《鲁科版高中化学必修二教案 第一章 原子结构与元素周期律 第三节 元素周期表的应用 第二课时.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁科版高中化学必修二教案 第一章 原子结构与元素周期律 第三节 元素周期表的应用 第二课时.doc（4页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、 精品资料第一章 原子结构与元素周期律第三节 元素周期表的应用本节教材分析：（一）知识脉络在学过原子结构、元素周期律和元素周期表之后，结合化学1（必修）中学习的大量元素化合物知识，通过对第3周期元素原子得失电子能力强弱的探究，整合A族元素及其化合物的性质，以及对金属钾性质的预测等一系列活动，归纳得出同周期、同主族元素的性质递变规律，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素性质（以下简称“位、构、性”）三者间的关系，学会运用元素周期律和元素周期表指导化学学习、科学研究和生产实践。（二）知识框架通过探究第三周期元素原子得失电子能力强弱通过寻找新材料、探矿等实例通过整合A族元素及其化合物性质、
2、预测钾的性质元素周期表的应用认识同周期元素性质的递变认识同主族元素性质的相似性和递变性了解元素周期表在哲学、指导生产实际和科学研究等方面的意义 （三）新教材的主要特点： 旧教材是根据第3周期元素性质的递变通过归纳得出元素周期律和元素周期表，而新教材则是在学过元素周期律和元素周期表之后，让学生根据原子结构理论预测第3周期元素原子得失电子能力的递变规律和金属钾性质，再通过自己设计实验去验证。教材这样处理旨在培养学生的探究能力，引导学生学会运用元素周期律和元素周期表来指导化学学习和科学研究。一、教学目标（一）知识与技能目标1以第3周期元素和A、A族元素为例，使学生掌握同周期、同主族元素性质递变规律，
3、并能用原子结构理论初步加以解释；2了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；3通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；4了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。（二）过程与方法目标1通过“活动探究”，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法；2通过“阅读探究”、“交流研讨”、“观察思考”等活动，培养学生获取并整合信息的能力；3通过对本节内容的整体学习，学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学知识的学习方法。（三）情感态度与价值观目的1通过对门捷列夫的预言和一些化学元素的发现等化学史的学习，让学生体验科学研究的艰辛与喜悦；2通过
4、对元素“位、构、性”间关系的学习，帮助学生初步树立“事物的普遍联系”和“量变引起质变”等辨证唯物主义观点；3通过对元素周期表在指导生产实践中的作用等知识的学习，让学生体会化学对人类生活、科学研究和社会发展的贡献，培养学生将化学知识应用于生产生活实践的意识。二、教学重点、难点（一）知识上重点、难点1同周期、同主族元素性质递变规律；2元素“位、构、性”三者间的关系。（二）方法上重点、难点学会在元素周期律和元素周期表指导下探究和学习元素化合物知识的学习方法。三、教学准备：布置学生预习并准备实验探究方案；四、教学方法：实验探究法、讨论归纳法五、教学过程：第二课时复习提问:同周期元素的性质是如何递变的？
5、然后导入新课:那么同主族元素的性质有无规律呢？【板书】二、同主族元素性质的预测【交流与研讨】在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？对元素的性质有何影响？【结论】同主族元素从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力减小，元素原子得电子能力减弱，失电子能力增强。【设问】如何用我们学过的知识来证明上述结论？【阅读自学】教材P21页最后一自然段至P22页第2自然段。【归纳】完成表格：元素氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）最外层电子数原子半径最高化合价最低化合价气态氢化物最高价含氧酸【分组讨论】从上表中你能得出什么结论？【板书】1、同主族元素原子的最外
