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1、最新精品文档 最新精品文档 最新精品文档1下列方法不能用于对饮用水进行杀菌消毒的是()A加热煮沸B加入Ca(ClO)2C加入明矾 D加入ClO2【解析】明矾净水是Al3水解生成Al(OH)3胶体，该胶体可吸附水中悬浮物使之聚沉。【答案】C2获得饮用水，凝聚过程中除去其中的悬浮物，可加入的净水剂是()AFeCl3 BNaClCCa(ClO)2 DMgCl2【解析】NaCl不用于净水，Ca(ClO)2用于杀菌消毒，而不能使水中的悬浮杂质沉降，铝盐和铁盐会形成Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，可吸附水中的固体小颗粒而沉降，从而达到净水的目的。【答案】A3(双选)以下是有关海水淡化的叙述，其中不
2、正确的是()A蒸馏法比电渗析法获得的淡水纯度高B蒸馏法比电渗析法获得的淡水纯度低C电渗析法所形成的浓水属于纯无用之水D电渗析法所形成的浓水可以再利用【解析】由于海水中的盐类沸点都很高，电渗析时离子的移动是有自由性的，所以蒸馏法比电渗析法获得的淡水纯度高。电渗析法所形成的浓水又叫卤水，可从其中提取多种化工原料。【答案】BC4商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时还需要添加的化学物质是()A含钙、镁的碳酸氢盐B含碘酸钾的食盐C漂白粉消毒剂D小苏打【解析】人体必需元素钙的来源之一就是饮用水，当身体缺乏时会出现抽搐等，
3、长期饮用纯净水会缺少无机盐离子。【答案】A5下列说法中正确的是()A软水中一定不含Ca2、Mg2B硬水经煮沸后就一定变为软水了C水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁D经过磺化煤处理过的水是不含任何离子的超净水【解析】硬水与软水的区别是Ca2、Mg2含量的多与少，不是有与没有，故A不对；煮沸的方法是通过Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2的分解以及MgCO3的水解转变为Mg(OH)2的过程，故C对；煮沸时能使含暂时硬度较高的硬水中的Ca2、Mg2浓度降低，但不一定能降低到软水中Ca2、Mg2的含量标准，更何况有的硬水的硬度更多是由于永久硬度造成的，故B不对；磺化煤只能交换阳离子，水中还含有多种阴离
4、子和交换出来的大量Na，故D不对。【答案】C6下列方法能同时降低硬水中暂时硬度和永久硬度的是()蒸馏煮沸加纯碱加石灰离子交换A BC D【解析】煮沸只能降低暂时硬度，加石灰不能降低Ca2浓度。【答案】B7下列关于水污染叙述错误的是()A水污染的程度是由其溶氧量来测定B污染水的金属元素如汞、镉、铅等的含量少时，不会对生物造成伤害C使用含磷洗衣粉会造成河水、湖水污染，使海藻疯狂生长，鱼类死亡D工业冷却所排出的热水危害水生生物【解析】汞、镉、铅均为重金属，会对生物造成伤害。【答案】B8氢离子交换剂HR，交换时发生的反应为HRM=MRH。现用它处理100 mL含0.001 mol Mg2的中性溶液，使
5、Mg2完全被树脂交换，再用蒸馏水洗涤树脂，并将交换液和洗涤液收集在一起，共得200 mL溶液，则该混合液中H浓度为()A1102molL1B1103 molL1C1107 molL1 D11010molL1【解析】交换原理为2HRMg2=MgR22H，故所得氢离子共有0.002 mol，而溶液体积为200 mL，即0.2 L，则c(H)1102 molL1。【答案】A9某工厂的污水中含有Zn2、Cu2、Hg2、Fe2等离子，为了充分利用资源和保护环境，需要回收污水中的铜和汞。请你设计一个回收的实验方案，要求写明简要的操作步骤和有关的化学方程式或离子方程式。【答案】取污水加过量的铁粉，充分搅拌后
6、过滤，可得滤渣，即铜、汞及残留铁粉的混合物。FeCu2=Fe2Cu，FeHg2=Fe2Hg。用过量稀盐酸洗涤滤渣，过滤，再用水洗涤滤渣，即得Cu和Hg的混合物。Fe2H=Fe2H2。加热Cu和Hg的混合物，汞变成蒸汽，经冷却装置，可回收汞，同时铜被氧化为CuO。2CuO22CuO。用氢气还原CuO，可回收铜。CuOH2CuH2O。10水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：(1)天然水中溶解的气体主要有_、_。(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_(填其中任何两种)，其净水作用的原理是_。 (3)水的净化与软化的区别是_。(4)
7、硬度为1的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质(如7.1 mg MgO)。若某天然水中c (Ca2)1.2103molL1，c (Mg2)6104molL1，则此水的硬度为_。【解析】(1)天然水中溶解的气体主要是空气中的主要成分，如氧气、氮气、二氧化碳等。(2)天然水中含有一些悬浮物，除去的方法通常是在水中加入一些混凝剂，如明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁等盐，它们的净水原理是相同的，都是金属阳离子如Al3、Fe3在水中发生水解反应生成相应的氢氧化物胶体，它们可吸附天然水中的悬浮物并破坏天然水中的其他带异种电荷的胶体微粒，使其发生聚沉，达到净化水的目的。(3)水的净化指的是用混凝剂
8、将水中的悬浮物、胶体微粒沉淀下来，不能把水中溶解的盐除去；水的软化是指用化学试剂或者利用离子交换膜等方法将水中溶解的钙离子、镁离子除去。(4)m(CaO)1.2103molL11 L56 gmol167.2103g，由钙离子引起的水的硬度为6.7；m(MgO)6104molL11 L40 gmol124103g，由镁离子引起的水的硬度为：247.13.3，总硬度为10 。【答案】(1)氧气二氧化碳(或氮气)(2)明矾、硫酸铁金属阳离子如Al3、Fe3在水中发生水解反应，生成相应的氢氧化物胶体，它们可吸附天然水中的悬浮物并破坏天然水中的其他带异种电荷的胶体微粒，使其发生聚沉，达到净化水的目的(3
