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1、高考总复习同步训练新课标高一化学必修1第二章单元测试题(A)(化学物质及其变化)班别 座号 姓名 评分_ _相对原子质量:Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、选择题:(本题包括 13 小题,19题每题只有1个选项符合题意,每小题 3分,1013题每题有12个答案,每小题4分,共 43 分。)题号12345678910111213答案1下列物质中属于氧化物的是AO2BNa2OCNaClODFeSO42根据我省中心气象台报道,近年每到春季,我省沿海一些城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。雾属于下列分散系中的A溶液B悬
2、浊液C乳浊液D胶体3能用HOHH2O来表示的化学反应是A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中4下列反应中必须加入还原剂才能进行的是ACl2Cl BZn Zn2 C2H2ODCuOCuCl25将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是( )A冷水B沸水CNaOH溶液DNaCl溶液6某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子,已知前三种离子的个数比为321,则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为A12B14C34D327在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是AK+ 、MnO4、Na+、ClBK
3、+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO428对溶液中的离子反应,下列说法:不可能是氧化还原反应;只能是复分解反应;可能是置换反应;不能有分子参加。其中正确的是ABCD9下列反应属于氧化还原反应的是ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2OBCaO+H2O=Ca(OH)2C2H2O22H2O+O2DCaCO3CaO+CO210下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应:Ba2+SO42=BaSO4D
4、碳酸钙与盐酸反应:CO32+2H+=H2O+CO211从海水中提取溴有如下反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC2H2S+SO2=2H2O+3SDC+CO22CO12下列物质属于钠盐的是ANa2OBCH3COONaCNaHSO4DNa2O213在下列反应中, HCl 作氧化剂的是ANaOH+HClNaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2DCuO
5、+2HCl=CuCl2+H2O二、填空题:(25分)14下列物质: Na Br2 Na2O NO2 CO2 SO3 NH3 H2S HCl H2SO4 Ba(OH)2 NaCl 蔗糖 NaCl溶液。属于电解质的是 , 属于非电解质的是 ,能导电的是 。15在Fe3O4 4CO3Fe4CO2的的中, 是氧化剂, 是还原剂, 元素被氧化, 元素被还原。(4分)16写出下列物质的电离方程式:(3分) NaHSO4 , K2SO4 ,NH4NO3 。17胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打(NaHCO3),能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式:(5分) ;如果
6、病人同时患胃溃疡,为防胃壁穿孔,不能服用小苏打,原因是: ;此时最好用含氢氧化稆的胃药(如胃舒平)离子方程式: 。三、简答题:(4分)18已知NaCl中混有Na2CO3固体,请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法,并写出有关的反应化学方程式。(4分)四、实验题:(17分)19用下列仪器的编号回答问题(7分)容量瓶 蒸馏烧瓶 酸式滴定管 量筒 烧杯 托盘天平 分液漏斗加热时必须垫石棉网的有 ,使用时必须检查是否漏水的有 ,标有零刻度的有 。20如图所示,在一烧杯中盛有H2SO4溶液,同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央,向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应设H2SO4和Ba
7、(OH)2溶液密度相同。(4分)试回答 此实验中,观察到的现象有 , 。 写出实验过程中反应的离子方程式为 。21由A和B两种盐组成的混合物,进行了下列实验:(6分) 试判断,A、B分别是 。 写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式 。五、计算题:(15分)22实验室制取氧气时,取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热: 2KClO32KCl3O2开始时二氧化锰含量为265,当二氧化锰的含量为30时,求氯酸钾的分解率是多少?(7分)23将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少?(8分)第二章化学物
8、质及其变化测试题参考答案1B 2D 3C 4A 5B 6A 7B 8B 9C 10A 11CD 12BC 13B14(9)(10)(11)(12);(4)(5)(6)(7)(13);(1)(14)15Fe3O4、CO、C、Fe 16略;17HCO3+H+=CO2+H2O;因产生CO2压力增大而加剧胃壁穿孔;Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O;18将将混合物溶解,加入足量的盐酸,反应后将溶液加热至干即可,Na2CO32HCl2NaClCO2H2O19(1)、 、 、;20(1)溶液里有白色沉淀产生;(2)小球下沉到烧杯底;(3)Ba2+2OH+2H+SO42 =BaSO4+4H2O;21K2CO3、CuSO4(可对换),Cu2C2CuCO32240.6 231.25mol/L 16.1%5