_。答案(1)铝片表面有Al2O3，硫酸首先与表面的Al2O3反应Al2O36H=2Al33H2O(2)只有部分硫酸与铝片作用且溶液温度低(3)反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率(4)随着反应的进行，硫酸溶液的浓度下降7某探究小组用HN
16、O3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mL/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25、35，每次实验HNO3的用量为25.00 mL，大理石用量为10.00 g。(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：(2)实验中CO2质量随时间变化的关系见右图。计算实验中7090 s范围内用HNO3表示的平均反应速率_(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。解析(1)()实验、是探究浓度对化学反应速率的影响，要求实验、中HNO3的浓度不同，而其他条件(如温度、大理石的规格)均相同。()实验、是探究温度对化学反应速率的影响，要求实验、的温度不同，而其他条件(如HNO3的浓度，大理石的规格)均相同。()从表格中提供的影响化学反应速率的外界条件来看，实验、是探究固体表面积对化学反应速率的影响，即实验、中大理石的规格不同，而其他条件(如温度、HNO3的浓度)均相同。(2)实验中70 s90 s范围内生成CO2的量为：n(CO2)2.5103 mol由反应方程式：CaCO32HNO3=Ca(NO3)2H2OCO2，可知反应消耗HNO3的量为25103 mol25103 mol，v(HNO3)0.01 mol/(Ls)。答案(1)(2)0.01 mol/(Ls)