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1、高中化学试题整理邯郸市2012年高三第二次模拟考试 理科综合化学能力测试 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共14页，考试时间150分钟，满分300分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1.答题前，考生在答题卡上务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl
2、35.5 K39 Ca40 Fe56 Co59 Cu64 Br80 Ag108 I127第I卷一、选择题：本题包括13小题。每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。7下列说法中正确的是A乳糖、人造丝、油脂、PE、淀粉、醋酸纤维均为可水解的高分子化合物B凯库勒的“基团理论”尽管存在缺陷，但仍对有机化学的发展起到了巨大的推动作用C元素分析仪是一种可用于确定化学反应速率的比色分析仪器D生理盐水、葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体8设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是 A加热条件下，1 mol Cl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3NAB常温常压
3、下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4NA C1 L浓度为1 molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-D标准状况下，11.2 L H2O中含有的原子数为1.5NA9晚会中现场观众手持被称为“魔棒”的荧光棒营造了很好的氛围，“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式为：下列说法正确的是：ACPPO属于芳香族化合物BCPPO属于高分子化合物C1mol CPPO与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最多消耗4 mol NaOHD1mol CPPO与氢气完全反应，需要氢气10mol10工业上常
4、用Fe做电极电解处理含Cr2O72-的酸性废水， 最终使铬元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水，设计装置如右图所示。下列说法一定不正确的是A燃料电池中若有1.6 g CH4参加反应，则甲中C电极理论上生成气体体积为8.96LB实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，可加入适量的Na2SO4C该燃料电池正极的电极反应式为：O2+4e-+2CO2=2CO32- D甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O11下列实验方案能达到预期目的的是实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉氢氧化钠溶液保
5、存在配有橡胶塞的细口瓶中向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂除去CO2中混有的SO2：用NaOH溶液洗气，再干燥除去苯中溶解的Br2：加入足量NaI溶液，充分振荡后，静置分液AB C D12已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是 AC和O2 BSO2 和NaOH溶液CCl2和Fe DAlCl3溶液和NaOH溶液 13某澄清透明溶液中只可能含有Al3+，Mg2+，Fe3+，Fe2+，H+，CO32-，NO3-中的几种，向该溶
6、液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是A B C D26（14分）在T条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) H = Q kJmol-1 (Q0)当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则（1）化学计量数a的值为 。（2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是 。A容器内压强一定 B容器内气体的密度一定C容器内Z分子数一定 D容器内气体的质量一定
7、（3）维持T温度不变，若起始时向容器M中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是 （稀有气体不参与反应）。A2 mol X、1mol Y、1mol Ar Ba mol Z、1mol WC1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D2 mol X、1mol Y、1mol Z（4）维持T温度不变，若起始时向容器M中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了10%，则反应中放出的热量为 kJ。（5）维持T条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y发生如上反应并达平衡，则 （选
8、填M或N）容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M N（选填、符号）。（6）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：温度/200250300350平衡常数K9.945.210.5若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反应达平衡， X的平衡转化率为50，则该温度为 。27（14分）某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙两种。已知：B中放入的是铁与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置，回答下列问题：（1）如何检查乙装置的气密性： 。（2）乙装置中湿沙子的作用是： 。（3）B处发生反应的化学方程式： 。（
9、4）对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是： 。（5）称取mg铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若收集的气体体积换算为标准状况为VL，铁粉的转化率为（列出计算式即可） 。（6）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，该同学取出少量混合物于试管中，加入一定量的盐酸使固体混合物溶解，过滤，立即向滤液中滴加KSCN溶液，结果观察到溶液的颜色没变化。经过思考，该同学认为此现象不能说明反应后的固体混合物中不含有+3价Fe。他的理由是： 。28（14分）下图中A、B、C、D、E为单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知C+GB+H，放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的
