2016高考化学一轮复习考点集训-化学方程式的书写Word版含解析.pdf

《2016高考化学一轮复习考点集训-化学方程式的书写Word版含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016高考化学一轮复习考点集训-化学方程式的书写Word版含解析.pdf（29页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、化学方程式的书写 【知识点的认识】 1、化学方程式的书写原则： 1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应 2）遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等 2、化学方程式的书写步骤： 书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“”“” 等书写化学方程式的一般步骤可概括为：“ 一写， 二配， 三注 ”（以高锰酸钾受热分解为例） 化学方程式的书写步骤： 1）写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反、右生），并在反应物和生成物之间 画一条短线 2）配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律， 配平后

2、要加以检查 3）注：注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物状态（气体，沉淀等），把 短线改成等号 3、书写化学方程式的注意事项： 1）化学反应的常见条件有“ 点燃 ” 、“ 加热 ” （常用 “ ” 表示） “ 高温 ” ，“ 催化剂 ” 等，写在等号上 方； 2）如果反应物没有气体而生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“”； 3）溶液中的反应如果生成物是固体，在固体物质化学式右边注“” 4、书写化学方程式的口诀： 左写反应物，右写生成物； 写准化学式，系数（化学计量数）要配平； 中间连等号，条件要注明； 生成气体和沉淀，要用“”“”来标明 5、化学方程式的配平： 配平化学方

3、程式就是在化学式前面配上适当的化学计量数使式子左、右两边的每一种元素的 原子数目相等 常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法、归一法及得失电子守恒法 1）最小公倍数法： 这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式例如在 KClO3KCl+O2 这个反应式中右边 氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此 KClO3前系数应配2，O2前配 3，式 子变为：2KClO32KCl+3O2 ， 由于左边钾原子和氯原子数变为2 个，则 KCl 前应配系数2， 短线改为等号，标明条件即可： 2KClO3 2KCl+3O2 （反应条件为二氧化锰催化和加热“MnO 2” 写在等号上方；“ ” 写

4、在 等号下方） 2）奇偶配平法： 这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一 偶，例如： C2H2+O2CO2+H2O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起O2内有 2 个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数故右边H?O 的系数应配2（若 推出其它的分子系数出现分数则可配4） ，由此推知C2H2前 2，式子变为： 2C2H2+O2CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为 5，把短线改为等 号，写明条件即可： 2C2H2+5O2=4CO2+2H2O 3）观察法： 有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复

5、杂的分子去推其他化学 式的系数，例如：Fe+H2O Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中 Fe 来源于 单质 Fe，O 来自于 H2O，则 Fe 前配 3，H2O 前配 4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由 此推出 H2系数为 4，写明条件，短线改为等号即可： 3Fe+4H2O（g）高温 Fe3O4+4H2 4）归一法（或待定系数法）： 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其 他化学式前的化学计量数若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为 整数，这种先定关键化学式计量数为1 的配平方法，称为归一法

6、5）得失电子守恒法： 电子得失法的原理是：氧化还原反应中， 还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的 总数根据这一规则，可以配平氧化还原反应方程式 下面是配平的具体方法： 1 从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化元素或还原元素的原子在反应前后化合价 发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数 2 使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数 3 由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式 【命题方向】 本考点主要考察化学方程式的书写，需要重点掌握 题型一：化学方程式的书写 典例 1： （2013?丰台区二模）下列解释物质制备或用途的反应方程式不正确的是（）

7、A用氯气制取漂白粉2Cl2+2Ca （ OH）2=Ca （ClO ）2+CaCl2+2H2O B用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁2Fe+3H 2O 高温 Fe2O3+3H2 C采用铝热法焊接钢轨2Al+Fe2O3高温 2Fe+Al2O3 D用氢氟酸雕刻玻璃SiO2+4HF=SiF4+2H2O 分析： A、氯气和消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水配平判断； B、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气； C、铝热反应是铝和金属氧化物高温加热生成金属和氧化铝； D、氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水 解答： A、用氯气制取漂白粉2Cl2+2Ca （OH ）2=Ca（ClO ）2+CaCl

