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1、中学化学精品资料高中同步测试卷(二)专题1化学反应与能量变化(B)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见()ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B该反应中，热能转化为产物内部的能量C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应的热化学方程式为NH4HCO3HCl=NH4ClCO2H2OQ2已知热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.6 kJmol1，则关于热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2？
2、的说法中正确的是()A热化学方程式中化学计量数表示分子数B该反应H2大于零C该反应的H2571.6 kJmol1D该反应可表示36 g水分解时的热效应3在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为()AH4(H1H23H3) BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3) DH4(H1H23H3)4已知25 、101 kPa条件下：(1)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2
3、834.9 kJmol1(2)4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3 119.1 kJmol1由此得出的正确结论是()A等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量高，由O2变为O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应5在25 、101 kPa下，已知化学反应：C(s)1/2O2(g)=CO(g)H10；CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H20；C(s)O2(g)=CO2(g)H30。下列说法正确的是(相同条件下)()A56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的
4、总能量B碳的标准燃烧热是H3CH1”、“”或“”)。18(10分)分别写出甲烷燃料电池在下列环境下的电极反应式：(1)已知酸性条件下总反应式：CH42O2=CO22H2O；正极反应式：O24H4e=2H2O；则负极反应式为_。(2)已知碱性条件下总反应式：CH42O22OH=CO3H2O；正极反应式：O22H2O4e=4OH；则负极反应式为_。(3)在固体电解质(高温下能传导O2)中总反应式：CH42O2=CO22H2O；正极反应式：O24e=2O2；则负极反应式为_。(4)在熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下总反应式：CH42O2=CO22H2O；正极反应式：O22CO24e=2CO；则负
5、极反应式为_。19(12分)如图所示，当线路接通时，发现M(用石蕊试液浸润过的滤纸)a端显蓝色，b端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两极不发生变化。回答：(1)装置名称：甲是_，乙是_。(2)电极名称及电极材料：A_，_；B_，_；C_，_；D_，_。20(12分)如图所示，甲、乙为相互串联的两电解池。(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为_极，电极材料是_，电极反应式为_，电解质溶液可以是_。(2)乙池中Fe极电极反应式为_，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，Fe极附近呈_色。21(12分)如图所示，a为生铁，A、B两个烧杯中为海水，C
6、烧杯中为1 molL1的稀硫酸。(1)C中Cu极的电极反应式为_。(2)B中Zn极的电极反应式为_，Fe极附近溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。参考答案与解析1导学号02490021解析：选B。醋酸受冷凝固，NH4HCO3与盐酸的反应为吸热反应，A项错误；反应中热能转化为化学能，B项正确；吸热反应反应物的总能量低于生成物总能量，C项错误；热化学方程式未标明聚集状态以及反应的热量变化，D项错误。2导学号02490022解析：选B。H2与H1符号相反，数值相等，故H2571.6 kJmol1；D选项没有指明36 g水的状态，故