9、)水的净化指的是用混凝剂将水中的悬浮物、胶体微粒沉淀下来；水的软化是指用化学试剂或者利用离子交换膜等方法将水中溶解的钙离子、镁离子除去(4)1011某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到天然水处理成自来水的工艺流程示意图如下：(1)天然水中含Ca2、Mg2、HCO、Cl等，加入CaO后生成Ca(OH)2，进而发生若干个复分解反应，试写出其中任意一个反应的离子方程式：_。(2)加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是_(填写下列各项的序号)。只有物理过程，无化学过程只有化学过程，无物理过程既有化学过程又有物理过程FeSO47H2O是常用的凝聚剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉
10、淀是_。(3)通入二氧化碳的目的是_和_。(4)气体A的作用是_。(5)下列物质中，_可以作为气体A的代替品。(选填下列各项的序号)ClO2浓氨水SO2浓硫酸【解析】由题意知：天然水中加入CaO后发生的复分解反应有：HCOOH=COH2O、Ca2HCOOH=CaCO3H2O、Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O、Mg22OH=Mg(OH)2，任意写出一个即可。加入凝聚剂除去其中的悬浮固体颗粒，该过程既有胶体的吸附作用也有化学反应，所以既有化学过程又有物理过程。FeSO47H2O加入后生成红褐色Fe(OH)3胶状沉淀。通入二氧化碳的目的是除去钙离子并调节溶液酸度。气体A应是氯气，其作用是
11、杀菌消毒，所以可以找具有强氧化性的ClO2代替。【答案】(1)HCOOH=COH2O或Ca2HCOOH=CaCO3H2O或Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O或Mg22OH=Mg(OH)2(2)Fe(OH)3(3)除去钙离子调节溶液酸度(4)杀菌消毒(5)12某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：氨氮废水低浓度氨氮废水含HNO3废水达标废水(1)过程：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 C，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：_。用化学平衡原理解释通空气的目的：_。(2)过程：在微生物作用的条件下，NH经过两步
12、反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是_反应(填“放热”或“吸热”)，判断依据是_。1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_。(3)过程：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_。【解析】(1)NH与OH反应：NHOH=NH3H2O，且NH3H2O受热易分解，故升温时，NH3逸出。废水中的NH3能被空气带出，使NH3H2ONH3H2O的平衡正向移动。(2)根据第一步反应的能量变化示意图可知反应物NH(aq)1.5O2(g)总能量高于生成
13、物NO(aq)2H(aq)H2O(l)总能量，故该反应为放热反应。根据盖斯定律知：NH(aq)2O2(g)=NO(aq)2H(aq)H2O(l)H(27373) kJmol1346 kJmol1。(3)根据电子守恒可得n(CH3OH)n(HNO3)156。【答案】(1)NHOH=NH3H2O废水中的NH3被空气带走，使NH3H2ONH3H2O的平衡向正反应方向移动，利于除氨(2)放热H273 kJmol10(或反应物的总能量大于生成物的总能量)NH(aq)2O2(g)=2H(aq)NO(aq)H2O(l)H346 kJmol1(3)5613(2009天津高考)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及
14、综合利用方面，天津市位居全国前列；从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)请列举海水淡化的两种方法：_、_。(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、_、_或H2、_。(3)步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的为_。(4)步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_。(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59 ，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图。请你参与分析讨论：图中仪器B的名称：_。整
15、套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_。C中液体产物颜色为_。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_。【解析】(1)常规识记问题。(2)根据2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，以及Cl22NaOH=NaClNaClOH2O可得到答案。(3)根据框图可知先前得到的溴浓度较低，这样做是使溴富集。(4)Br2SO22H2O=4HSO2Br，反应产生大量的酸，会腐蚀设备。(5)掌握蒸馏的知识即可顺利解答。【答案】(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法(任选两种，其他合理答案也可)(2)Cl2NaOHNaClO(3)富集溴元素(4)Br2SO22H2O=4HSO2Br强酸对设备的严重腐蚀(5)冷凝管溴腐蚀橡胶控制温度计b的温度，并收集59 时的馏分深红棕色分液(或蒸馏)最新精品资料