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1、1 / 11 考点 8 电解质溶液 1.+n(OH-=n(Na-+n(H+,n(CN-+n(OH-= n(Na-+n(H+ ，b5E2RGbCAP 即离子总数是n(Na-+n(H+的 2 倍，而NaCN 的水解程度大，即NaCN 溶液中的n(OH- 大， n(H+小， D 错误。p1EanqFDPw 【考点定位】本题考查酸性强弱，离子浓度比较，中和反应等。 2. 0.1 0.1 9 x 0.2 7 下列判断不正确 的是 A.实验反应后的溶液中：c(K c(Ac(OHc(H B.实验反应后的溶液中：c(OH =c(Kc(A= molL 1 C. 实验反应后的溶液中：c(A c(HA0.1molL
2、1 D. 实验反应后的溶液中：c(K =c(A c(OH =c(H 【答案】 B 解读：由表中的HA 为弱酸且酸碱物质的量相等，因此得A 正确；由中电荷守恒得 OH-=K+-A-+H+=Kw/1X10-9 mol/L, 故 B错误； C 中由得X0.2mol/L ，故 C 正确；由电 荷守恒得D 正确RTCrpUDGiT 3、=c(OH-2c(H 2S-c(HS - D、NaCl溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 【解读】该题考查电解质溶液的基本知识。A 选项在蒸馏水中滴加浓H2SO4，放出热 量，溶液温度升高，KW变大，错误。B 选项CaCO 3难溶于稀硫酸，但
3、能难溶于醋酸，错 误。 C 选项时溶液中的质子守恒，正确。D 选项 CH3COONH4双水解，促进水的电离，水的 电离程度增大，错误。jLBHrnAILg 答案： C 5.增大 B 加 入 少 量Na2SO3固 体 ， 则c(H + + c(Na+ = c(HSO 3 - + c(OH- + c(SO3 2- xHAQX74J0X C 加入少量 NaOH 溶液，、的值均增大 D加入氨水至中性，则2c(Na + = c(SO 3 2-c(H+ = c(OH- 13.【答案】 C 【解读】溶液显酸性，说明电离大于水解。A 加入，与水反应生成， 与反应，故减小，错误；B 该溶液中存在电荷守恒，故亚硫
4、酸根前 乘以 2；错误； C、加入少量，LDAYtRyKfE 【考点定位】考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应 用。 6.的沉淀溶解 平衡曲线如下图所示。已知: pM = lgc(M ，dvzfvkwMI1 pc(CO3 2= lgc(CO 3 2 。下列说法正确的是 A.MgCO3、CaCO 3、MnCO3的 Ksp依次增大 B.a 点可表示MnCO 3的饱和溶液，且c(Mn 2= c(CO 3 2 C.b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca 2c(CO 3 2 D.c 点可表示MgCO 3的不饱和溶液，且c(Mg 2 c(CO3 2 【参考答案】BD 【解
5、读】 本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守 恒、离子浓度大小比较。图线变化隐含pH的实质。rqyn14ZNXI A.pM、pc(CO3 2与 pH一样，图线中数值越大，实际浓度越小。因此， MgCO3、CaCO3、MnCO3 的 Ksp依次减小。 ks5uEmxvxOtOco B.a 点在曲线上，可表示MnCO 3的饱和溶液，又在中点，故c(Mn 2= c(CO 3 2。 C.b 点可表示CaCO 3的饱和溶液，但图线中数值越大，实际浓度越小，故c(Ca 2c(CO 3 2 。 SixE2yXPq5 D.c 点在曲线上方，可表示MgCO 3的不饱和溶液，且图线中
6、数值越大，实际浓度越小，故 c(Mg 2 c(CO3 2。6ewMyirQFL 8、和 c( OH的关系，下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H c( OHKw B.M区域内任意点均有c(H c( OH C.图中 T1T2 D.XZ 线上任意点均有pH 7 【答案】 D 【解读】由水的浓度积常数可知两曲线上的点均为该温度下的 平衡点，所以曲线间任意点均有c(H c( OHKw ，A 项正 确； M区域均在XZ直线上方，即c(H c( OH，B 项正确；根据水的电离是吸热的，升 温有利于促进水的电离，所以升高温度离子积增大，因此T1 T2，C 项正确； XZ 线上任意 点均有c(H =
