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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料第4课时离子浓度大小的比较目标要求1.能熟练判断与盐类水解有关的离子浓度大小。2.会判定溶液中离子共存。离子浓度大小的比较规律1多元弱酸溶液根据多步电离分析。例如：在H2CO3的溶液中，_。2多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析。例如：Na2CO3溶液中，_。3多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。如HCO以水解为主，NaHCO3溶液中NaHCOOHH；而HSO以电离为主，NaHSO3溶液中NaHSOHOH。4不同溶液中同一离子浓度的比较要考虑溶液中其他离子对其影响的因素。例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.NH4
2、ClbCH3COONH4cNH4HSO4，NH由大到小的顺序是_。5混合溶液中各离子浓度的大小比较根据电离程度、水解程度的相对大小分析。(1)分子的电离大于相应离子的水解例如：等物质的量浓度的NH4Cl与NH3H2O混合溶液，_。(2)分子的电离小于相应离子的水解例如：在0.1 molL1的NaCN和0.1 molL1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为NaCNOHH。6利用守恒规律知识点一溶液中离子浓度的比较1下列浓度关系正确的是()A氯水中：Cl22ClOClHClOB. 氯水中：ClHOHClOC等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：NaCH3COODNa2CO3溶液中：NaCOO
3、HHCOH 2等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液完全反应后，溶液中有关离子浓度之间不存在的关系是()AHOHKWBNaCH3COOOHHCNaCH3COOOHDNaHCH3COOOH3已知0.1 molL1的二元酸H2A溶液的pH4，则下列说法中正确的是()A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有NaHHAOH2A2D在Na2A溶液中一定有NaA2HOH知识点二离子共存4向某无色溶液中加入铁粉能产生大量H2，则该溶液中可能含有的能大量共存的离子组是()ANa、Ca2、Cl、NOBFe3、K
4、、Cl、HCOCCu2、Na、Cl、SODK、Na、Cl、SO5下列离子组中因水解相互促进而不能大量共存的离子组是()AH2PO、Na、Cl、OHBAl3、Na、HCO、SOCH、Fe2、NO、SODS2、Na、Cl、H6下列各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是()ANH、NO、Al3、ClBNa、SiO、NO、Fe3CNa、MnO、K、SODNa、HCO、SO、Al3练基础落实1下列各组离子在溶液中能大量共存的是()ACa2、HCO、Cl、KBAl3、Al(OH)4、HCO、NaCFe2、H、SO、S2DFe3、SCN、Na、CO20.02 molL1的HCN溶液与0.02
5、molL1 NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中CNCNHOHBHCNCN0.04 molL1CNaHCNOHDCNHCN3下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1 Na2CO3溶液：OHHHCO2H2CO3B0.1 molL1 NH4Cl溶液：NHClC向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性的混合溶液：NaCH3COOHOHD向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH5的混合溶液：NaNOCl4在0.1 molL1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是()ANaHCOHOHBNaHCOOHHCNaHHCOOH2CODNaHHCOOHCO5在25时，将pH11的NaOH溶液与
6、pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()ANaCH3COOCH3COOHBHc(CH3COO)OHCNaCH3COOOHHDCH3COONaHOH练方法技巧6把0.02 molL1 CH3COOH溶液和0.01 molL1 NaOH溶液以等体积混合，溶液呈酸性，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()ACH3COONaBCH3COOHCH3COOC2HCH3COOCH3COOHDCH3COOHCH3COO0.02 molL17下列各种情况下一定能大量共存的离子组为()ApH7的溶液中：Fe3、Cl、Na、NOB水电离出的H1103 molL1的水溶液中：Na、CO、Cl、KC
7、pH1的水溶液中：NH、Cl、Mg2、SODAl3、HCO、I、Ca2题号1234567答案8.物质的量浓度相同的氨水、氯化铵、碳酸氢铵、硫酸氢铵、硫酸铵5种溶液中NH的大小顺序是_，溶液pH的大小顺序是_。练综合拓展9已知在0.1 molL1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为NaHSOSOH2SO3。(1)该溶液中H_OH(填“”、“7，则Na_A(填“”、“ClClOOH；C项，氢氧化钠与醋酸恰好完全中和，生成的醋酸钠水解呈碱性，OHH，根据电荷守恒，NaCH3COO。2C等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液完全反应后，所得到的溶液的溶质为CH3COONa。部分CH