6、层电子数相同，因而化学性质具有相似性。【质疑】同主族元素的性质有何不同吗？【思考】根据F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应条件、程度以及生成的气态氢化物的稳定性等方面分析同主族元素性质的递变规律。【概括】A族元素单质与H2反应情况F2Cl2Br2I2反应条件暗处光照或点燃加热不断加热反应程度爆炸剧烈缓慢缓慢氢化物的稳定性很稳定稳定较稳定不稳定【板书】2、同主族元素性质具有递变性-从上到下，原子半径增大，元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱【过渡】同主族元素性质既有相似性，也有递变性，门捷列夫正是根据这个规律对某些元素的性质进行大胆预测的。【讨论】请你根据钾在周期表中的位置，预测金属钾的性
7、质。【演示】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的金属钾和钠，观察反应的剧烈程度，记录现象（为了便于观察，将培养皿放在投影仪上，通过投影来观察实验现象）【板演】钾、钠分别与水反应的化学方程式。【结论】钾和钠的化学性质相似，钾比钠更活泼。【思考】根据钾和钠的性质，预测A族其它金属的性质。【阅读自学】教材P22页最后一自然段至P23页第1自然段。A族元素原子结构相同点：最外层1个电子不同点：电子层数增多，原子半径增大A族元素的性质相似性：都是活泼金属，+1价，单质都能与氧气、水等物质反应，氧化物对应的水化物都有较强碱性。递变性：从锂到铯，原子失电子能力增强，表现在与氧气和水
8、的反应程度上。【板书】【小结】元素周期表中每一周期、每一主族的元素，其性质总是呈现规律性的变化，所以元素周期表是我们学习化学的重要工具【课后作业】教材P26页第1、3题，P27页第3题（3）第三课时【练习】已知磷元素位于第3周期A族，（1）画出磷的原子结构示意图；（2）磷元素的最高化学价为 ，其氢化物的化学式为 。在讲评的基础上,然后导入新课:由上例可见，元素的原子结构和元素在周期表中的位置、元素性质三者之间存在着密切的关系，这是我们本节课要讨论的重点。元素“位、构、性”之间的关系(相关内容用多媒体展示):反映位 置周期序数 = 电子层数主族序数 = 最外层电子数决定原子结构反映决定性 质主要
9、化合价得失电子能力【训练】:1.由A、B两种元素组成的化合物，如果A、B两种元素的原子最外层电子数分别是1和6，则化合物的化学式可能是（ ）A. AB2 BA2B C. AB D. A2B22.砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是A.砹是有色固体 B.砹易溶于有机溶剂C.砹化氢很稳定 D.砹化银不溶于水3.有X、Y、Z三种元素，其中X、Y属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物H2X，H2Y。常温下，X单质为气态，X与Y可形成两种化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可与X生成化合物Z2X和Z2X2。试写出：（1）元素名称X 、Y 、Z ；（
10、2）化合物Z2X2与H2X反应的化学方程式 ；（3）两个由X、Y、Z三种元素所组成物质的化学式 。【分组讨论】完成教材P25页“概括整合1”。【观点陈述】每组派一名代表陈述本组观点。【过渡】元素周期表除了对我们学好化学有着重要意义外，还有其它的作用吗？【阅读自学】教材P23页“资料在线”至P27页。【思考】元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值，请你根据教材所给资料和你在网上查阅结果，分别举例说明。【学生发言】略（让学生充分发表观点，鼓励学生大胆想象、质疑）2.指导科学研究，如发现新元素；3.指导生产实践，如寻找新材料、催化
11、剂、制冷剂、探矿等；4.论证了“量变质变规律”；【达标检测】元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。ABAB制半导体的元素（a）B至B的过渡元素制催化剂的元素（b）F、Cl、Br、N、S“三角地带”制耐高温材料的元素（c）金属与非金属元素分界线附近制冷剂的元素（d）相对原子质量较小的元素地壳中含量较多的元素（e）过渡元素【课后作业】课本P26页第2题，P28页第4题【课外活动】课本P26页第4题【说明】教师从题目入手，使学生对元素的“位、构、性”之间的关系有直观的认识，体会元素周期表在化学学习上的指导作用，而元素周期表在生产实践和科学研究等方面的重要作用，是学生感兴趣的内容，通过指导学生自己阅读、查找资料，不仅可以开拓学生视野，还让学生对科学研究、化学对人类生活和社会发展的贡献有深切的情感体验。