8、2+2H2O，符合工艺制备 和反应，故A 正确； B、用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁3Fe+4H 2O 高温 Fe3O4+4H2，故 B 错误； C、采用铝热法焊接钢轨利用铝热反应完成，反应为：2Al+Fe2O3高温 2Fe+Al2O3，故 C 正 确； D、氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，用氢氟酸雕刻玻璃 SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故 D 正确； 故选 B 点评：本题考查了化学方程式书写方法和原理分析，掌握物质性质，分析判断反应产物是 解题关键，题目较简单 题型二：电子守恒法配平化学方程式 典例 2：在 5.6g Fe 粉中加入过量的稀硫酸溶液，待反应完全后

9、，再加入1mol?L -1KNO 3溶 液 25mL ，恰好反应完全该反应的方程式为：FeSO4+KNO3+H2SO4K 2SO4+Fe2（SO4） 3+NxOy+H2O（未配平），则对该反应的下列说法正确的是（） A化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5 B 反应中氧化产物是N2O C反应过程中转移的电子数为8mol 电子D氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：1 分析： n（Fe ）=5.6g56g/mol=0.1mol，加入过量的稀硫酸溶液，n（FeSO4）=0.1mol ，n （KNO3）=0.025mol ， 设还原产物中N 元素的化合价为n，由电子守恒可知，

10、0.1mol （3-2 ） =0.025mol （ 5-n） ，解得 n=1 ，则 NxOy为 N2O，则 x=2， y=1，由电子、原子守恒可知反 应为 8FeSO4+2KNO3+5H2SO4=K2SO4+4Fe2（SO4）3+N2O +5H2O，以此来解答 解答： n（Fe ）=5.6g56g/mol=0.1mol，加入过量的稀硫酸溶液，n（FeSO4）=0.1mol ，n （KNO3）=0.025mol ， 设还原产物中N 元素的化合价为n，由电子守恒可知， 0.1mol （3-2 ） =0.025mol （ 5-n） ，解得 n=1 ，则 NxOy为 N2O，则 x=2， y=1，由电

11、子、原子守恒可知反 应为 8FeSO4+2KNO3+5H2SO4=K2SO4+4Fe2（SO4）3+N2O +5H2O， A由上述分析可知，化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、 5，故 A 正确； BN 元素的化合价降低，被还原，则还原产物是N2O，故 B 错误； C由 Fe 元素的化合价变化可知，反应过程中转移的电子数为0.1mol （3-2 ）=0.1mol 电 子，故 C 错误； D由反应可知，氧化产物Fe2（SO4）3和还原产物（ N2O）的物质的量之比为4：1，故 D 正确； 故选 AD 点评： 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点， 把握反应中元素的化合价变

12、化为解答的 关键，侧重分析与计算能力的考查，注意从化合价角度及电子守恒角度分析，难度不大 【解题思路点拨】 归一法做法： 选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断 第一步：设NH ?的系数为1，1NH3+O2-NO+H2O 第二步：反应中的 N 原子和 H 原子分别转移到NO 和 H2O 中， 由此可得 1NH3+O2-NO+32H2O 第三步：由右端氧原子总数推O2系数 1NH3+54O2-NO+32H 2O 第四步：取最小公倍数相乘4NH3+5O2=4NO+6H 2O 一选择题（共10 小题） 1下列有机化学方程式书写正确的是（） A CH4+Cl2 CH2Cl1+H

13、2 B H2C=CH2+Br2CH3CHBr2 C 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O D CH3CH2OH+CH3OOH CH3COOCH2CH3 2下列有机反应方程式中，不正确的是（） A 甲烷与发生取代反应：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl B 乙烯与 Br2加成： CH2=CH2+Br2CH2Br=CH2Br C 催化裂化： C16H34 C8H16+C8H18 D 淀粉水解：（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6 3从某些性质看，NH3与 H2O、NH与 H3O +、NH 与 OH 、NH2与 O2相似，下列 有关化学方程式不正确的是（） A 氯化铵与 K

