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1、 精品资料专题2第三单元 化学平衡的移动第三课时 压强变化对化学平衡的影响【学习目标】在知道化学平衡移动概念的基础上，通过实验探究压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。【学习过程】一、压强对化学平衡的影响思考与讨论完成课本P53的交流与讨论1.分析课本P52图2-19的数据: 对反应3H2（g）+N2(g) 2NH3(g)压强/105Pa200300400500NH3/%结论： 2.讨论课本P54表2-11。对一般反应：aA（g） bB(g) ，该反应的平衡常数为：理解：通过改变容器 的方法增大压强，反应物和生成物的浓度同时 ，当ab，平衡 移动；当a b，平衡 移动；ab，平衡 移动
2、。演示实验针筒中存在2NO2(g)N2O4(g)，改变针筒活塞的位置，观察现象针筒内气体颜色变化平衡移动的方向迅速向内推针筒活塞迅速向外抽针筒活塞3. 增大压强，瞬间V正 ，V逆 ， 增加的幅度大，V正 V逆，随后V正逐渐 ，V逆逐渐 ，最终V正 V逆，平衡向 的方向移动。用v-t图表示化学平衡的移动：（以密闭体系中的反应：2NO2 (g) N2O4 (g) 为例）V正 v vV正V逆V正例：V逆V逆 0 t 0 t 旧的化学平衡 缩小体积，增大压强用v-t图分析：（注意图像的特征）反应3H2（g）+N2(g) 2NH3(g)， 反应 2HI(g) H2(g)+I2(g) ，达平衡后，减小压强
3、 v-t图 达平衡后，增大压强v-t图v v0 t 0 t结论：在其他条件不变时，增大压强，平衡向 方向移动，减小压强，平衡向 方向移动。改变压强对气体分子数 （填“多”或“少”）的反应速率影响的幅度大。注意：压强的改变对化学平衡的影响只针对有 参加且气体体积在反应前后 的平衡体系。反应前后气态物质的总体积没有变化的可逆反应里，增大或减小压强都 使化学平衡移动。如果平衡混合物都是固体或液体 ，改变压强可认为 改变反应速率，则 使化学平衡移动。增大压强无论平衡如何移动，新平衡状态里的速率一定_原平衡状态的速率；减小压强无论平衡如何移动，新平衡状态里的速率一定 _ 原平衡状态的速率。稀有气体或与反应无关的气体加入平衡体系对化学平衡的影响，要具体分析平衡物质的浓度是否变化。如果恒温、恒容时充入，平衡_；如果恒温、恒压时充入，平衡_。【例】对平衡3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ，如果在恒温恒容下加入N2，平衡向 移动；如果在恒温恒容下加入氨气呢？加入氩气又怎么样呢？如果恒温恒压充入氮气或充入氦气呢？如果需要增加氢气的转化率，可以有什么办法？如果增大压强，正反应速率 ，逆反应速率 ，氮气的转化率 。