10、焊接，G物质是磁铁矿的主要成分，I是一种常见的温室气体，它和E发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%，回答下列问题。（1）反应的化学方程式是 。（2）化合物I中所存在的化学键是 键 （填“离子”或“极性”或“非极性”）（3）称取11.9 g B、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2 g，另取等质量的B、C、E的混合物用足量的稀硝酸完全溶解，共收集到标况下气体6.72L，向剩余的混合液中加入过量的NaOH溶液，所得沉淀的质量为（ ）A27.2 g B7.8 g C2.7 g D19.4 g（4）C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是： 。
11、（5）将G溶于过量的稀盐酸中，欲检验其中的Fe3+的方案是 （从下面的选项中选择正确选项，下同），欲检验其中的Fe2+的方案是 。A滴加KSCN溶液，溶液变血红色 B加铁粉，溶液变浅绿色 C滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色 D滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色36【化学选修：化学与技术】（15分） CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl26H2O的一种新工艺流程如下图：已知：钴与盐酸反应的化学方程式为：Co2HCl=CoCl2H2CoCl26H2O熔点86，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110120时，失去结
12、晶水变成有毒的无水氯化钴。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2请回答下列问题：（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为 。（2）加过氧化氢的作用是 ，加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为 ；（3）操作包含3个基本实验操作，它们是 、 和过滤。（4）制得的CoCl26H2O需减压烘干的原因是 。（5）为测定产品中CoCl26H2O含量，某同学将一定量的产品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并
13、将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl26H2O的质量分数大于100，其原因可能是 （任写1点）。37【化学选修：物质结构与性质】（15分）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102 ，沸点129 ；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。（1）写出制备 NF3的化学反应方程式： 。（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33 )低得多的主要原因是 。（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为 。（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按612的物质
14、的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为_其中心离子是 ，配位数为 。（5）根据下列四种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJmol-1 ），回答下面各题：元素代号I1I2I3I4R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900在周期表中，最可能处于同一族的是 和 。T元素最可能是 区元素。若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化方式为 。38【化学选修：有机化学基础】（15分）分别由C
15、、H、O三种元素组成的有机物A、B、 C互为同分异构体，它们分子中C、H、O元素的质量比为1528，其中化合物A的质谱图如右。A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为112，它能够发生银镜反应。B为五元环酯。C的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如右下图：已知：（1）A的分子式是： 。A分子中的官能团名称是： 。（2）B和G的结构简式分别是： 、 。（3）写出下列反应方程式(有机物用结构简式表示)DC HG 。（4）写出由单体F分别发生加聚反应生成的产物和发生缩聚反应生成的产物的结构简式： 、 。39生物选修1：生物技术实践（15分）许多植物含有胡萝卜素，如胡萝卜中含
16、有天然胡萝卜素。 回答问题：（1）胡萝卜素是_结晶，提取胡萝卜素的方法主要有三种，一是从_中提取，二是从大面积养殖的_中获得，三是利用微生物发酵生产。（2）用萃取法提取胡萝卜素时， 原理是_ _。（3）利用微生物发酵生产胡萝卜素时，首先要制备_。获得纯净培养物的关键是防止_入侵。灭菌是指使用强烈的_杀死物体内外所有的微生物，包括 。 2012市二模化学答案7D 8B 9A 10A 11C 12C 13B26（14分，每空2分）（1）1 ；（2）AC ；（3）A ；（4）Q ；（5）N ； ；（6）350 。27（14分）（1）向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现气泡，停
17、止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好（2分，其他合理答案也给分）（2）提供水蒸气（2分）（4）使用石棉绒，增大水蒸气与Fe粉接触面积，加快反应速率（2分）（5）（3分）（注：化简后且正确的代数式均可，如 或）（6）铁粉可能有剩余，剩余铁粉会与Fe3+反应，将Fe3+溶液中完全还原为Fe2+。（2分）28（15分）（2）极性 （2分）（3）D （3分）（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 （3分）（5）A （2分），C （2分）36（15分）（1）减少有毒气体的排放，防止污染；防止产品中混有硝酸盐 （3分，其他合理答案也给分）（2）将Fe2+氧化成Fe3+ （2分） Fe(O
18、H)3 Al(OH)3 （4分，各2分）（3）蒸发浓缩、冷却结晶 （2分,各1分）（4）降低烘干温度，防止产品分解 （2分）（5）产品中含有NaCl杂质；烘干不充分（2分，其他合理也给分）37（15分）（1）4NH33F2NF33NH4F（2分）（2）NH3分子间能形成氢键，NF3分子间只有范德华力（2分）（3）1s22s22p63s23p63d54s1（或Ar 3d54s1）（2分） （4）Na3AlF6 （2分） Al3+（1分） 6（1分）（5） R （1分） U （1分） p （1分） 平面正三角形（1分） sp2 （1分）38（15分）（1）C5H8O2 （2分） 醛基 （1分）（2） （2分） HOCH2CH2CH2CH2COOH （2分）（4）（2分）或（2分）7