2016高考化学一轮复习考点集训-氧化还原反应Word版含解析.pdf

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1、氧化还原反应 【知识点的知识】 1、概念： 在反应中有元素化合价变化的化学反应 （1）实质：有电子的转移（得失或偏移）； （2）特征：有元素化合价的升降 2、四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系： 1）置换反应一定是氧化还原反应； 2）复分解反应一定不是氧化还原反应； 3）部分化合反应是氧化还原反应（有单质参加的） 4）部分分解反应是氧化还原反应（有单质生成的） 关系图如下图所示： 3、相关概念辨析 1）氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应 2）氧化剂和还原剂（反应物） 氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物

2、质- 氧化性：氧化剂具有的得电子的能力 还原剂：失电子（或电子对偏离）的物质- 还原性：还原剂具有的失电子的能力 3）氧化产物：氧化后的生成物 还原产物：还原后的生成物 4）被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程 被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程 5）氧化性：氧化剂具有的得电子的能力 还原性：还原剂具有的失电子的能力 6）氧化还原反应的实质：电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移） 口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂； 得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂 7）关系网络如下图所示： 【命题方向】 题型一：氧化还原反应的判断 典例 1： （2010?福州一模）

3、化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反 应类型下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是（） ACO+CuO Cu+CO 2 B2Al+Fe2O 高温 Al2O3+2Fe C 2O3催化剂 3O2 DCl2+2FeCl22FeCl3 分析：反应符合“ 多变一 ” 的特征，属于化合反应，符合“ 一变多 ” 特征的反应，属于分解反应， 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应， 两种化 合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应， 有电子的转移的化学反应 是氧化还原反应 解答： A、该反应中有化合价的升降，属于氧化还原反

4、应，但不符合四种基本反应类型，故 A 正确； B、该反应中有化合价的升降，属于氧化还原反应，同时又是置换反应，故B 错误； C、该反应没有化合价的升降，不属于氧化还原反应，故C 错误； D、该反应有化合价的升降，属于氧化还原反应，同时又是化合反应，故D 错误 故选 A 点评：本题考查了化学基本概念，难度不大，根据定义来分析解答即可 题型二：氧化剂、还原剂和转移电子数的判断 典例 2： （2014?宿迁模拟）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在 潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO 3+9HF下列有关该反应的说法正确的 是（） ANF3是氧化剂， H2

5、O 是还原剂B还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 C若生成 0.2 mol HNO3，则转移 0.2 mol 电子 DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色 气体 分析： 3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF 反应中，只有N 元素的化合价发生变化，NF3既是氧 化剂又是还原剂，从化合价的变化的角度分析氧化还原反应 解答： A只有 N 元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A 错误； BNF3生成 NO，被还原， NF3生成 HNO3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1： 2，故 B 错误； C生成 0.2molHNO3，转移的电子的物质的量为0.2mol （5-3

6、）=0.4mol ，故 C 错误； D生成的NO 易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故D 正确 故选 D 点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意化合价的升降为氧化还原反应的特征， 注意从化合价的角度分析 题型三：是否需要加入氧化剂（或还原剂）的判断 典例 3： （2013?浙江模拟）下列变化中，必须加入还原剂才能发生的是（） ASO2SO3 BCuO Cu CI -I 2 DHCO3 -CO 3 2- 分析： 加入还原剂才能发生，则选项中物质为氧化剂发生的化学反应，氧化剂中某元素的化 合价降低，以此来解答 解答： A SO2SO3中， S 元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故

7、A 错误； BCuO Cu中， Cu 元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B 正确； CI -I 2中， I 元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故C 错误； DHCO3 -CO 3 2-中，元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故 D 错误； 故选 B 点评： 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关 键，注意氧化剂中元素的化合价降低，题目难度不大 【解题思路点拨】氧化还原反应中的基本规律： （1）电子得失守恒规律 氧化还原反应中， 氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的 计算及配平氧化还原反应方程式运用守恒规律进行氧化还原反应的

