《高考化学总复习(第1轮)同步训练：第5章 物质结构 元素周期律.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学总复习(第1轮)同步训练：第5章 物质结构 元素周期律.doc（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、高考化学冲刺总复习第五章物质结构元素周期律第14讲元素周期表和原子结构一、选择题1.(2013上海)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()ATh 元素的质量数是232BTh 元素的相对原子质量是231C232Th 转换成233U是化学变化D230Th和232Th的化学性质相同2.(2013四川)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()AW、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWBW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZCY、Z形成的分子
2、空间构型可能是正四面体DWY2分子中含有非极性键3.(2012广东)如图是部分短周期元素的化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：WRCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应4.(2013全国新课标)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()AW2X BXY3 CY3Z2 DXZ2 RTQW5.(2012福建)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最
3、高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含T的盐溶液一定显酸性6.(2013乌鲁木齐地区诊断)四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，X的一种单质能在空气中自燃。电解含有Y和Z的阴离子的混合溶液时，在阳极Y离子先失去电子。W和Z同主族。对于这四种元素下列判断正确的是()A气态氢化物的稳定性：WXYZB单质的氧化性：WZYXC四种元素原子半径大小：WYZ14.(河北省保定市2013年一模)下表是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是()族周期AAAAAAA2cd3abefA.a、b两元素的单质构成原电池两极时，a一定为负极Be的氢化物分子和d的氢化物分子不可能含有相同的电子数C六种元素中，
4、c元素与其他三种非金属元素均能形成化合物Dc、e、f的含氧酸的酸性依次增强5.(2013陕西省质检)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到1个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()A原子半径：ZYXBZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CNa2Y2与水发生氧化还原反应时，Na2Y2只作氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为126.(河南省开封市2013第二次质量检测理综化学)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有
5、Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是()A五种元素中，原子半径最大的是WBY与Z形成的化合物都可以和盐酸反应CY的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强DZ与Q形成的化合物水溶液一定显酸性7.(陕西省宝鸡市2013三模)X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25时，0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是()A由于非金属性YR，所以X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物BY和其他四种元素均可形成至少两种的二元化合
6、物CRY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2DY、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性8.(陕西省西安市2013质检化学试题)甲、乙、丙、丁4种物质均为只含有两种元素的化合物，其分子中均含有18个电子，下列说法中正确的是()A若气体甲的水溶液在常温下的pH7，则甲一定为HClB若乙的摩尔质量与O2相同，则乙一定为N2H4C若3.0 g的丙的物质的量为0.1 mol，则丙一定为甲烷的同系物D若丁为四原子分子，则丁一定能使品红溶液褪色二、非选择题9.(2013安徽)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的最高价氧化物对应的水化物化
7、学式为H2XO3YY是地壳中含量最高的元素ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1WW的一种核素的质量数为28，中子数为14(1)W位于元素周期表第三周期第A族；W的原子半径比X的大(填“大”或“小”)。(2)Z的第一电离能比W的小(填“大”或“小”); XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是分子间作用力(范德华力)；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称乙酸。(3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应
8、的化学方程式是_。(4)在25、101 kPa下，已知13.5 g的固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式是_。第16讲化学键一、选择题1.下列有关化学用语使用正确的是()A硫原子的原子结构示意图：BNH4Cl的电子式：H HClC原子核内有10个中子的氧原子：OD对氯甲苯的结构简式：ClCH32.(2013安徽)我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHOO2CO2H2O。下列有关说法正确的是()A该反应为吸热反应 BCO2分子中的化学键为非极性键CHCHO分子中含极性键D每生成1.8 g H2O消耗2.24
9、 L O23.(2012新课标)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()A上述四种元素的原子半径大小为WXYn)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A原子半径：ABCDB离子的还原性：cCm比dDn强C离子半径：CDBAD气态氢化物的稳定性：HmC一定大于HnD6.(湖北省武汉市部分学校2013调研)下列有关粒子间的作用力，说法正确的是()AHCl溶于水时HCl键会断裂B