14、NH 2反应： NH4Cl+KNH2KCl+2NH3 B 二价活泼金属M 与液氨反应： M+2NH 3M（NH2）2+H2 C 盐酸与 MNH 反应： 2HCl+MNH MCl2+NH3 D 氯化铵与 MO 反应： 2NH4Cl+MO M（ NH2）2+2HCl+H 2O 4下列表达正确的是（） A 在酸性重铬酸钾溶液中加入少量乙醇：3COH3CH2OH+2Cr2O72 +13H +4Cr3+3CH 3COO +11H 2O B AlCl3?6H2O 与 SOCl2混合并加热：AlCl3?6H2O+3SOCl2 Al （OH） 3+3SO2+9HCl C SbCl3水解： SbCl3+H2O?

15、 SbOCl+2HCl D 在碘的四氯化碳溶液中加浓的KI 溶液： I2+3I ? I 3 5下列解释事实的方程式不正确的是（） A 铝热法炼铁： 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 B 工业进行 “ 氮的固定 ” ：N2+3H2 2NH3 C 铅蓄电池充电时阴极反应：PbSO4（ s）+2e =Pb（ s）+SO 4 2（aq） D 用铜和稀硝酸制备硝酸铜：Cu+4H +2NO 3 =Cu2+2NO 2+2H2 6将燃着的H2S不断通入盛有一定量O2的集气瓶中当火焰熄灭后继续通入 H2S，发生 的主要反应是（） A 2H2S+O22S+2H2O B 2H2S+3O22SO2+2H2O C

16、 2H2S+SO23S+2H2O D 2SO2+O22SO3 7下列解释事实的化学方程式不正确的是（） A 金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2 B 向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al 3+3NH 3?H2O=Al （OH）3+3 C 铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2 D 二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2+H2O=2HNO3+NO 8下列解释实验事实的方程式不正确的是（） A 工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al 2O34Al+3O2 B 工业上用过量的NaOH 溶液吸收SO2：SO2+OH =HSO C 用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH

17、+Al 2O3=2AlO+H2O D 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放： 2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 9化学与生产、生活密切相关下列与化学有关的事实及其相关化学方程式的书写都正确 的是（） 选项事实化学方程式 A 常温下，可用铝制容器盛放浓硝酸A l+3HNO3（浓） =Al （OH）3+3NO2 B 可用生石灰做工业废气脱硫酸2CaO+2SO2+O2=2CaSO4 C 电解 MgCl2溶液冶炼 Mg MgCl2 Mg+Cl2 D 侯德榜用饱和食盐水、氨水、CO2制备纯碱 2NaCl+2NH 3+CO2+H2O=2NH4Cl+NaCO3 A A B B C C

18、 D D 10下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（） A 工业上用水吸收NO2生产硝酸： 3NO2+H2O=2HNO3+NO B 用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3+3OH =Fe（OH）3 C 用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O D 用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al 3+3H 2O? Al （OH）3（胶体） +3H + 二填空题（共8 小题） 11 （1）写出下列物质的化学式： 氧化铜：； 碘化银： 写出 Na2O 与 H2O 反应的化学方程式： 12 （1）“ 纳米材料 ” 特指粒径1100nm（1nm=10 9

19、m）的颗粒，纳米材料和纳米技术的应 用几乎涉及现代工业的各个领域用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO 跟 NO 反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气 体两种气体是、写出 NO 和 CO 反应方程式 在军事术语上把核潜艇在海里的连续航行叫长行为了保证长时间潜行，在潜艇里要配备氧 气的化学再生装置制氧气方法有以下几种： 加热高锰酸钾 电解水 在常温下使过 氧化钠（ Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 加热氧化汞其中最适宜在潜艇里 制氧气的方法是 （填标号），反应的化学方程式为与其他几种方 法相比该方法具有的优点是（至少写两点）：； 13砷

20、化镓为第三代半导体材料， （1） 砷化镓可由（CH3）3Ga和 AsH3在 700下反应制得， 反应的化学方程式为 比较二者的第一电离能：AsGa（填 “ ” 、“ ” 或“ =” ） ； （3）AsH3空间构型为 已知（ CH3）3Ga 为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是 14生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为 15写出下列反应的化学方程式： （1）实验室制乙烯 苯酚钠溶液中通入CO2 （3）丙酸和碳酸钠反应 （4）乙醛的银镜反应 16写出下列有关反应的化学方程式 （1）AlCl 3与氨水反应： 乙烯与溴反应： （3）苯和浓硝酸反应： 17 （1）写出下列物质的化学式： 苏打：；

