《苏教版化学选修四－第二单元化学反应的方向和限度 习题 Word版含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《苏教版化学选修四－第二单元化学反应的方向和限度 习题 Word版含解析.doc（14页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、 精品资料第二单元化学反应的方向和限度第1课时基础达标1.有关化学反应的说法，正确的是（ ）A.自发反应都是放热反应 B.自发反应都是熵增大的反应C.自发反应一定能实现 D.非自发反应在一定条件下能实现2.以下自发反应可用H判据来解释的是（ ）A.硝酸铵自发地溶于水B.2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g) H56.7 kJmol1C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g) H74.9 kJmol1D.2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol13.下列反应中，一定不能自发进行的是（ ）A.2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g)H78.03
2、 kJmol1S1 110 Jmol1K1B.CO(g) =C(s,石墨)O2(g)H110.5 kJmol1S89.36 Jmol1K1C.4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g) =4Fe(OH)3(s)H444.3 kJmol1S280.1 Jmol1K1D.NH4HCO3(s)CH3COOH(aq) =CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)H37.301 kJmol1S184.05 Jmol1K14.下列说法中正确的是（ ）A.某反应低温条件下能自发进行，那么高温条件下也一定能自发进行B.某反应高温条件下不能自发进行，那么低温条件下也不能自发进行C.反应方向是由焓变和
3、熵变共同决定的，与反应温度无关D.温度有可能对反应的方向起决定性的作用5.下列反应一定能自发进行的是（ ）A.放热反应 B.熵增加的反应C.熵增加的吸热反应 D.熵增加的放热反应6.25 时，KNO3在水中的饱和溶液物质的量浓度是6 molL1，若将1 mol固体KNO3置于1 L水中，则KNO3变成盐溶液过程的HTS的取值为（ ）A.小于0 B.等于0 C.大于0 D.不能确定7.对于平衡体系CO（g）H2O(g) CO2(g)H2(g)H0,当其他条件不变时，增大某一反应物浓度，平衡向正反应方向移动，则下列说法一定正确的是（ ）A.生成物浓度一定增大 B.反应物浓度一定减小C.任一生成物的
4、体积分数一定增大 D.反应物转化率一定增大综合运用8.可逆反应：3A（g）3B（？）C（？）（正反应是吸热反应），随着温度的升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是（ ）.A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体C.若C为固体，则B一定是气体 D.B和C可能都是气体9.在一密闭烧瓶中，在25 时存在着平衡：2NO2N2O4 H0。把烧瓶置于100 的水中，则下列几项性质不会改变的是（ ）颜色 平均相对分子质量 质量 压强 密度A.和 B.和 C.和 D.和10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A.溴水中有下列平衡Br2H2OHBrHBrO,当加入AgNO3溶液后溶
5、液颜色变浅B.对2HI（g）H2(g)I2(g)，增大压强可使平衡体系颜色变深C.反应CONO2CO2NO H0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施11.在100 kPa、298.15 K时有以下反应，试通过计算确定反应自发进行的方向。（1）2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g)H78.03 kJmol1S1 110 Jmol1K1(2)CO(g)=C(s，石墨）O2(g)H110.5 kJmol1S89.36 Jmol1K1(3)4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g) =4Fe(OH)3(s)H444.3 kJmo
6、l1S280.1 Jmol1K1(4)NH4HCO3(s)CH3COOH（aq）=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)H37.301 kJmol1S184.05 Jmol1K1(5)KCl(s) =K(aq)Cl(aq)H17.1 kJmol1S75.9 Jmol1K1(6)2NO(g)2CO(g) =N2(g)2CO2(g)H113.0 kJmol1S145.3 Jmol1K112.已知100 kPa、298.15 K时有以下反应：NH4Cl(s) =NH3(g)HCl(g)H176.4 kJmol1S284.3 Jmol1K1试计算NH4Cl分解自发进行的最低温度。13.A、