7、c( OH ，但并不是 pH 均等于7，当温度高于25， pH 4 / 11 AKClO3和 SO3溶于水后能导电，故 KClO3和 SO3为电解质 B25时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至 pH 7，V(醋酸 V(NaOH C向 NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 DAgCl 沉淀易转化成AgI 沉淀且 Ksp(AgX c(Ag c(X ，故 Ksp(AgIK(AgCl0YujCfmUCw 解读：考察化学知识组合，涉及电解质、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。A 项， 三氧化硫溶于水能够导电，是因为生成硫酸的缘故，三氧化硫是非电解质；B 项，若要成 中性，必须构
8、成CH3COONa与 CH3COOH 的混合溶液才有可能， V(醋酸 V(NaOH;C项，发 生反应生成Al(OH3沉淀和Na2CO3，没有气体产生；D 项，说明AgI 比 AgCl 更难溶， Ksp(AgIK(AgCl.eUts8ZQVRd 11. HCl(g = NH4Cl(s 在室温下可自发进行，则该反应的H0 B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 错误 ! 的值减小 sQsAEJkW5T D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH2固体， CO3 2水解程度减小，溶液的 pH 减小 【参考答案】AC 【解读】 本题是化学反应与热效应、电
9、化学等的简单综合题，着力考查学生对用熵变焓变 判断反应方向，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。 GMsIasNXkA A.本反应前后气体变固体，熵变小于零，只有在焓变小于零时自发。内容来源于选修 四 P34P36中化学方向的判断。TIrRGchYzg B.精炼铜时，粗铜铜作阳极，被氧化，纯铜作阴极，被还原。内容来源于选修四P81。 C.越稀越电离，醋酸与醋酸根离子浓度比减小。内容来源于选修四P41。 D.Na2CO3溶液加少量Ca(OH2固体，抑制碳酸根离子水解，但pH值随着 Ca(OH2固体的加入 而增大。7EqZcWLZNX 12、元素，该As 元素最有可能取代了
10、普通DNA 链中的 P元素 DCH3CHCH2和 CO2反应生成可降解聚合物 OCHCH2OC n，该反应符合绿 O CH3 Olzq7IGf02E 色化学的原则 【解读】 A 选项：氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的催化 作用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率。C 选项： As 和 P 同主族。甲基环氧乙烷 与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降 解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则。B 选项： pH 计可用于酸碱中和滴定 终点的判断。zvpgeqJ1hk 13. 2(s M 2+(aq+2OH- (aqKsp
11、=a; c(M 2+=b molL -1 时，溶液的pH等于NrpoJac3v1 A.B. 5 / 11 C.14+D.14+ 解读：考察沉淀溶解平衡与PH 值的关系。C(M 2+C2(OH- = a ；C 2(OH-=a/b ，经过计 算，选择C。1nowfTG4KI 14与 pH 的变化关系如图所示，则 AM 点所示溶液导电能力强于Q 点 BN 点所示溶液中c(CH3COO -c(Na+ks5u CM 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同 DQ 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积 解读：由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M 点溶液的导电能力最弱，A 错； N 点所
12、示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c，B 错； 由于 M 点的 H+浓度等于N 点的 OH-浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离 程度相同， C 正确； Q 点的pOHpH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水 解显碱性。则所加NaOH 溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D 错。V7l4jRB8Hs 答案： C 16 c(F- B c(H + c(HF Cc(OH - c(HF D c(HF c(F - 答案 BC 解读 ：电离后，因水也电离产生H+，所以c(H+c(F -均约为 0.01，c(HF约 0.09， c(OH -为 10-12。mZkklkzaaP 17.