8、计算方法：氧化剂物质 的量 变价元素的原子个数 化合价的变化值=还原剂物质的量 变价元素的原子个数 化合 价的变化值 （2）表现性质规律 当元素具有可变化合价，一般化合价处于最低价态时只具有还原性；处于最高价态时只具有 氧化性；处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性利用此规律可判断物质是否具有氧 化性及还原性，但不能判断物质氧化性及还原性的强弱 （3）反应先后规律 同一氧化剂与含多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时， 首先被氧化的是还原性较 强的物质； 同一还原剂与含多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的 是氧化性较强的物质 如：将 Cl2通入物质的量浓度相同的NaBr

9、 和 NaI 的混合液中， Cl2首先与 NaI 反应；将过量 铁粉加入到物质的量浓度相同的 Fe 3+和 Cu2+的混合溶液中， Fe 首先与 Fe 3+反应； FeBr 2中通入 Cl2，Cl2首先氧化 Fe 2+ （4）价态变化规律 高价氧化（性）低价还原（性），中间价态两边转同一元素的不同价态之间发生氧化还原 反应，价态只能归中而不能交叉本规律应用于氧化还原反应的分析和判断（如反应 KClO3+6HCl KCl+3Cl2+3H2O 中氧化产物和还原产物均为Cl2，生成 3molCl2电子转移 数是 5mol ） 歧化反应规律 同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子（或离子） 发生电子

10、转移的氧化还原反应叫歧 化反应 歧化反应化合价的特点是：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价 态转化 歧化反应是自身氧化还原反应的一种，常用于判断某种元素的化合价高低以及有关 氧化还原反应方程式的计算 价态归中规律 同种元素由不同价态 （高价态和低价态）转变为中间价态的氧化还原反应，称之为归中反应， 也称 “ 反歧化反应 ” 常用于方程式的书写，当有中间价态时，才可能发生，否则不反应，如 SO2与浓硫酸不反应，可用浓H2SO4干燥 （5）性质强弱规律 氧化还原反应若能进行，一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还 原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物常用于在适宜条件

11、下，用氧化性较强的物质制备 氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化 性或还原性的强弱，氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物 一、选择题（共15 小题） 1下列关于氧化还原反应的描述正确的是（） A 离子反应一定是氧化还原反应 B 阴离子只有还原性 C 阳离子只有氧化性 D 反应 2H2S+SO2=3S+2H2O 中氧化产物与还原产物物质的量之比为 2：1 2下列反应属于氧化还原反应的是（） A SO3+H2OH2SO4 B NH4Cl NH3+HCl C Fe+CuSO4FeSO4+Cu D NaOH+HNO 3NaNO3+HO2 3在反应：

12、 H2+CuOH2O+Cu 中， H2作（ ） A 还原剂B 氧化剂C 还原产物D 氧化产物 4有关 SiO2+2CSi+2CO 的反应，下列说法正确的是（） A SiO2是还原剂 B 氧化剂与还原剂的质量比为1：2 C 生成 1molSi 此反应中电子转移4mol D CO 是还原产物 5锑（ Sb）一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质 锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS Sb4O6+6C4Sb+6CO，关于反应 、 的说法正确的是（） A 反应 中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B 反

13、应 说明高温下C 的还原性比Sb 强 C 反应 中每生成1mol FeS 时，共转移3mol 电子 D 每生成 4mol Sb 时，反应 与反应 中还原剂的物质的量之比为4：3 62010 年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“ 有机物合成过程中钯催化交叉偶 联” 而获奖钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为： CO+PdCl2+H2O? CO2+Pd+2HCl 下列说法正确的是（） A 题述反应中PdCl2被氧化 B 生成约 22.4 L CO2时，转移的电子数为2 mol C 上述反应中PdCl2是氧化剂， CO2是氧化产物 D CO 气体只有在高温下才能表现

