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1、高中化学人教版同步导学案选修三第三章第二节分子晶体与原子晶体导学案（第3课时）【课标要求】 知识与技能要求：复习本节主干知识【主干知识再现】一、分子晶体1分子晶体的熔、沸点取决于分子间作用力的大小。对于组成和结构相似的分子晶体，随相对分子质量的增大，分子间作用力也增大，熔、沸点升高，如I2Br2Cl2F2，O2N2。组成相似的分子，有极性的比无极性的分子间作用力大，熔、沸点高，如SO2CO2。有氢键的分子晶体，还要考虑氢键的强弱。2结构相似的分子晶体，相对分子质量大的其熔、沸点不一定大。例如：H2O与H2S，H2O的沸点比H2S高，因为水分子间有氢键，H2S分子中只有范德华力，而氢键比范德华力
2、强。二、原子晶体1原子晶体熔、沸点高低原子晶体的熔、沸点取决于共价键的键长和键能，键能越大，键长越短，共价键越强，熔、沸点越高，如金刚石金刚砂晶体硅。有时键能的大小、键长的长短是可直接通过形成共价键的非金属原子所属元素的电负性来判断的。2分子晶体熔化时，一般只破坏分子间作用力，原子晶体熔化时要破坏化学键。3分子晶体与原子晶体的比较晶体类型分子晶体原子晶体定义分子间通过分子间作用力形成的晶体相邻原子间通过共价键结合而形成的空间网状结构的晶体基本微粒分子原子物质类别多数的非金属单质和共价化合物金刚石、碳化硅(SiC)、晶体硅、二氧化硅等少数非金属单质及共价化合物物理性质硬度和密度较小，熔、沸点较低
3、硬度和密度大，熔、沸点高决定熔、沸点高低的因素范德华力(或氢键)的强弱共价键的强弱导电性某些溶于水能导电均不导电【学习效果自测】1下列说法正确的是()A原子晶体中只存在非极性共价键 B稀有气体形成的晶体属于分子晶体C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物2水的沸点为100，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是60.7，引起这种差异的主要原因是()A范德华力 B共价键 C氢键 D相对分子质量3金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是()A晶体中不存在独立的“分子” B碳原子间以共价键相结合C是硬度最大的物质之一 D化学性质稳定
4、，即使在高温下也不会与氧气发生反应4我国的激光技术在世界上处于领先地位，据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是()A碳、氮原子构成平面结构的晶体 B碳氮键比金刚石中的碳碳键更短C氮原子电子数比碳原子电子数多 D碳、氮的单质的化学性质均不活泼5下列物质固态时熔点的比较正确的是()AF2Cl2Br2 B金刚石P4O2 CSHBr金刚石 DI2CH4冰6X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体。下
5、列叙述错误的是()AWX4是沼气的主要成分 B固态X2Y是分子晶体CZW是原子晶体 D玛瑙、水晶和玻璃的成分都是ZY27下列有关分子晶体的说法中一定正确的是()A分子内均存在共价键 B分子间一定存在范德华力C分子间一定存在氢键 D其结构一定为分子密堆积8根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是()A熔点2 700，导电性好，延展性强B无色晶体，熔点3 550，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800，熔化时能导电D熔点56.6，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电9下列说法中正确的是()A冰融化时，分子中氢氧键发生断裂 B原子晶体中共价键越强，熔点和沸点越高C
6、分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高D分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定10在常温、常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于()A分子晶体 B原子晶体 C离子晶体 D何种晶体无法判断11下列性质适合分子晶体的是()A熔点1 070，易溶于水，水溶液能导电 B熔点1 003.1，液态时导电，水溶液导电C能溶于CS2，熔点112.8，沸点444.6 D熔点97.81，易液化，液态时不导电12如图所示是某原子晶体A空间结构中的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个AA键中插入一个B原子，则C物质的化学式为()AAB BA5B4 CAB2 DA2B513在金
7、刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个CC键间的夹角是()A6个120 B5个 108 C4个10928 D6个109 2814氮化碳晶体是新发现的一种高硬度材料，该晶体类型应该是_晶体。试根据物质结构知识推测氮化碳晶体与金刚石相比较，硬度更大的应该是_晶体，熔点较低的应是_晶体。15(1)构成分子晶体的粒子是_，这类粒子间的作用力一定有_，还可能有_。如果分子间作用力只是_，若以一个分子为中心，其周围通常可以有_个紧邻的分子，分子晶体的这一特征称为_。干冰中CO2分子采取的就是这样的堆积方式。若分子内存在吸引电子能力较强、半径较小的_原子与
8、H原子所形成的共价键，则会形成氢键，氢键不仅具有饱和性，也具有_。能形成氢键的物质较多，如_等。在冰中，每个水分子与相邻的_个水分子形成氢键，呈_立体结构。(2)在原子晶体中，所有原子都以_键结合，整个原子晶体是一个三维的_结构。在金刚石中，C原子采取_杂化方式，每个C原子与另外_个C原子以共价键相结合，键角为_，晶体中最小碳环由_个C原子构成，且不在同一个平面内。晶体硅的结构与金刚石类似，SiO2的晶体结构可以看作是在晶体硅的SiSi键之间插入_原子而形成的，在12 g SiO2晶体中含有化学键的物质的量为_mol。16溴化碘是一种卤素互化物，具有很高的化学活性，有许多性质跟卤素单质相似。它
9、在常温下是深红色固体，熔点41，沸点116，则固体溴化碘是_晶体，含有_键。17已知氯化铝的熔点为190(2.02105Pa)，但它在180即开始升华。(1)氯化铝是_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(2)在500K和1.01105Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92gL1，且已知它的结构中有配位键，氯化铝的化学式为_，结构式为_。(3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是_。(4)设计一个更可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是_。疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）_选修三第三章第二节分子晶体与原子晶体
10、导学案（第3课时）学习时间 2011 2012学年上学期 周【学习效果自测】1答案B2答案C3答案D5答案B6答案D7答案B8答案B9答案B10答案A11答案CD12答案C13答案D14答案原子氮化碳金刚石15答案(1)分子范德华力氢键范德华力12分子密堆积N、O、F方向性HF、NH3、H2O4正四面体(2)共价空间网状结构sp34109286氧0.816答案分子极性共价17答案(1)共价化合物(2)Al2Cl6(3)氯化铝为强酸弱碱盐，与空气中的水发生水解反应产生HCl，HCl在空气中形成酸雾而“发烟”(4)在一定条件下，将AlCl3晶体加热至熔融，然后做导电实验，若不导电，则AlCl3为共价化合物第5页