21、石英的主要成分： 写出实验室用氢氧化钠溶液吸收多余氯气的化学方程式： 18请写出下列反应的化学方程式： （1）氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热的反应： 乙醛和银氨溶液水浴加热： 三解答题（共10 小题） 19按要求写出下列反应的方程式： （1）碳酸氢铵与少量的氢氧化钠溶液反应（离子方程式） 氯化铁溶液中通入二氧化硫气体（离子方程式） （3）一定量的硫酸铝钾加入氢氧化钡溶液生成沉淀质量最大时的反应（化学方程式） （4）碘化亚铁和氯气以5：7 的物质的量比反应（化学方程式） 20按要求完成下列反应方程式： （1）BaO2能与 H2O 生成 Ba（OH）2和 O2，试写出该反应的化学方程式： 铜是生命必

22、需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产对国计民生各个方面都产生 了深远的影响请完成下列各题：在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2 价 在西汉古籍中有记载：曾青得铁则化为铜（即曾青CuSO4跟铁反应就生成铜） 试写出该反 应的化学方程式 （3）废旧电路铜板常用FeCl3溶液来进行腐蚀处理写出 FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离 子方程式 （4）铜器表面有时会生成铜绿Cu2（OH）2CO3，这层铜绿可用化学方法除去试写出一个 除去铜绿而不损坏器物的化学方程式 21用天然气、煤等可得到多种有机产品 （1）从天然气获得的甲烷，甲烷用途广泛，工业上可用甲烷经下列变化制得CHFCl2（氟利

23、昂的一种主要成分） ： CH4 乙CHFCl2，甲的分子式，CHFCl2的结构式为；反 应 、 都是取代反应，写出反应 的化学方程式 从煤干馏得到的煤焦油可分离出苯，写出由苯制得硝基苯的化学方程式 22 IIA 族元素又称碱土元素，均为银白色，有良好的导电性 （1）Ca 的原子结构示意图为 Mg 的熔点比Be 的熔点（填 “ 高” 或“ 低 ” ） ； 铍单质通常用金属镁在高温下还原氟化铍制得，写出此反应的化学方程式； 依据对角线规则Be 的最高价氧化物对应对应水化物的性质与Al （OH）3相似，写出氢 氧化铍溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式（提示：铍酸化学式为H2BeO3） （3）Ba 在充

24、足的空气中燃烧可以生成过氧化物，写出此过氧化物的电子式 （4）碱金属Li 的性质与碱土金属Mg 相似，可以在加热条件下与N2化合生成氮化锂，氮 化锂与水反应的化学方程式若用此法来固氮，2.1kgLi 最多可制得硝酸铵 kg 23乙烯、丙烯都是石油裂解的产物之一，回答下列问题： （1）乙烯能使溴水褪色，写出其反应的化学方程式； 在一定条件下，丙烯除了与氯化氢、氢气等发生反应外，丙烯分子间还可以发生加聚反应， 请写 出其反应的化学方程式，丙烯发生加聚反应得到的产物（填： “ 能”“不能 ” ）使酸性KMnO4溶液褪色，丙烯分子中能够共平面的原子最多为 个 24（1） 如图是金属镁和卤素反应的能量变

25、化图（反应物和产物均为298K 时的稳定状态） 由 图可知 Mg 与卤素单质的反应均为（填 “ 放热 ” 或“ 吸热 ” ）反应 金属 Mg 与 CH3Cl 在一定条件下反应可生成 CH3MgCl ，CH3MgCl 是一种重要的有机合成试 剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体和沉淀生成写出CH3MgCl 水解的化学方程 式 25一氧化碳， 分子式 CO， 是无色、 无味气体， 剧毒比空气略轻 在水中的溶解度很小一 氧化碳是含碳物质不完全燃烧的产物也可以作为燃料使用煤和水在高温下可以生成水煤 气（一氧化碳与氢气的混合物）有些现代技术，如炼铁，会产生副产品一氧化碳它为中 性气体燃烧时发出蓝色的火