14、还原性 7治理汽车尾气的方法之一是在汽车排气管上装一个“ 催化转换器 ” 发生的化学反应为： 2CO+2NO=N2+2CO2，其中的氧化剂是（ ） A CO B NO C N2 D CO2 8氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于图中阴影部 分的是（） A 4Fe（0H）2+O2+2H2OFe（OH）3 B 2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2 C 4NH3+5O2 4NO+6H2O D Zn+H2SO4ZnSO4+H2 9G、Q、X、Y、Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定 条件下具有如下的转化关系（未配平）： GQ+NaCl

15、Q+H2OX+H2 Y+NaOH G+Q+H2O Z+NaOH Q+X+H2O 则 G、Q、X、Y、 Z 这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（） A QGZYX B GYQZX C GYZQX D ZXGYQ 10下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是（） A 钢铁厂高炉炼铁 B 工业上以氨气为原料用氨碱法生产纯碱 C 硝酸厂以氨气为原料制取硝酸 D 氯碱厂利用氯化钠生产氯气和烧碱 11 水热法制备直径为1? 100nm 的颗粒 Y （化合物），反应原理为： 3Fe 2+2S 2O3 2+O 2+aOH Y+S 4O6 2+2H 2O，下列说法中不正确的是（） A a=4 B

16、S2O3 2中硫元素被氧化 C 将 Y 均匀分散到水中可制得胶体 D Y 物质中铁元素的化合价均为+3 价 12黑火药爆炸后产物为K2S、N2、CO2，下列物质中为黑火药主要成分且做还原剂的是 （） A 氧气B 木炭C 硫磺D 硝酸钾 13钡与钠相似，也能形成含O2 2的过氧化物，下列叙述中正确的是（ ） A 过氧化钡的化学式为Ba2O2 B O22 的电子式为： C 反应 Na2O2+2HCl 2NaCl+H 2O2为氧化还原反应 D 过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性 14在某体系内有反应物和生成物5 种物质： H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl已知 H2S为反 应物，则另一反应物是

17、（） A FeCl3 B FeCl2 C S D HCl 15Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂， 应用前景十分看好一种制备Na2FeO4的方法可 用化学方程式表示如下： 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是（） A Na2O2只作氧化剂 B Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C O2是还原产物 D 2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol 电子转移 二、填空题（共5 小题） （除非特别说明，请填准确值） 16水在很多的反应中，起到极其重要的作用根据下面水参与的反应，回答问题： 2F2+2H2O4HF+O

18、2 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 2Na+2H2O2NaOH+H2 2H2O2H2+O2 （1）水只作氧化剂的是； （填写序号， 下同）水只作还原剂的是； 水既作氧化剂， 又做还原剂的是；水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原 反应是 请标出下列反应的电子转移的方向和数目 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O （3）上述反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 若转移 5mol 电子， 则所得氧化产物的物 质的量为mol 17研究物质间的氧化还原反应有重要意义 （1）一定条件下Fe（OH）3与 KClO 在 KOH 溶液中反应可制得K2FeO4

19、，其中反应的氧化 剂是；生成 0.1mol K2FeO4转移的电子的物质的量mol 高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为： 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O 放电时电池的负极反应式为充电时电解液的pH（填 “ 增大 ”“不 变” 或“ 减小 ” ） （3）H2O2是一种绿色氧化剂电解KHSO4溶液制 H2O2的原理如下： 电解池总反应：2+2H +S 2+H2 电解生成的S2O8 2水解： S 2+2H2OH2O2+2H +S 电解池中阴极反应式 18氧化还原反应的实质是铜跟氯气在点燃条件下发生反应： 2Fe+3Cl22FeCl3，

