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1、 精品资料阶段质量检测(一)微观结构与物质的多样性(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1下列化学用语中,正确的是()A氯化钠的电子式为B镁的原子结构示意图为C氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为D重水的化学式为 H2O(或D2O)2下列说法中,正确的是()AH35Cl、H37Cl属于同素异形体B16O与 18O的中子数不同,核外电子排布却相同C稳定性:CH4SiH4;还原性:HClH2SDK、Ca2、Mg2的离子半径依次增大,还原性依次增强3目前,科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子,即把“足球型”的C60(富勒烯)溶进“足球型”的Si60分子
2、中,外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中不正确的是()A是一种新型化合物B晶体属于分子晶体C是两种单质组成的混合物D相对分子质量为2 4004据国外有关资料报道,在独居石(一种共生矿,化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中,查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断,116号元素位于周期表中的()A第6周期 A族B第7周期 A族C第7周期 A族 D第8周期 A族5下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是()A随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力最强C钾与水的反应
3、比钠与水的反应更剧烈D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈6下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应生成盐和水,又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是()A元素X:它的原子中M层比L层少2个电子B元素Z:位于元素周期表中的第3周期A族C元素Y:它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D元素W:它的焰色反应颜色呈紫色7X和Y元素的原子,在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构,已知X的原子序数比Y的原子序数大,下列说法中正确的是()AX的金属性比Y的金属性强BX和Y都不能从水中置换出氢CY元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性弱DX元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高8下列关于元
4、素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A从氟到碘,其氢化物的稳定性逐渐减弱B因为铝原子比钠原子失去电子数目多,所以铝比钠的还原性强C第3周期从钠到氯,最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强D氧与硫为同主族元素,氧比硫的原子半径小,氧比硫的非金属性强9下列说法中正确的是()AA族元素的金属性一定比A族元素的金属性强B第3周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强,对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C非金属元素之间只能形成共价化合物D短周期中, 同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10如图所示是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数,B元素的原子核
5、内质子数等于中子数,下列叙述正确的是()ACBAB为第2周期的元素BC为A族元素C氢化物稳定性BCADC元素单质是化学性质最活泼的非金属单质11(江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2与Y2具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是()A原子半径大小顺序:r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强12元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同
6、一周期。下列有关推测正确的是()AXYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ2二、非选择题(本题包括4小题,共52分)13(12分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示:元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质分子为双原子分子,分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第3周期元素的金属离子中半径最小(1)写出元素T的原子结构示意图:_。(2)元素Y与元
7、素Z相比,金属性较强的是_(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是_(填字母)。a.Y单质的熔点比Z单质低b.Y的化合价比Z低c.Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的电子式:_,晶体类型是_。(4)元素T和氢元素以原子个数比为11化合形成化合物Q,元素X与氢元素以原子个数比12化合形成常用于火箭燃料的化合物W,Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式:_。14.(12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B
8、、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1 mol E单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6 L H2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题:ABCD(1)写出下列元素的名称:A_,C_,E_。(2)画出A离子的结构示意图:_。(3)B单质在A单质中燃烧,反应现象是_,生成物的化学式为_。(4)A与E形成的化合物的化学式是_,它的性质决定了它在物质的分类中应属于_。(5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时,观察到的现象是_。15(14分)有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D