7、B两容器由极易导热的材料做成。A的容积不变；B容器活塞可上下移动，保持内外压强相等。在相同条件下，将等量的NO2压入容积相同的A、B两容器中发生如下反应：2NO2N2O4 H0,用“”“”“”或“”填空：（1）反应开始时生成N2O4的速率v(A)_v(B)。(2)反应中生成N2O4的速率v(A) _v(B)。（3）平衡时两容器中分子总数n(A) _n(B)。(4)达到平衡时两容器压强p(A) _p(B)。拓展探究14.抽烟对人体有害。烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白（用Hb表示)化合，发生下述反应：COHbO2O2HbCO。实验表明，HbCO的浓度即使只有HbO2浓度的
8、2%，也足以使人的智力受损。试回答：（1）上述反应的平衡常数表达式为K_。（2）抽烟后，吸入肺部的空气中测得的CO和O2的浓度分别为106 molL1和102 molL1。已知37 时，平衡常数K220，这时_HbCO的浓度HbO2浓度的0.02倍。（填“大于”“等于”、或“小于”）15.高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2（g）O2(g)=2NO(g)。试通过计算说明在1 200 的条件下，此反应能否正向自发进行？估算自发进行的最低温度是多少？（已知H180.50 kJmol1,S247.7 Jmol1K1）第二单元化学反应的方向和限度第2课时基础达标1.改变反应条件使化学
9、平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（ ）A.生成物浓度一定增大 B.生成物的物质的量分数一定增大C.反应物的转化率一定提高 D.某生成物的产率可能提高2.如图所示，(X)为气态反应物在平衡混合物中的体积分数，T为温度。符合该曲线的反应是（ ）A.2NH3(g)N2(g)3H2(g)(正反应为吸热反应)B.H2(g)I2(g)2HI(g)(正反应为放热反应)C.4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)(正反应为放热反应)D.2SO2（g）O2(g)2SO3(正反应为放热反应)3.在密闭容器中，进行反应X（g）3Y(g)2Z(g)，达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，下列叙
10、述中不正确的是（ ）A.正反应速率增大，逆反应速率减小 B.X的转化率变大C.Y的转化率变大 D.正、逆反应速率都增大4.可逆反应3H2（g）N2(g)2NH3(g) H0,达到平衡后，为了使H2的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是（ ）A.升高温度，降低压强，增加氮气 B.降低温度，增大压强，加入催化剂C.升高温度，增大压强，增加氮气 D.降低温度，增大压强，分离出部分氨5.在3NO2H2O2HNO3NO H0反应达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是（ ）A.升温 B.减压 C.加水 D.通入O26.如图所示，反应X（g）3Y(g)2Z(g),正反应为放热反应，在不
11、同温度、不同压强（p1p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数中(Z)随温度变化的曲线应为（ ）7.可逆反应mA(s)nB(g)eC(g)fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的质量分数(C)的不同温度（T）和不同压强（p）的条件下随时间（t）的变化关系如图所示。则下列叙述正确的是（ ）A.当平衡后，若温度升高化学平衡向逆反应方向移动B.达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动C.化学方程式中，mnefD.达到平衡后，若使用催化剂C的质量分数将增大综合运用8.对于可逆反应：2AB3（g）A2(g)3B2(g)(正反应为吸热反应)，下列图象正确的是（ ）9.某温度下，在一容
12、积可变的容器中，反应2A（g）B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）A.均减半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.均减少1 mol10.往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，在一定温度下发生反应：2A（g）B(g)xC(g),反应达平衡时，测得容器内压强增大了p%,若此时A的转化率为a%，下列关系正确的是（ ）若x1,则pa 若x2,则pa 若x3，则pa 若x4,则paA. B. C. D.11.如下图所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B
13、中充入2 mol X和2 mol Y，起始时，V（A）V（B）a L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：XY2ZW H0(X、Y、Z、W均为气体)，达到平衡时，V（A）1.2aL。试回答：（1）A中X的转化率(A)_。（2）A、B中X转化率的关系：(A)_(B)(填“”“”或“”)。（3）打开K，一段时间又达平衡时，A的体积为_L（连通管中气体体积不计）。（4）在（3）达平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达新平衡后A的体积_（填“变大”“不变”或“变小”），其理由是_。12.在一定条件下，可逆反应A2（g）B2(g)2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为c(A2