20、其中氯元素的化合价 （填 “ 升高 ” 或“ 降低 ” ） ，被 （填 “ 氧化 ” 或“ 还原 ” ，下同）；Cl2作剂，具有性在该反应中， 若消耗了1mol Fe，则生成mol FeCl 3 19在水溶液中，YO3 与 S2发生反应的离子方程式为： YO3 +3S2+6H+=Y+3S+3H 2O （1）此反应中，发生氧化反应，氧化剂是 YO3 中 Y 的化合价是 （3）Y 元素原子的最外层电子数是，它可能处于第族 20在下列反应中：A.2F2+2H2O=4HF+O2B.2Na+2H2O=2NaOH+H2 CCaO+H2O=Ca（OH）2D.2H2O2H2+O2 水只作氧化剂的是，水只作还原

21、剂的是，水既作氧化剂又作还原 剂的是，水既不作氧化剂又不作还原剂的是 三、解答题（共3 小题） （选答题，不自动判卷） 21A+B X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B 的物质的量之比为1：4请回答： （1）其中 X 是一种非金属单质，则该单质的名称是 其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1， A 是变价金属，则该反应的化学方程式 为 （3） 其中 A、 B 的溶液的酸碱性相反， X 可作净水剂， 则该反应的离子方程式为 22硫、氮、碘都是重要的非金属元素 （1）某一反应体系中有反应物和生成物共5 种物质： S、H2S、HNO 3、NO、H2O该反应

22、中还原剂是若反应过程中转移了0.3mol 电子，则反应的HNO3的质量是 g 已知： 2I（g） I2（ g）H=151 kJ?mol 1；2H（g） H 2（g）H=436 kJ?mol 1；HI （g）=H（g） +I（g） H=+298 kJ ?mol 1相同条件下， H2与 I2反应生成 HI 的热化学方 程式为： H2（g）+I2（g）=2HI （g）H=kJ?mol 1 （3）将 1molI2（ g）和 2molH2（g）置于某 2L 密闭容器中， 在一定温度下发生反应：H2（ g） +I2（g） ? 2HI（ g）并达平衡 HI 的体积分数 （HI ）随时间变化如图曲线II 所示

23、： 达到平衡时， I2（g）的物质的量浓度为 mol?L 1 保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条 件，在某一条件下 （ HI ）的变化如曲线I 所示，则该条件可能是（填编号）， 在这种条件下平衡常数K 值（填 “ 增大 ” 、“ 变小 ” 或“ 不变 ， ） A恒温条件下，缩小反应的容积B恒容条件下加入适当催化剂 C在恒容下，升高温度D在恒容下，充入N2使容器压强增大 若保持温度不变，在另一相同的2L 密闭容器中加入1mol H2（g）和 2mol Hl （g） ，发生 反应达到平衡时，H2的体积分数为 23已知 Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成 Cr（OH）4 ，铬的化合物有

24、毒，由于 +6 价铬的强氧化性，其毒性是+3 价铬毒性的100 倍因此，必须对含铬的废水进行处理，可 采用以下两种方法 还原法：在酸性介质中用FeSO4等将 +6 价铬还原成 +3 价铬 具体流程如下： 有关离子完全沉淀的pH 如下表： 有关离子Fe2+ Fe3+ Cr3+ 完全沉淀为对应氢氧化物的pH 9.0 3.2 5.6 （1）写出 Cr2O72 与 FeSO 4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 还原 +6 价铬还可选用以下的试剂（填序号） A明矾B铁屑C生石灰D亚硫酸氢钠 （3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使 Fe 3+和 Cr3+产生氢氧化物沉淀 则在操作 中可用于调节溶

25、液pH 的试剂为：（填序号）； ANa2O2BBa（OH）2CCa（ OH）2DNaOH 此时调节溶液的pH 范围在（填序号）最佳 A34 B68 C10 11 D1214 电解法： 将含 +6 价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极， 加入适量的氯化钠进行电解阳 极区生成的Fe 2+和 Cr 2O72 一发生反应，生成的 Fe3+和 Cr3+在阴极区与 OH 一结合生成 Fe （OH） 3和 Cr（OH）3沉淀除去 （4）写出阴极的电极反应式 （5）电解法中加入氯化钠的作用是： 氧化还原反应 参考答案与试题解析 一、选择题（共15 小题） 1下列关于氧化还原反应的描述正确的是（） A 离子反应一