26、焰，放出大量的热因此一氧化碳可以作为气体燃料一氧化 碳作为还原剂， 高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼 由于一氧化碳与体内血红蛋白的亲和力比氧与血红蛋白的亲和力大200300 倍，而碳氧血 红蛋白较氧合血红蛋白的解离速度慢3600 倍，当一氧化碳浓度在空气中达到35ppm，就会 对人体产生损害，会造成一氧化碳中毒 工业上炼钢、炼焦、烧窑等在生产过程中炉门或窑门关闭不严，煤气管道漏气，汽车排出尾 气，都可逸出大量的一氧化碳北方冬季用煤炉、火炕取暖因燃烧不完全而产生一氧化碳 一氧化碳中毒的症状有头晕、头痛、恶心、呕吐、反应迟钝，严重时出现深昏迷当发现或 怀疑有人为一

27、氧化碳中毒时，应立即采取下述措施：立即打开门窗通风；确保呼吸道通畅； 迅速送往有高压氧治疗条件的医院 （1）一氧化碳的物理性质为 为了预防煤气中毒，冬季用煤炉取暖的家庭下列措施正确的是 a在煤炉或床头放一盆冷水b烟道连接处用胶条密封 （3）CO 中毒的原理是 （4）工业用煤和水生产水煤气的化学方程式是 （5）CO 用于工业炼铁，写出此反应的化学方程式 26将去除表面氧化膜的镁条投入到一定浓度的硝酸银溶液中，相关物质之间存在如下转化 关系（部分产物略去） ： （1）画出镁的离子结构示意图； A 溶液肯定含有下列物质中的 aMg （NO3）2bNH4NO3cHNO3dNH3?H2O （3）气体 B

28、 能和 CuO 在加热条件下反应后生成Cu，该反应的化学方程式是 27下列是有机化学中的反应类，回答下列问题 由乙炔制氯乙烯 用甲苯制三硝基甲苯 乙烯使溴的四氯化碳 溶液褪色 甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 由乙烯制聚乙烯 甲烷与氯气在光照的 条件下反应 （1）写出 的反应方程式：、 中属于取代反应的是（填序号下同）；属于氧化反应的 是；属于加成反应的是 28写出下列反应的化学方程式或离子方程式 （1）漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式 足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式 （3）硫酸工业生产中在接触室中发生的反应的化学方程式 （4）碳和浓硫酸反应的化学方程式 化学方程式的书写 参考

29、答案与试题解析 一选择题（共10 小题） 1下列有机化学方程式书写正确的是（） A CH4+Cl2 CH2Cl1+H2 B H2C=CH2+Br2CH3CHBr2 C 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O D CH3CH2OH+CH3OOH CH3COOCH2CH3 考点 ： 化学方程式的书写 分析：A甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成取代产物同时生成氯化氢； B乙烯和溴单质发生加成反应生成1，2二溴乙烷； C乙醇发生催化氧化生成乙醛； D乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水 解答：解： A甲烷与氯气发生取代反应方程式为：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl ，故 A 错误；

30、 B乙烯和溴单质发生加成反应生成1，2二溴乙烷，方程式为： H2C=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故 B 错误； C乙醇发生催化氧化生成乙醛，化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O， 故 C 正确； D乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，方程式： CH3CH2OH+CH3OOHCH3COOCH2CH3+H2O，故 D 错误； 故选： C 点评：本题考查化学反应方程式的书写，侧重有机化学反应方程式的书写，明确有机物的 结构特点、熟悉常见有机反应的原理是解题关键，题目难度不大 2下列有机反应方程式中，不正确的是（） A 甲烷与发生取代反应：CH4+Cl2 CH3Cl