10、H2O2分子中只有极性键CNH3是以非极性键结合的分子DMgCl2中既有离子键，又有共价键7.(2013云南省第二次统测)钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ3W8。其中，只有W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等。Y3与W的阴离子具有相同的电子层结构。X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是()AX的离子半径Y的离子半径BZ的氢化物稳定性NaAl3(用离子符号表示)。用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因：_。(3)某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：Na H。(4)1 g YU4气体完全
11、燃烧生成液态水时，放出a kJ的热量，则该反应的热化学方程式为_。(5)现有Z与V2W2的固体混合物样品，加入稀盐酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c(Z3)c(H)c(Cl)128，则原固体混合物中，Z元素与W元素的质量比为916(最简整数比)。9.(2013全国大纲)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：(1)五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl(填元素符号)；(2)由A和B、D、E所
12、形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 PH3(用化学式表示)；(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl，其中存在的化学键类型为离子键和共价键；(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4；(5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为2P5Cl22PCl5；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为PCl3；(6)单质E与水反应的离子方程式为_。第14讲1D解析：Th有质量数为230、232的两种同位素，因此无法确定Th的质量数，A项错误；不知230Th与232Th的丰度，无法确定Th的相对原子质量，B项错误；化学变化过程中原子种类不变，而23
13、2Th转化为233U原子种类发生变化，C项错误；230Th与232Th互为同位素，二者化学性质相同，D项正确。2C解析：因为最外层电子数WX43，故W最外层电子数为4，X的为3，又因为WXYZ的原子序数依次增加，可以推出：X：Al，Z：Cl ，W：C，所以W为C，X为Al，Z为Cl，Y可能为Si、P、S，所以C选项SiCl4为正四面体，正确。A项若Y为S则电负性应该为ZWY；B项同周期半径大小为XYZ，而W处于上一周期，不能比较；D中W与Y形成的为CS2，是极性键。3D解析：从图可知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。A.应该是YZX。B.气态氢化物的稳定性：RW。C.硫酸为共价化
14、合物。4C解析：根据选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2 、X 、Y3 、Z2，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为O，X为Na，Y为Al，Z为S, Al3和S2均能发生水解，水解打破了水的电离平衡。O2不能在水溶液存在，而Na不水解。 5D解析：根据元素所处的位置，可猜测T、Q、W为第三周期的元素，其中T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al，Q为Si，W为S，R为N元素。用具体元素可判断A，B，C三个选项都正确，D选项中含铝离子的盐溶液是显酸性，但NaAlO2溶液就是显碱性的，学生可用排除法得出答案。6B解析：由X的一种单质易自燃可知，X为磷元素，则
15、Y、Z分别为S、Cl，进而由Cl可知W为氟元素。元素非金属性越强其气态氢化物的稳定性越强，因此四种元素的气态氢化物稳定性：FClSP，A错；单质的氧化性：F2Cl2SP，B正确；同周期元素原子半径随核电荷数增大而减小，故原子半径：PSClF，C错；F2因可与H2O反应，故F2不能从氯化物的溶液中置换出氯气，D错。7A解析：根据元素在周期表中位置，可推断出E在第三周期，即n3，则E的最外层电子数为7，故E为Cl，则C为F，B为O，A为C，D为S。F、Cl的氢化物稳定性依次减弱，还原性依次增强，A错；C、O可形成CO、C2O两种离子，B正确；CS2结构类似于CO2，每个原子最外层均为8个电子，C正
16、确；C、S、Cl的最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3、H2SO4、HClO4，酸性依次增强，D正确。8D解析：Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为21，在短周期元素中应该是Na和O。X的原子半径小于Z的，则X是O，Z是Na。W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期，所以Y是S，W的原子半径最小，因此W是H。A项S、Na、O、H的原子序数依次减小，A正确；B项H和O生成的H2O2中既含极性共价键又含非极性共价键，B正确；C项由四种元素形成化合物是NaHSO4或NaHSO3，其溶液均显酸性，C正确；D项水分子间存在氢键，所以H2O的沸点高于H2S的沸点，D不正确，答案选D。9(1)第
17、3周期A族Mg2 2(2)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(3)CH2OCOH2(4)Al33H2OAl(OH)33H2AlFe2O32FeAl2O3第15讲1C2D解析：由元素在周期表的位置，结合元素周期表的结构可知，X、Y、Z、W分别位于第二、三周期，利用Y核外电子排布可知Y为O，则元素X、Z、W分别为N、S、Cl。原子半径：SClNO；非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性越强、氢化物的稳定性越稳定，故酸性：HClO4H2SO4；氢化物稳定性：H2ONH3；常温下，N、O、Cl的单质为气体，S的单质为固体。3C解析：根据题意，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则Y是Al
18、元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则Z是Si元素、X是C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W是Cl元素。A项，原子半径：AlSiClC；B项，SiO2与水不反应；C项，酸性强弱：HClO4H2CO3H2SiO3；D项，0.1 mol/L HCl水溶液的pH1。4C5B解析：根据题意可推知元素X、Z分别是H、F，从而推知元素Y的原子序数是8，Y元素是O。A项，原子半径是OFH；B项，由于HF分子间存在氢键，故其沸点比同族的其他氢化物都高；C项，过氧化钠与水反应时，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂；D项，CaO2中阴离子为O，故阳离子与阴离子的个数之比是11。6B7.B8.