26、定是氧化还原反应 B 阴离子只有还原性 C 阳离子只有氧化性 D 反应 2H2S+SO2=3S+2H2O 中氧化产物与还原产物物质的量之比为 2：1 考点 ： 氧化还原反应 专题 ： 氧化还原反应专题 分析：A离子反应不一定是氧化还原反应，可能是复分解反应； B阴离子可能具有强氧化性； C阳离子可能具有还原性； D该反应中S元素化合价由2 价、 +4 价变为 0 价，所以H2S 是还原剂、 SO2是氧化剂， 还原剂对应的产物是氧化产物、氧化剂对应的产物是还原产物 解答：解： A离子反应不一定是氧化还原反应，可能是复分解反应，如H +OH=H 2O， 故 A 错误； B阴离子可能具有强氧化性，如

27、MnO4 ，故 B 错误； C阳离子可能具有还原性，如Fe 2+，故 C 错误； D该反应中S元素化合价由2 价、 +4 价变为 0 价，所以H2S 是还原剂、 SO2是氧化剂， 还原剂对应的产物是氧化产物、氧化剂对应的产物是还原产物，所以反应 2H2S+SO2=3S+2H2O 中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1，故 D 正确； 故选 D 点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，知道元素化合价与元素性质关系，注 意规律中的反常现象，易错选项是BC，题目难度不大 2下列反应属于氧化还原反应的是（） A SO3+H2OH2SO4 B NH4Cl NH3+HCl C Fe+CuSO4Fe

28、SO4+Cu D NaOH+HNO 3NaNO3+HO2 考点 ： 氧化还原反应 专题 ： 氧化还原反应专题 分析：属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此 分析解答 解答：解： A该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于化合反应， 故 A 不选； B该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于分解反应，故B 不选； C该反应中Fe元素化合价由0 价变为 +2 价、 Cu 元素化合价由+2 价变为 0 价，所以有电 子转移，属于氧化还原反应，同时还属于置换反应，故C 选； D该反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故

29、D 不选 故选 C 点评： 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，知道氧化还原反应本质及特征的区别， 题目难度不大 3在反应： H2+CuOH2O+Cu 中， H2作（ ） A 还原剂B 氧化剂C 还原产物D 氧化产物 考点 ： 氧化还原反应 专题 ： 氧化还原反应专题 分析：在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反 应物是还原剂，据此分析解答 解答：解： H2+CuO H2O+Cu 中 H 元素化合价由0 价变为 +1 价， Cu 元素化合价由 +2 价变为 0价，所以氢气是还原剂、氧化铜是氧化剂、水是氧化产物、铜是还原产物， 故选 A 点评：本题考查了氧化

30、剂、还原剂的判断，根据元素化合价变化来分析解答，熟悉元素化 合价是解本题关键，结合基本概念来分析解答，难度不大 4有关 SiO2+2CSi+2CO 的反应，下列说法正确的是（） A SiO2是还原剂 B 氧化剂与还原剂的质量比为1：2 C 生成 1molSi 此反应中电子转移4mol D CO 是还原产物 考点 ： 氧化还原反应 专题 ： 氧化还原反应专题 分析：该反应中Si 元素化合价由 +4 价变为 0 价、 C 元素化合价由0 价变为 +2 价，再结合 还原剂、氧化剂、氧化产物、还原产物的概念及物质间的关系来分析解答 解答：解： A该反应中Si 元素化合价由 +4 价变为 0 价、 C

