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1、1.2 元素周期律,第一课时,教学流程图,新课导入,自主学习,自主探究,课堂练习,课堂小结,课后探究,自主探究,探究4:原子半径变化规律,探究2:原子最外层电子变化规律,探究3:元素化合价变化规律,探究1：原子核外电子排布规律,类铝,类硅,1886年发现的锗,1871年发现的镓,1869年门捷列夫根据当时已经发现的60多种元素提出第一张元素周期表,1.2 元素周期律,（1）电子的能量。 在多电子原子里，电子的能量_。 在离核较近的区域内运动的电子能量_，在离核较远的 区域内运动的电子能量_。,不同,较低,较高,自主学习,(2)电子层。 概念：在多电子原子里，将电子运动的能量不同的区域简化为不连
2、续的壳层，称作_。 电子层的表示及能量关系,电子层,K,L,M,N,近,远,低,高,原子核,K,L,M,N,K,L,M,请画出短周期元素的原子核外电子排布图。,探究1：原子核外电子排布规律,1.电子能不能都排布在同一个电子层中？ 2.电子在分层排布时有没有一定顺序规则？ 3.最外层电子数排布有何规律？,2n2 能量最低原则 8电子稳定规则,核外电子排布规律,观察，请大家思考单个原子核外电子排布有哪些规律？,规律：随着原子序数的递增，同周期元素原子电子层数相同，最外层电子数 ；同族元素原子最外层电子数相同，电子层数 。,依次递增,探究2：原子核外最外层电子数变化规律,依次递增,规律：随着原子序数
3、的递增，元素的最高正化合价呈现_，最低负化合价呈现_的周期性变化。,依次递增,依次递增,探究3：元素化合价变化规律,深入探究： 1.为什么元素化合价会呈现周期性的变化？,2.元素化合价与原子最外层电子数之间有怎样的数量关系?,核外电子周期性的排布,最高正化合价 = 最外层电子数 最低负化合价 = 最外层电子数 - 8 最高正化合价 + 最低负化合价 = 8,探究4：原子半径变化规律,规律 1、同周期从左到右原子半径依次递减,2、同族从上到下原子半径依次递增,1若某元素原子的M层上有2个电子，能否确定该元素的名称？,2.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 ACN、O、F BK、Mg、CS
4、 CF、Cl、Br、I DLi、Na、K、Rb,可以确定，镁元素,B,考察核外电子排布规律应用,考察元素化合价与最外层电子数关系,4.原子序数1117号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是 ( ) A.电子层数 B.最外层电子数 C.原子半径 D.最高化合价,C,C,考察原子半径比较应用,考察元素性质递变规律应用,3.下列各组元素中，原子半径判断正确的是 Al Mg Al D. F O N,元素周期律：,原子核外电子排布,元素化合价,原子半径,同周期，原子最外层电子数依次递增 同族，原子电子层数依次增多,最高正化合价 = 最外层电子数 最低负化合价 = 最外层电子数 - 8 特例：O,F没有最高正价,同周期，原子半径依次递减（0族除外） 同族，原子半径依次递增,【课后探究】本课学习中发现，随着原子序数递增，原子半径，元素化合价等呈现周期性的变化规律，那么是否元素的金属性非金属性也随原子序数递增呈现周期性变化呢，如何证明的你的观点呢？请大家课后积极思考，提出方案。,请你思考！,教学流程图,新课导入,自主学习,自主探究,课堂练习,课堂小结,课后探究,自主探究,谢谢大家！,