《鲁科版高中化学选修四3.2《盐类水解的原理》教案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁科版高中化学选修四3.2《盐类水解的原理》教案.doc（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、 精品资料第二课时【复习提问】1、什么是盐？2、什么是电离平衡？3、水溶液的酸碱性由什么决定？【引入新课】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液是否呈中性呢？测定下列盐溶液的PH，实验探究一下。【演示实验】分别用玻璃棒蘸取少量下列溶液，滴到pH试纸上，观察颜色变化，并与标准比色卡比较，得出溶液的酸碱性。CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、NH4Cl溶液、CuSO4(或Al2(SO4)3) 溶液、KNO3溶液。【教师】为什么盐溶液有的呈酸性，有的呈碱性，有的呈中性呢？要解决这个问题，大家先完成P83的表格。【完成表格】P83盐溶液CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClA
2、l2(SO4)3KNO3溶液的PH溶液中存在的微粒哪些离子可能发生相互作用溶液显示酸性或碱性的原因【结论】盐溶液不一定都显中性，有的呈酸性，有的呈碱性。【提问】同样为盐溶液，却表现出不同的酸碱性，说明在这六种溶液里H+和OH的浓度分别呈何种关系呢？【学生】回答。【提问】CH3COONa、Na2CO3 、NH4Cl、Al2(SO4)3在水溶液中既不能电离出OH-也不能电离出H+，而在任何物质的水溶液中由水电离出的H+和OH的浓度总相等， 那么是谁打破了这一等量关系呢？【探究】CH3COONa溶液显碱性的原因【探究步骤】1、CH3COONa溶液中存在哪些电离？2、CH3COONa溶液中存在哪些离子
3、？3、CH3COONa溶液中哪些离子能共存？哪些离子不能共存？写出离子方程式。4、CH3COONa在水溶液中反应的本质和结果是什么？【学生】回答。【板书】CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-【迁移运用】NH4Cl溶液为什么显酸性？Al2(SO4)3溶液为什么显酸性？【板书】NH4+ + H2O NH3H2O + OH【说明】水解反应的特点将水解离开来，再与弱离子结合。【练习】写出下列物质的水解反应。（1）FeCl3 （2） NaF （3）CuSO4 （4）K2CO3 （5）Al2(SO4)3【板书】二、盐类的水解1、定义：在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH结合生
4、成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2、实质：盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。3、结果：破坏了H+或OH浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。【交流 讨论】什么样的盐才能水解呢?【提问】CH3COONa是哪种酸和碱反应得到的盐？【回答】是由醋酸（弱酸）和氢氧化钠（强碱）中和生成的盐。【提问】什么样的离子可以发生水解？如Na+、K+、Fe2+、Fe3+、NH4+、SO42 、Cl 、CH3COO、 CO32,哪些可以发生水解？【学生】回答【总结】 强酸 强碱酸 碱 弱酸 弱碱1、强酸强碱盐NaCl、K2SO42、强酸弱碱盐FeCl3、(NH4)2SO
5、43、弱酸强碱盐CH3COONa、K2CO34、弱酸弱碱盐CH3COONH4、(NH4)2CO3【板书】4、盐类水解的条件：（1）必须溶于水；（2）必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子【小结】小结本节课的内容。【作业】P89 2【板书设计】二、盐类的水解1、定义：在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2、实质：盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。3、结果：破坏了H+或OH浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。4、盐类水解的条件：（1）必须溶于水；（2）必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子第三课时【复习提问】水解的定义
6、、实质、结果分别是什么？【提问】盐类水解有何规律？酸碱盐的类型是否水解盐溶液的酸碱性强强强酸强碱盐NaCl否(无弱不水解)中性弱强弱酸强碱盐CH3COONa是(酸弱酸水解)碱强弱强酸弱碱盐(NH4)2SO4是(碱弱碱水解)酸弱弱弱酸弱碱盐CH3COONH4是(都弱都水解)谁强显谁性【板书】5、 盐类水解的规律： 有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，都弱双水解谁强显谁性，都强显中性 【补充说明】多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子是分步水解的，一步比一步的程度小。如：碳酸钠在溶液中的变化：第一步是Na2CO3在水溶液里电离出来的CO32发生水解：Na2CO3 = 2Na+ + CO32 +H2O OH
7、+ H+ HCO3 CO32 + H2O HCO3 + OH第二步是生成的HCO3进一步发生水解： HCO3 + H2O H2CO3 + OH【板书】6、书写离子方程式的注意事项（1）用可逆符号：（2）多元弱酸根离子分步水解，第一步较易发生，水解方程式一般只需写第一步的水解。（3）对于沉淀气体符号或-不能标【讲解】原因：一般盐类的水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。【阅读】指导学生阅读课本P85拓展视野。【讲解并板书】7、水解平衡常数 Kh = Kw【小结】小结本节课的内容。【练习】1、判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式：（1）FeCl3 （2）
8、 NaF （3）CuSO4 （4）K2CO3 （5） KI （6）Al2(SO4)32、盐类水解过程中正确的说法是（ ）A盐的电离平衡破坏 B. 水的电离平衡发生移动C溶液的pH发生改变 D. 没有发生中和反应 3、下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是（ ） ACH3COO B. HSO4 C. H2PO4 D. Al(OH)44、NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是（ ）Ac(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) B. c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) C. c(H+)c(OH)c(NH4+)c(Cl) D. c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)5、下列水解离子方程式正确的是（ ）AFe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ BBr + H2O HBr + OHCCO32 + 2H2O H2CO3 + 2OHDNH4+ +2H2O NH3H2O + H3O+ 【作业】P89 3【板书设计】5、 盐类水解的规律： 有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，都弱双水解谁强显谁性，都强显中性 6、书写离子方程式的注意事项（1）用可逆符号：（2）多元弱酸根离子分步水解，第一步较易发生，水解方程式一般只需写第一步的水解。（3）对于沉淀气体符号或-不能标7、水解平衡常数 Kh = Kw