13、 3 B加水稀释后，溶液中c(NH4 +c(OH变大 6 / 11 C用 HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D其溶液的pH=13 【知识点】弱电解质的电离及电离平衡常数，离子方程式的数学以及pH 的计算 【答案】 C 【解读】 A 项，一水合氨属于弱碱，在离子方程式中不能拆成离子形式，正确的是 Al 3+3NH 3H2O=Al(OH3 +3NH4 +； B项，氨水是弱电解质的电离平衡常数，一般受温度 的影响，加水不会改变化学平衡常数；C 项，完全中和后的得到的硝酸铝属于强酸弱碱 盐，溶液显酸性；D项，一水合氨属于弱电解质，不能完全电离，故电离出的c(OH 小于 0.1mol/L ，所以 p
14、H10 5 C将上述HX、HY 溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时：c(X c(Y c(OH c(H+2MiJTy0dTT DHY 与 HZ 混合，达到平衡时：c(H += + c(Z +c(OHgIiSpiue7A 【解读】浓度均为0.1000 mol/L 的三种酸HX、HY、HZ，根据滴定曲线0 点三种酸的pH 可 得到 HZ 是强酸， HY 和 HX 是弱酸，但酸性：HYHX。因此，同温同浓度时，三种酸的导 电性： HZHY HX。B 选项：当NaOH 溶液滴加到10 mL 时，溶液中c(HYc(Y ，即 Ka(HY c(H +=10pH=105。C 选项：用
15、NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时，HY 早被完 全中和，所得溶液是NaY 和 NaX 混合溶液，但因酸性：HYHX，即 X 的水解程度大于 Y ，溶液中 c(Y c(X。 D 选项： HY与 HZ 混合，溶液的电荷守恒式为： c(H += c(Y + c(Z +c(OH，又根据 HY 的电离平衡常数：uEh0U1Yfmh Ka(HY= 即有： c(Y = 所以达平衡后：c(H+= + c(Z +c(OH 19. c(HY c(Y c(H + c(Y c(HY Ka(HY c(HY c(H + Ka(HY c(HY c(H + 7 / 11 20. NOx能形成酸雨，写出 NO2转化为
16、HNO3的化学方程式 :_. (2汽车发动机工作时会引发N2和 02反应，其能量变化示意图如下 : 写出该反应的热化学方程式: _. 随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_.。 。 写出 NiO 电极的电极反应式: . 【答案】ks5u +O2 H=+183KJ/mol； 、增大； 3+HCO3-或 2 AlO2 -+3 H 2O+CO2=2 Al(OH3+CO3 2- A 由三种元素组成，B 由四种元素组成，A、B 溶液均显碱性,A 是 Na2CO3， B 是 NaHCO3.A 显碱性的原因是CO3 2-的水解。水解的离子方程式为 CO3 2-+H 2OHCO3 -+OH-, 二者等浓
17、度的混合溶液中，离子浓度的大小顺序为c(Na+ c(HCO3- c(CO32- c(OH- c(H +, 碳酸根的水解程度比碳酸氢根的水解程度大。在滴加盐酸至中性时，碳酸钠和盐酸 反应生成NaHCO3，NaHCO3和盐酸反应生成NaCL、H2O、CO2、若果溶质全是NaCl，由于 有 CO2，溶液就显酸性，所以溶质是NaHCO 3、NaCl、CO2。4B7a9QFw9h 答案：见解读 24因为I2遇到淀粉会变蓝色 ,所以可以用淀粉溶液作指示剂.离子反应 :H2SO3I2+H2O4H + SO42-2I-.501nNvZFis (4Ka 错误 !,HSO3 -H 2OH2SO3OH -,Kb错误
18、 ! 1.0 102 1.0 10-14 1.0 10 -12,当加入 少量 I2时，溶液酸性增强，H+增大，但是温度不变， Kb 不变，则 错误 !增大。 jW1viftGw9 答案： 大气中的部分碘源于O3对海水中 - 的氧化。将O3持续通入Na溶液中进行模拟研究. +O2 HO (aq H2 总反应的化学方程式为_，其反应 H=_ 为探究Fe 2+对氧化- 反应的影响 减小 B.c(- 减小 C. 2(g不断生成D.c=5.5104 mol/L s。ks5urCYbSWRLIA 答案： 1）O3+2 +2H+= 2+ O2+ H2O， H=H1+H2+H3。2） 3）反 应过程中消耗氢离子，溶液酸性减弱，pH 增大，水电离出氢离子参与反应破坏水的电离平 衡，氢氧根浓度增大，溶液呈碱性，pH 增大； Fe3+， BD4 ） 计算过程略）5.5 10 4 mol/L sFyXjoFlMWh 申明： 所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用 途。