31、+HCl B 乙烯与 Br2加成： CH2=CH2+Br2CH2Br=CH2Br C 催化裂化： C16H34 C8H16+C8H18 D 淀粉水解：（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6 考点 ： 化学方程式的书写 分析：A有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应属于 取代反应； B乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应； C裂化是把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃的过程； D淀粉水解的最终产物是葡萄糖； 解答：解： A甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应，氢原子被氯原子取代，一取代 反应为： CH4+Cl2 CH3Cl+HC

32、l ，故 A 正确； B乙烯与溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷，反应的化学方程式是为： CH2=CH2+Br2CH2Br CH2Br，故 B 错误； C十六烷在催化剂和高温高压的条件下裂化成辛烷和辛烯，方程式书写正确，故C 正确； D淀粉在酸性环境下水解的最终产物是葡萄糖，化学方程式为：（C6H10O5） n+nH2OnC6H12O6，故 D 正确； 故选 B 点评：本题考查了化学方程式的书写，注意掌握常见有机反应方程式的书写方法，明确官 能团的性质、反应原理为解答本题的关键，题目难度不大 3从某些性质看，NH3与 H2O、NH与 H3O +、NH 与 OH 、NH2与 O2相似，下列 有关化

33、学方程式不正确的是（） A 氯化铵与 KNH 2反应： NH4Cl+KNH2KCl+2NH3 B 二价活泼金属M 与液氨反应： M+2NH 3M（NH2）2+H2 C 盐酸与 MNH 反应： 2HCl+MNH MCl2+NH3 D 氯化铵与 MO 反应： 2NH4Cl+MO M（ NH2）2+2HCl+H 2O 考点 ： 化学方程式的书写 分析：NH3与 H2O 相当， NH4+与 H3O+相当， NH2 和 OH相当根据题意可从反应入手 作出类推和判断A 中 KNH 2可看成 KOH ，反应正确， B 中 NH3可看成 H2O，反应正确， C 中 M（NH2）2可看成 MO，反应同样也正确，

34、而 D 中若将 NH4Cl 看成 H3OCl 即 HCl ，则 应有反应2NH4Cl+MO=MCl2+2NH3+H2O 解答：解： AKHN 2相当于 KOH ，氯化铵与 KOH 反应的化学方程式是： NH4Cl+KOH=KCl+NH3+H2O 对比（ A）反应，可知该化学方程式正确，故A 正确； BNH3相当于 H2O，二价活泼金属M 与水反应的化学方程式是：M+2H2O=M（OH）2+H2 对比（ B）反应，可知该化学方程式正确，故B 正确； CMNH 相当于 MO，盐酸与MO 反应的化学方程式是：2HCl+MO=MCl2+H2O 对比（ C） 反应，可知该化学方程式正确，故C 正确； D

35、NH4Cl 相当于 H3OCl（即 HCl ） ，H3OCl 与 MO 反应的化学方程式是： 2H3OCl+MO=MCl2+3H2O 或 2HCl+MO=MCl2+H2O，则 NH4Cl 与 MO 反应的化学方程式应 为： 2NH4Cl+MO=MCl 2+2NH3+H2O 可知，故D 错误； 故选 D 点评：本题考查了NH3与 H2O 相当， NH4+与 H3O +相当， NH 2 和 OH相当的几组离子性 质的类推应用， 关键是建立类推思想，结合常见的反应对比分析比较，题目难度中等， 需要 较强的类推能力 4下列表达正确的是（） A 在酸性重铬酸钾溶液中加入少量乙醇：3COH3CH2OH+2

36、Cr2O72 +13H +4Cr3+3CH 3COO +11H 2O B AlCl 3?6H2O 与 SOCl2混合并加热： AlCl 3?6H2O+3SOCl2Al （OH） 3+3SO2+9HCl C SbCl3水解： SbCl3+H2O? SbOCl+2HCl D 在碘的四氯化碳溶液中加浓的KI 溶液： I2+3I ? I 3 考点 ： 化学方程式的书写；离子方程式的书写 分析：A乙醇与酸性重铬酸钾溶液，发生氧化反应，乙醇转化为乙酸，乙酸为弱酸应写 化学式； B在氯化氢的氛围中氯化铝不水解； CSbCl3水解生成氯化氧锑和氯化氢； D碘单质和碘离子结合生成I3 ，但离子反应方程式原子左右