7、D项错误。3导学号02490023解析：选A。根据盖斯定律找出各反应的反应热之间的关系。将前三个热化学方程式分别标为、，根据盖斯定律，由2可得：2S(g)=S2(g)H4(H1H23H3)。4导学号02490024解析：选A。依据盖斯定律，第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得：3O2(g)=2O3(g)H284.2 kJmol1，说明等质量的臭氧比氧气能量高，不如氧气分子稳定。对比四个选项，只有A正确。5导学号02490025解析：选B。CO燃烧是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，A错；D选项中忽略了O2的能量，D错；比较H时必须带负号比较，C错。6导学号02490026解析：选
8、B。HOH=H2O，在强酸、强碱稀溶液中，中和热H57.3 kJmol1，A错。标准燃烧热要求可燃物是1 mol，且在101 kPa下的反应热，热化学方程式中的热量数值要与可燃物的计量数相对应，B对，D错。燃烧反应都是放热反应，标准燃烧热的数值H全部是负值。7导学号02490027解析：选C。根据实验现象可知，M为原电池的正极，N为原电池的负极，N比M活泼，P中的阳离子在M电极上析出并附着，P溶液中含有与M极相同的金属阳离子，C项符合题意。8导学号02490028解析：选A。将装置中K闭合，该装置构成原电池，其中Zn电极上发生氧化反应，Cu电极上发生还原反应，故A正确；电子沿Zna，在a上溶液
9、中的H得到电子，在b上溶液中的OH失去电子，电子不能直接由ab，故B错误；该装置工作过程中，甲、乙两烧杯中的SO的浓度都不改变，只是盐桥中的Cl和K分别向甲、乙两烧杯中移动，故C错误；在b处溶液中的OH失去电子，c(OH)减小，c(H)增大，b处滤纸不可能变红色，故D错误。9导学号02490029解析：选A。铅蓄电池放电时相当于原电池，Pb是负极，PbO2是正极，负极发生的反应是Pb失去电子生成Pb2，Pb2与溶液中的SO生成PbSO4沉淀，放电时消耗的硫酸与充电时生成的硫酸相等，在电池制备时，PbSO4的量是一定的，制成膏状，干燥后再安装，说明H2SO4不用补充；放电时，H2SO4被消耗，溶
10、液中的H2SO4的物质的量浓度减小，所以溶液的密度也随之减小。10导学号02490030解析：选C。该原电池反应中镁是还原剂，作原电池的负极，失去电子，电极反应是Mg2e=Mg2；Mo3S4在反应中是氧化剂，得到电子，发生还原反应；溶液中阳离子向正极移动，故A、B、D正确，C错误。11导学号02490031解析：选A。电解饱和食盐水时，氢离子在阴极放电，产生氢气，A项错误。12导学号02490032解析：选B。根据电解原理及离子的放电顺序可知两极的电极反应式，阳极：2Br2e=Br2，阴极：2H2O2e=H22OH，A项正确；由于阳极附近生成的是溴而不是碘，滴入淀粉溶液，溶液不会变蓝色，B项错
11、误；滴加少量的苯，溴被萃取到苯层，苯层溶液呈橙红色，D项正确；阴极附近生成氢氧根，碱性增强，加入酚酞，溶液变红，C项正确。13导学号02490033解析：选B。根据，须选择非惰性电极(除石墨、金、铂外的电极)作阳极；根据，须选择纯铜为阳极，含有Cu2的盐(如硫酸铜溶液)作电解液。至于阴极材料则选择的余地较大，如B选项中用含Zn、Ag的铜合金作阴极，当然也可用纯铜、石墨、铂等作阴极。14导学号02490034解析：选B。用装置生产金属钠时，金属钠在铁电极上析出，A项错误；装置中随着电解的进行，溶液中离子浓度减小，溶液的导电性减弱，电流计示数变小，B项正确；离子交换膜具有很强的选择性，只允许某类离
12、子通过，C项错误；利用电解原理进行电镀时，镀件与电源负极连接，D项错误。15导学号02490035解析：选D。合金的熔点一般低于成分金属的熔点，A正确；锡比铜活泼，形成原电池时作负极，被腐蚀，从而铜被保护，B正确；金属在潮湿的环境中比在干燥的环境中腐蚀快，C正确；电化学腐蚀的过程中发生原电池反应，属于化学反应，D错误。16导学号02490036解析：选C。钢铁腐蚀中首先是铁失电子生成亚铁离子；MgAl及NaOH溶液构成的原电池中，因铝与氢氧化钠溶液反应，负极材料应该是铝；H2O2燃料电池中，当电解液为H2SO4时，正极反应式为O24H 4e=2H2O。17导学号02490037解析：(1)SiO2CN2Si3N4CO，反应中碳元素的化合价由0价升高到2价，氮元素的化合价由0价降低到3价。故反应中的还原剂是C，还原产物为Si3N4。(2)该反应过程中，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，H0。答案：(1)CSi3N4(2)放热AB。答案：(1)2H2e=H2(2)Zn2e=Zn2增大(3)CAB