31、元素化合价由0 价变为 +2 价， 所以二氧化硅是氧化剂，故A 错误； B该反应中Si 元素化合价由 +4 价变为 0 价、 C 元素化合价由0 价变为 +2 价，所以二氧化 硅是氧化剂、碳是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，其质量之比 =（1 60） ： =5： 2，故 B 错误； C该反应中Si 元素化合价由 +4 价变为 0 价、 C 元素化合价由0 价变为 +2 价，该反应中生 成 1molSi 此反应中电子转移的物质的量=1mol （40）=4mol，故 C 正确； DCO 是氧化产物，故D 错误； 故选 C 点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，根据

32、化合价变化、物质 间的关系及基本概念来分析解答，题目难度不大 5锑（ Sb）一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质 锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS Sb4O6+6C4Sb+6CO，关于反应 、 的说法正确的是（） A 反应 中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B 反应 说明高温下C 的还原性比Sb 强 C 反应 中每生成1mol FeS 时，共转移3mol 电子 D 每生成 4mol Sb 时，反应 与反应 中还原剂的物质的量之比为4：3 考点 ： 氧化还原反应 分析：A在反应中得电子化合

33、价降低的反应物是氧化剂； B同一反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性； C根据 FeS 和转移电子之间的关系式计算； D反应 与反应 中还原剂分别是Fe、 C 解答：解： A反应 中 O 元素化合价由0 价变为 2 价、 中 Sb元素化合价由 +3 价变 为 0 价，所以 的氧化剂分别是O2、Sb4O6，故 A 错误； B反应 说明高温下还原剂是C、还原产物是Sb，所以 C 的还原性比Sb 强，故 B 正确； C反应 中每生成1mol FeS 时，转移电子的物质的量=1mol =2mol，故 C 错误； D反应 与反应 中还原剂分别是Fe、C，每生成4mol Sb 时，反应 与反应 中还

34、原 剂的物质的量之比为6： 6=1：1，故 D 错误； 故选 B 点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、基本理论，明确元素化合价变化是解 本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大 62010 年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“ 有机物合成过程中钯催化交叉偶 联” 而获奖钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为： CO+PdCl2+H2O? CO2+Pd+2HCl 下列说法正确的是（） A 题述反应中PdCl2被氧化 B 生成约 22.4 L CO2时，转移的电子数为2 mol C 上述反应中PdCl2是氧化剂， CO2是氧化产物 D CO 气体只有在高

35、温下才能表现还原性 考点 ： 氧化还原反应 专题 ： 氧化还原反应专题 分析：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl 中，C 元素的化合价由 +2 价升高为 +4 价，Pb元素 的化合价由 +2 降低为 0，以此来解答 解答：解： CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl 中， C 元素的化合价由 +2 价升高为 +4 价， Pb 元素的化合价由+2 降低为 0， APdCl2得电子，所以反应中 PdCl2被还原，故A 错误； B该反应的温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以其物质的量不一定是1mol，则 转移的电子数不一定为2mol，故 B 错误； CPb 元素的化合价

36、降低，则反应中PdCl2是氧化剂， C 元素的化合价升高，所以 CO 是还 原剂，则 CO2是氧化产物，故C 正确； D常温下CO 能作还原剂，体现还原性，故D 错误； 故选 C 点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化及基本概念即可解答，题目 难度不大 7治理汽车尾气的方法之一是在汽车排气管上装一个“ 催化转换器 ” 发生的化学反应为： 2CO+2NO=N2+2CO2，其中的氧化剂是（ ） A CO B NO C N2 D CO2 考点 ： 氧化还原反应；重要的氧化剂 分析：根据反应中的化合价的变化来判断氧化剂和还原剂，反应物中化合价降低的物质具 有氧化性，被还原，反应物中化合