37、不守恒 解答：解： A酸性重铬酸钾具有强氧化性，乙醇具有还原性，乙醇被重铬酸根离子氧化， 离子反应为： 3CH3CH2OH+2Cr2O72 +16H+4Cr3+3CH 3COOH+11H2O，故 A 错误； BAlCl3?6H2O 与 SOCl2混合并加热： AlCl3?6H2O+6SOCl2AlCl3+6SO2+12HCl ， 故 B 错误； CSb（OH）3为两性氢氧化物，所以 SbCl3水解不生成氢氧化锑，水解反应 SbCl3+H2O? SbOCl+2HCl ，故 C 正确； D在碘的四氯化碳溶液中加浓的KI 溶液： I2+I ? I 3 ，故 D 错误； 故选 C 点评：本题考查方程式

38、的书写，理解反应的原理为解答的关键，题目难度中等 5下列解释事实的方程式不正确的是（） A 铝热法炼铁： 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 B 工业进行 “ 氮的固定 ” ：N2+3H2 2NH3 C 铅蓄电池充电时阴极反应：PbSO4（ s）+2e =Pb（ s）+SO 4 2（aq） D 用铜和稀硝酸制备硝酸铜：Cu+4H +2NO 3 =Cu2+2NO 2+2H2 考点 ： 化学方程式的书写；离子方程式的书写 分析：A铝热法是铝单质和某些金属氧化法在高温条件下发生置换反应，生成活泼性弱 于铝的金属单质； B工业固氮的第一步是以氮气和氢气为原料直接化合生成氨气，再通过氨气合成其他含氮

39、 化合物； C铅蓄电池充电时，阴极上是PbSO4 得电子发生还原反应生成Pb单质； D铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，不是生成二氧化氮和氢气 解答：解： A铝热法炼铁为铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为： 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故 A 正确； B合成氨反应N2+3H22NH3中单质中氮元素转化成化合物中的氮元素，该过 程为 “ 氮的固定 ” ，故 B 正确； C铅蓄电池充电时阴极硫酸铅得到电子生成铅单质，阴极的电极反应式为：PbSO4（ s）+2e =Pb（s） +SO 4 2（aq） ，故 C 正确； D铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO 气体和水，反应

40、的离子方程式为：Cu+4H +2NO 3 =Cu 2+2NO+2H 2O，故 D 错误； 故选 D 点评：本题考查了化学方程式的书写判断，题目难度中等，涉及铝热反应、电解原理及其 应用、工业固氮等知识，注意掌握化学方程式的书写原则，明确电解原理及其应用方法 6将燃着的H2S不断通入盛有一定量O2的集气瓶中当火焰熄灭后继续通入 H2S，发生 的主要反应是（） A 2H2S+O22S+2H2O B 2H2S+3O22SO2+2H2O C 2H2S+SO23S+2H2O D 2SO2+O22SO3 考点 ： 化学方程式的书写 分析：硫化氢在过量的氧气环境下燃烧生成二氧化硫，在少量的氧气环境下燃烧生成

41、硫单 质，二氧化硫可以和硫化氢之间发生反应得到单质硫 解答：解：将点燃的H2S气体的导管伸入盛有一定量 O2的集气瓶内，开始阶段，氧气的 量充分， 会反应生成二氧化硫，随着反应的进行， 氧气的浓度减小， 硫化氢燃烧生成单质硫， 当火焰熄灭后继续通入H2S，最后是硫化氢和已经生成的二氧化硫反应生成硫单质， 2H2S+SO23S+2H2O， 故选 C 点评：本题考查学生含硫的化合物之间的性质，注意化学反应的先后和氧气的浓度之间的 关系，难度不大 7下列解释事实的化学方程式不正确的是（） A 金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2 B 向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al 3

42、+3NH 3?H2O=Al （OH）3+3 C 铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2 D 二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2+H2O=2HNO3+NO 考点 ： 化学方程式的书写 专题 ： 化学用语专题 分析：A金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠； B氨水为弱碱，硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵； C铁生锈生成氧化铁和氢气，不是生成四氧化三铁； D二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮气体 解答：解：A金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，2Na+O2Na2O2，故 A 正确； B向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝，反应的化学方程式为：Al 3+3NH 2?H2OAl （