14、)0.5 molL1,c(B2)0.1 molL1,c(C)1.6 molL1。若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度（molL1）,则：（1）a、b应满足的关系是_。（2）a的取值范围是_。13.在一定条件下，反应2A（g）B(g)4C(g)达到平衡，讨论：（1）若A、B的起始浓度分别为2 molL1和1 molL1,平衡时A、B、C的浓度取值范围分别是_；若A、C的起始浓度分别为2 molL1、2 molL1,平衡时A、B、C的浓度取值范围分别是：_。（2）若平衡时A、B、C的浓度分别为a molL1，d molL1和a molL1。起始时A、B、C的浓度分别是_。改变条件达到新平
15、衡时，使B的浓度变化范围为0.5d molL11.5d molL1，则应满足的条件是_。拓展探究14.在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：N2（g）3H2(g) 2NH3(g),已知加入1 mol N2和3 mol H2,在恒压条件下达到平衡时生成amol NH3,在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH3(见表示编号的一行)。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的质量分数不变。回答下列问题：（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K_。（2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时_（填序号）。A.N2的转化率越高 B.NH3的产量越大C.正反应进行得越彻底 D.化学反应速率越快（3）a与b的
16、关系是：a_b（填“”“”或“”）。（4）填写下表：状态条件起始时物质的物质的量（mol）平衡时NH3的物质的量（mol）编号X（N2）Y（H2）Z（NH3）恒容130b00b2.25b参考答案第二单元化学反应的方向和限度第1课时1解析：选项A错，如NH4NO3溶于水是自发反应却是吸热反应；选项B错，当H0，S0时有适当的温度也会发生自发反应；选项C错，有些自发反应需要一定的温度。答案：D2解析：H2燃烧为放热反应，同时H0。答案：D3解析：计算其HTS，若小于0，自发进行；大于0，非自发进行。答案：B4解析：反应能否进行取决于HTS，当HTS0时能自发进行，因而选项A、B不正确；能否自发进行
17、与温度有关，因而选项C不正确，选项D正确。答案：D5解析：反应能自发进行，则HTS0，只有熵增加的放热反应HTS0，故选D。答案：D6解析：因为KNO3溶于水，混乱度增加，其取值为负值，即选A。答案：A7解析：增大某一反应物浓度，化学平衡向正方向移动，因而生成物浓度增大；投入的一种反应物浓度增大，另一种减少；转化率投入的一种减小，另一种增大；生成物体积分数不一定增大。答案：A8解析：升高温度，平衡向正方向移动，相对分子质量减小，根据知：如果B、C均为气体可以满足，如果C为固体，B为气体，则气体的物质的量不变，而质量越小，也正确，故选项C、D正确，选项B错误；如B、C均为固体，气体相对分子质量不
18、变，故选项A错误。答案：CD9解析：升高温度2NO2N2O4 H0，会向左移动，因而颜色加深，平均相对分子质量减小，质量不变，压强增大，密度不变，故选D。答案：D10解析：改变影响平衡的一个条件，化学平衡向削弱改变的方向移动，B选项中增大压强，平衡不移动，体系因浓度增大而颜色变深，故选B。答案：B11解析：（1）HTS78.03 kJmol1298.15 K1 110103 kJmol1K1408.98 kJmol10。（2）HTS110.5 kJmol1298.15 K(89.36103 kJmol1K1)137.14 kJmol10(3)HTS444.3 kJmol1298.15 K(28
19、0.1103 kJmol1K1)360.8 kJmol10(4)HTS37.301 kJmol1298.15 K184.05103 kJmol1K117.57 kJmol10(5)HTS17.1 kJmol1298.15 K75.9103 kJmol1K15.5 kJmol10(6)HTS113.0 kJmol1298.15 K(145.3103 kJmol1K1)69.68 kJmol10。答案：（1）（3）（4）（5）为自发反应；（2）为非自发反应。12解析：HTS176.4 kJmol1298.15 K284.3103 kJmol1K191.64 kJmol10,此条件下该反应为非自发反
20、应。TH/S176.4 kJmol1/284.3103 kJmol1K1620.5 K。答案：620.5 K13解析：（1）开始时c（NO2）相同，则A、B两容器反应速率相同。生成N2O4的速率相等。由于2NO2N2O4，V（g）1，恒压时体积减小，则恒压时生成N2O4的速率大，其分子数则少，达平衡时压强大。答案：（1） （2） （3） （4）14解析：2.2102答案：（1）（2）大于15解析：HTS180.50 kJmol10.247 7 kJmol1K11 473 K184.36 kJmol10,所以在1 200 时能自发进行，自发进行的最低温度T728.7 K。答案：能 728.7 K