37、价升高的物质具有还原性，被氧化 解答：解：化学2CO+2NO=N2+2CO2中， NO 中氮元素的化合价降低，被还原，具有氧化 性，为氧化剂；CO 中碳元素的化合价升高，具有还原性，被氧化，生成物中N2为还原产 物， CO2为氧化产物故选B 点评：本题考查氧化还原基本概念的理解，注意从化合价变化的角度来判断 8氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于图中阴影部 分的是（） A 4Fe（0H）2+O2+2H2OFe（OH）3 B 2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2 C 4NH3+5O2 4NO+6H2O D Zn+H2SO4ZnSO4+H2 考点 ： 氧化还原

38、反应；化学基本反应类型 专题 ： 氧化还原反应专题 分析：阴影部分的含义是：该反应中有元素化合价变化但又不属于化合反应、分解反应、 置换反应，据此分析解答 解答：解：A该反应中铁元素化合价由+2 价变为 +3 价，氧气中氧元素化合价由0 价变为 2 价，所以该反应是氧化还原反应，但该反应又是化合反应，所以不符合，故A 错误； B该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故B 错误； C该反应中氮元素化合价由3 价变为 +2 价，氧元素化合价由0 价变为 2 价，所以该反 应是氧化还原反应，且该反应不属于化合反应、分解反应、置换反应，故C 正确； D该反应中锌元素化合价由0 价变为 +2

39、 价，氢元素化合价由+1 价变为 0 价，所以该反应 是氧化还原反应，但该反应又是置换反应，故D 错误； 故选 C 点评：本题考查了氧化还原反应和基本反应类型的关系，明确阴影部分表示的含义是解本 题关键，根据这几个反应概念来分析解答即可，难度不大 9G、Q、X、Y、Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定 条件下具有如下的转化关系（未配平）： GQ+NaCl Q+H2OX+H2 Y+NaOH G+Q+H2O Z+NaOH Q+X+H2O 则 G、Q、X、Y、 Z 这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（） A QGZYX B GYQZX C GYZQX D ZXG

40、YQ 考点 ： 氧化还原反应 专题 ： 氧化还原反应专题 分析：G、Q、X、Y、Z 均为氯的含氧化合物，根据氧化还原反应中Cl 元素的化合价升降 来分析解答 解答：解： GQ 十 NaCl 中，NaCl 中 Cl 元素为 1 价，则 Cl 元素的化合价为QG 1， Y 十 NaOHG 十 Q 十 H2O 中，结合 可知 Cl 元素的化合价为QYG， Q+H2OX+H2中， H 元素的化合价降低，则 Cl 元素的化合价升高，所以Cl 元素的化合 价为 XQ， Z 十 NaOHQ 十 X 十 H2O 中，结合 可知， Cl 元素的化合价为XZQ， 所以五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为GYQZ

41、X ， 故选 B 点评： 本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应中元素的化合价变化是解答本题的关键， 难度不大 10下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是（） A 钢铁厂高炉炼铁 B 工业上以氨气为原料用氨碱法生产纯碱 C 硝酸厂以氨气为原料制取硝酸 D 氯碱厂利用氯化钠生产氯气和烧碱 考点 ： 氧化还原反应 专题 ： 氧化还原反应专题 分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化 解答：解： A炼铁厂涉及的反应方程式有C+O2 CO2、 CO2+C2CO、 3CO+Fe2O32Fe+3CO2，这几个反应都有电子的转移，所以涉及氧化还原反应，故 A 不选； B氨碱

42、法生产纯碱涉及的方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl NaHCO3+NH4Cl、 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧 化还原反应，故B 选； C涉及的反应有4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、 3NO2+H2O=2HNO3+NO，这几个反应都有电子的转移，所以涉及氧化还原反应，故 C 不选； D涉及的反应为：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH ，该反应中有电子的转移，属 于氧化还原反应，故D 不选； 故选： B 点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，难度不大 11 水热法制备直径为1?