19、C9(1)三A大(2)小分子间作用力(范德华力)乙酸(3)先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液Si4HF=SiF42H2(4)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H3352 kJ/mol解析：(1)X的最高价氧化物对应的水化物为H2XO3，可以确定X的化合价为4价，故可能为C、Si；Y是地壳中含量最高的为O，Z最外层电子为3s23p1，为Al；W质子数为281414为Si，综上所述可知X、Y、Z、W分别为C、O、Al、Si。(2)Al是金属，Si是非金属，所以铝的第一电离能比硅的小。CO2形成的晶体是分子晶体，由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是分子间作用力(范德华力)。
20、H、C、O三种元素形成的同种分子间氢键的物质是乙酸。(3)由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液中，所以实验中观察到的实验现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液，单质硅和HF反应化学方程式是Si4HF=SiF4 2H2。(4)13.5 g的Al的物质的量是0.5 mol，所以4 mol铝完全反应放出的热量是419 kJ83352 kJ，因此该反应的热化学方程式是4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H3352 kJ/mol。第16讲1C解析：A项硫原子的原子结构示意图应为，所以A项错误。B项NH4Cl是由NH和Cl构成，由于Cl是阴离子，必须写出电子式C 。C项，
21、O表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子。D项该结构简式是邻氯甲苯，对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置。2C解析：A.该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，错误；B.二氧化碳结构为O=C=O，为极性键，错误；C.甲醛分子中，含有碳氧双键、碳氢键，正确；D.氧气的体积，并没有标明状况，故不一定为2.24 L，错误。3C4B解析：互为同位素的原子满足，F2与Ar满足，H2O与HF满足，Na与NH满足，OH与F满足。5C6.A7D解析：由题意所述可知X、Y、Z、W四种元素分别为K、Al、Si、O，半径：KAl3，A正确；稳定性：H2OSiH4，B正确；Al
22、2O3为两性氧化物，C正确；K2O2中既含有离子键又含有非极性共价键，在Al2O3中只有离子键，D错。8(1)第二周期A族(2)O2NaAl3Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H(3)Na H(4)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H16a kJ/mol(5)916解析：本题考查元素周期律、元素推断和反应热等知识。根据元素周期律，将元素按化合价先确定所在的主族，再按照原子半径规律确定位置关系，即可知U、V、W、X、Y、Z六种元素分别为氢、钠、氧、氮、碳、铝。(5)根据电荷守恒，溶液中AlCl3、HCl、NaCl三者的物质的量之比为123，则固体混合物中Al和Na2O2的物
23、质的量之比为23，Al元素与O元素的质量比为916。9(1)NaCl(2)PH3(3)NH4Cl离子键和共价键(4)H3PO4(5)2P5Cl22PCl5PCl3(6)Cl2H2O=HClHClO解析：根据题目所给的信息，A和B、D、E均可以形成共价型化合物，可知A是H元素，B是N元素(AB形成化合物的水溶液显碱性)，C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。(1)根据原子半径变化规律，可知Na的原子半径最大；Cl的非金属性最强；(2)H与N、P、Cl形成的氢化物NH3、PH3、HCl，PH3最不稳定(P的非金属性最弱)；(3)AE形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是NH3，二者反应的到的盐是NH4Cl，NH4Cl中存在的化学键是离子键和共价键；(4)P的最高价是5价，最高价氧化物水化物的化学式为H3PO4。