21、第二单元化学反应的方向和限度第2课时1解析：如增大体积平衡向正方向移动，则生成物浓度减小，选项A错；如加入反应物平衡向正方向移动，生成物的质量分数不一定增大，转化率有增大、有减小，故选项B、C错；不论取什么措施，生成物产率有可能提高，故选项D正确。答案：D2解析：随温度升高（X）含量减小，则正反应一定是吸热反应，随压强增大（X）含量升高，则正方向一定是体积增大的方向即V（g）0，故选项A正确。答案：A3解析：对于反应X（g）3Y（g）2Z（g）达到平衡只增加X，则平衡向右移动，正反应速率增大，逆反应速率也随之逐渐增大，Y转化率增大，X的转化率却减小，故选C。答案：C4解析：由于H0，降低温度平
22、衡向正方向移动，故A、C错误；催化剂对化学平衡无影响，故B错误；增大压强和分离出部分氨，都能增大H2的转化率，故选D。答案：D5解析：要使c（HNO3）增大，即使平衡向右移动，升温、减压，平衡向左移动，加水平衡向右移动，但c（HNO3）降低；通入O2，使2NOO2=2NO2，减小了c（NO），增加了c（NO2），平衡向右移动，故选D。答案：D6解析：升高温度平衡向吸热的逆方向移动，Z的体积分数减少，增大压强平衡向气体物质的量减小的正方向移动，Z的体积分数增大，故选C。答案：C7解析：由图（1）知，升高温度，（C）减小，则平衡向逆向移动，故选项A正确；达平衡后增加A的量，因A为固体，对平衡无影响
23、，选项B错；增大压强（C）减小，则逆向移动nef，选项C错误，催化剂对化学平衡无影响，故选项D错。答案：A8解析：升高温度v(正)、v(逆)均增大，故选项A错；升温化学平衡向正方向移动，AB3%减小，故选项B正确；加压平衡向逆方向移动，AB3%增加，故选项C错；由温度和压强推知选项D正确。答案：BD9解析：在可变容器中加入4 mol A、2 mol B、4 mol C，达平衡后，再通入1 mol A、0.5 mol B、1 mol C与上述平衡等效，再通入0.5 mol B，则平衡向右移动，故C正确。答案：C10解析：由于反应压强增大因而x1，故不正确。 2A（g）B（g） xC（g）起始 m
24、 0 0变化量 ma% ma% ma%平衡 m（1a%） ma% ma%则则x 当x2时 a2p即ap 当x3时 ap 当x4时 a即ap答案：A11解析：X Y 2Z W起始： 1 mol 1 mol 0 0变化量：x mol x mol 2x mol x mol平衡：（1x） mol （1x） mol 2x mol x mol，则x0.4 molx转化率是100%40%。（2）B中各为2 mol，则B中压强大因而转化率小。（3）打开后，通入的气体X、Y各为3 mol，则A、B合体积为3.6 a，则A为2.6 a。答案：（1）40%(2)（3）2.6 a(4)变大 升高温度化学平衡向逆方向移
25、动，但温度升高时，气体体积变大，平衡向正方向移动；且压强不变时，气体体积与温度成正比，为线性关系，是体积变化的主要原因12解析：（1）设转化过程中A2（g）转化浓度为x molL1，B2（g）的转化浓度也为x molL1。平衡时：ax0.5,bx0.1。所以，ab0.4。（2）若A2、B2为起始物，生成1.6 molL1 C需A20.8 molL1，A2的起始浓度为0.5 molL10.8 molL11.3 molL1。若0.1 molL1 B2全部反应生成C，则A2的起始浓度为0.5 molL10.1 molL10.4 molL1，故a的取值范围为0.4a1.3。答案：(1)ab0.4(2)
26、0.4a1.313解析：讨论反应物取值范围，由于忽略了已知两种以上反应物的量，必须讨论过量问题，往往出现误解。当A、C的起始浓度分别为2 molL1、2molL1时，由于B的起始浓度为0 molL1，为不足量，因此起始2 molL1的A不可能反应转化，因此C的变化范围也只能是02 molL1。平衡时A、B、C的浓度分别为a molL1、d molL1、a molL1，其反应可能从正反应开始；也可能从逆反应开始。但从逆反应开始时，由于仅有反应C物质不能得到平衡时的A、B、C的浓度，所以要配置一定量的A或B物质。究竟选择A或B，就从A与B之间的过量问题进行判断。当a2d时，意味A为过量，则B的起始
27、浓度为0 molL1。4d molL1C转化1 d molL1B和2 d mol L1A，则C的起始浓度为（a4d）molL1，A的起始浓度为（a2d） molL1。当a2d时，B过量，A、B、C的浓度分别是：0 molL1，（d0.5a） molL1,3a molL1。改变条件，使B的平衡浓度在0.5d molL11.5d molL1范围内变化，也就是讨论A、B、C的取值范围。实际上就是要有一定量的A，消耗物质B（由d molL1减少到0.5d molL1）生成C，根据方程式系数关系A的消耗量为d molL1，即现有的A（a molL1）应大于d molL1。同理当B的量增大时，C的消耗量为2d molL1，即现有的C（a molL1）应大于2d molL1。两者都满足：a2d。答案：（1）A：02 molL1 B：01 molL1 C：04 molL1；A:23 molL1 B:00.5 molL1C:02 molL1(2)A:1.5a molL1 B:(0. 25ad)molL1 C:0 molL1若a2d：A：（a2d）molL1 B：0 molL1 C：（a4d） molL1若a2d：A：0 molL1 B：（d0.5a） molL1 C：3a molL1,a2d14解答：（1）（2）AC（3）（4）002b0.752.250.5b