43、 100nm 的颗粒 Y （化合物），反应原理为： 3Fe 2+2S 2O3 2+O 2+aOH Y+S 4O6 2+2H 2O，下列说法中不正确的是（） A a=4 B S2O3 2中硫元素被氧化 C 将 Y 均匀分散到水中可制得胶体 D Y 物质中铁元素的化合价均为+3 价 考点 ： 氧化还原反应；氧化还原反应的计算 专题 ： 氧化还原反应专题 分析：从电荷守恒的角度分析，64a=2，所以 a=4可配平反应的离子方程式： 3Fe 2+2S 2O3 2+O 2+4OH Y+S 4O6 2+2H 2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y 为 Fe3O4， 所以该离子方程式为3Fe2+2S2O32

44、+O 2+4OH Fe 3O4+S4O6 2+2H 2O A、根据电荷守恒计算a 的值； B、所含元素化合价升高的反应物是还原剂； C、直径为1100nm 的颗粒 Y，均匀分散到水中形成的体系属于胶体； D、根据电子守恒和元素守恒配平化学方程式确定元素的化合价 解答：解：从电荷守恒的角度分析，64a=2，所以 a=4可配平反应的离子方程式： 3Fe 2+2S 2O3 2+O 2+4OH Y+S 4O6 2+2H 2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y 为 Fe3O4， 所以该离子方程式为3Fe2+2S2O32 +O 2+4OH Fe 3O4+S4O6 2+2H 2O A、从电荷守恒的角度分析，6

45、 4a= 2，所以 a=4，故 A 正确； B、S2O3 2转化为 S 4O6 2的过程中硫元素化合价升高，做还原剂被氧化，故 B 正确； C、1100nm 的颗粒 Y，微粒直径在胶体大小之内，将其均匀分散到水中形成的体系属于 胶体，故 C 正确； D、Fe3O4中铁元素的化合价既有 +2 价，又有 +3 价，故 D 错误 故选： D 点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，明确各元素的化合价变化是解答该题的关 键 12黑火药爆炸后产物为K2S、N2、CO2，下列物质中为黑火药主要成分且做还原剂的是 （） A 氧气B 木炭C 硫磺D 硝酸钾 考点 ： 氧化还原反应 专题 ： 氧化还原反应专题

46、 分析：黑火药的主要成分是KNO3、C、S，如果在反应中作还原剂，则该物质在反应中失 电子化合价升高 解答：解：黑火药的主要成分是KNO3、C、S，反应后生成K2S、N2、CO2，在反应前后， N 元素的化合价由+5 价0 价，C 元素的化合价由0 价 +4 价，S 元素的化合价由0 价 2 价，所以在反应中失电子化合价升高的物质是木炭，则木炭作还原剂，故选B 点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，难度不大 13钡与钠相似，也能形成含O2 2的过氧化物，下列叙述中正确的是（ ） A 过氧化钡的化学式为Ba2O2 B O22 的电子式为： C 反应 Na2O2+2HCl 2Na

47、Cl+H2O2为氧化还原反应 D 过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性 考点 ： 氧化还原反应；电子式 专题 ： 氧化还原反应专题 分析：A、根据化合物中元素化合价的代数和为0 的原则来书写化学式； B、根据过氧根中，氧原子之间形成的是非极性共价单键，并且均达到了8 电子稳定结构知 识来回答； C、根据氧化还原反应存在元素化合价的变化来分析； D、根据过氧根离子具有强氧化性来回答； 解答：解： A、因为钡元素是+2 价，即 Ba2+，O22 离子是 2 价，所以过氧化钡中只能是 BaO2，故 A 错误； B、过氧根中，氧原子之间形成的是非极性共价单键，并且有1 对共用电子，故B 错误； C、反应 Na2O2+2HCl 2NaCl+H2O2不存在元素化合价的变化，不是氧化还原反应，属于复 分解反应，故C 错误； D、因过氧化钡和过氧化钠中的过氧根离子中的氧均为1 价，具有强氧化性，故D 正确 故选 D 点评：本题比较简单，主要考查了过氧化钠的性质的迁移，培养了学生分析问题的能力 14在某体系内有反应物和生成物5 种物质： H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl已知 H