8、3COONa发生水解生成CH3COOH，溶液显碱性。因此，溶液中的NaCH3COOOHH。又因为溶液为电中性，带电粒子的浓度关系有NaHCH3COOOH，C项表述的关系明显不成立。另外，只要在水溶液中，KW都等于溶液中H、OH浓度的乘积。该题答案为C。3C在Na2A、NaHA两溶液中，都含Na、A2、HA、OH、H，离子种类相同，所以A不对；B项在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，A2和HA总数相等，但由于水解反应A2H2OHAOH发生，1 mol A2水解得到2 mol阴离子，所以造成Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数不相等，所以B不对；C项根据电荷守恒即可列出，关系式正确；
9、D项Na2A溶液显碱性，所以离子浓度大小顺序为：NaA2OHH，故D不正确。4D向无色溶液中加入铁粉能产生大量的H2，说明该溶液为强酸性溶液。此时，若A项中的NO大量共存，则H和NO形成的HNO3可以被铁还原成NOx，无H2放出；B项中的两种离子Fe3、HCO可发生双水解反应而不能在溶液中大量共存且Fe3的溶液为棕黄色的溶液；C项中含Cu2的溶液为蓝色。综上所述，答案为D。5B由题意所知，本题是要找出因为水解而不能大量共存的选项。A选项中H2PO与OH不能大量共存，但其原因是H2POOH=HPOH2O，此反应为中和反应，不符合题意；B选项HCO水解显碱性生成的OH与Al3生成难溶于水的Al(O
10、H)3，从而进一步促进了水解使反应趋于完全，符合题意；C选项Fe2与NO在酸性条件下发生氧化还原反应，而不能大量共存，但是与题意不符；D选项S2与H生成弱电解质H2S而无法大量共存，不符合题意。6A课时作业1AB组中Al3与Al(OH)4或HCO能发生双水解反应而不能大量共存；C组中Fe2与S2生成FeS沉淀而不能大量共存；D组中Fe3与SCN因发生络合反应而不能大量共存，另外Fe3与CO能发生双水解反应也不能共存。2C根据电荷守恒定律有：NaHCNOH，因为NaCN，所以HCNOHH。根据CN物料守恒有HCNCN0.02 molL1。因为HOH，故溶液显碱性，NaCN的水解程度大于HCN的电
11、离程度，故CNHCN。3A在0.1 molL1 Na2CO3溶液中，存在如下平衡：COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，H2OHOH，根据电荷守恒有：HNaOHHCO2CO；根据物料守恒有：Na2HCO2CO2H2CO3，综合上述两式可得：OHHHCO2H2CO3。在0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH发生水解，故NHOH，根据电荷守恒有NaHCH3COOOH，则CH3COONa，因此溶液中的离子浓度关系为CH3COONaHOH。硝酸钠与稀盐酸混合得到pH5的溶液，硝酸钠不发生水解，忽略水的电离，根据电荷守恒则有NaNO。4C在NaHCO3溶液中存在平衡HCOHCO，HCOH
12、2OH2CO3OH，H2OHOH，由于HCO的水解程度大于电离程度，故溶液中HOH，NaHCO；由电荷守恒知C项正确，D项不正确。5DpH11的NaOH溶液中NaOHOH103 molL1，而pH3的CH3COOH溶液中H103 molL1，CH3COOH远远大于103 molL1。两者等体积混合后，形成CH3COOH与CH3COONa混合液，且CH3COOH远大于CH3COONa，溶液呈酸性，电荷恒等关系为NaHCH3COOOH，离子浓度大小顺序为CH3COONaHOH。6A溶液混合后，二者反应，但CH3COOH过量，故为CH3COONa和CH3COOH的混合体系。CH3COOH和CH3CO
13、O相互抑制，但以CH3COOH电离为主，溶液显酸性，即HOH，由电荷守恒NaHCH3COOOH，则有CH3COONa，CH3COOH电离程度大于CH3COO水解程度，B不正确；对于C项：由于存在HNaOHCH3COO的电荷守恒和2NaCH3COOCH3COOH的物料守恒，联立两式可得：2HCH3COOCH3COOH2OH，所以C错；D项看似是物料守恒，但溶液的体积是原来的2倍，则CH3COOHCH3COO0.01 molL1，D错误。7CA中由于Fe33H2OFe(OH)33H，所以有Fe3大量存在的溶液一定为酸性；B中因为由水电离出的H1103 molL1，此时溶液可能显酸性，CO在酸性溶液
14、中不能大量共存；C中因NHH2ONH3H2OH，Mg22H2OMg(OH)22H均使溶液呈酸性，C符合题意；D中发生Al33HCO=Al(OH)33CO2的双水解反应。本题考查离子共存，看清楚题干中的条件。8解析本题可分3种情况讨论：(1)氨水电离产生NH、OH；(2)NH水解产生H及剩余NH；(3)NH水解受到影响，促进或抑制。在分析时要注意两点：氨水电离程度不是很大，NH水解程度也不是很大。另外，NH4HSO4溶液，H抑制NH水解，而NH4HCO3中，HCO比氨水更弱，HCO水解呈碱性，会促进NH水解，但影响不是很大，(NH4)2SO4溶液中，NH的浓度最大。所以，NH的浓度由大到小顺序为
15、(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3H2O，其中pH可根据NH水解程度及电离的情况得出pH由大到小的顺序是NH3H2O、NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4。9(1)由已知条件HSOHSO，HSOH2OH2SO3OH，知HSO电离程度大于水解程度，故HOH(2)红色逐渐变浅直至变为无色HSOOH=SOH2O解析由溶液中离子浓度大小可判断NaHSO3溶液显酸性(电离大于水解)，则HOH。当加入少量含有酚酞的NaOH溶液后，OHHSO=SOH2O，则红色逐渐变浅，甚至褪去。10(1)小于(2)(3)A、D解析(1)据题意知，HA与NaOH恰好完全反应，若HA为强酸，则溶液M的pH7；若HA为弱酸，则溶液M的pH7，故无pH7，即HA。(3)A项，若M呈中性，即HOH，因t25，则HOH1107 molL11107 molL12107 molL1，A正确；B项，若V1V2时，如果HA为强酸，则二者恰好反应，pH7，如果HA为弱酸，则HA过量，溶液显酸性，pH7，B错误；结合B项分析知C错误，同样结合B项分析知若M呈碱性，必然为NaOH过量，即V1一定小于V2。最新精品资料