43、OH）3 +3NH 4 +，故 B 正确； C铁锈的主要成分为Fe2O3?xH2O，不会生成氢气，正确的化学方程式为： 2Fe+3O2+xH2OFe2O3?xH2O，故 C 错误； D二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为：3NO2 +H2O2HNO3+NO， 故 D 正确 故选 C 点评：本题考查元素化合物性质和化学方程式的书写，涉及金属钠、铝、铁以及氮性质的 考查，注意知识的归纳和整理是关键，题目难度不大 8下列解释实验事实的方程式不正确的是（） A 工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al2O3 4Al+3O2 B 工业上用过量的NaOH 溶液吸收SO2：SO2+OH =HSO C

44、 用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH +Al 2O3=2AlO+H2O D 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放： 2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 考点 ： 化学方程式的书写；离子方程式的书写 分析：A电解熔融氧化铝可以生成铝和氧气； B氢氧化钠过量，反应生成亚硫酸根离子和水； C氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水； D二氧化硫与氧气、碳酸钙反应生成硫酸钙和二氧化碳，达到吸收二氧化硫的目的 解答：解： A工业上用氧化铝冶炼金属铝的反应为：2Al 2O34Al+3O2，故 A 正确； B工业上用过量的NaOH 溶液吸收SO2，反应生成亚硫酸钠和水，正确的离子方程

45、式为： SO2+2OH =H 2O+SO3 2，故 B 错误； C用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜，氧化膜的充分为氧化铝，反应的离子方程式为：2OH +Al2O3=2AlO2 +H2O，故 C 正确； D煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放，反应的化学方程式为： 2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，故 D 正确； 故选 B 点评：本题考查离子反应方程式、化学方程式的书写判断，为高频考点，题目难度中等， 把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的 能力 9化学与生产、生活密切相关下列与化学有关的事实及其相关化学方程式的书写都正确 的是（） 选

46、项事实化学方程式 A 常温下，可用铝制容器盛放浓硝酸A l+3HNO3（浓） =Al （OH）3+3NO2 B 可用生石灰做工业废气脱硫酸2CaO+2SO2+O2=2CaSO4 C 电解 MgCl2溶液冶炼 Mg MgCl2 Mg+Cl2 D 侯德榜用饱和食盐水、氨水、CO2制备纯碱 2NaCl+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+NaCO3 A A B B C C D D 考点 ： 化学方程式的书写 分析：A铝与浓硝酸在常温下发生钝化，无法写出反应的化学方程式； B氧化钙能够与二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙； C工业上通过电解熔融氯化镁获得镁，不是电解氯化镁溶液； D纯碱为碳酸钠，碳酸钠的

47、化学式中含有2 个钠离子 解答：解： A铝在常温下与浓硝酸、浓硫酸会发生钝化，则无法写出反应的化学方程式， 故 A 错误； B生石灰为氧化钙，氧化钙与氧气、二氧化硫反应生成硫酸钙，反应的化学方程式为： 2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，故 B 正确； C电解氯化镁溶液不会生成金属镁，应该电解熔融氯化镁，电解方程式为： MgCl2Mg+Cl2，故 C 错误； D侯德榜用饱和食盐水、氨气、CO2制备纯碱，反应原理为： 2NaCl+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+Na2CO3，故 D 错误； 故选 B 点评：本题考查了化学方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握化学方程式的书写原 则，

48、明确常见物质的化学式组成为解答根据，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应 用基础知识的能力 10下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（） A 工业上用水吸收NO2生产硝酸： 3NO2+H2O=2HNO 3+NO B 用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3+3OH =Fe（OH） 3 C 用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O D 用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al 3+3H 2O? Al （OH）3（胶体） +3H + 考点 ： 化学方程式的书写 分析：A二氧化氮与水反应生成硝酸和NO 气体； B一水合氨不能拆开，需要保留分子式； C氯气能够与氢氧化钙反应生成氯化