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1、湖北省八校 2015 届高三二次联考理综化学试题 可能用到的相对原子质量： H :1 C :12 N :14 O :16 Na :23 Al :27 P :31 S :32 K :39 Mn :55 As :75 Ba :137 7下列说法错误的是 A氧化钙用作儿童食品的干燥剂存在安全隐患 B聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯都是通过加聚反应制得的 C雾霾天气对人的健康造成危害，“ 雾” 和“ 霾 ” 的分散质微粒不相同 来源 学科网 ZXXK D绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 1 L 1 molL 1 的 NaClO 溶液中含有C
2、lO 的数目为 NA B 78 g 苯含有 C=C 键的数目为3 NA C常温常压下，14 g 由 N2和 CO 组成的混合气体含有的电子总数为 7 NA D 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为 2 NA 9根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是 元素编号 原子半径 /nm 0.037 0.074 0.082 0.099 0.102 0.143 0.152 0.186 最高化合价或 最低化合价 1 2 3 1 2 3 1 1 A元素形成的化合物具有两性 B元素气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点 C元素对应的离子半径大于元素对应的离子半径 D元素的最高价氧化
3、物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强 10下列实验操作不正确或不能达到目的的是 来源 学科网 A 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B 钠的燃烧C 量取 100.00mL 溶液D 实验室制取蒸馏水 11下列有关说法正确的是 A 2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同 来源:Zxxk.Com B乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大 D乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 12能正确表示下列反应的离子方程式的是 A用惰性电极电解MgCl2 溶液： 2Cl +2H 2O = 点燃 = 通电 = 电解
4、= 催化剂 Cl2+H2+2OH B向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液： Ca 2+2HCO 3 +2OH= CaCO 3 +CO3 2+2H 2O C过氧化钠与水反应：2O2 2+ 2H 2O= 4OH +O 2 D一定量明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时： 2Ba 2+4OH+Al3+2SO 4 2 = 2BaSO4+AlO2 +2H 2O 13氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO 的杀菌能力比ClO 强。25时氯气 -氯水体系中存在以下平 衡关系： Cl2(g) Cl2(aq) K1=10 1.2 Cl2(aq)+ H2O HClO + H + +Cl K2=1
5、0 3.4 HClO H + + ClO Ka=? 其中， Cl2(aq)、HClO 和 ClO 分别在三者中所占的物质的量分数（ ）随 pH 变化的关系如图所示。下列表 述正确的是 A Cl2(g)+ H2O 2H + + ClO + Cl K=10 10.9 B pH=7.5 时，用氯处理饮用水体系中，c(Cl ) + c(HClO) =c(H +)c(OH) C用氯处理饮用水时，pH=6.5 时杀菌效果比pH=4.5 时好 D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 26 （14 分）水杨酸甲酯又叫冬青油，是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸（ OH C O OH） 和甲醇在酸
6、性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。 实验步骤： 如图，在三颈烧瓶中加入6.9 g (0.05 mol) 水杨酸和24 g(30 mL ，0.75 mol)甲醇，向混合物中加入约10 mL 甲苯 (甲苯与水形成的共沸物，沸点为 85，该实验中加入甲苯，易将水蒸出 )，再小心地加入5 mL 浓硫酸， 摇动混匀，加入12 粒沸石，组装好实验装置，在8595下恒温加热反应1.5 小时： 待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3 溶液和水洗涤；分出 的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯； 将粗酯进行蒸馏，收集221 224的馏分，得水杨酸甲酯4.5g