9、依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应,可以得到与D的单质颜色相同的淡黄色固态化合物。试根据以上叙述回答:(1)写出元素符号:A_,B_,C_,D_。(2)写出由A、B、C、D四种元素中的几种元素组成的盐的化学式(至少三种):_。(3)写出C单质点燃时与B单质充分反应的化学方程式:_;写出此反应中生成的淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式:_。(4)请设计简单实验,比较元素B、D的金属性(或非金属性)强弱:_。16(14分)已知五种元素的原子序数大小顺序为CABDE,A、C同周期,B、C同主族。
10、A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相等,其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题:(1)写出这五种元素的名称:A_,B_,C_,D_,E_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:_。(3)按要求表示下列化合物的原子构成关系:D元素形成单质的电子式_;E与B形成化合物的电子式_;A、B、E形成化合物的电子式_;D与E两元素按原子数目比为13和24构成分子M和N,M的电子式_,N的结构式_。阶段质量检测(一) 1解析:选DA项,NaCl的电子式为;B项,Mg的原子结构示意图为;C项,HCl为共价化合物,其形成过程用电子式表示为。2解析:选B同素异形体描
11、述的对象是单质,A项错误;16O和 18O的中子数分别为8和10,核外电子数均为8,B项正确;HCl的还原性小于H2S的还原性,C项错误; K、Ca2、Mg2的离子半径依次减小,K、Ca2、Mg2不具有还原性,D项错误。3解析:选C由题给信息中的“二重构造”的球型分子知B正确、C错误;由题中“硅、碳原子以共价键结合”,可知形成的是一种新的化合物,A正确;再由C60和Si60可确定新分子的相对分子质量为2 400,D正确。4解析:选B116号元素比第7周期的0族元素(118号)原子序数小2,说明它位于第7周期 A族。5解析:选D随着核电荷数的增加,同族元素的原子电子层数依次增多,故原子半径逐渐增
12、大,失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,元素的金属性依次增强,非金属性依次减弱,故A、B项正确;C项,由于钾的金属性比钠强,故钾与水反应比钠与水反应更剧烈,正确;Cl2、Br2与水反应都不剧烈,相比之下Cl2与水反应稍剧烈一些,D项错误。6解析:选B据信息描述该元素应为铝,而据题目可知X为16号元素硫,Z为铝,Y为20号元素钙,W为钾,故选B。7解析:选DX和Y元素的原子,在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构,说明二者均为第3周期的金属元素,由X的原子序数比Y的原子序数大,知X的金属性比Y的金属性弱,X的氢氧化物碱性比Y的氢氧化物碱性弱,X元素的最外层电子数比Y元素的多,
13、X最高化合价比Y的高,A项、C项错误,D项正确;第3周期的金属元素有Na、Mg、Al,一定条件下,Na、Mg都能从水中置换出氢,B项错误。8解析:选B正确理解和记忆同周期、同主族元素性质的递变规律,即可准确判断:A中,从F到I,元素非金属性减弱,气态氢化物的稳定性就逐渐减弱;B中,金属元素原子的还原性取决于失去电子的难易,而不是多少;D中,因为氧和硫的最外层电子数相同,氧的原子半径小,原子核对外层电子吸引力更强,故非金属性强。9解析:选BA项,锂的金属性小于钙的金属性,错误;B项,还原性越强,非金属性越弱,最高价含氧酸的酸性越弱,正确;C项,非金属元素之间可能形成离子化合物,如氯化铵,错误;D
14、项,短周期中,同周期元素的离子中阴离子半径大于阳离子半径,错误。10解析:选D设A、C之间的元素的原子序数为x,则A、B、C的原子序数依次为x1,x8,x1,由题意得x1x8x12x16,x8,从而确定,A为氮(N)、B为硫(S)、C为氟(F),硫位于第3周期,氟位于A族,氢化物稳定性:CAB,单质氟是化学性质最活泼的非金属单质,D项正确。11解析:选D由题意可推出X、Y、Z、W依次为:C、O、Mg、Si。根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小,同一主族元素从上到下,原子半径依次增大,则MgSiCO,A项错误;Y与Z形成MgO,含有离子键,Y与W形成SiO2,含有共价键,B项错误;元素非
15、金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,酸性:H2CO3H2SiO3,C项错误;元素非金属性越强,气态氢化物越稳定,则H2OSiH4,D项正确。12解析:选BA项,若XYZ3为酸,则X为H、Y为Cl、Z为O,三者形成酸HClO3,但Cl与O不属于同一周期,与限制条件相矛盾;B项,若XYZ3为微溶于水的盐,则XYZ3为MgCO3,X与Z形成MgO属于离子化合物;C项,若XYZ3为易溶于水的盐,则XYZ3为NaNO3,Y与Z形成NO,属于共价化合物;D项,不论XYZ3是MgCO3还是NaNO3,Y与Z形成YZ2,CO2或NO2均属于共价化合物。13解析:由表中信息可知:T为氧元素,X为氮元
16、素,Y为钠元素,Z为铝元素。Na比Al金属性强,相关的实验事实为:与水反应Na比Al剧烈;最高价氧化物对应的水化物的碱性NaOH比Al(OH)3强。上述元素中,由其中两种元素形成的既含有离子键又含有非极性键的物质是Na2O2。氧与氢形成的原子个数比为11的化合物Q是H2O2,氮与氢形成的原子个数比为12的化合物W是N2H4,两者反应可生成N2和H2O。答案:(1)(2)Nac、d(3) 离子晶体(4)N2H42H2O2=N24H2O14解析:设C的原子序数为x,则B的原子序数为x1,D的原子序数为x1,A的原子序数为x8,有56x1xx1x8,得x16,所以A、B、C、D分别为O、P、S、Cl
17、;1 mol E单质与足量的酸反应产生H2 1.5 mol,所以E反应后呈3价,由E的阳离子与A的阴离子电子层结构相同,推知E为Al。答案:(1)氧硫铝(2)(3)产生大量白烟P2O5(4)Al2O3两性氧化物(5)先有白色沉淀生成,后沉淀逐渐减少至消失15解析:由信息“A的L层电子数是K层电子数的两倍”,推出元素A是C,则元素B也在第2周期中。由信息“D单质是淡黄色固体”推出元素D是S,则淡黄色固态化合物为Na2O2,可确定元素C是Na,元素B是O。(2)中,组成的盐有:Na2S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3等。(4)中,B(氧元素)和D(硫元素)都是非金属元素,故需比较其非金属
18、性强弱。可设计实验将O2通入H2S溶液中观察现象。答案:(1)CONaS(2)Na2S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3(写出三种即可)(3)2NaO2Na2O22Na2O22H2O=4NaOHO2(4)将O2通入盛有H2S溶液的试管中,若观察到溶液中有淡黄色浑浊(或固体)产生,则说明非金属性OS16解析:首先根据原子结构推出各元素,然后再根据不同物质的电子式的书写方法书写电子式,并根据用电子式表示离子化合物的形成过程的方法表示A2B的形成过程。因为A、B离子的电子数相同,在电子总数为30的A2B型的离子化合物中,每个离子的电子数均为10,故可推知A为钠,B为氧。D和E可形成4核10电子的分子,且知原子序数EDBAC,可得E为氢元素,D为氮元素;C与钠同周期,与氧同主族,故C为硫元素。N、H元素按原子数目比13形成的是氨气,写N2H4的结构式时可以参考H2O2的结构式:HOOH。答案:(1)钠氧硫氮氢