7、。 常用物理常数： 名称分子量颜色状态相对密度熔点 () 沸点 ( ) 水杨酸甲酯152 无色液体1.18 -8.6 224 水杨酸138 白色晶体1.44 158 210 甲醇 来源:Z&xx&k.Com32 无色液体0.792 -97 64.7 请根据以上信息回答下列问题： （1）仪器 A 的名称是，制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是。 （2）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是。 （3）反应结束后，分离甲醇的操作是。 （4）洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是，第二次水洗的主要目的是。 （5）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是。 （6）本实验的产率为_(保留两位有效数字)。 27 （
8、15 分） I. 已知碳酸锂在水中的溶解度很小且随温度升高而减小，现用Na2CO3溶液和 Li2SO4溶液制 Li2CO3。 （1）Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为。 （2）写出制备Li 2CO3的化学方程式 。 （3）获得 Li2CO3的最佳方法是将反应后的物质。 a静置、过滤b加热后，趁热过滤c蒸发浓缩、冷却结晶 II可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) 2E(g)F(g) +G(g) 分别在密闭容器的两个反应室中进行， 反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板。反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图所示： （4）反应是反应（填 “ 放热 ” 或“ 吸热 ” ） 。 （5）达到平衡
9、I 时，体系压强与反应开始时体系压强之比为。 （6）平衡 I 和平衡 II 中， E 的体积分数（填 “ 相等 ” 、“ 不相等 ” 、“ 无法确定 ” ） 。 （7）达平衡I 时，计算A 的转化率（用分数表示） 。 28 （共 14 分） （1）美国麻省理工学院(MIT) 近年来设计出镁锑液态金属电池，其工作原理如图所示，负极 金属失去电子，并通过外电路做功，而负极金属离子化后通过熔盐迁移到正极并与正极金属合金化； 充电则执行相反的过程。 写出电池放电时的正极反应式为。来源 学 科网 （2）我国锑的蕴藏量占世界第一位，辉锑矿（Sb2S3）是其主要矿物。某冶金课题组进行三氯化锑水溶液的 电解研
10、究，然后利用电解过程中阳极生成的五氯化锑作为浸出剂，对辉锑矿进行酸性浸出；从而实现 浸出 -电解的闭路循环，解决了传统炼锑过程中“ 工业三废 ” 排放量大的问题。流程如右图： 写出锑元素在周期表中的位置。 “工业三废 ” 指的是。 电解过程中阳极主要是Sb 3+被氧化成 Sb5+。请写出阴极的电极反应式 。 根据流程图写出“ 浸出 ” 步骤发生反应的化学方程式。 已知浸出液中除Sb3+外，还有 Cu2+、Pb2+等重金属离子，其中 c(Cu2+)=1.6 10 3mol L1，向浸出液中 加入硫化钠至溶液中的Cu2+刚好完全沉淀， 则 c(S2 )= 。（已知 Ksp(CuS)=8 10 45
11、 Ksp(PbS)=3.410 28） 还原除砷的原理是：在大于4mol L 1 的 HCl 溶液中，以次磷酸钠（Na3PO2）做还原剂，保持微沸温 度，使 AsCl3被还原为棕色单质砷沉淀，请配平该反应的化学方程式: AsCl3 + Na3PO2 + HCl + H2O = As + H3PO3 + NaCl 36 化学 选修 2：化学与技术（15 分） 南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进 行分析化验，结果显示山泉水属于硬水。 后阳极区的电极反应式阴极区的现象是：。 37 化学 选修 3：物质结构与性质（15 分） 有 X、Y、Z、W、P
12、、Q 六种前两周期的主族元素，原子序数依次增大，价电子数之和为26， 原子半 径依 Y、Z、W、P、Q、X 依次减小。围绕上述元素，回答下列问题： （1）Q 的电子排布图为，YQ3中心原子的杂化类型为，除 X 外，其余元素的 第一电离能由小到大顺序为（元素符号回答） 。 （2）X2P 和 ZP2固态时均为分子晶体，但熔点X2P 比 ZP2高得多，原因是。 （3）固体 A 是离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含W 的质量分数为73.7%，它的所有原子的最外 层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，该物质适当加热就分解成两种单质气体。该物 质的电子式，其与水反应的化学方程式为。 （4）Z 单
13、质有三类异形体，其中一种骨架型原子晶体的立方晶胞如图，计算晶体中Z 原子的空间利用 率为( 73.1=3,41.1=2 )。 38 化学 选修 5：有机化学基础（15 分） 已知 B 和 E 分别是生产酚醛树脂和有机玻璃的重要原料。工业上生产B 和 E 的一种途径是: A 为苯的同系物，其一氯代物有5 种； C、D、E 的核磁共振氢谱图中，峰的个数分别为1，2，3； 等量的E分别与足量的Na 和足量的NaHCO3溶液反应，在相同条件下，生成的气体气体相同。 回答下列问题： （1）C 分子中所含官能团的名称是。 （2）CD 的反应类型是。 （3）A 的结构简式为，A 的含有苯环的同分异构体（除A 外）有种。 （4）糠醛 ( OCHO )是一种重要的化工原料，如同甲醛与苯酚反应生成酚醛树脂，它也可与苯酚反应 生成糠醛树脂，写出该反应的化学方程式。 （5）E 有多种脱水产物，其中F 具有六元环状结构，G 是一种聚酯高分子材料，写出F 和 G 的结构简 式。 F：G：